-1化学反应与热能4

第一节

化学反应与能量变化化学反应与热能第4课时四、人类对能源的利用1、人类利用能源的三个阶段：

时期、

时期和

时期。

柴草化石能源多能源结构2、常规能源（1）化石燃料(人类利用最多的常规能源)：主要包括

、

和

。（2）特点：

①短期内不可再生，储量有限；

②燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。煤石油天然气3、解决办法（1）节能

一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；

另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。理想的新能源：

太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染。（2）寻找新能源例8、氢气是未来的理想能源，理由是

()

①可以再生

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②③④A例9、氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(

)A、利用太阳能直接使水分解产生氢气

B、用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C、用Fe跟HCl反应制取氢气

D.由热电站提供电力，电解水产生氢气A

【思考】如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1？①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？五、盖斯定律1、内容：

不管化学反应是一步完成，或是分几步完成的，只要达到相同的生成物，其反应热是相同的。△H＝△H1+△H2

即：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。求：

③C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H3＝？12CO(g)C(s)CO2(g)△H3△H2△H1例1、已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol12△H1=△H2+△H3③=①-②△H3=△H1

－△H2=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol2、盖斯定律的应用：例2、已知以下热化学方程式：△H=

△H1×2＋△H2×4－△H3

=(-283.2×2)+(-285.8×4)-(-1370)=-339.2kJ/mol【分析】④=①×2+②×4-③12①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-283.0kJ/mol12②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1370kJ/mol④2CO(g)+4H2(g)＝H2O(l)+C2H5OH(l)的△H。计算:(写)找调加算查“三调一加”(写)找调加算查“三调一加”例3、已知:①MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)

ΔH1②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)

ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)

ΔH3反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的ΔH=

(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

ΔH=ΔH3-2ΔH2-2ΔH1

【分析】③-①×2-②×2【19届山东高考模拟】

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=ckJ