2025年高考化学-一轮复习收官大作-四大化学考点专项集训知识全覆盖讲义化学基本概念考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律（解析版）

【基础知识】氧化还原反应考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律【必备知识】一、价态原则1、最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2、归中反应：“两相靠，不相交”例、6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。3、歧化反应例、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O二、强弱规律1、氧化性、还原性强弱的比较方法①根据化学方程式判断同一个反应中，氧化性最强的是氧化剂，还原性最强的是还原剂。②根据相同条件下产物的价态高低判断如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，则氧化性：Cl2＞S。(3)根据反应条件、浓度大小、酸碱性及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。2、常见强弱比较氧化性：Ag＋﹥Hg2＋﹥Cu2＋﹥Pb2＋﹥Sn2＋﹥Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S还原性：S2－﹥SO2(SO32-)﹥I－﹥Fe2+﹥Br－﹥Cl－注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。三、先后规律及应用（强者优先）往FeBr2通少量氯气，先反应的是Fe2+；往FeI2通少量氯气，先反应的是I－。例、实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。(1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeOeq\o\al(2－,4)。(2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。该实验表明Cl2和FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性强弱关系与(1)相反，原因是__________________________。【答案】(1)>(2)溶液的酸碱性不同【解析】(1)同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。(2)对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。例、MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4MnO2。为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为。【答案】>硫酸例、下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________________________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。【答案】(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④【解析】⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。例、根据反应事实判断性质的强弱。①向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸(HCl和HIO3)则Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序：_____________________；HCl、CoCl2、I2的还原性由强到弱的顺序：_____________________________________________。【答案】Co2O3>Cl2>HIO3I2>HCl>CoCl2【概念辨析】1、金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()2、元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()3、强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()4、向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA()5、1molKClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA()6、SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体()【答案】1.×2.×3.√4.√5.×6.×【跟踪练习】1、（2019浙江4月）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故答案选A。＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋【答案】D3、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【答案】C【解析】A项，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生；B项，还原性：SO2＞I－，反应能发生；C项，还原性：H2O2＜SO2，反应不能发生。4、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是()A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，SeO2是氧化剂C．每生成0.4molI2共转移1.2mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>HNO3【答案】C【解析】反应②中，生成2mol碘单质，转移4mol电子，则每生成0.4molI2共转移0.8mol电子，故C错误；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，反应②中硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，说明氧化性：SeO2>HNO3，故D正确。5、（2021·浙江卷）关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1【答案】D【解析】反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。6、科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在该过程中作氧化剂C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋D．步骤ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S生成【答案】A【解析】步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；Cu＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫过程不需要及时补充Cu＋，故C错误；缺少标准状况下，无法计算物质的量，故D错误。7、现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案】C8、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl