江苏省靖江市外国语学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

靖江外国语学校2024-2025学年第二学期教学调研九年级化学可能用到的相对原子质量：第一部分选择题(共20分)第1题—第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1-10题每小题1分，第11-15题每小题2分。)1.下列古代工艺主要发生化学变化的是A.活字印刷 B.海水晒盐 C.彩陶烧制 D.机杆织布2.下列有关化学用语表示正确的是A.一氧化碳： B.硫酸铝：C.2个镁离子： D.8个硫原子：3.下列物质俗称正确的是A.俗称干冰 B.俗称火碱C.俗称熟石灰 D.俗称水银4.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸C.制取氢气 D.干燥氢气5.如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是A.氯原子的相对原子质量为35.45B.“？”处元素符号为C.D.该粒子化学性质稳定6.下图是汉代铜牛形缸灯，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能保持室内空气清洁。下列说法正确的是A.青铜是铜锡等金属混合而成，不能导电B.“牛腹”盛放清水的作用是吸收一氧化碳C.动物油脂空气中燃烧只会产生二氧化碳D.要想熄灭该灯可以通过转动灯罩隔绝空气7.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.用生石灰作干燥剂 B.用铁铝制炊具C.用液氧作火箭助燃剂 D.用稀盐酸除去水垢8.2024年5月，我国成功发射嫦娥六号卫星。国产芯片的起，为航天发展做出了贡献。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图。下列说法正确的是A.该反应前后的物质均由分子构成B.参加反应的丙和丁的微粒个数比是1：8C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.化学反应前后原子的种类不变9.下列概念之间存在图所示关系的是选项ABCD概念X单质氧化反应碱溶液中和反应Y化合物化合反应碱性溶液复分解反应A.A B.B C.C D.D10.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A.铁锈主要成分是bB.a在氧气中燃烧可得到eC.a与稀硫酸发生反应可制得dD.高温条件下，用CO还原e可得到a11.“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4ClC.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数D.20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液12.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验溶液是否变质取样少量，加酚酞溶液，若变红则已变质B除去溶液中含有的少量向该溶液中加入适量溶液，反应后过滤C比较铜和银的活动性强弱取样少量，加稀盐酸，观察现象D鉴别、和三种固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌A.A B.B C.C D.D13.推理是学习化学的一种思维方法，下列推理正确的是A.无色酚酞遇碱性溶液变红，则溶液能使无色酚酞溶液变红B.由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素C.复分解反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是复分解反应D.碳酸盐和酸反应能生成气体，则能和酸反应生成气体的一定是碳酸盐14.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中B.P点时的溶液能与镁条发生反应C.M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸D.过程中生成的硫酸钠的量不断增加15.碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中溶解度比热水中大。下列说法错误的是A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C.②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D.此工艺可获得副产品Na2SO4第二部分非选择题16.氯化钠是生活中的调味品，也是重要的化工原料。如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾()含碘量食用方法勿长时间炖炒（1）从标签上看，食盐中除含外还有，其中的作用是预防___________。(填字母)A.甲状腺疾病 B.贫血症 C.佝偻病（2）含碘量中的“碘”指的是碘___________(选填“单质”、“元素”、“原子”)。（3）食用时勿长时间炖炒，原因是碘酸钾不稳定，受热会分解成碘化钾()和氧气，写出反应的化学方程式___________。固体在水中溶解的微观过程如图所示。（4）溶液能够导电的原因为___________。（5）图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为___________。（6）据图推测水分子中氧原子一端带少量___________电荷(填“正”或“负”)。（7）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，反应化学方程式是。电解过程中将___________转化为化学能。（8）理论上，制备14.2t氯气需要氯化钠的质量为多少？(写出计算过程)。17.实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是___________。（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是___________(填装置序号)，该反应的化学方程式为___________。若用G装置装满水收集氧气，应从导管___________(填“a”或“b”)输入气体。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若要组装一套“随开随用、随关随停”的装置并收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是___________(按连接顺序填装置序号)，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是___________。（4）某同学想要检验制取二氧化碳后的废液中是否有稀盐酸剩余，可选用下列试剂中___________(填字母)。A.紫色石蕊溶液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化铜18.铜以及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。Ⅰ．铜的应用（1）我国是世界背铜器之乡。青铜立人像表面出现绿色物质(铜锈)，主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据化学式推测可能是铜和氧气、水、___________等物质反应的结果，并可预测铜锈能与___________(填物质类别)反应。碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图1分析原因___________。Ⅱ．铜的冶炼（2）西汉时《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化铜”，该反应基本反应类型为___________。以辉铜矿(主要成分为)为原料冶炼铜。方法1：火法炼铜在高温下与氧气反应的部分转化关系如图2：（3）中铜元素的化合价为___________。（4）反应2的化学方程式为___________。方法2：生物炼铜（5）在国内，采用硫杆菌氧化浸出铜，反应原理为。其中的化学式是___________。【资料】：a．硫杆菌在不同温度时生命活性不同。b．不同温度下铜浸出率如图3所示。（6）生物炼铜最适宜的温度是___________。（7）其他温度时，铜浸出率较低，可能的原因是：___________。（8）生物炼铜相对于火法炼铜的优点是___________(答一点)。Ⅲ．废水处理湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图4所示。（9）时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为___________。（10）相同条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。19.在学习酸碱盐性质时，同学们对氢氧化钠的部分性质产生了浓厚的兴趣，开展了如下两个探究：【探究活动一】甲、乙两位同学分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应(如图)。【实验现象】甲同学实验产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液；乙同学得到了浅绿色沉淀。（1）同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________。【实验一】甲同学实验中蓝色沉淀为什么消失？【猜想与讨论】猜想一：此反应放热，受热分解生成猜想二：可在足量浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色（2）经过分析，甲同学很快排除了猜想一，其理由是___________。（3）为了验证猜想二，你设计的实验是___________(写出具体的操作、现象、结论)。【结论与反思】根据实验，得出猜想二正确。进一步查阅资料知道：在浓溶液中溶解形成亮蓝色溶液。【实验二】乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】①碱和盐的反应中若碱不足提供少，则可能生成碱式盐，碱式盐可以与酸继续反应②溶液和含有的溶液反应能生成【进行实验】（4）将浅绿色的浊液过滤，得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤后放于试管中，加入足量的___________(填写物质名称)溶液使沉淀完全溶解，再加入___________溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有，则反应生成碱式硫酸铜。【实验反思】（5）根据上述实验一二，要生成蓝色沉淀，应该的操作是：___________。【探究活动二】丙同学采用数字化仪器探究氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应【查阅资料】（6）①将二氧化碳持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，会先后发生两个反应：a．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；b．碳酸钠与二氧化碳和水化合生成碳酸氢钠，写出此反应的方程式___________。②常温下，有关物质的相关信息如下表：物质常温下的溶解度10921.59.6常温下稀溶液的12.811.08.6【进行实验】同学们向盛有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中持续通入二氧化碳，同时用离子浓度传感器和传感器分别测得溶液的离子浓度及的变化如图1、图2所示。（7）M点处含有的溶质是___________，当通入的体积超过时，溶液中___________(填化学式)开始增多。（8）实验过程中，同学们发现200s后溶液的不再变化，请根据资料推测此时烧杯中可能观察到的现象是___________。【实验结论】溶液可吸收过量的生成。【实验反思】物质在发生转化时，反应物用量不同，生成物可能不同。

靖江外国语学校2024-2025学年第二学期教学调研九年级化学可能用到的相对原子质量：第一部分选择题(共20分)第1题—第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1-10题每小题1分，第11-15题每小题2分。)1.下列古代工艺主要发生化学变化的是A.活字印刷 B.海水晒盐 C.彩陶烧制 D.机杆织布【答案】C【解析】【详解】A、活字印刷的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、海水晒盐，蒸发水，得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、彩陶烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、机杆织布的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.一氧化碳： B.硫酸铝：C.2个镁离子： D.8个硫原子：【答案】C【解析】【详解】A、氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，则一氧化碳的化学式为CO，故选项化学用语表示不正确；B、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为Al2(SO4)3，故选项化学用语表示不正确；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个镁离子可表示为，故选项化学用语表示正确；D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则8个硫原子可表示为8S，故选项化学用语表示不正确。故选C。3.下列物质俗称正确的是A.俗称干冰 B.俗称火碱C.俗称熟石灰 D.俗称水银【答案】B【解析】【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，故选项对应不正确；B、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为，故选项对应正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故选项对应不正确；D、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，故选项对应不正确。故选B。4.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸C.制取氢气 D.干燥氢气【答案】D【解析】【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选D。【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。5.如图是元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是A.氯原子的相对原子质量为35.45B.“？”处元素符号为C.D.该粒子化学性质稳定【答案】C【解析】【详解】A、元素周期表单元格中汉字下面的数字表示相对原子质量，由图可知氯原子的相对原子质量为35.45，该选项说法正确；B、元素周期表单元格中，右上角是元素符号，氯元素的元素符号为Cl，所以“？”处元素符号为Cl，该选项说法正确；C、在原子中，质子数=核外电子数，氯原子的质子数n=17，核外电子排布为2、8、7，即a=2，b=8

，n=a+b+7，而不是n=a+b+8，该选项说法错误；D、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，该选项说法正确。故选C。6.下图是汉代铜牛形缸灯，这种青铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能保持室内空气清洁。下列说法正确的是A.青铜是铜锡等金属混合而成，不能导电B.“牛腹”盛放清水的作用是吸收一氧化碳C.动物油脂在空气中燃烧只会产生二氧化碳D.要想熄灭该灯可以通过转动灯罩隔绝空气【答案】D【解析】【详解】A、青铜是铜锡等金属混合而成，能够导电，故选项说法不正确；B、油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，故选项说法不正确；C、动物油脂中含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，充分燃烧会生成二氧化碳和水，故选项说法不正确；D、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故选项说法正确。故选D。7.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.用生石灰作干燥剂 B.用铁铝制炊具C.用液氧作火箭助燃剂 D.用稀盐酸除去水垢【答案】B【解析】【详解】A、用生石灰作干燥剂，是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；B、用铁铝制炊具，是利用铁铝的导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；C、用液氧作火箭助燃剂，是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；D、用稀盐酸除去水垢，是利用盐酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选B。8.2024年5月，我国成功发射嫦娥六号卫星。国产芯片的起，为航天发展做出了贡献。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图。下列说法正确的是A.该反应前后的物质均由分子构成B.参加反应的丙和丁的微粒个数比是1：8C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.化学反应前后原子的种类不变【答案】D【解析】【分析】由图可知，该反应为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。【详解】A、该反应中，四氯化硅由四氯化硅分子构成，氢气由氢分子构成，硅由硅原子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，不符合题意；B、由化学方程式可知，参加反应的丙和丁的微粒个数比为：1:4，不符合题意；C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故硅元素在地壳中的含量比氧元素少，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。故选D。9.下列概念之间存在图所示关系的是选项ABCD概念X单质氧化反应碱溶液中和反应Y化合物化合反应碱性溶液复分解反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，故选项不符合题意；B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项符合题意；C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，故选项不符合题意；D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应；中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，故选项不符合题意。故选B。10.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A.铁锈的主要成分是bB.a在氧气中燃烧可得到eC.a与稀硫酸发生反应可制得dD.高温条件下，用CO还原e可得到a【答案】D【解析】【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显示+3价，而图示中b为+2价的氧化亚铁，故A错误；B、a为单质铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其中铁元素不显+3价，图示中e点为+3价的氧化铁，故B错误；C、a为单质铁，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁（为+2价的硫酸盐）和氢气，图示中d点为+3价的硫酸盐，即为硫酸铁，故C错误；D、高温条件下，用CO还原e（为氧化铁）可得到a（铁单质），即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故D正确。故选D。11.“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B.NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4ClC.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数D.20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误；B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误；故选B。12.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验溶液是否变质取样少量，加酚酞溶液，若变红则已变质B除去溶液中含有的少量向该溶液中加入适量溶液，反应后过滤C比较铜和银的活动性强弱取样少量，加稀盐酸，观察现象D鉴别、和三种固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，因此无论氢氧化钠是否变质，加入酚酞试液都变红色，故选项不能达到实验目的；B、向该溶液中加入适量溶液，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；C、取样少量，加稀盐酸，都无明显现象，说明铜、银的活动性都比氢弱，但不能比较铜和银的活动性强弱，故选项不能达到实验目的；D、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，能溶于水溶液呈黄色的是氯化铁，不能溶解的是硫酸钡，能溶于水，溶液温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项能达到实验目的。故选D。13.推理是学习化学的一种思维方法，下列推理正确的是A.无色酚酞遇碱性溶液变红，则溶液能使无色酚酞溶液变红B.由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素C.复分解反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是复分解反应D.碳酸盐和酸反应能生成气体，则能和酸反应生成气体的一定是碳酸盐【答案】A【解析】【详解】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，溶液显碱性，因此碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，故选项推理正确；B、由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵是盐，不含金属元素，故选项推理不正确；C、复分解反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于复分解反应，故选项推理不正确；D、碳酸盐和酸反应能生成气体，但能和酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁、锌等，故选项推理不正确。故选A。14.同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中B.P点时的溶液能与镁条发生反应C.M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸D.过程中生成的硫酸钠的量不断增加【答案】B【解析】【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；B、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，即稀硫酸过量，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，即P点时的溶液能与镁条发生反应，故选项说法正确；C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，M点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，则M点对应溶液中的溶质是生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故选项说法错误；D、M→N过程中溶液的pH从大于7逐渐减小至等于7，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此过程中硫酸钠的质量逐渐增加；至N点（pH=7，溶液显中性）恰好完全反应，N→P过程中是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量不变，故选项说法错误；故选：B。15.碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。下列说法错误的是A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C.②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D.此工艺可获得副产品Na2SO4【答案】C【解析】【详解】A、锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确；B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确；C、Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误；D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na2SO4，选项正确；故选C。第二部分非选择题16.氯化钠是生活中的调味品，也是重要的化工原料。如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾()含碘量食用方法勿长时间炖炒（1）从标签上看，食盐中除含外还有，其中的作用是预防___________。(填字母)A.甲状腺疾病 B.贫血症 C.佝偻病（2）含碘量中的“碘”指的是碘___________(选填“单质”、“元素”、“原子”)。（3）食用时勿长时间炖炒，原因是碘酸钾不稳定，受热会分解成碘化钾()和氧气，写出反应的化学方程式___________。固体在水中溶解的微观过程如图所示。（4）溶液能够导电原因为___________。（5）图中水合钠离子可表示为，则水合氯离子可表示为___________。（6）据图推测水分子中氧原子一端带少量___________电荷(填“正”或“负”)。（7）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，反应化学方程式是。电解过程中将___________转化为化学能。（8）理论上，制备14.2t氯气需要氯化钠的质量为多少？(写出计算过程)。【答案】（1）A（2）元素（3）（4）溶液中含自由移动的钠离子和氯离子（5）[Cl(H2O)6]-（6）负（7）电能（8）解：设理论上，制备14.2t氯气需要氯化钠的质量为xx=23.4t答：理论上，制备14.2t氯气需要氯化钠的质量为23.4t【解析】【小问1详解】A、碘酸钾可补充碘元素，预防甲状腺疾病，符合题意；B、补充铁元素，可以预防贫血，不符合题意；C、补充钙元素，可以预防佝偻病，不符合题意。故选A；【小问2详解】含碘量中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是碘元素；【小问3详解】碘酸钾不稳定，受热会分解成碘化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】氯化钠溶液能导电是因为溶液中含自由移动的钠离子和氯离子；【小问5详解】由图可知，每个水合氯离子由6个水分子和1个氯离子构成，表示为：；【小问6详解】由图可知，水分子中氧原子一端吸引钠离子，钠离子带正电，则水分子中氧原子一端带少量负电荷；【小问7详解】氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则将电能转化为化学能；【小问8详解】见答案。17.实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是___________。（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是___________(填装置序号)，该反应的化学方程式为___________。若用G装置装满水收集氧气，应从导管___________(填“a”或“b”)输入气体。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若要组装一套“随开随用、随关随停”的装置并收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是___________(按连接顺序填装置序号)，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是___________。（4）某同学想要检验制取二氧化碳后的废液中是否有稀盐酸剩余，可选用下列试剂中___________(填字母)。A.紫色石蕊溶液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化铜【答案】（1）长颈漏斗（2）①.A②.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③.b（3）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.CGD③.浓硫酸（4）AD【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；【小问2详解】实验室采用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比水小，若用G装置装满水收集氧气，应从导管b输入气体，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；【小问3详解】实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C能“随开随用、随关随停”，固体放在隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，接着用浓硫酸对二氧化碳进行干燥，最后用向上排空气法收集较为干燥的二氧化碳，应选择的装置组合是CGD，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是浓硫酸；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CGD；浓硫酸；【小问4详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，能检验废液中是否有稀盐酸剩余，故选项符合题意；B、硝酸银溶液与氯化钙、盐酸都能反应产生白色沉淀，不能检验废液中是否有稀盐酸剩余，故选项不符合题意；C、氢氧化钠溶液与盐酸反应无明显现象，不能检验废液中是否有稀盐酸剩余，故选项不符合题意；D、氢氧化铜不与氯化钙反应，能与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到蓝色固体消失，溶液变蓝，能检验废液中是否有稀盐酸剩余，故选项符合题意。故选AD。18.铜以及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。Ⅰ．铜的应用（1）我国是世界背铜器之乡。青铜立人像表面出现绿色物质(铜锈)，主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，根据化学式推测可能是铜和氧气、水、___________等物质反应的结果，并可预测铜锈能与___________(填物质类别)反应。碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，请结合图1分析原因___________。Ⅱ．铜的冶炼（2）西汉时《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应基本反应类型为___________。以辉铜矿(主要成分为)为原料冶炼铜。方法1：火法炼铜在高温下与氧气反应的部分转化关系如图2：（3）中铜元素的化合价为___________。（4）反应2的化学方程式为___________。方法2：生物炼铜（5）在国内，采用硫杆菌氧化浸出铜，反应原理为。其中的化学式是___________。【资料】：a．硫杆菌在不同温度时生命活性不同。b．不同温度下铜浸出率如图3所示。（6）生物炼铜最适宜的温度是___________。（7）其他温度时，铜浸出率较低，可能的原因是：___________。（8）生物炼铜相对于火法炼铜的优点是___________(答一点)。Ⅲ．废水处理湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水对、去除率的影响如图4所示。（9）时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为___________。（10）相同条件下，的去除率远高于的原因可能是___________。【答案】（1）①.二氧化碳##CO2②.酸③.碱式碳酸铜结构致密，能阻止铜进一步被锈蚀（2）置换反应（3）+1（4）（5）H2O（6）30℃（7）温度不适宜，硫杆菌生命活性低，催化效果差（8）能耗低（或污染小等合理答案）（9）（10）铁与硫酸铜能发生置换反应，而铁与硫酸锌不反应【解析】【小问1详解】碱式碳酸铜[化学式为]含铜、氧、氢、碳元素，由质量守恒定律，推测铜（Cu）生锈是与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）反应；碱式碳酸铜含氢氧根和碳酸根，能与酸反应；从图1知碱式碳酸铜致密，可阻止铜与外界物质接触，防止进一步锈蚀。【小问2详解】“曾青得铁则化为铜”指铁与硫酸铜等铜盐溶液反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。【小问3详解】化合物中氧元素通常显−2价，设Cu2O中铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，，解得x=+1。【小问4详解】反应2是Cu2S和O2在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。【小问5详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、S、O、H的个数分别是2、3、10、4，反应后除2X外Cu、S、O、H的个数分别是2、3、8、0，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。【小问6详解】由图知，30℃时铜浸出率相对较高且稳定，所以生物炼铜最适宜温度是30℃。小问7详解】硫杆菌在不同温度生命活性不同，其他温度时，可能因温度不合适，硫杆菌活性低，对反应催化作用弱，导致铜浸出率低。【小问8详解】火法炼铜需高温，能耗高，且产生二氧化硫等污染物；生物炼铜在常温等温和条件下进行，能耗低，污染小。【小问9详解】酸性废水中含硫酸，时，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。【小问10详解】在金属活动性顺序中，铁排在铜前，能与硫酸铜发生置换反应置换出铜；铁排在锌后，不能与硫酸锌反应，所以相同pH条件下，CuSO4去除率远高于ZnSO4。19.在学习酸碱盐的性质时，同学们对氢氧化钠的部分性质产生了浓厚的兴趣，开展了如下两个探究：【探究活动一】甲、乙两位同学分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应(如图)。【实验现象】甲同学实验产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液；乙同学得到了浅绿色沉淀。（1）同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________。【实验一】甲同学实验中蓝色沉淀为什么消失？【猜想与讨论】猜想一：此反应放热，受热分解生成猜想二：可在足量浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色（2）经过分析，甲同学很快排除了猜想一，其理由是___________。（3）为了验