广东省茂名市电白区2022-2023学年高二下学期期中（选择性）考试化学试题（含答案）

广东省茂名市电白区2022-2023学年高二下学期期中（选择性）考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列分子式代表的可能是混合物的是（）A．C2H5Cl B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C3H7Cl2．下列物质中，含有共价键的盐是（）A．Na2O2 B．CaCl2 3．下列烷烃的系统命名中，正确的是（）A．2，3，3-三甲基丁烷 B．3，3-甲基戊烷C．3-甲基-2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基丁烷4．下列粒子性质递变趋势正确的是（）A． B．C． D．5．下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是（）A．NH3 B．CCl4 C．6．下列叙述正确的是（）A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性只与键的极性有关7．下列说法不正确的是（）A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动9．下列比较正确的是（）A．原子半径：N>C B．电负性：P>SiC．碱性：Al(OH)2>Mg10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳 B．汽油和煤油C．水和硝基苯 D．水和乙醇11．某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（）A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则B．⑤④说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则C．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一条直线上12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为2s2A．最简单氢化物的熔、沸点：X<WB．原子半径：X<Y<Z<WC．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点：ZX<ZW13．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是（）A．中心原子的化合价为＋2价B．配位数是6C．配体为水分子，外界为Cl－D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀14．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）选项ABCDX浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YMnOCuMnONaOH气体ClNOONHA．A B．B C．C D．D15．下列说法正确的组合是（）①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别A．②⑤ B．①② C．③④ D．④⑤16．某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO2、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×A．“酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO2B．“除锰”中，H2O2的作用是将Mn2+、Fe2+氧化C．“除铁”中，ZnO与Fe3+发生反应生成FeD．“除锰”后滤液中c(Zn2+)=1.2mol⋅L二、填空题17．完成下列各题：（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：。（2）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有（3）官能团的名称。（4）CH2=CH−CH（5）键线式表示的分子式是。（6）某有机化合物的结构简式为，该1mol有机化合物中含有molπ键。三、实验题18．下列装置中有机化合物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H请回答下列问题：（1）写出装置A反应化学方程式。（2）B装置中试剂X可选用。（3）D装置中无水氯化钙的作用是；E装置中碱石灰的作用是。（4）若实验中所取样品含C、H元素，可能含有O元素，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的分子式为。（5）若该有机化合物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为1：3。则其结构简式为。（6）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在E后再增加一个装置，其主要目的是。四、结构与性质19．回答下列问题（1）基态镍原子的价电子排布式；铁的基态原子核外未成对电子数为个。（2）丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是（3）铁、镍易与CO作用形成羟基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为；已知A．四氯化碳B．苯C．水D．液氨（4）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为gcm3。(用含有a和五、原理综合题20．工业上利用反应：CO2(g)+3H（1）已知：COCO(g)+2H（2）工业上为提高CH3A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压（3）能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。A．容器内压强不变 B．混合气体中c(COC．v(CH3OH)=v(（4）在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得①0～3minv(H2②H2的平衡转化率是③平衡常数K=(保留两位小数)（5）催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度(K)催化剂CO2甲醇选择性(%)A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6(注：甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分含量)，根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.C2H5Cl一氯乙烷，只能代表一种物质，没有同分异构体，A不符合题意；B.C3H8丙烷，只能代表一种物质，没有同分异构体，B不符合题意；C.四氯化碳的二氟取代物只有一种结构，因此CF2Cl2只表示一种物质，没有同分异构体，C不符合题意；D.C3H7Cl代表丙烷的一氯取代物，有两种结构，因此C3H7Cl可以表示混合物，D选项符合题意；故答案为：D。

【分析】一个分子式如果可以有不同的结构，那么它表示的就可能使混合物。2．【答案】C【解析】【解答】A.过氧化钠中含有共价键，但是该物质属于氧化物，不是盐，A选项是错误的，不符合题意；B.CaCl2属于盐，但是其只有离子键没有共价键，B选项是错误的，不符合题意；C.KNO3中有共价键也有离子键，属于盐，C选项是正确的，符合题意；D.NaOH中有共价键也有离子键，但是其属于碱，并不是盐，D是错误的，不符合题意。故答案为：D。

【分析】盐属于离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，但是共价化合物中一定只有共价键。3．【答案】D【解析】【解答】A.该命名不符合取代基所在的碳位数之和最小，应该是2，2，3-三甲基丁烷，A是错误的，不符合题意；B.3号碳上有两个甲基，应该把两个甲基突出，所以该物质的命名应是：3，3-二甲基戊烷，B选项是错误的，不符合题意；C.2号碳上是不能连乙基的，该物质的正确命名应是：3，4-二甲基己烷，C选项是错误的，不符合题意；D.2，3-二甲基丁烷是正确的，D选项符合题意。故答案为：D。

【分析】有机物命名时：（1）优先将官能团放在主链上；（2）取代基的碳位和要做到最小；（3）取代基的先后顺序遵循：羧酸>磺酸>羧酸酯>酰卤>酰胺>酸酐>腈>醛>酮>醇>硫醇>酚>硫酚>胺>炔烃>烯烃>醚>硫醚>卤代烃。4．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素自上而下电负性减小，氯、溴、碘依次减小，故A不符合题意；B．氯的第一电离能大于磷，故B不符合题意；C．符合元素周期律，故C符合题意D．氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，所以沸点：NH3故答案为：C。

【分析】A.卤族元素，从上到下结合电子的能力在减弱

B.同一周期的电离能一般是增大的趋势

C.同周期主族元素自左至右原子半径减小

D.同主族，从上到下氢化物的沸点依次增加，但是氨气存在氢键5．【答案】B【解析】【解答】A．NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12B．CCl4分子中C原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12C．H2O分子中O原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12D．SO2分子中S原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+12故答案为：B。

【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=126．【答案】C【解析】【解答】A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，中含有非极性分子，但属于极性分子，A是错误的，不符合题意；B.非极性分子中可能不含非极性键，如BF3为非极性分子，但是内部只有极性键，正电中心与负电中心重合，B选项是错误的，不符合题意；C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子，如HCl等，C选项是正确的，符合题意；D.分子的极性并不是只与键的极性有关，与正电中心和负电中心是否重合有关。D选项是错误的。不符合题意。故答案为：C。

【分析】极性分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀，所以具有一定的极性；而非极性分子正负电荷中心是重合的，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，不具有极性。7．【答案】A【解析】【解答】A.非金属元素的原子之间也可以形成离子化合物，如铵盐，A选项是错误的，不符合题意；B.氢化物的稳定性与键能的大小相关，键长越短，键能越大，物质就越稳定，从Cl到I原子半径逐渐增大，因此键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱，B选项是正确的，不符合题意；C.氯化氢属于共价化合物，分子内部有共价键，溶于水会破坏共价键，C选项是正确的，不符合题意；D.干冰在固态时，分子之间的距离较小，分子之间具有一定的分子间作用力，但是在变成气态后，分子之间的距离增大许多，分子间作用力减小甚至可以忽略，所以干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏，D选项是正确的，不符合题意。故答案为：A。

【分析】溶于水会破坏共价键，在熔融状态下，不破坏共价键；熔融状态或溶于水时可以破坏离子键。8．【答案】D【解析】【解答】A.a和b不连接时，不构成原电池，铁失去电子，发生氧化反应，而Cu2+在溶液里得到电子，Cu2+得到电子会生成铜单质，在铁片上析出，A选项是正确的，不符合题意；

B.用a和b用导线连接时构成原电池，此时溶液中的铜离子向正极移动，即在铜片附近聚集，发生还原反应：Cu2＋+2e-=Cu，B选项是正确的，不符合题意；C.无论构不构成原电池，铁片均可以和硫酸铜溶液反应，因此C选项是正确的，不符合题意；D.如果用外加电源正负极分别连接a、b两级，则构成电解池，在电解质的内部，阳离子是向阴极移动，所以铜离子应向铁电极移动。D选项是错误的，符合题意。故答案为：D。

【分析】原电池的工作原理：负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

电解池的工作原理：在外加电源的作用下，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。9．【答案】B【解析】【解答】A.N和C原子位于同一周期，同周期的原子从左至右半径逐渐减小，所以C原子的半径较大，A选项是错误的，不符合题意；B.同周期元素原子电负性由左至右电负性逐渐增大，所以P的电负性大于Si，B选项是正确的，符合题意；C.同周期元素的金属性从左至右，逐渐增小，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，因此Al（OH)3的碱性弱于Mg（OH)2，C选项是错误的，不符合题意；D.K2O和Na2O都是离子晶体，离子所带的电荷数越多，半径越小，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高，因此，Na2O的沸点更高。D选项是错误的，不符合题意。故答案为：B。

【分析】本题考查的是元素周期律的综合应用。10．【答案】C【解析】【解答】A.溴和四氯化碳溶液互溶，不能用分液的方法分离，应该用蒸馏法分离，A选项是错误的，不符合题意；B.汽油和煤油都是有机物，两者是互溶的，应该使用蒸馏法分离，不能用分液的方法分离，B选项是错误的，不符合题意；C.水和硝基苯是不互溶的，应该用分液法分离，C选项是正确的，符合题意；D.水和乙醇互溶应该用蒸馏法分离，D选项是错误的，不符合题意。故答案为：C。

【分析】互不相溶的液体混合在一起后由于密度不同，会出现分层的现象，可以利用分液法分离。11．【答案】D【解析】【解答】A.①中C原子在四面体的体心，4个H原子在正四面体的四个顶点，A选项是正确的，不符合题意；B.④中的碳原子成环，⑤中碳原子以链状结合在一起，且每一C原子都结合成4个共价键，B选项是正确的，不符合题意；C.②中有碳碳双键，③中有碳碳三键，属于烯烃和炔烃，两种烃都是不饱和烃，C选项是正确的，不符合题意；D.根据⑤中的结构模型，可知在C原子在以碳碳单键形成链状有机物时，并不能使所有的C原子都在一条直线上，它们是以锯齿状排列的，D选项是错误的，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据共价键具有方向性和饱和性可知，碳原子可以形成4个价键，若4个都是单键，则键在碳原子的周围向空间伸展，与碳构成四面体。12．【答案】C【解析】【解答】A.H2O的沸点比H2S的高，因为水分子之间存在氢键，A选项是错误的，不符合题意；B.原子半径大小：Na>Mg>S>O，即Y>Z>W>X，B选项是错误的，不符合题意；C.O和Na可以形成Na2O2，内部含有非极性键，C选项是正确的，符合题意；D.MgO的熔点大于MgS，因为二者都是离子晶体，但是O2-的半径小于S2-，那么MgO中离子键的键长小，键能大，熔点更高，D选项是错误的，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据X的价电子排布式可知X是O，短周期中金属性最强的元素是Na，Y就是Na，Z与Na同周期且相邻，Z是Mg，W是X同族，且原子序数大于X，则W是S。13．【答案】B【解析】【解答】A.根据化合物的化合价代数和为0可知中心原子Cr的化合价是+3价，A选项是错误的，不符合题意；B.有6个配体，所以配位数是6，B选项是正确的，符合题意；C.配位体除了H2O，还有Cl-，C选项是错误的，不符合题意；D.因为配合物的外界有Cl-，所以该配合物可以和硝酸银反应产生白色沉淀，D选项是错误的，不符合题意。故答案为：B。

【分析】配合物的内界离子存在配位键，较为稳定，在水溶液中无法电离，但是配位化合物属于离子化合物，外界是可以电离出的。14．【答案】C【解析】【解答】A.氯气易溶于水，所以不能用排水法来收集氯气，A选项是错误的，不符合题意；B.浓硫酸和铜单质的产物是SO2而不是NO2，B选项是错误的，不符合题意；C.双氧水在二氧化锰的催化下可以分解得到氧气，且氧气不易溶于水，所以可以用排水法来收集氧气，C选项是正确的，符合题意；D.氨气是一种极易溶于水的气体，所以不能用排水法收集，应该用向下排空气法收集，D选项是错误的，不符合题意；故答案为：C。

【分析】常见的气体收集装置有排水法和排空气法。其中不易溶于水的气体适用于排水法收集，与空气密度相差较大的气体适用于排空气法。15．【答案】A【解析】【解答】①晶体具有各向异性，在在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，①是错误的；②晶体具有自范性，即晶体内部的原子按照一定的归则排列，且晶体生长速率适当，②是正确的；③影响分子稳定性的原因是分子内部的共价键的稳定性，共价键的键能越大，键越稳定，分子就越稳定，③说法是错误的；④金属晶体能导电是因为自由电子在外加电场的作用下可作定向移动，④是错误的；⑤杯酚和冠醚属于超分子，超分子具有分子识别和自组装的特点，⑤是正确的。故答案为：A。

【分析】本题考查的是晶体的结构和性质。16．【答案】C【解析】【解答】A.FeO、CuO、MnO和ZnO都是碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，但是SiO2是酸性氧化物，不能与酸反应，因此在“酸浸”的过程中得到的滤渣A是SiO2，A选项是正确的，不符合题意；B.在MnO溶于酸后得到的是+2价，但是除锰后得到的是+4价，可见H2O2做了氧化剂，B选项是正确的，不符合题意；C.加入ZnO会与酸中的H+反应，水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH)3+3H+，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以C选项是错误的，符合题意；D.c(Fe3+)=10-5mol·L-¹时，c3(OH-)×c(Fe3+)=Ksp【Fe(OH)3】=10-38mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=3，因此，当c(Fe3+)<10-5mol·L-1时，pH>3；由于溶液中c(Zn2+)=1.2mol·L-1，当Zn2+开始生成Zn(OH)2沉淀时，溶液中的Kp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2（OH-)，因此c(OH-)=10-8.5mol/L，因此当Zn2+开始生成C(H+）=10-5.5mol/L，Zn(OH)₂沉淀时，pH=5.5；为使Zn2+不沉淀，应该控制pH<5.5，综上所述，在“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是3<pH<5.5，故答案为：C。

【分析】本题考查的是工艺流程图的综合应用，包括难溶电解质的电离以及水解平衡的移动等。

（1）SiO2只和氢氟酸反应；

（2）H2O2在工艺流程题中既可作氧化剂，又可作还原剂，常用作氧化剂，将低价态的金属氧化为高价态；

（3）Fe3+会水解，加入ZnO会与酸中的H+反应，水解平衡移动；

（4）根据氢氧化物的沉淀溶解平衡常数，可以调节合适的pH值得到沉淀。17．【答案】（1）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷（2）3；CH（3）羟基、羧基（4）（5）C（6）2【解析】【解答】（1）根据系统命名法原则可知：该有机物属于烷烃，且在2号碳上有两个甲基，6号碳上有1个甲基，4号碳上有一个乙基；

（2）核磁共振氢谱代表显示的峰的种类数，代表有机物的等效氢的种类数，就是一取代物的种类数；

（3）该有机物中的官能团包括羟基和羧基；

（4）只有不饱和的碳可以发生加聚反应；

（5）该键线式表示的是2—甲基戊烷；

（6）该分子只有在碳碳三键的位置有两个π键。【分析】有机物系统命名法的原则：（1）将官能团放在一号碳上；（2）取代基所在碳位数之和最小；（3）相同官能团可以合并，碳位之间用‘，’隔开。18．【答案】（1）2（2）浓硫酸（3）吸收生成的水；吸收生成的二氧化碳（4）C（5）CH（6）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气【解析】【解答】（1）装置A中是二氧化锰催化过氧化氢制氧气的反应；

（2）B是为了防止产氧气时得到的水干扰D中水的质量，所以需要吸收水，所以采用浓硫酸；

（3）无水氯化钙的作用是吸收有机物和氧气反应得到的水，E装置中碱石灰的作用是吸收有机物与氧气反应得到的二氧化碳，这样可以对有机物中C和H的进行定量；

（4）D中增长0.36g，可知有机物中n（H）=0.04mol，m（H）=0.04g，E中质量增加0.88g，可知有机物中n（C）=0.02mol，m（C）=0.24g，所以样品中m（O)=0.16g，所以该有机物中：N(C)：N(H)：N(O)=2：4：1，所以该分子的分子式为：（C2H4O）n，又根据其相对分子质量为44，可知，n=1，分子式为：C2H4O；

（5）根据核磁共振氢谱可知：给有机物共用两种等效氢，且个数比为3：1，可知该分子的结构简式为：CH3CHO；

（6）因为本实验是通过测定CO2和H2O的质量来对有机物中H和O定量的，所以应该隔绝空气中的CO2和H2O，防止干扰实验，因此应在E后再加一个装有碱石灰的装置。【分析】根据水和二氧化碳的质量可以对有机物中C、H、O原子的物质的量之比进行计算，再根据相对原子质量确定分子式。19．【答案】（1）3d（2）N；sp2、（3）10；AB（4）10【解析】【解答】（1）镍属于