云南省名校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

云南省名校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．科技元素已成为2022年北京冬奥会的一大亮点。下列涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）ABCD使用双向拉伸聚丙烯(塑料)制作的冬奥纪念钞石英碱长正长岩(KAlSi“飞扬”火炬的碳纤维外壳柔性石墨烯发热材料制作的防寒衣服A．A B．B C．C D．D2．下列诗句或成语中包含的化学变化属于吸热反应的是（）A．烈火焚烧若等闲 B．火上浇油C．爆竹声中一岁除 D．蜡炬成灰泪始干3．下列化合物中仅含离子键不含共价键的是（）A．Na2O2 B．HCl C．4．从高温热浪到暴雨洪水，近年来全球多地频频遭遇罕见极端天气，造成重大损失。加强气候适应、应对气象灾害成为人类社会需要共同研究的重要课题。下列有关说法正确的是（）A．氮氧化物、硫氧化物的排放会导致酸雨(即pH＜7的雨水)的形成B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放C．汽车使用的燃油质量越高，排放的汽车尾气中NO、NO2的含量越少D．大力发展太阳能、风能、核能等，有助于改善空气质量5．硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是（）A．硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤B．硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体C．硫单质在化合反应中只体现氧化性D．硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在6．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是（）A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NOC．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO7．下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是（）A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性8．实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，图中装置对应的说法正确的是（）A．可利用装置甲制取大量氨气B．可利用装置乙干燥氨气C．根据装置丙的原理和现象，可用浓氨水检验氯气管道是否漏气D．利用装置丁可吸收氨气并防倒吸9．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比错误的是（）A．由Na2OB．由Cl2可与水反应生成HCl和HClO，推测C．由Mg可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na可以置换出D．由CO2能与NaOH溶液反应，推测10．结合化学反应与能量的知识，下列说法正确的是（）A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能B．通常，伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．能量变化符合图Ⅱ所示的化学反应是放热反应D．断裂化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量11．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．将溴水滴加到Na2SO3溶液中：BB．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：CD．用高锰酸钾与盐酸反应制取少量氯气：2Mn12．某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA①番茄198.7②番茄272.5③苹果227.2下列说法错误的是（）A．电流从铜片经外电路流向锌片B．实验②和③探究的是水果种类对电流的影响C．实验①和③探究的是电极间距离对电流的影响D．锌片上发生氧化反应，锌片作水果电池的负极13．氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是（）A．过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定B．由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应C．过程Ⅱ中，在催化剂b表面NHD．过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为4N14．常温下，某同学用25mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液测定1L某混合气体中SO2的含量，酸性KMnO4溶液恰好被完全消耗，设其他气体不参与反应且不含硫元素，忽略反应前后溶液的体积变化。下列说法正确的是（）A．该混合气体中SO2的体积分数为28%B．反应过程中转移的电子数为0.25NAC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．完全反应后，溶液中含硫元素的离子的浓度为0.5mol/L15．某学习小组根据反应Na实验编号反应温度/℃0.1mol⋅L−10.1mol⋅L加入的水的体积/mL产生等量的沉淀所需时间/s①2021V1t1②30V212t2③30V32V4t3A．V2=V3 B．t2<16．现有部分被氧化的Fe、Cu混合物(氧化物为Fe2O3、CuO)样品共5.60g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．V=672B．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C．样品中氧元素的物质的量为0.02molD．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05mol二、填空题17．在微电子工业中，NF3作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键N≡NF−FN−F键能/(kJ⋅mo941.7154.8283.0（1）几种化学键的键能如表，则N2、F2和NF3三种气体中，稳定性最强的物质为(填化学式)，判断的依据为；反应N2(g)+3F（2）根据上述数据，反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示18．为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。（1）Ⅰ.某同学设计如图1所示实验，根据所学知识回答下列问题：将锌锰干电池与灵敏电流计相连接后，灵敏电流计的指针偏转方向如甲所示。乙中灵敏电流计的指针偏向(填“Cu电极”或“Zn电极”)；丙中灵敏电流计的指针偏向(填“Al电极”或“Mg电极”)，负极发生的电极反应式为，电子流动方向为（2）Ⅱ.300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2mol由图2可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线(填“a”、“b”或“c”)；0~2min内，H（3）已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图2可知，0~2min内CH3OH(g)的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)2~4min（4）5min时，CO2(g)的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入C19．硫酸铁常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医学上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。（1）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B．CuC．当转移1mol电子时，有46gCuFeSD．反应中，CuFeS（2）某小组按照如图步骤从含CuSO4、FeSO4、操作Ⅰ的名称为，滤渣③的主要成分为(填化学式)，试剂X常用H2O2（3）实验室里保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入，其目的为（4）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止Fe2(SO420．人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。（1）“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为。（2）常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是。（3）为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）取3.2g铜与30mL8mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有amolH+，则生成的NO2的物质的量为(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为mol。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．聚丙烯(塑料)是有机高分子材料，A符合题意；B．石英碱长正长岩(KAlSi3O8)是硅酸盐，属于无机非金属材料，B不合题意；C．碳纤维是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，C不合题意；D．石墨烯也是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，D不合题意；故答案为：A。

【分析】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。2．【答案】A【解析】【解答】A．烈火焚烧若等闲是在不断的灼烧过程，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和水的过程，属于吸热反应，故A符合题意；B．火上浇油，油燃烧，释放出热量，是放热反应，故B不符合题意；C．爆竹声中一岁除，是放热反应，故C并不符合题意；D．蜡炬成灰泪始干，石蜡燃烧，放出热量，是放热反应，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。3．【答案】D【解析】【解答】A．NaB．HCl是共价化合物，只含有极性共价键，故B不符合题意；C．NHD．CaBr故答案为：D。

【分析】A.含有离子键和非极性共价键

B.含有极性共价键

C.离子键和极性共价键4．【答案】D【解析】【解答】A．氮氧化物、硫氧化物的排放会导致酸雨的形成，酸雨是pH＜5.6的酸性降水，A不符合题意；B．燃煤中加入石灰石，当煤燃烧时产生的SO2气体与高温CaCO3分解产生的CaO及空气中O2反应产生固体CaSO4留在炉渣中，从而避免了酸雨的形成，但CO2是空气的成分，而不属于大气污染物，B不符合题意；C．汽车排放的尾气中NO、NO2是在气缸内空气的N2、O2在高温下反应产生NO，NO进一步被氧气氧化产生NO2，这与燃油质量的无关，C不符合题意；D．大力发展太阳能、风能、核能等，可以减少化石能源的使用，减少有害气体及固体粉尘的产生与排放，因此有助于改善空气质量，D符合题意；故答案为：D。

【分析】酸雨的形成是由于二氧化硫和含氮氧化物排放过量，形成的，通常正常雨水pH约为5.6，酸雨pH小于5.65．【答案】A【解析】【解答】A．硫蒸气与红热的铁丝反应产生FeS，残留的硫易溶于CS2，因此可用二硫化碳洗涤未反应的硫单质，A符合题意；B．S单质氧化性比较弱，硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的Cu2S固体，B不符合题意；C．硫单质与氧气反应时，硫单质体现还原性；在与H2反应产生H2S时表现氧化性，C不符合题意；D．火山口附近的环境中存在化合态的硫，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】硫在自然界既有化合态也有游离态存在，S的化合价处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，但是氧化性很弱，与变价金属反应时，生成低价态化合物6．【答案】C【解析】【解答】A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体NO2，反应原理为：2NO+O2=2NO2，A不符合题意；B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO，反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B不符合题意；C．人体吸入大量NO气体，NO与血红蛋白结合，造成人中毒甚至死亡，C符合题意；D．雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，反应原理为：N2+O2放电_故答案为：C。

【分析】NO是一种无色、有刺激性气味、有毒气体，不能大量吸入，少量吸入可以对人体有帮助7．【答案】B【解析】【解答】A．稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A不符合题意；B．浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B符合题意；C．浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C不符合题意；D．铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】易错点：吸水性是把晶体中以水分子的形式存在的水去掉，不改变晶体的化学成分，是物理变化；而脱水性则是把物质的组成分子中的氧原子和氢原子以水的形式吸收掉，是化学变化8．【答案】C【解析】【解答】A．氨气极易溶于水，氢氧化钠稀溶液与氯化铵溶液反应产生的NH3·H2O不易分解，因此不能大量制取氨气，A不符合题意；B．NH3能够与浓硫酸发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意；C．浓氨水具有挥发性，会挥发产生NH3；氨气具有还原性，将氯气还原成HCl，NH3与HCl在空气中反应产生NH4Cl白色固体，因此看到有白烟，C符合题意；D．氨气极易溶于水，若将导气管直接通入水中，氨气在水中溶解，导致导气管中气体压强减小，烧杯中的水进入导气管从而引发倒吸现象，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.采用固液不加热制备氨气，可以使用浓氨水和氧化钙

B.氨气时碱性气体，不能用浓硫酸干燥

D.不能起到防倒吸，应该用倒置的漏斗9．【答案】C【解析】【解答】A．钠和钾为同一主族的物质，化学性质相似，所以由Na2O与水反应生成NaOH，K2O与水反应也生成KOH，A不符合题意；B．Cl2与Br2是同一主族元素形成的单质，化学性质相似，故Cl2可与水反应生成HCl和HClO，推测Br2可与水反应生成HBr和HBrO，B不符合题意；C．Mg可以置换出CuSO4溶液中的铜，Na加入到CuSO4溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，C符合题意；D．CO2和SiO2均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】C.发生的反应为：Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，活泼金属如K、Ca、Na是不能从溶液中置换其他金属单质10．【答案】D【解析】【解答】A．图Ⅰ中未形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转化为电能，A不符合题意；B．伴有能量变化的物质变化可能是物理变化，如水吸热变为水蒸气，B不符合题意；C．图示的反应物总能量比生成物总能量低，发生反应时需要从周围环境吸热，因此能量变化符合图Ⅱ所示的化学反应是吸热反应，C不符合题意；D．任何化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，要断裂反应物化学键就会吸收能量，同时会形成生成物的化学键就要放出能量。若断键吸收总能量大于成键释放总能量，则反应为吸热反应，否则反应为放热反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.形成原电池的条件：活性不同的电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原

B.一些物理变化也伴随能量的变化，所以有能量变化的不一定是化学反应，但是化学反应一定伴随能量的变化

C.宏观上看，若反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反之则为放热反应11．【答案】C【解析】【解答】A．将溴水滴加到Na2SO3溶液中，反应产生Na2SO4、HBr，反应的离子方程式应该为：BrB．反应原理不符合题意，Fe和稀盐酸反应产生Fe2+、H2，离子方程式应该为：Fe+2HC．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C符合题意；D．电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：2MnO故答案为：C。

【分析】离子方程式正误判断：1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）

2.物质的拆分是否正确

3.是否漏写参加反应离子

4.过量与少量问题12．【答案】C【解析】【解答】A．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为正极，电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，则电流从正极铜片经外电路流向负极锌片，A不符合题意；B．实验②和③电极材料相同，电极间距离相同，只有水果种类不相同，可见这两个实验探究的是水果种类对电流的影响，B不符合题意；C．实验①和③水果种类不同，电极间距离也不同，同时改变了两个外界条件，因此不是探究电极间距离对电流的影响，C符合题意；D．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，发生氧化反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】该实验是为了探究水果种类、电极距离大小对锌铜原电池形成电流效果的影响，采用控制变量法进行研究，①和②研究电极距离的影响，②和③探究水果种类的影响13．【答案】B【解析】【解答】A．氮元素由游离态变为化合态为氮的固定，过程Ⅰ属于氮的固定，过程Ⅱ不是游离态变为化合态，不属于氮的固定，故A不符合题意；B．由图可知，过程Ⅰ中生成物总能量小于反应物总能量，总反应为放热反应，故B符合题意；C．化学变化过程中一定伴随能量变化，故C不符合题意；D．过程Ⅱ中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为4NH故答案为：B。

【分析】过程I是工业合成氨，属于人工固氮，由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，为放热反应，过程II为氨的催化氧化，得到NO，与图可知，在催化剂表面有化学键断裂，伴随能量变化14．【答案】D【解析】【解答】A．常温下，气体的摩尔体积未知，无法计算SO2的体积，因此不能确定其体积分数，A不符合题意；B.25mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中溶质的物质的量n(KMnO4)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，在反应过程中Mn元素由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnSO4中的+2价，化合价降低5价，则反应过程转移的电子物质的量为n(e-)=0.005mol×5=0.025mol，则原子电子数为0.025NA，B不符合题意；C．根据氧化还原反应中物质的作用，可知氧化剂是KMnO4，还原剂是SO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，C不符合题意；D．完全反应后，硫元素以SO42−的形式存在于溶液中，根据电子守恒可知n(SO42−)=52n(KMnO4故答案为：D。

【分析】该过程发生反应为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，根据高锰酸钾的量，计算二氧化硫的量，算出体积分数，画出双线桥，找到转移电子的数目与二氧化硫的关系，最后算出SO42-的物质的量，算出其浓度15．【答案】D【解析】【解答】A．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，因此稀硫酸浓度相同即体积相同，则V2B．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，温度越高，反应速率越快，因此t2C．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，则V1=2，V2=2，②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，则D．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，③中硫代硫酸钠浓度大，速率快，因此t3故答案为：D。

【分析】该实验为了探究影响化学反应速率的因素，采用控制变量法，分别探究温度、硫代硫酸钠浓度对化学反应速率的影响，所以V2=V3=2mL，为控制溶液总体积不变V1=2mL，V4=1mL，温度越高，浓度越大，化学反应速率越快，产生等量沉淀所以时间越少16．【答案】A【解析】【解答】A.3.2g铜和3.2g氧化铁的物质的量分别为3.2g64g/mol=0.05mol、3.2g160g/mol=0.02mol，则样品中含氧元素的物质的量为5.6g-3.2g-0.02mol×2×56g/mol16g/mol=0.01mol，若样品与硫酸恰好反应得到溶液为FeSO4溶液，根据元素守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4B．由以上分析可知滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，不含Fe3+，B不符合题意；C．结合上述分析可知，样品中氧元素的物质的量为0.01mol，C不符合题意；D．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】难点突破点：氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，最后溶液不含Cu2+，全部变成铜单质，说明溶液中不含Fe3+，全部是Fe2+17．【答案】（1）N2；N≡N（2）c；适当升高温度；适当增大压强【解析】【解答】(1)根据表格，键能越大，键越难断裂，则物质越稳定，在N2、F2和NF3三种气体中，稳定性最强的物质为N2，判断的依据为N≡N键的键能远大于F−F键和N−F键的键能，键能越大，物质越稳定；反应N2(g)+3(2)根据上述数据，该反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物总能量，因此图中表示2molNF

【分析】（1）键能越大，物质越稳定。

（2）加快化学反应速率因素有：升高温度、增加浓度、加压等。18．【答案】（1）Cu电极；Mg电极；Al−3e−+4OH−（2）a；0.15mol⋅（3）小于（4）30%；7：10【解析】【解答】(1)将锌锰干电池与灵敏电流计相连接后，灵敏电流计的指针偏转方向如甲所示。根据甲图分析电子从负极移动到正极，指针偏向正极，乙中Zn和稀硫酸反应，Cu和稀硫酸不反应，说明Zn为负极，Cu为正极，则乙中灵敏电流计的指针偏向Cu电极；丙中Al和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，说明Al为负极，Mg为正极，则丙中灵敏电流计的指针偏向Mg电极，负极发生的电极反应式为Al−3e−+4OH−=AlO2−+2H(2)二氧化碳和氢气是反应物，且二氧化碳消耗量小于氢气消耗量，因此根据图2可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线a；0~2min内，氢气物质的量浓度该变量为0.3mol⋅L−1，则H(3)反应至2min时，改变了某一反应条件，2~4min二氧化碳、氢气的物质的量浓度该变量大于0~2min的该变量，说明2~4min的反应速率快，由图2可知，0~2min内CH3OH(g)的生成速率小于2~4min(4)5min时，二氧化碳物质的量浓度该变量为0.3mol⋅L−1，转化率为0.3mol⋅L−11mol⋅L−1×100

【分析】（1）丙组成的原电池，虽然Mg的活泼性大于Al，但是Al可以和氢氧化钠溶液发生自发进行的氧化还原反应，而Mg不行，所以Al做负极

（2）二氧化碳和氢气为反应物，浓度减小，根据变化量和系数成正比，可以确定a曲线为二氧化碳

（3）与图可知，0-4min反应物浓度一直在减小，所以生成甲醇速率也一直在减小

（4）根据图，算出平衡时各物质的物质的量，计算二氧化碳的转化率，算出平衡时的总物质的量与起始物质的量之比就是压强之比19．【答案】（1）C（2）过滤；Cu、Fe；环保无污染（3）铁粉；防止Fe（4）40.0；100mL容量瓶和胶头滴管；偏大【解析】【解答】含CuSO4、FeSO(1)A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不属于合金，故A不正确；B．S是化合价升高得到的产物，是氧化产物，而铜化合价未变，因此CuC．根据方程式分析1molCuFeS2参加反应转移4mol电子，当转移1mol电子时，有D．反应中，CuFeS故答案为：C。(2)操作Ⅰ是滤液和滤渣分离开，因此操作Ⅰ的名称为过滤，滤渣③的主要成分为Fe、Cu，试剂X用稀硝酸，稀硝酸和亚铁离子反应生成NO污染性气体，而且得到的硫酸铁不纯，含有杂质，因此常用H2(3)实验室里保存FeSO4溶液时，亚铁易被氧化，因此常在溶液中加入铁粉，将生成的铁离子还原为亚铁离子，其目的为防止Fe(4)现需配制100mL1mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液，需要用托盘天平称量0.1L×1.0mol∙L

【分析】（1）标出变化元素的化合价，判断氧化剂还原剂等概念，然后画出双线桥，找到转移电子的数目与二硫化亚铁的关系

（2）试剂1是