昆明市重点中学2024届高考化学二模试卷含解析

昆明市重点中学2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②®④D.有①

2、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

'fl:

7琮”.一

A.过滤豆浆B.酿酒蒸馆C.精油萃取D.海水晒盐

A.AB.BC.CD.D

3、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO?、Ch,设三容器容积依次为V1、V2>73,若将三气体混合于一个容积为

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V|、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

4、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4mO1H2反应

5、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入滨水中，充分振荡后，溟水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2-

B该溶液中一定含有S2O3

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2c。3溶液和

D非金属性：S>C

NazSOq溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、「、NOy

B.c(NaAK)2)=0.1nioHT】的溶液：K*、OH，CP、SO?

-1+2

C.Kw/c(OH)=0.1mol-L的溶液：Na*、K>SiO3\CIO"

3+--

D.c(Fe)=0.1molL'的溶液：Ap+、NO3、MnO4\SCN

7、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950c下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某田燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确

的是

A.电极c与b相连，d与a相连

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH「8e-+4O2-==CO2+2H2()

D.相同时间下，通入C4、Q的体积不同，会影响硅的提纯速率

8、已知在100℃、1.01x105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的

是()

.瓦「：吸收461□能量.「菊J杼放

(g)：：：930kJ能量

I'I

A.1mol出0糖)分解为2molH与1mol0时吸收930kJ热量

-1

B.热化学方程式为：2H2(g)4-O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJ-mol

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

9、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

OOH

C.有机物Imol最多可与3nwlH2发生加成反应

D.分子式为G5H的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

10、下列化学用语正确的是

B.镁离子的结构示意图：侬，

A.丙烯的结构简式：C3H6

••••18

C.CO2的电子式：：O：C：O:D.中子数为18的氯原子符号17。

11、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

12、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矶制取硫酸

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于生物化学转换

13、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为FezCh、CuO供2.88g,经如下处理：

-I?,津伏况下VmL气》体

作品虑牌1.6g

小(不含.鬻含金•蔡如1例

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳禹子为Fe?+、Fe3+＞H+B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

14、25℃时，向10mL0.1mol-L-'H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关

系如图所示，下列叙述正确的是()

PHID

01020

V(NaOH)mL

+-2-

A.A点溶液中，c(H)=c(OH-)-t-c(HC2O4)+2c(C2O4)

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于电良程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzCh和H2C2O4

+2---+

D.D点溶液中，c(Na)>c(C2O4)>C(HC2O4)>c(OH)>c(H)

15、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是()

A.分子式为CxHiofh

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

16、实验室用纯净Nz和H?合成NH.、(N2+3%一定条件下2NHQ时，是先将分别制得的含水蒸气的N?和H?通过如图

所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②®

1

17、己知Ba(AKh)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02mol-L-KAKSOR溶液中逐滴加入0.05mol・L/Ba(OH)2

溶液时(25C),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)”=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

18、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

电池反应为2A1+3S=ALS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是()

---------®--------

电解液

■-

fy

AhCI；＜

Al

、AICU-；A1CU-

离子交换膜

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8ALe17・+6e=2AI+14AICLf

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g,电路中通过0.06mole，

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.100承6%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4NA

B.等质量的CO和Nz含有的原子数目均为2NA

C.在0.1moI・L”的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHJ数目为O.INA

D.常温常压下，水蒸气通过过量的Na?。?使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA

20、常温下，向10mL0.lmol/L的HR溶液中逐滴加入0.1moI/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

lb85S)38~iUKCmL)

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R•的水解平衡常数数量级为10以

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：C(R)+2C(HR)=C(NH3・H2O)

21、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.出、D2、T2互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

22、2019年8月(GreenChemistry^报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO?的新方法，其总反应为NaCl+

CO2—CO+NaCIOo下列有关化学用语表示错误的是()

B.C「的结构示意图：@))))

A.中子数为12的钠原子：Na

C.CO2的结构式：o=c=oD.NaClO的电子式：Na:0:di:

二、非选择题(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种澳代试剂

"%约-八?£?OCH+C2H5OH

③R1—8OC2H5+R盘N%—―>R「KNH.2R产2%OH

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为

(3)D-E的化学方程式为o

(4)革巴比妥的一种同系物K,分子式为C.H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCh发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

O

(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯_________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

24、(12分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RiCH2cHO上必^^?*RCH=C(RI)CHO+H2O。

△

请回答下列问题：

(DC的名称是______,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是_____________o

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为o

⑶写出E转化为F的化学方程式o

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCb溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2・丁慌酸，写出相应的合成路线o

25、(12分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：

①2Mg+O2-2MgO②3Mg+Nz-Mg3N2

③2Mg+CO2—2MgO+C④Mg+H2O(蒸气片MgO+Hz

⑤MgjN2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示，且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

全的。

试回答下列问题:

⑴实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是________;再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为（填字母代号）：hi；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么:

⑶你是否选择了C装置，理由是什么;

（4）如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

26、（10分）连二亚硫酸钠（Na2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2O4是白色固体，还原性比Na2s强，易与酸反应（2520产+44=3§021+SI+2H

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45℃,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的ZnSzO」溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶体。

步骤3：,经过漉，用乙醇洗涤，用120〜140c的热风干燥得到NazSXh。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83C,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2。口

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是_____：容器中多孔球泡的作用是______O

（2）步骤2中“向漉液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2%。晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是o

（4）根据上述实验过程判断，Na2s在水、乙醇中的溶解性为：。

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为o

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_____o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2sOs

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCh溶液

27、（12分）KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2。

⑴利用上图装置制备KL其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

⑵检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是_____________________o

⑶制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入K0H溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脱（N2H"替代H2S,制得产品纯度更高，理由是_______________（用化学方程式表示）。

（4）设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到l.6g硫单质，理论上制得KI的质量为go

28、（14分）贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为

（填标号）。

A黄色B红色C紫色D绿色

（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是__________oCaCO3中的化学键除了。键外，还存在

（3）关于CO2和CO3?•的卜列说法正确的是

a两种微粒价层电子对数相同b两种微粒的中心原子均无孤电子对

2

c键角：CO2>CO3d两种微粒的中心原子杂化方式相同

（4）难溶碳酸盐易分解，CaCOuBaCCh热分解温度更高的是____,原因是______。

（5）方解石的菱面体结构如图L沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2,晶胞底面为平行四

边形，其较小夹角为60。，边长为anm,晶胞高为cnm。

A点在俯视图中为a,则B点在俯视图中的位置为（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca?♦和CO32•个数比为

;若阿伏加德罗常数为NA,则该方解石的密度为g/cn?（列出计算式）。

29、（10分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

⑴碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li2c-------邈——>LizO+COz;@Li2O+C------黯——>CO+2Li。锂原子的电子

排布式为;CO2的结构式为；反应②中涉及的化学键类型有。

⑵氢负离子（H）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释

⑶电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li2c产品纯度的方法如下：称取1.000g样品，溶于2.000mol/L10.00

mL的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚献试液，用0.100mol/L标准

NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和O

②滴定终点的判断依据为。

③样品的纯度为.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

①蚀原子的电子排布式为；Is22s22P则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为；Is22s22P63s23pi,

则铝原子的未成对电子数为1;氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确：

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4,

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63/3p3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选IK

【题目点拨】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

2、A

【解题分析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过漉纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

3、B

【解题分析】

NO、NO2与02、反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNOj.4NO2+O2+2H2O=4HNO3O从反应方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(N02)o

44

用此关系式验证备选答案。

31丁人

A.-x3+-x7=4,A不合题意；

44

31

B.-x5+-x7#6,B符合题意；

44

31

C.x7+x3=6,C不合题意；

44

D.-xl+-)-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

4、D

【解题分析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯垃和毅酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有叛基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH尸CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4moi以反应，D正确；

答案选Do

5、D

【解题分析】

A.苯与溟水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与澳发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2•和SO3%不一定是S2O3%故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2c03和Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2s。4不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3•具有强氧化性，能够将Fe?+与「氧化，离子不能共存，A项错误;

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，Cl->SCI?.不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiO.7•与H+反应生成硅酸沉淀，CIO一与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN一会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4＞Cr2O7\CrOF等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，

细心严谨，便可快速选出正确答案。

7、A

【解题分析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si”

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【题目详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确;

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

2-

CH4-8e-+40=CO2+2H2O,故C正确；

D项、相同时间下，通入QU的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

8、D

【解题分析】

A.由已知的能量变化图可知，1molWO(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，A项正确；

B.由已知的能量变化图可知，H2(g)4-yO2(g)=H2O(g)AH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量

=(436+249・930)kJ・mo「=-245kJ・mo「,则热化学方程式为：2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmor1x2=-490kJmol

B项正确；

C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙

中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项正确：

D.乙一丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释

放的能量将大于930kJ,D项错误;

答案选D。

9、A

【解题分析】

A.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锈酸钾反应，故可用高镒酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果

放入有浸泡过高铳酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B.汽油、柴油都是含多种煌类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B

错误；

OOH

C.有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则Imol该有机物最多可与2m°IH2发生加成反应，故C错误；

D.分子式为G5H16O2的有机物不饱和度为8,一个苯分子的不饱和度为4,则其同分异构体中可能含有两个苯环结构,

故D错误；

【题目点拨】

碳的个数x2+2—氢的个数一卤素的个数+氮的个数

有机物不饱和度=(注：如果有机物有氢和硫，氧和硫不

2

影响不饱和度，不必代入上公式

10、B

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CHJ,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图回故B正确；

C.CO?是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：3：：C：：d：，故C错误;

D.从符号々X的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数例)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号："1,故

D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[广，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H-O—CL而不是H—CI—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

11、A

【解题分析】

假设反应都产生3moi氢气，则：

A.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2l反应产生3mol氢气，会消耗2molNaOH；B.2AI+3H2SO4=AI2（SO4h+3H2t,

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AIC13+3H2t，反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

12、D

【解题分析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiOz、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C.硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矶高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C项正确；

I）.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，

D项错误。

本题选D。

13、B

【解题分析】

根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含CM+,且有气体氢气生成，则淀液A中不含Fe3+,

滤渣l.6g为金属铜，物质的量为0.025moL即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为FezCh,质量为1.6g,物质的量为0.01mol,即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2s04和FeSO4,其中溶质FeSO,为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02moL0.02molH2s04电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子•结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe2\H+,选项A错误；

2.88g-L6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子-的物质的量为——2-------------------------------3-------=0.01mol,0.01niolO?-生成水需结合H+0.02mol,

16g/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol・0.02mol=0.02moiH+生成了氢气，即有O.OlmolH?生成，标准状况下产生的

氢气的体积为0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molx80g/mol=2g,而实际情况是Fc-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=L12g,选项D错误。

答案选Bo

【题目点拨】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

14、A

【解题分析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-)H-ZcCCzOr-),故A正确；

-1-,

B.B点是10mL0.1mol•LH2c2。』溶液与10mL0.1mol・LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzCh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NatKMh和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【题目点拨】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

15、C

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是CXH12O3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、・OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是Co

16、D

【解题分析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【题目详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混

合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选D。

【题目点拨】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体

的体积比，提高原料利用率。

17、D

【解题分析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，OH•会先与AF发生反应Al"+30H一=AKOH}J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)|再与OH-发生反应A1(OH)3J+OH-二庆10；+2氏0,生成A10；；在OH-反应的同时，加2+也

在与SO：反应生成BaSO«沉淀。考虑到KA1(SOJ溶液中SO；是AU+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AH啦淀完全时，溶液中还有SOj尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(0H)2会让己经生成的AKOHb发生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于BaSC\沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当A1(0H)3恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KAI(SO4)2溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的A产恰好沉淀完全。

【题目详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OIT)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(OH):时，KAKSOJ?溶液中的SOj恰好完全沉淀，所以

aLx().()5mol/L=———Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SC)4)2中的A产恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)?物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSOj以及0.002mol的AKOHb,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，A卢和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO4以及

O.OOlmolAKOH%,总质量为0.4275g,D项错误：

答案选D。

18、A

【解题分析】

放电时，电池反应为2AI+3S=ALS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2AI+14AlC14-6e=SAhClf,正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14AIC14+A12S3,据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8ALe17-+6e=2Al+14AlCbr,故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2A1+14A1CU-6e=SAhClf,正极的电极反应式为：3S+

8AI2CI7+6e=14AICI4+AI2S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02moL铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06m0le-,故D正确；

答案选A。

19、A

【解题分析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL故含1mol

氧原子；水的质量为100g・46g=54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为

4mol,个数为4NA个，故A正确；

B.CO和N?相对分子质量都是28,都是双原子分子，所以等质量的CO和N2的质量的具体数值不明确，故无法计算

中含有原子数目，故B错误；

C.在0.lmol・L的NHQl溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于没有给出溶液的体积，无法计算出溶液的物质的量，

无法计算钱根离子的物质的量，故C错误；

D.过氧化钠和水反应时，增重为氢元素的质量，即ImolNazCh〜ImolHzO〜增重Imollh的质量〜转移Imol电子，故当增

重2g即Imol氢气的质量时，反应转移Imol电子即NA个，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

过氧化钠与水反应转移的电子数是易错点，过氧化钠中的氧元素为・1价，增重ImolHz的质量〜转移Imol电子。

20、B

【解题分析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则«HR户O.lmol/L,HR的电离平衡常数

Ka=io-3xio-3=iO-5,则R-的水解平衡常数数Khf'lO-3B正确；

0110-S

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点d点c(OH)=106mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH〈R和NH3・H2O,根据物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHrH2O)+c(NH4),因溶液呈碱性，NHvFhO的电离程度大于NHJ的水解程度，则

c(NH4+)>c(NHyH2O),则C(HR)+C(R・)>C(NHTH2O),D错误；

故合理选项是Bo

21、B

【解题分析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误;

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选B。

22、D

【解题分析】

A.钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：胃Na,故A正确;

B・氯的核电荷为17,最外层得到1个电子形成稳定结构，C厂的结构示意图:故B正确;

C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O,故C正确;

D.NaCK）是离子化合物，NaClO的电子式：Na":O；Cl：：故D错误;

••一

故选D。

二、非选择题（共84分）

o

[NaCN一MBS/~飞1NaOHOi/),A।1催化剂

2HO/H-^J-CHz-COOHB^J-CHBr-COOH-.......*^>-6H-COOH-iiRXIKBOH

26

【解题分析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是-€H;,A与NBS反应产生B是CHzBr,B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C-CHz-COOH>C与SOCL发生取代反应产生D：一CHi-l-Cl'。与

乙醇发生酯化反应产生E：,根据F与乙谆发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,