江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高一下学期3月调研测试化学试卷

高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1．科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不正确的是A．计算机芯片的主要材料是晶体硅B．碳纳米管与石墨烯互为同位素C．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D．镍钛合金属于金属材料2．氟利昂（CClF）是一种制冷剂，是CH4的一种衍生物。下列说法正确的是A．Cl的结构示意图：B．甲烷分子空间构型：C．碳元素在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族D．中子数为10的氟原子：3．下列物质的性质和用途或保存方法相对应的是A．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂C．SiO2属于酸性氧化物，可用于制光导纤维D．无水氯化钙和生石灰都具有吸水性，可用于干燥氨气4．下列实验装置图能达到实验目的的是ABCD制取收集氨气收集NO2气体除去CO2中的SO2测量氯水的pH值阅读下列资料，完成～7题：海洋是一个十分巨大的资源宝库,NaClMgBrCaS等元素储量很高。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐,从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀,再将氢氧化镁与盐酸反应,得到的溶液然后获得六水合氯化镁晶体(MgCl·6HO),进一步操作得到无水氯化镁。5．下列关于海水中提取物质的说法正确的是A．电解MgCl2溶液可以得到金属镁B．海水中获取淡水和氯化钠都用到蒸馏操作C．在空气中加热蒸干氯化镁溶液可得到MgCl·6HOD．向粗盐水中先后加入BaCl2和NaCO3溶液以除去其中的SO2-和Ca2+16“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,该技术主要流程如下:下列有关说法正确的是A流程图中“海水”一般采用的是提取粗盐后的母液B通入热空气主要是利用氧气将Br-完全氧化C吹出后剩余溶液中可以大量共存的离子有SO2-、Cl-、Br-D流程图中“分离”所用的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒7．下列有关反应方程式书写符合要求的是A．表示“氧化1”所用氯气来源的离子方程式：HO＋2Cl-2OH-＋Cl↑＋H↑B．海水中得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式：2NaOH+MgCl=Mg(OH)↓+2NaClC．流程图中“吸收”过程反应的离子方程式：SO+Br+HO=2H++2Br-+SO2-D．将Cl2通入含等物质的量FeBr2的溶液中反应离子方程式：2Fe2++2Cl+2Br-=Br+2Fe2++4Cl-8．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．中和反应反应热测定实验中，将NaOH溶液快速一次性倒入量热计内筒C．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D．对于反应C+CO2CO,反应物总键能高于生成物总键能9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，18g水中含有O-H键数为2NAB．7.8gNaO2固体中含离子总数为0.4NAC．标准状况下，水中含有分子的数目为0.5NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA11XYZW的原子序数依次增大。XYZW最外层电子数之和为18Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+W与Y列说法正确的是A．非金属性：Y小于XB．Y的简单氢化物比W的稳定C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强2D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同12．下列实验操作及现象所得结论正确的是实验操作现象结论A取少量Fe(NO)2溶液，滴入硫酸酸化的HO2溶液溶液变黄色HO2氧化性比Fe3强BB中产生白色胶状沉淀N的非金属比Si强C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液有白烟产生溶液不可能是浓硫酸D将红热的炭放入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸可以将碳氧化13“价—类”二维图在高中化学学习中有着重要的意义。硫元素的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是A．将HS气体在过量O2中燃烧，可用于处理HS尾气防止污染B1mola与足量O2在一定条件下充分反应时转移电子2molC．硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强D．a和Cl2等体积混合后通入品红溶液中，漂白效果更好14．用还原法可将烟气中的氮氧化物(NO)转化为无害物质。常温下，将NOx与H2的混合气体通入Ce(SO)2与Ce(SO)3图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为H+2Ce4+=2H++2Ce3+B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2x:1C．该转化过程的实质是NOx被H2还原D．反应前、后溶液中c(Ce4+)保持不变15SiOZnS和CuS计实验流程如图：下列说法不正确的是A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收B．步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替3C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和SD．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性16．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性B．混合气体中NO4的物质的量是0.1molC．该浓硝酸物质的量浓度为D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂二、非选择题：共3题，共52分。17．硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分NaNO)为氮源制备硝酸，化学方程式为：HSO4△(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO↑。（1）该反应中，浓硫酸体现了酸性和▲性。（2）该反应加热温度不能过高，原因是▲(用化学方程式表示)。方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。（3）该方法是科学家通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于▲。A．人工固氮B．自然固氮C．生物固氮（4）评价电弧法的优、劣势(各列举一点)。①优势：▲；②劣势：▲。主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：（5）第III步反应的化学方程式为▲。（6）研究发现，第Ⅱ步反应按如下两步反应进行：①2NO(g)NO(g)ΔH＜0(快反应)②NO(g)+O(g)2NO(g)ΔH＜0(慢反应)NO2是该反应的▲(选填“催化剂”或“中间产物”)。已知反应物分子必须具有能”越大反应越慢。能正确表示该反应历程能量变化的示意图是▲。4A．B．C．D．（7）常温下可以用铁罐车运输浓硝酸，但铁与稀硝酸常温下会发生反应，铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为▲。18．Ⅰ氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）写出氮气电子式▲。（2）已知断开键、键和键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ和391kJ，写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式▲。（3•如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是▲A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键C．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移（4）氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中900℃时发生的主要反应的化学方程式为▲。（5）下列实验操作一定能提高吸收塔吸收效率的有▲（填序号）5A．适当增大吸收塔内压强B．降低通入气体的速率C．吸收塔内安装一些惰性瓷环Ⅱ消除氮氧化物尾气造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。（6）氧化吸收法：NaClO/HO2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度在60℃左右NO去除率最高，可能原因是温度过低，▲▲。（7）NH3催化还原法：NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱NO2与NO的物质的量之比为11条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，生成N2的物质的量为▲。（8）碱液吸收法：用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，用NaOH溶液完全吸收含−−2molNO和4molNO2的大气污染物，所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=▲。19“大苏打”硫代硫酸钠晶体(NaSO·5HO)并测定其纯度。I查阅资料①NaSO·5HO是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。②向NaCO3和NaS混合溶液中通入SO2可制得NaSO。反应原理：2NaS＋NaCO＋4SOSO＋CO。（1）导管a的作用▲。（2）装置A中反应的化学方程式▲。（3）装置B的作用▲。（4）NaSO3制备过程一般需在碱性环境中进行，若在酸性条件下会有黄色沉淀生成，用离子方程式表示生成沉淀的可能原因：▲。Ⅱ产品分离（5）将装置C中的液体趁热过滤，将得到的滤液蒸发浓缩、▲，▲，▲低温烘干，得NaSO·5HO晶体。（6NaSO·5HO产品中常含有少量NaSO46NaSO：▲