高中化学化学反应和能量的变化

第一章化学反应与能量第1页引言我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量改变热能电能光能第2页当能量改变以热能形式表现时：化学反应放热反应：比如吸热反应：比如我们知道：一个化学反应同时恪守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中质量与能量有没相关系呢？有第3页能量释放或吸收是以发生改变物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量多少则以反应物和产物质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样改变第4页学习目标：1、了解化学反应中能量转化原因和常见能量转化形式；2、了解反应热和焓变涵义；3、认识热化学方程式意义并能正确书写热化学方程式。第5页第一节化学反应与能量改变一、反应热焓变问题：化学反应过程中为何会有能量改变？（用学过知识回答）第6页化学反应实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新化学键，重新组合成生成物分子过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而普通化学反应中，旧键断裂所吸收总能量与新键形成所放出总能量是不相等，而这个差值就是反应中能量改变。所以化学反应过程中会有能量改变。第7页1、定义：象化学反应过程中所释放或吸收热量，叫做反应热，又称为“焓变”2、符号：∆H3、单位：KJ/mol4、要求：（1）、反应体系能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）、反应体系能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应第8页经过此图大家还能发觉反应热∆H有什么规律？第9页我们能够发觉：其实∆H＝E（生成物总能量）－E（反应物总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放总能量）我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热化学方程式？第10页例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为△H=

kJ/mol。

例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3反应热为

，1molH2生成NH3反应热为

。

＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol练习第11页二、学会热化学方程式书写什么是热化学方程式？表示参加反应物质量和反应热关系化学方程式，叫做热化学方程式。请看以下两个例子，再思索！问题：第12页第13页经过以上两个例子，说明一下热化学方程式与普通化学方程式书写有什么不一样？（1）、书写热化学方程式要注明反应温度和压强，（为何？）而常温、常压能够不注明，即不注明则是常温、常压。（2）、标出了反应物与生成物状态，（为何要标出？）（3）、写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）、方程式中计量系数能够是整数也能够是分数。第14页问题：反应物和生成物前系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它值与什么相关系？热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子个数，表示对应物质物质量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出热量，∆H它值与方程式中计量系数相关，即对于相同反应，当化学计量数不一样时，其∆H不一样。第15页例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ热量，请写出该反应热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol第16页而这些书写也是正确第17页写出以下反应热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；第18页3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧热化学方程式。4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧热化学方程式。第19页5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);

H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成混合气体在上述条件下完全燃烧时放出热量为多少。2066KJ第20页6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=

–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)