7.3 原子结构的分析（课后巩固测试）-2020年九年级化学暑假预科班教材讲义（人教版）（解析版）

7.3原子结构的分析一、单选题1．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是

A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似 D．①④均达到相对稳定的结构【答案】D【解析】A．①③属于不同种元素，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+；C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D2．科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是A．N5+是由氮元素组成的单质 B．每个N5+中含有35个质子和34个电子C．N5+中只有质子，没有中子和电子 D．每个N5+中含有35个质子和36个电子【答案】B【解析】A、N5+是一种高能微粒，不属于单质，选项A不正确；B、每个N5+中含有35个质子，N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项B正确；C、N5+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项C不正确；D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项D不正确。故选B。3．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数．A．①③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①⑤⑥【答案】A【解析】原子失去最外层电子或最外层得到电子后①原子核不变，元素种类不变②最外层电子数改变，化学性质一定改变③电子的质量很小，相对原子质量一定不变④原子得到电子变成带负电子的离子，原子失去电子变成带正电子的离子，粒子的电性一定改变⑤原子核一定不变⑥电子层数不一定改变，得到电子，电子层数不变，失去电子，少一层电子⑦最外层电子数一定改变⑧核外电子总数一定改变。故选A。4．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒子判断，正确的是()①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等．A．①④⑤B．①③⑤C．①④D．①②③④【答案】A【解析】Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种不同微粒，故核电荷数相同，Fe原子的最外层电子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外电子数不相等，电子层结构也不同，原子的质量主要集中在原子核上，外出的电子可以忽略不计，故质量几乎相等，等质量的三种微粒所含的质子数相等．故①④⑤正确，选A。5．英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是(

)A．① B．①③ C．②③ D．①②③【答案】D【解析】（1）原子是可以再分的，且并不是实心球；（2）由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子，如C12和C14，原子核内均有6个质子，前者原子核中有6个中子，后者原子核中有8个中子。6．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad【答案】C【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b．由于原子核外的电子质量很小，a粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。7．下列有关分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后形成离子B．分子、原子、离子都可以直接构成物质C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分D．分子是保持物质性质的最小粒子【答案】D【解析】A.离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后形成离子，此选项正确；B.分子、原子、离子都可以直接构成物质，此选项正确；C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，此选项正确；D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项错误。故选D。8．有关构成物质粒子的下列说法正确的是A．原子能直接构成物质 B．分子是化学变化中的最小粒子C．离子中质子数一定大于核外电子数 D．分子一定比原子大【答案】A【解析】A、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，三种粒子都可以直接构成物质，正确；B、原子是化学变化中的最小粒子，错误；C、离子中质子数不一定大于核外电子数，在阴离子中质子数小于核外电子数，错误；D、有的物质的分子比有的物质的原子大，有的物质的原子比有的物质的分子大，所以分子和原子不能比较大小，错误。故选A。9．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是()A． B．C． D．【答案】A【解析】A、氦原子和氩原子，都是惰性气体，化学性质类似；B、最外层电子数也不同所以化学性质不相似；C、前者是稀有气体氦，后者是活泼金属镁原子，化学性质不相似，选项错误；D、最外层电子数相同但是一个是原子一个是离子,故化学性质不相同。10．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的112；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤A．①③④B．①④⑤C．③⑤D．②③【答案】C【解析】①以一个碳-12原子（指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的112作为基准，其他原子质量与这个基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，即相对原子质量并不是原子的实际质量，而是一个比值，此说法错误；②相对原子质量不是一个碳原子质量的112，此说法错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，此说法正确；④相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“千克”，此说法错误；11．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（）A．B．C．D．【答案】A【解析】因质子数、中子数均为6，则为12C原子，其质量为ag，铝的相对原子质量为b，设一个铝原子的质量为xg，则b=，解得x=g，故选A。12．下列关于分子、原子和离子的叙述中错误的是（）A．分子大，原子小B．分子和原子都在不停的运动C．分子，原子，离子都是构成物质的基本粒子D．分子，原子和离子可以通过化学变化相互转换【答案】A【解析】A、分子和原子不能笼统的比较大小，错误；B、微粒都在不停的运动，正确；C、分子，原子，离子都是构成物质的基本粒子，正确；D、分子，原子和离子可以通过化学变化相互转换，正确。13．分子和原子的根本区别是（）A．体积大小不同B．能否直接构成物质C．能否保持物质化学性质D．在化学变化中能否再分【答案】D【解析】原子和分子的根本区别是在化学反应中能否再分，故选Ｄ。14．A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n，则A原子的相对原子质量为()A． B． C． D．【答案】A【解析】B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比为m：n，则B原子的相对原子质量为=；A原子与B原子的质量之比为a：b，它们的相对原子质量之比也为a：b，设A原子的相对原子质量为x，则x：=a：b，x=。15．关于相对原子质量的叙述正确的是（）A．相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”B．相对原子质量只是一个比值，它没有单位C．相对原子质量就是原子的质量D．碳的相对原子质量是12g【答案】A【解析】相对原子质量是一个原子的质量和一个碳12原子的质量的十二分之一的比值，国际规定它的单位为“1”，常省略不写，A正确，B错误；相对原子质量是相对值，是数学运算的结果，原子的质量是原子的实际质量，是真实值，二者不能划等号，C错误；相对原子质量的单位为“1”，不为“g”，D错误。故选A。16．如下图中微粒均是由核外电子有三层的原子形成的，依照此示意图，下列描述正确的是（）A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构B．示意图②中的核电荷数x＝12C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体的原子【答案】B【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；A.示意图①是离子结构示意图，②、③表示的全部是原子结构；B.示意图②中的核电荷数x＝12；C.示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝8；D.示意图①的最外层电子数为8，所以它是稳定结构，是钠离子的结构示意图。选B17．A原子与B原子的质量比为a：b，而B原子与碳－12原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为（）A．12acbdB．bc12adC．【答案】A【解析】相对原子质量是一个原子的质量与一个碳-12原子的质量的十二分之一的比值；因为A：B=a：b，A=（a×B）：b，又因B：碳原子质量=c：d，B=（碳原子质量×c）：d，A=（a×c×碳原子质量）：（b×d），所以x的相对原子质量=（ac×碳原子质量×1/bd）÷(碳原子的质量×1/12)=12bdac18．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a【答案】B【解析】设元素Y的核电荷数是b。a-m=b+n，b=a-m-n。故选B。二、填空题19．构成物质的基本粒子有_________、__________、________；其中带电荷的粒子是_________，在化学变化中不能再分的是______，分子是由________构成的。【答案】分子原子离子离子原子原子【解析】构成物质的基本粒子有分子、原子、离子；其中带电荷的粒子是离子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分的是原子，分子是由原子构成的。20．某微粒的结构示意图为：（1）当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；（2）当x=20，y=8，则该粒子为______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；（3）若该结构示意图表示的粒子是，则x=________，y=________【答案】（1）原子（2）阳离子（3）168【解析】（1）当x=10+y时，核电荷数等于核外电子总数，该粒子为原子；（2）当x=20，y=8，核电荷数为20，核外电子总数为18，核电荷数大于核外电子总数，则该粒子为阳离子；（3）若该结构示意图表示的粒子是，最外层8个电子达到稳定结构，则y=8，带两个单位负电，则。21．甲元素与氧元素的化学性质相似，它们的原子结构示意图分别为，，推断x=______，m=______。【答案】816【解析】元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，x=6．当质子数=核外电子数，为原子，m=2+8+6=16。22．某元素原子的结构示意图如图所示，该元素符号为Br。(1)图中x＝________；Br属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)下列微粒中，具有相对稳定结构的是______(填序号，下同)，与Br化学性质相似的是______。【答案】（1）7非金属（2）CE【解析】(1)原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7；由元素名称可知溴元素属于非金属元素；(2)图中C的最外层电子排满了属于稳定结构，决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Br的最外层电子数为7，氯原子的最外层电子数为7，故两者具有相似的化学性质。23．原子的结构（1）卢瑟福推测原子是由______和______构成的，电子在______外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的______和不带电的______构成的。质子和中子的质量______，都比电子的质量______，因此原子的质量几乎全部集中在______上。（2）用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。（3）在原子中，______＝______＝______。【答案】（1）原子核核外电子原子核质子中子差不多大得多原子核（2）原子核外电子的排布原子核核内质子数电子层该层上的电子数（3）核电荷数质子数核外电子数【解析】（1）卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间内运动。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。质子和中子的质量差不多，一个电子的质量约等于一个质子（或中子）质量的，故质子和中子的质量都比电子的质量大得多，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。（2）电子在原子核外是分层排布的，用原子结构示意图可方便简明地表示原子核外电子的排布。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示原子核，②圈内的数字表示核内质子数，③弧线表示电子层，④弧线上面的数字表示该层上的电子数。（3）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。24．离子在化学反应中，有的原子容易失去电子，变成带______电荷的______，如多数______原子；有的原子容易得到电子，变成带______电荷的______，如许多______原子，在这个过程中原子核是______的。有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如______的原子。【答案】正阳离子金属负阴离子非金属不变稀有气体【解析】原子中质子数=核外电子数，在化学反应中，有的原子容易失去电子，变成带正电荷的阳离子，如多数金属原子；有的原子容易得到电子，变成带负电荷的阴离子，如许多非金属原子，在这个过程中原子核是不变的，只是核外电子个数发生了改变。有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如稀有气体的原子。25．相对原子质量以一个______原子的实际质量的______作为基准，计算出其他原子的______，就是这种原子的相对原子质量。其计算公式为：相对原子质量＝______，其单位是1，一般省略不写。相对原子质量还近似的等于______之和。【答案】碳-12相对质量质子数与中子数【解析】以一个碳-12原子（指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。其计算公式为：相对原子质量＝，其单位是1，一般省略不写。相对原子质量还近似的等于质子数与中子数之和。26．已知一个碳12原子的实际质量为，则实际质量为的原子的相对原子质量为______。若一原子的相对原子质量为，核内中子数为，其核外电子数是______。【答案】【解析】根据相对原子质量的计算公式，该原子的相对原子质量可表示为：。相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和。在原子中，质子数等于核外电子数，故核外电子数为：。27．在分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等粒子中：(1)能直接构成物质的粒子有______；(2)一定能保持物质化学性质的最小粒子是______；(3)化学变化中的最小微粒是______；(4)构成分子的粒子是______；(5)构成原子的两种粒子是______；(6)构成原子核的粒子是______；(7)带正电荷的粒子是______；(8)带负电荷的粒子是______；(9)显电中性的粒子是______；(10)质量最小的粒子是______。【答案】（1）分子、原子、离子（2）分子（3）原子（4）原子（5）原子核、电子（6）质子、中子（7）原子核、质子、阳离子（8）阴离子、电子（9）分子、原子、中子（10）电子【解析】(1)水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，所以能直接构成物质的粒子是：分子、原子、离子；(2)由原子构成的物质，原子能保持物质的化学性质，由分子构成的物质，由分子保持物质的化学性质，此时就不是由原子保持了，原子能保持但不是一定，故填：分子；(3)在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分，故化学变化中的最小微粒是原子；(4)构成分子的粒子是原子；(5)构成原子的两种粒子是原子核、电子；(6)构成原子核的粒子是质子、中子；(7)一个质子带一个单位正电荷，原子核由质子和中子构成，中子不带电，所以原子核带正电，原子失去电子，形成阳离子，带正电。故带正电荷的粒子是原子核、质子、阳离子；(8)一个电子带一个单位的负电荷，原子得到电子，形成阳离子，带负电。故带负电荷的粒子是阴离子、电子；(9)中子不带电所以显电中性，因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，所以显示电中性的粒子有：分子、原子、中子；(10)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。故质量最小的粒子是电子。28．某微粒的结构示意图如图所示。(1)该微粒有________个电子层。(2)若该微粒是中性原子，则x等于________。(3)若该微粒带2个单位的负电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。(4)若该微粒带1个单位的正电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。【答案】（1）2（2）10（3）8O2－（4）11Na＋【解析】（1）由该粒子的结构示意图可知该粒子有2个电子层．最外层存在8个电子；（2）若该粒子是中性原子，故该粒子是原子，则核外电子数等于核内质子数，故X=2+8=10；（3）若该粒子带2个单位负电荷，则其核外的2个电子是该原子得到两个电子后形成的，所以中性原子时核外的电子数是8，则其核内质子数也为8，所以该粒子是氧离子，符号为O2-；（4）若该