吉林省吉林市2024-2025学年高三下学期3月三模试题 化学 含答案

★保密·启用前★吉林地区普通中学2024-2025学年度高中毕业年级第三次调研测试★保密·启用前★化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56选择题：本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．近年我国“硬核化学”科技成果收获丰硕，对提升新质生产力功不可没。下列说法正确的是A．我国自主建造的航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极法防腐蚀B．通过破坏共价键实施CO2海底液化封存，可助力“碳达峰”、“碳中和”C．北斗卫星的“星载铷钟”中使用的铷单质遇水会缓慢反应放出氢气D．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2．下列化学用语或表述错误的是A．的结构示意图为：B．的最外层电子排布图为：C．用电子式表示的形成：D．的系统命名：2-甲基苯酚3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NAB．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子C．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAD．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA4．苦杏仁酸具有促进新陈代谢、补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。下列说法错误的是A．①②分别为加成反应、水解反应B.上述过程中涉及到的有机物中有手性化合物C．苦杏仁酸的聚合产物可作为高吸水性材料D．1mol最多可与5molH2发生反应5．下列有关物质性质与用途正确，且具有对应关系的是A.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B．NH3显碱性，可用作制冷剂C．碳酸钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂D.SiO2传导光的能力非常强，可用于制光导纤维6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向装有经硫酸处理的CrO3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色（）乙醇具有还原性B将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁C在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡熔化呈椭圆形说明物质X为非晶体D向10mL0.2mol·L－1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L－1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)7．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是A．若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解B．若B不溶于水，则B一定为Fe2O3C．若C为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，可由Fe2O3与过量氢碘酸反应生成D．Fe3+与氧化剂在酸性条件下反应可生成FeOeq\o\al(2－,4)，FeOeq\o\al(2－,4)能对饮用水进行消毒、净化8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．为装有高锰酸钾溶液的滴定管排气B．验证溴乙烷发生消去反应C．打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手进行喷泉实验D．在含水酒精中加入CaO后蒸馏制无水酒精9．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理错误的是A．N2可用作反应的保护气是因为N2中N≡N键能大B．王水能溶解金得到HAuCl4溶液是因为浓盐酸增强了硝酸的氧化性C．乳酸分子可发生缩聚反应D．K+的尺寸与冠醚（18-冠-6）空穴适配，可被冠醚（18-冠-6）包合形成超分子10．接触法制硫酸的原料硫铁矿（主要含FeS2）也被称为“愚人金”。FeS2晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．Fe2+的配位数为12 B．Fe2+间的最短距离为apmC．Seq\o\al(2－,2)位于Fe2+所形成的正四面体空隙D．FeS2晶胞密度为11．汽车尾气是导致空气质量问题的重要原因，利用反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应历程如图所示（TS代表过渡态，IM表示中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。下列说法错误的是A．反应①②③中，只有①是吸热反应B．升高温度能加快总反应速率，且正反应速率增加倍数小于逆反应速率增加倍数C．总反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－307.6kJ/molD．即使采用对反应③选择性高的催化剂，也不能完全避免尾气中出现N2O12．某配合物是一种“DNA基因剪刀”，其结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，且Z与Fe同族，其中基态X原子2p能级有3个单电子，基态Y原子含有3对成对电子，基态Z原子3d轨道中含有自旋方向不同的电子数目之比为5︰2。下列说法错误的是A．第一电离能：Y>X>ZB．简单氢化物键角：X>YC．将过量的XH3通入CuSO4溶液中，会得到澄清透明溶液D．配合物的中心原子Z是d区元素，核外电子有15种空间运动状态13．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以CO2与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图（以KOH溶液为电解液，隔膜只允许OH－通过）。下列说法错误的是A．气体A为氧气，气体B为氢气B．X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物O2生成C．Y电极上的电极反应式为：＋4OH－-4e－=＋4H2OD．每消耗标准状况下2.24LO2时，会有0.4molOH－由X电极区移向Y电极区14．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性氧化铁纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法错误的是A．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO－+2H+==2Fe3++Cl－+H2O

B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

D．“分离”时采用的方法是过滤15．25℃时，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.2000mol/LH2A溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．Na2A的第一步水解常数Kh1的数量级为10－11B．X点和Y点溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))相等，Y点和Z点溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))不相等C．当V(NaOH)＝15.00mL时，2c(H+)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)D．第一滴定终点可以选择甲基橙做指示剂，第二滴定终点时，溶液中c(Na+)＜c(HA－)＋2c(A2－)二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.（13分）以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：已知：i.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小；ii.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO；iii.25℃,Ksp(CoC2O4)=1.0×10－18,Ksp(MnC2O4)=1.0×10－13,Ksp(NiC2O4)=4.0×10－10。回答下列问题：（1）中的C原子杂化方式为，“灼烧”步骤的目的是_____________。（2）“酸浸”步骤中H2O2参与的反应的离子方程式是_____________________________。（3）“沉钴”步骤中溶液中的Ni2+、Mn2+、Co2+浓度均为0.1mol·L－1，欲使Co2+恰好完全沉淀时，需调节p(C2O42－)=_______________。[p(C2O42－)=-lgc(C2O42－)，当c(Co2+)=10－5mol·L－1时恰好沉淀完全]（4）“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。当溶液变为紫红色时，K2S2O8的作用是____________________。（5）“沉镍”得到的NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O可作为制备一种氧化物的原料。该氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为（填标号）。A.

B.

C.

D.（6）“沉锂”步骤中的离子方程式是_______________________________________。17.（14分）双氰胺（C2H4N4）为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。Ⅰ.双氰胺的制备已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。②双氰胺水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。回答下列问题：（1）步骤I中产生的滤渣主要成分是（填化学式）。（2）步骤II中适宜采用的加热方法为。（3）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图。真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→→浓缩至所需浓度，关闭装置→→→干燥→粗产品。请选择合理的操作并排序：。①接通冷凝水，打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热②接通冷凝水，开始抽气。打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热③取c中溶液，趁热过滤④取c中溶液，冷却后过滤⑤用乙醇洗涤⑥用冷水洗涤（4）可用的方法进一步提纯粗产品。Ⅱ.双氰胺含氮量的测定（5）取双氰胺（C2H4N4）样品m克，加足量的浓和催化剂，将所有的元素都转换成。该反应的化学方程式为（用双氰胺分子式书写方程式即可）。（6）将（5）中得到的铵盐在右图装置中进行“蒸馏”和“吸收”的实验操作步骤：①清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。锥形瓶中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是。打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。②向锥形瓶中加入硼酸溶液及指示剂。铵盐由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口，开始蒸馏，使产生的气体进入吸收装置。反应装置使用了双层玻璃，其作用是。18.（14分）氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：（1）将CH4和CO2两种气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：I．Ⅱ．Ⅲ．为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的焓变___________。物质CH4CO2COH2O(g)()（2）H2能与NO反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图1所示。①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A．2v逆（NO）=v正（N2）B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小，当温度高于350℃后NO转化率减小的可能原因是_______。③研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，改变温度，速率常数受到的影响_______(填“越大”或“越小”)。（3）La0.8A0.2BCoO3+x（A、B均为过渡元素）是一种高效催化剂，利用表面氧缺位来催化化学反应。用H2还原NO的机理如下：第一阶段：Co4+（不稳定）+H2→低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）第二阶段：I．NO(g)+□→NO(a)Ⅱ．2NO(a)→2N(a)+O2(g)Ⅲ．2N(a)→N2(g)+2□Ⅳ．2NO(a)→N2(g)+2O(a)V．2O(a)→O2(g)+2□注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原Co4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。（4）工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜