高二化学说课稿

*泷水中学陈栋

高二化学

《化学反应速率》说课稿1/16*一、教材分析今天我说课题目是人教版《化学反应原理》第二章第一节：化学反应速率，本节内容我打算用1个课时完成。化学反应速率是中学化学主要主要基础理论，是中学化学重点内容，也是高考热点。纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应与能量改变后，对化学反应深入认识，并为学习后续课程做好准备。同时，化学反应速率对工农业生产也有主要指导意义。2/16*二、学生情况分析高二学生，即使经过高一必修2化学反应速率学习，已经知道化学反应有快慢之分，也有作定量研究，但没有作深入研究学习。所以，教师应激发学生求知欲，加强过程与方法培养，提升学生定量分析能力和综合归纳能力。3/16*三、教学目标

经过对教材和学生分析，依据课程标准要求，我确定本节课教学目标是：1、知识和技能：1）了解化学反应速率概念和表示

方法2）整理和总结相关基本概念、基本规律，把零碎知识串成线、结成网2、过程与方法：1）经过相关化学反应速率概念计算，掌握计算化学反应速率方法，提升相关化学概念计算能力。4/16*2）提升依据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率能力，掌握比较化学反应快慢方法。3）经过试验测定一些化学反应速率。3、情感态度与价值观：经过学习过程例学生初步学会利用化学视角，去观察生活、生产和社会中相关化学反应速率问题5/16*四、重难点1）化学反应速率表示方法及浓度与化学反应速率之间定量关系。2）化学反应速率计算确立依据：化学反应速率应用和计算是高考热点，而浓度与反应速率之间数学表示式建立，对于初步利用定量分析法学生来说，是较高要求。6/16*五、教学方法利用交流讨论、分析归纳、练习巩固、试验验证等方法进行学习本节内容。六、学法指导针对以上教学目标和重难点分析，本节课我主要采取试验探究、归纳推导方法学习化学反应速率表示方法；采取分析、归纳、验证方法来使学生了解浓度与化学反应速率之间定量关系；经过练习掌握和巩固相关计算。7/16七、教学程序设计（一）创设问题情景，引入课题。（1分钟）多媒体展示氢气与氧气混合气体爆炸反应，钢铁生锈和石灰岩地域溶洞形成，定性分析化学反应快慢。设置疑问：化学反应速率有快有慢，怎样定量表示化学反应速率？

*8/16*（二）教学过程教学设计1、阅读教材、了解概念（5分钟）指导学生学生阅读教材p17第一、二自然段内容，初步了解化学反应速率概念。目标：培养学生阅读了解能力和自学能力。2、教师总结给出化学反应速率定义、表示式及其单位（5分钟）化学反应速率表示方法；用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示。化学反应速率数学表示式为：V==△C/△t单位是：mol/（L·s）

或mol/（L·min）或mol/（L·h）9/16*3、举例说明反应速率计算与应用（16分钟）例1、在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生N2+3H22NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4molNH3，求该反应化学反应速率。设问讨论：上述计算题结果，你会得出什么结论？。教师讲解：了解化学反应速率表示方法时应注意几个问题：1）上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2）不论浓度改变是增加还是降低，普通都取正值，所以化学反应速率普通为正值。10/163）因为在反应中纯固体和纯液体浓度是恒定不变，所以对于有纯液体或纯固体参加反应普通不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小相关，而与其物质量多少无关。通常是经过增大该物质表面积来加紧反应速率。4）对于同一个反应来说，用不一样物质来表示该反应速率时，其数值不一样，但所表示实际意义相同，所以每种物质都能够用来表示该反应快慢。所以，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中哪种物质做标准。*11/165）对于在一个容器中普通反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB

：VC

：VD===△CA

：△CB

：△CC

：△CD===△nA：△nB

：△nC

：△nD====a：b：c：d目标：加深对反应速率概念了解和掌握相关反应速率简单计算4、演示试验，测定化学反应速率。演示前教师讲解：1、基本思绪因为化学反应中发生改变是体系中化学物质(包

括反应物和生成物)，所以与其中任何一个化学物质浓度(或质量)相关性质在测量反应速率时都能够能够加以利用。*12/162、基本性质(1)直接可观察性质，如释放气体体积和体系压强(2)依靠科学仪器才能测量性质，如颜色深浅、光吸收、光发射、导电能力等(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较显著颜色时，经常利用颜色深浅和显色物质

浓度间正比关系来跟踪反应过程和测量反应速率

3、方法：化学方法和物理方法*13/16*（三）课堂练习（13分钟）1、mA+nBpC反应中，m、n、p为各物质计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟降低1.5amol/L，A每分钟降低0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：22、在铝与稀硫酸反应中，已知10s末硫酸浓度降低了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积改变，则10s内生成硫酸铝平均反应速率是A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)3．（03年上海高考）可逆反应N2＋3H22NH3正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度改变来表示。以下各关系中能说明反应已到达平衡状态是A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3