.1酸及其性质（课件）九年级化学（五四制）

第一节酸及其性质1.认识酸的化学性质，理解酸的通性2.初步学习复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式3.认识几种常见的酸学习目标1.食醋2.山楂3.柠檬生活中常见的含酸的物质观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g/mL粘稠、油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%～38%98%无色液体H2SO4HCl1.浓硫酸和浓盐酸一.常见的酸浓硫酸具有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2.常见酸酸的主要用途实验内容现象在稀盐酸加入紫色石蕊和无色酚酞将镁放入稀盐酸中稀盐酸与生锈铁钉作用稀盐酸和碳酸钠粉末作用将氯化钡溶液加到稀盐酸中石蕊:变红色；酚酞:不变色剧烈反应，产生大量气泡铁锈溶解，溶液有无色变为变黄产生大量气泡

实验探究3.酸的化学性质无明显现象（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。酸的通性（2）酸与某些金属的反应

金属+酸→盐+氢气完成下列化学方程式：Mg+H2SO4====Fe+H2SO4====Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑由金属阳离子和酸根离子构成的化合物

金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（3）酸与金属氧化物的反应完成下列化学方程式Fe2O3+3H2SO4====CuO+H2SO4====Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OCaCO3+2HCl====（4）酸与某些盐的反应

盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl

====2NaCl

+H2O+CO2↑完成下列化学方程式Na2CO3+H2SO4====H2CO3Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

酸在水溶液中都能解离出共同的阳离子—氢离子（H+），正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质。问题思考1：酸为什么具有相似的化学性质？问题思考2：不同的酸性质存在差异的原因？

不同的酸溶于水时解离出来的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClBaCl2+HCl

不反应观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律化合物

化合物化合物化合物Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl

====

2NaCl

+

H2O+CO2↑

(H2CO3)

二.复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）表达式：AB+CD

复分解反应AD+CB

反应的条件：（1）生成物种至少要有沉淀、气体或水中的一种（2）反应物是碱和盐或盐和盐时，两者必须都溶于水C课堂达标：1.下列物质露置于空气中,溶液会增加的是（）A浓盐酸B蔗糖C浓硫酸D氯化钠溶液2.下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液A3.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素

D．酸中都含有氧元素4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去碳酸钠中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是()Ａ．MgCl2

Ｂ．FeCl3

Ｃ．CuCl2

Ｄ．AgClACA6.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4====_________________________；（2）CuO+H2SO4====___________________；（3）HCl+Na2CO3====_____________________________。Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2O22NaCl+H2O+CO2↑

7.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。氯化钡溶液稀盐酸8.小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀