陕西省汉中市镇巴县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

陕西省汉中市镇巴县2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．近年来，随着食品工业的发展脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是（）A．小苏打 B．碱石灰 C．铁粉 D．活性炭2．根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于盐类的是（）A．CO2 B．Li2O C．Na2CO3 D．Ba(OH)23．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。下列有关合金的说法中正确的是（）A．碳素钢是合金，硬铝是单质B．Ti-Fe储氢合金不是一种新型合金C．目前用量最大用途最广的合金是生铁D．“蛟龙”号载人潜水器的钛合金球壳(外壳)耐压、耐腐蚀4．下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．食物的腐败B．醋酸除水垢C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂5．下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是（）A．硬铝(Al、AlB．铁红(FeC．液氯(ClD．小苏打(Na6．下列有关描述正确的是（）A．钠与水的反应属于离子反应，离子方程式为2Na+H2O=2Na++O2-+H2↑B．Na2CO3和NaHCO3均能使澄清石灰水变浑浊C．钠与氧气在不同条件下发生反应得到的产物相同D．NaHCO3固体受热易分解，因此可用于治疗胃酸过多7．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是（）A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断8．下列有关钠的描述中错误的是（）A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应9．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（）A．补铁剂中的铁以Fe3+形式存在B．铁是人体必需的微量元素C．补铁剂搭配的维生素C具有还原性D．Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+10．新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是（）A．Cl- B．ClO- C．11．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰D．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒12．下列化合物不能由单质间的一步反应制得的是（）A．NaCl B．CuCl C．Na2O D．Al2O313．下列有关物质的性质及用途描述正确的是（）A．漂白粉在潮湿空气中反应生成HClO，HClO可用于自来水的杀菌消毒B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．氯水放置数天后pH减小，说明氯水吸收了空气中的CO2D．Fe在氯气中燃烧，生成的棕黄色的烟是FeCl214．下列离子方程式书写正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2−D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O15．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（）选项实验操作现象实验结论A将干燥的Cl鲜花褪色ClB将Na酚酞变红后不褪色生成了碱性物质C用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含Na元素D某气体通入淀粉-KI溶液中淀粉变蓝该气体一定为CA．A B．B C．C D．D16．把18.5g由Na2CA．15.9g B．10.6g C．7.95g D．8.4g二、综合题17．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。已知：①多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触；②在温度较高时，将氯气通入石灰乳中会发生反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。（1）将氯气通入石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为。（2）装置②的作用是。（3）装置③中用了多孔球泡，其目的是。由于装置③中发生的反应会放出热量，因此为防止副反应的发生，装置③应如何改进？。（4）装置④中盛装的溶液为(填试剂名称)，目的是。（5）若石灰乳(足量)中吸收了标准状况下2.24LCl2，充分反应后测得生成的CaCl2的质量为6.66g，最终得到的生成物中Ca(ClO)2的质量为g。18．非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）I．计算机芯片和太阳能电池的主要成分是(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为(填化学方程式)。（2）II．高纯度单晶硅的制备方法：Si某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。已知：步骤①生成的另一产物为CO，写出步骤①中反应的化学方程式：。（3）装置A中发生反应的离子方程式为。（4）已知：SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢。为防止空气污染，含有SiCl4的尾气可通入盛有(填试剂名称)的烧杯中。（5）同学甲认为用该装置进行实验，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，你认为该装置应进行的改进措施是。19．纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。回答下列问题：（1）若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为，C→D的离子方程式为。（2）若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为。（3）若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式：；氢气在A中燃烧可观察到的现象为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。20．铁元素是生产生活中的一种重要的金属元素，其最常见的价态是+2、+3价，但在碱性条件的溶液中也可能会以+6价的形式存在，如高铁酸根离子(化学式为FeO42-（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种水处理剂，因为它具有性，可对水杀菌消毒；一定条件下，向NaClO与NaOH的混合溶液中加入FeCl3溶液，发生反应可得到高铁酸钠，该反应的化学方程式为；根据信息，分析Na2FeO4可除去水中的微细悬浮物的原因。（2）铁元素的单质及其部分化合物的转化关系如图：①溶液D→溶液E的过程中，试剂2作(填“氧化剂”或“还原剂”，溶液B中含有的金属阳离子为(填离子符号)。②高温条件下，铁与水蒸气反应生成固体A的反应的化学方程式为。③溶液E→溶液F的过程中溶液颜色变化的原因是(用文字说明)。④某同学向溶液D中直接滴入NaOH溶液，可观察到的现象为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．小苏打不属于还原剂，不能做脱氧剂吸收氧气，故A不符合题意；B．碱石灰与氧气不能发生氧化还原反应，不能做脱氧剂吸收氧气，故B不符合题意；C．铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，能做脱氧剂吸收氧气，故C符合题意；D．活性炭具有吸附性，在常温的条件下不能与氧气反应，不能做脱氧剂吸收氧气，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】脱氧剂能吸收氧气，防止油脂被氧化，有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生，延长食品保质期，说明脱氧剂具有还原性，在常温下能与氧气反应，据此解答。2．【答案】C【解析】【解答】A．CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故不选A；B．Li2O由锂、氧两种元素组成，属于氧化物，故不选B；C．Na2CO3由钠离子、碳酸根离子构成，属于盐，故选C；D．Ba(OH)2由钡离子、氢氧根离子构成，电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱，故不选D；故答案为：C。

【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合生成的化合物，据此解答。3．【答案】D【解析】【解答】A．碳素钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料，都是合金，A不符合题意；B．Ti-Fe储氢合金是钛合金，是一种新型合金，B不符合题意；C．目前用量最大用途最广的合金是钢，C不符合题意；D．用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大、耐压、耐腐蚀这一系列性质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳素钢和硬铝均是合金，为混合物；

B.Ti-Fe储氢合金是一种新型合金；

C.目前用量最大用途最广的合金是钢。4．【答案】B【解析】【解答】A．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．食水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．漂白粉能产生次氯酸，具有强氧化性，能杀菌，涉及了氧化还原反应，C不符合题意；D．过氧化钠和呼吸出来的水或二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氧化还原反应过程中有元素的化合价发生变化，据此解答。5．【答案】B【解析】【解答】A．硬铝为铝合金(含Cu、Mg、Mn、Si)，其强度和硬度都比纯铝大，且密度较小，具有抗腐蚀性，但其成分不含氧化铝，俗名与成分不相匹配，故A不符合题意；B．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作红色油漆的颜料，故B符合题意；C．氯气在加压的条件下转化为液态，称为液氯(ClD．碳酸氢钠俗称小苏打，是治疗胃酸过多的一种药剂，俗名与成分不相匹配，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.硬铝中不含氧化铝；

C.氯气不具有漂白性；

D.小苏打是碳酸氢钠。6．【答案】B【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是离子反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故都能变浑浊，B符合题意；C．Na在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，C不符合题意；D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能中和胃酸，且对胃壁的腐蚀性弱，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

C.钠与氧气在常温下反应得到氧化钠，在加热条件下反应得到过氧化钠；

D.碳酸氢钠能与盐酸反应。7．【答案】C【解析】【解答】NaClO中氯元素化合价为+1、HCl中氯元素化合价为-1，Cl2中Cl元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；故答案为：C。

【分析】氯气中Cl元素的化合价为0价，既能升高又能降低，据此解答。8．【答案】B【解析】【解答】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A不符合题意；B．钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B符合题意；C．钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C不符合题意；D．Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】钠化学性质很活泼，容易与空气中的水和氧气反应，用后剩余的钠应放回原试剂瓶，防止发生事故。9．【答案】A【解析】【解答】A．血红蛋白的重要组成成分为Fe2+，故补铁剂中的铁以Fe2+形式存在，A符合题意；B．铁是人体内含量最多的必需微量元素，B不符合题意；C．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，C不符合题意；D．Fe2+具有还原性，化合价可升高，能被氧化成Fe3+，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】补铁剂以Fe2+的形式存在。10．【答案】A【解析】【解答】氯气溶于水得到的水溶液为氯水，氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl在水中完全电离，HClO在水中部分电离，所以氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；盐酸是HCl的水溶液，含有H+、Cl-、OH-和H2O，所以新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是H+、OH-、Cl-和H2O，故答案为：A。

【分析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，盐酸中含有H+、Cl-、OH-和H2O，据此解答。11．【答案】C【解析】【解答】A．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，A不符合题意；B．某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，B不符合题意；C．包装袋内加入生石灰，利用了其吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，C符合题意；D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应均放出氧气；

B.烟花利用了金属的焰色反应；

C.生石灰是干燥剂，防止氧化应加入还原剂；

D.苏打为碳酸钠。12．【答案】B【解析】【解答】A．钠和氯气点燃生成NaCl，故不选A；B．铜和氯气点燃生成CuCl2，故选B；C．钠和氧气在常温下反应生成Na2O，故不选C；D．铝和氧气反应生成Al2O3，故不选D；故答案为：B。

【分析】A.钠和氯气点燃生成NaCl；

B.铜和氯气点燃生成CuCl2；

C.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠；

D.铝和氧气反应生成氧化铝。13．【答案】A【解析】【解答】A．空气中有二氧化碳，次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意；B．过氧化钠与水反应过程中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；C．氯水放置数天后pH将变小，氯水中次氯酸分解生成了盐酸，酸性增强，C不符合题意；D．Fe在氯气中燃烧，生成的棕褐色的烟是FeCl3，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.HClO具有强氧化性；

B.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；

C.次氯酸分解生成盐酸；

D.铁在氯气中燃烧只生成氯化铁。14．【答案】D【解析】【解答】A．Fe2+的还原性小于I-，向FeI2溶液中滴加少量新制氯水，氯水把I-氧化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A不符合题意；B．钠是活泼金属，向CuCl2溶液中加入少量钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故B不符合题意；C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−D．Fe2O3溶于稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.还原性：I->Fe2+，氯水少量，先氧化碘离子；

B.向CuCl2溶液中加入少量钠最终生成氢氧化铜、氯化钠和氢气；

C.该方程式电荷、原子不守恒；

D.Fe2O3溶于稀硫酸生成硫酸铁和水。15．【答案】C【解析】【解答】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的Cl2充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A不符合题意；B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B不符合题意；C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含Na元素，故C符合题意；D．某气体通入淀粉-KI溶液中，淀粉变蓝，说明该气体有氧化性，该气体将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，具有氧化性的气体不一定为Cl2，还可以是NO2等，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氯气不具有漂白性；

B.过氧化钠和水的反应分为两步，第一步为过氧化钠和水生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，又分解生成水和氧气；

C.钠的焰色反应为黄色；

D.淀粉变蓝说明该气体具有氧化性，但不一定为氯气。16．【答案】C【解析】【解答】NaHCO3~HCl，Na2CO3⋅10H2O~2HCl，150g质量分数为3.65%的盐酸中HCl的物质的量为：150g×3.65%÷36.5g/mol=0.15mol，设Na2CO3⋅10H2O为xg，故答案为：C。

【分析】根据关系式NaHCO3~HCl，17．【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2）除去Cl2中混有的HCl气体（3）增大氯气与石灰乳的接触面积，使氯气被充分吸收；在装置③外加装一个冰水冷却装置，使反应能保持在低温下进行（4）氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气（5）5.005【解析】【解答】高锰酸钾与浓盐酸混合反应生成氯气，饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢杂质，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，氯气有毒，尾气需要碱液吸收处理。(1)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，将氯气通入石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)结合以上分析可知，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，为避免氯化氢与氢氧化钙反应产生更多的氯化钙，需要用饱和食盐水除去氯化氢气体，因此装置②的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；(3)多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触；所以装置③中用了多孔球泡，其目的是增大氯气与石灰乳的接触面积，使氯气被充分吸收；在温度较高时，将氯气通入石灰乳中会发生反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O；而在低温下，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，因此为防止副反应的发生，可在装置③外加装一个冰水冷却装置，使反应能保持在低温下进行；(4)氯气有毒，污染空气，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，因此装置④中盛装的溶液为氢氧化钠，用以吸收多余的氯气；(5)标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，根据①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O反应可知，若0.1mol氯气完全反应产生氯化钙的量为0.05mol，质量为0.05mol×111g/mol=5.55g，而实际生成的CaCl2的质量为6.66g，说明还发生了②6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O反应；设反应①中消耗氯气的量为xmol，则生成氯化钙的量为0.5molx；反应②中消耗氯气的量为ymol，则生成氯化钙的量为56ymol，因此(0.5x+56

【分析】（1）氯气与石灰乳制备漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（2）饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体；

（3）多孔球泡可增大氯气与石灰乳的接触面积；温度过高会发生副反应；

（4）装置④用于吸收尾气，可用氢氧化钠溶液；

（5）根据2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O和6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O计算。18．【答案】（1）Si；SiO2；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O（2）2C+SiO2高温_（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑（4）氢氧化钠溶液（5）在装置A与装置B之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或碱石灰的干燥管)【解析】【解答】(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是Si；光导纤维的主要成分是SiO2；二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，用氢氟酸来雕刻玻璃的原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；(2)步骤①是SiO2和C在高温条件下生成Si和CO，反应的化学方程式为2C+SiO2高温_(3)装置A中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢和硅酸，所以为防止空气污染，含有SiCl4的尾气可通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中；(5)SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生，用该装置制备的氢气中含有水蒸气，可能会导致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，在装置A与装置B之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。

【分析】（1）芯片和太阳能电池的成分均为Si；光导纤维的成分为二氧化硅；二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；

（2）C和二氧化硅反应生成Si和CO；

（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（4）SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢和硅酸；

（5）SiCl4在潮湿的空气反应，应对制成的氢气进行干燥。19．【答案】（1）Na2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）1：1（3）2Fe+3Cl2点燃__2FeCl【解析】【解答】(1)由纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，且A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，可推知A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为氢氧化钠，Y为水，钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故B的化学式为Na2O，C→D的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：Na2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；(2)光合作用的原料是CO2，A和CO2在高温下生成B，联想到C与CO2在高温下反应生成CO，可推知A为C，B为CO，C为CO2，由反应C+CO(3)由A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，可推知A为Cl2，X为Fe，B为FeCl3，Cl2和Fe反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2点燃__2FeCl3，氢气在氯气中燃烧可观察到的现象为安静的燃烧，发出苍白色火焰，该反应的化学方程式为H2+Cl2点燃__2HCl，反应中氧化剂为Cl2，还原剂为H2，二者的物质的量之比为1：1，故答案为：2Fe+3Cl2

【分析】（1）A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，可推知A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为氢氧化钠，Y为水；

（2）光合作用的原料是CO2，A和CO2在高温下生成B，