考研无机化学-知识点总结

内容概要：

一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳

1、无机物（分子或离子）构型：

（1）简单分子（或离子）：

（2）配合物：

2、物质的熔、沸点（包括硬度）：

（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体

（2）离子晶体:

（3）分子晶体

（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）

3、物质的稳定性：

（1）无机小分子：

（2）配合物：

4、物质的磁性：

（1）无机小分子：M0（掌握双原子分子轨道能级图）

（共价双原子分子）

（2）配合物：

5、物质的颜色：

（1）无机小分子：极化理论

（2）配合物：

6、无机物溶解度：

（1）离子晶体：

（2）共价化合物：

7、物质的氧化还原性：影响因素

（1）溶液酸、碱度

（2）物质的聚集状态

8、化学反应方向:

(1)热力学数据:

(2)软硬酸碱理论

9、分子极性、键的极性、键角、键长等：

10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，

选择一组合理量子数：四个量子数取值规则

11、溶液中有关质点浓度计算：

化学平衡，电离平衡，沉淀一溶解平衡，氧化一还原平衡，配合解离平衡：

利用多重平衡规则，K是关键

12、常见的基本概念：

对角线规则：惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离

于效应；盐效应；翎系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。

二.无机化学(元素部分)

(1)结构

(2)性质：

重点是化学性质

无机化学知识点总结

1、熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元

素所在的族序数的关系(包括数的奇偶性)，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非

金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅

的结构特点，相同电子数的微粒(10电子，18电子，山。2和H2S,CO,N2>C2H4,

02、CH4))。

2、知道典型的溶解性特征

①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCL原来溶液是Ag(NH3)2C1；后者是

硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能

含有S2,或者是S2O32-

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSCU;BaSCh由于转化成为BaSCU

而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,Agl,也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2s气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：

④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,AF+和氢氧化钠，A1O2和盐酸，氨水和硝酸银

3、操作不同现象不同的反应:Na2c。3和盐酸；AlCb和NaOH,NaAQ和盐酸；AgNCh和

氨水；FeCb和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。

4、先沉淀后澄清的反应：

AlCb溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

AgNCh溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清:

NaAlCh溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清:

澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄

清：;

次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄

清：:

KA1(SO4)2与NaOH溶

液：;

5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这

三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：;

硅酸钠溶液：;

饱和碳酸钠溶液：：

偏铝酸钠溶液：；

6、能生成两种气体的反应：

HNO3的分解：;

Mg与NH4cl溶液的反应：；

电解饱和食盐水：;

C与浓HNO3加热时反应：；

C与浓H2s04加热时反应：;

7、：B型的反应：

8,两种单质反应生成黑色固体：Fe与。2、Fe与S、Cu与O?

9、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素

H2s+S02---------：_______________________________；

NH3+NO——；

NH3+N02——：____________________________；

10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素

NH3+HNO3——；

11、同时生成沉淀和气体的反应：

Mg3N2+H2O-------------------------------------------------------------；

CaC2+H2O——；

Na2s2O3+H2s。4------------------------------------------------------------；

Ba(OH)2+(NH4)2SO4——；

33+2-2-

Al\Fe-——S.CO3>HCO3一间的双水解反应：

Al3++S2-------------------------------------------------------------------------；

Al"+HCO3-——;

3+2

Fe+CO3-——；

12、常见的置换反应：

(1)金属置换金属：如溶液中金属与盐的反

应：；

铝热反应：:

（2）非金属置换非金属：卤素间的置

换：；

氟气与水的反应：；

二氧化硅与碳的反应：_________________________________________________

硫化氢与氯气反应：；

（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反

应：;

钠与水的反应：；

镁在二氧化碳中燃烧：；

（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反

应：;

碳与氧化铁反应：。

13、一种物质分解成三种物质：

2KM必——_________________________________

NH4HCO3——________________________________

（NH4）2CO3——________________________________

NaHCO3——__________________________________

Ca（HCO3）2——________________________________

CU2（OH）2CO3——_________________________

HNO3—_____________________________________

14、三合一的反应：NH3+H2O+CO2——____________________________

4Fe（OH）2+O2+2H2O——

4NO2+O2+2H2O——____________________________

4N0+3O2+2H2O——____________________________

CaCO3+CO2+H2O——___________________________

Na2c。3+C02+H20——__________________________

-3+

AIO2+AI+H2O——______________________

15、能同酸反应的单质：

（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）

Zn+H2so4（稀）——____________________________

Zn+H2SO4（浓）——____________________________

CU+HNO3（浓）——____________________________

Ag+HNO3（稀）——____________________________

（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）

（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2so4、HNO3）反应

C+H2SO4（浓）——__________________________________

C+HNO3（浓）——__________________________________

S+H2SO4（浓）——__________________________________

S+HNCh（浓）——___________________________________

（3）卤素©2、Bn、L）、O2可与还原性酸（H2S,H2SO3）反应

H2s+X2——_______________________________________

H2s（溶液）+02——_______________________________

H2SO3+X2——_____________________________________

H2sC)3+O2---------------------------------------------------------------

(4)Si只与氢氟酸反应：Si+HF——________________________________________

16、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质

S+KOH(浓)——_______________________________

Si+NaOH+H2O——______________________________

Al+NaOH+H2O——__________________________________

Cl2+NaOH——_______________________________________

Cl2+Ca(OH)2——_____________________________________

［注意］:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质

17、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的镂盐；

NaHCOj+HC1——______________________________________________

NaHCO3+NaOH——____________________________________________

AI2O3+H2SO4——______________________________________________

AI2O3+NaOH——______________________________________________

A1(OH)3+NaOH——____________________________________________

A1(OH)3+H2s。4——____________________________________________

18、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：

NH4HCO3、(NH4)2CO3,NH4HSO3、(NH4)2SO3,NH4HS、(NH4)2S

NH4HCO3+HC1——_____________________________________________

NH4HCO3+NaOH-----------------------------------------------------------------------

(NH4)2SO3+H2SO4——___________________________________________

(NH4)2SO3+NaOH——___________________________________________

NH4HS+HC1——________________________________________________

NH4Hs+NaOH——______________________________________________

19、能生成沉淀和强酸的反应：H2s与Cb、Br2；C11SO4与H2s

H2S+Cl2——____________________________________________________

CuSO4+H2S——_________________________________________________

能生成两种强酸的反应：Cl2(Br2>12)与SO2反应

CI2+SO2+H2O——______________________________________________

无机框图题题眼归纳

一、特征反应

1.与碱反应产生气体

OH

Al.Si'>H2T

单质<2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3W,T

Si+2NaOH+H,0=Na、SQ+2H,T

(1)I

⑵钱盐：NH;»NHJ+%。

2.与酸反应产生气体

CO；-（HCO；）>co2T

化合物<2

S-（HS-）>H2ST

（2）SO；-（HSO；）—^so2T

2+

3.Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3+2H=S|+SO2T+H2O

4.与水反应产生气体

2Na+2H8=2NaOH+H2T

<一

一、的底居°，

（1）单质122+2"2,°=4H/+2T

2Na2O2+2H8=ANaOH+02T

Mg3N2+3H2。=3Mg（OH）2J+2"T

A/2s3+6/。=24（。”）3J+34ST

CaC+2H2O=Ca{QH\+C2H2个

(2)化合物2

COl'（HCO；）>C02T+A/（0"）3J

A,+与卜2-屐_）He>H2sT+AI（QH\J

ER,5A/0；>Al（OHlI

5.强烈双水解I2\〃

6.既能酸反应，又能与碱反应

(1)单质：Al(2)化合物：AI2O3,A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基

酸。

J”>QT+Naicoi

r三2八后户I>01+NaOH

7.与NazCh反应12

8.2FeCb+H2s=2FeCb+Sl+2HCl

%。蚪>“2个+。2个

<A/2Q(熔融)嘘>人/+。2T

小.溶液“、叫

NaClNaOH+C2l,T+H2,T

9.电解I2NaCl(熔融)-2Na+Cl2t

*温

10.铝热反应：A1+金属氧化物>金属+AI2O3

ow'3OH-

11.A|3+«•AI（OH）3-3H.AIO<

12.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2。H2S+H2SO4（浓）=S+SC）2T+2H2。

......催化剂、

H2S+3H2SO4（浓）嘎4sO2T+4H2O4NH3+6NO-------->4N2+6H2O

1.金属+盐—>金属+盐

13.置换反应：（1）金属t金属I?•铝热反应

:活泼金属（Na、Mg、Fe）"*或％°T

（2）金属一非金属12Mg+C4」^2Mg°+C

2F2+2H2O^4HF+O2T

2C+SiO姻->Si+ICO

<2

C+H2O>CO+H2

（3）非金属一非金属辰（/、m=S；2HCl（HBr、HI）

H2+金属氧化物」^金属+“2。

（4）非金属一金属+金属氧化物金属+°02

14.三角转化：

交叉型转化:

Na-----NaOHN：NO,

xso/K/II'NOZI

HzSO,Na,O<l_^Na：CONH/

HiS7、s

15.受热分解产生2种或3种气体的反应:

NH&HCO息NHJ2co3】一^NH§弋+CO]X+H2O

<NH.HSO^NH.\SO^^^NH^+SO2+H2O

NH4HS[（NHJ2S]^^NH^+H2st

16.特征网络:

mA—^~>B—^C蛆。>£>（酸或碱）

①N”3（气体）—NO—NO,蛆。>HNOi

②H2s（气体）一%0>H[SOq

自C（固体）一^co—“承>H,CQ

④Na（固体）一°?>N%C>2/°>NaOH

箜一气体8

朝小气体C

(2)A—I

A为弱酸的铁盐：(NHQ2CO3或NH4HCO3;(NHRS或NH4HS；(NHQ2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应：

17.关于反应形式的联想：

①热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的AL0.3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应：

3.三种物质之间的反应：

二、物质的重要特征：

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

有色气体单质：F2、Cl2->03

其它有色单质：Bn（深棕红色液体）、上（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色

固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固

体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

无色气体单质：N2、。2、H2有色气体化合物：N02

黄色固体：S、Na2O2>AgBr、AgLFeS2

黑色固体：FeO、Fe3O4>MnO?、C、CuS、PbS、CuO

红色固体:Fe（OH）3、Fe2O3>Cu2O,Cu

蓝色固体：五水硫酸铜（胆矶或蓝矶）；

绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矶）；

紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

白色[Fe（0H）2、CaCCh、BaSO4>AgCkBaSO3

有色离子（溶液）Cu2\Fe2\Fe3+,MnOJ

不溶于稀酸的白色沉淀：AgChBaSO4

不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、Agl

全部颜色分类

红色:%2。3红棕色;Fe（OH）3红褐色；[Fe（SCN）p+红色（或血红色）;Cu2O红色（或砖红色）;

被氧化的苯酚（即苯醍）粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚醐在pH8~10的

溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Bn深棕红色；品红溶液红色；充氮

气、强气的灯管红色;Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色:|MnC>4一紫红色;[Fe（C6HsO%]3-紫色；k紫黑色；12蒸汽紫色；L的CCL或苯或汽

油等溶液紫红色（碘酒褐色）；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

穆因溪水橙色;浪溶于有机溶剂中橙色或橙红色；甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙

色。

棕色:FeCb溶液溶液棕黄色。

逅3+

S、AgLFe,Na2O2>AgBr、F2；甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

2

Cu\CU（OH）2、CUSO4-5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；L遇淀粉变蓝色;

液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：|木炭、焦炭、黑色火药、MnCh、CuO、CuS、Cu2S,PbS、AgzS、FeS、FeO、

FesCU黑色；Si灰黑色。绿鱼：Fe2+浅绿色；CL黄绿色；CuCL浓溶液绿色(很浓

黄绿色、稀则蓝色);碱式碳酸铜绿色。

金色：钠、金。褐色：Ag2。褐色。

重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2-、Fe3+-Fe2+、漂白粉性质、常见气体

的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工

业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。

(2)物质的状态：

常温下为液体的单质：Bn、Hg常温下的常见的无色液体：H20H2O2

常见的气体：H2>N2>O2、F2、Cl2、NH3、HF、HC1(HX)、H2S、CO、CO2、NO、

NO2、SO2)［注：有机物中的气态煌CxHy(x<4);有机化学中有许多液态

物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态

常见的固体单质：［2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀(A1(OH)3、H4SiO4)

(3)物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H2s有刺激性气味的气体：C12、Sth、NO?、HX、

NH3

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溟水

(4)物质的毒性：

非金属单质有毒的：。2、Bn、12、F2、S、P4

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S

能与血红蛋白结合的是CO和NO

(5)物质的溶解性：

极易溶于水的气体：HX、NH3

常见的难溶于水的气体：氏、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

(1)不含金属元素的离子化合物：核盐

(2)含有金属元素的阴离子：MnOj、AIO2，CriO72

(3)AB2型的化合物：CO2、NO2>SO2、SiCh、CS2、CIO2、CaC2、MgX?、CaX2>BeCb、

KO2等

(4)A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2>C2H2等

(5)A2B型的化合物：H2O,H2S、Na2。、Na2s等

(6)AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

(7)能形成A?B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O

3、结构特征：

(1)具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4\金刚石等

(2)属于线型分子的是：CO?、CS2、C2H2等

(3)属于平面分子的有：C2H八苯等

4、分子的极性：

(1)常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4>CCI4、C2H4、C2H2、C6H6等

(2)常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O>H2S、NH3、H2O2等

5.特征反应现象：白色沉淀［好(°")2］华-红褐色［Fei。"｝］

三、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2,CO、CH4、H2S、C2H5OH；

(2)火焰为苍白色的为H2与CL;

(3)Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

⑴溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNCh与Br，P；S2O32-与H+、H2s溶液与一些氧

化性物质(。2、。2、S02等)；

(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则

溶液中一定含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)产生黑色沉淀的有Fe?+、Cu2+>Pb?+与S?-；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg?+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+,

溶解则是AF+；

2-

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO3o

3、放气现象：

(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是

二氧化硫，原溶液中含有SCh?一或HSCh，

(2)与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是C02

或S02；

(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变

红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

(l)Fe3+与SCN，苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

(3)Fe2+与Cb、Bn等氧化性物质反应

(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与CL、SO2等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝。

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钢晶体与氯化镀晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。

四、重要的反应条件：

1、需催化剂的无机反应：

(1)氯酸钾的分解：;

(2)过氧化氢的分解：；

(3)合成氨反应：；

(4)氨的催化氧化：