2024年秋九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 第4课时 离子教学实录 沪教版

2024年秋九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第4课时离子教学实录沪教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课旨在引导学生认识离子，掌握离子符号的表示方法，理解离子在化学反应中的作用，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。通过学习离子，使学生进一步了解物质构成的奥秘，为后续学习打下基础。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验探究离子的性质和作用，提高学生的观察、分析、归纳和推理能力。增强学生的科学态度和社会责任感，理解化学与生活的联系，激发学生对化学学科的兴趣。教学难点与重点1.教学重点

-重点一：离子符号的表示方法。学生需要掌握离子符号的书写规则，包括正负电荷的表示、电荷数的确定等。

-重点二：离子的性质。理解离子在水溶液中的行为，如溶解、电离等，以及离子在化学反应中的作用。

-重点三：离子方程式的书写。学生需学会如何书写简单的离子方程式，并能根据反应物和生成物推断出离子方程式。

2.教学难点

-难点一：离子符号的书写规则。学生可能难以区分离子符号与原子符号的区别，以及如何正确表示离子的电荷数。

-难点二：离子在水溶液中的行为。理解离子在水中的电离过程和溶解度规律对学生来说是一个挑战。

-难点三：离子方程式的书写。学生可能难以判断哪些物质可以拆分为离子，以及如何正确平衡离子方程式。教学方法与策略1.采用讲授法，结合多媒体课件展示离子的结构、性质及其在化学反应中的行为，增强直观性。

2.通过小组讨论，引导学生分析离子方程式的书写步骤，培养合作学习能力和批判性思维。

3.设计实验活动，让学生亲自观察离子在水中的溶解和电离现象，加深对离子性质的理解。

4.利用互动游戏，如“离子配对”等，帮助学生巩固离子符号的书写和识别。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，我们之前学习了原子和分子，它们是构成物质的基本微粒。今天，我们将进一步探索物质的构成，揭开离子的神秘面纱。请同学们打开课本，翻到第3章第1节，我们今天的学习就从这里开始。

二、新课讲授

1.离子的概念

（教师）同学们，我们先来了解一下什么是离子。离子是带有电荷的原子或原子团。它们可以是正电荷的阳离子，也可以是负电荷的阴离子。

（学生）离子是带电的原子或原子团。

（教师）很好，那我们如何表示离子呢？

（学生）用元素符号表示，并在右上角标出电荷数。

（教师）是的，离子符号的书写有特定的规则。现在，请同学们跟读一遍离子符号的书写方法。

（学生）离子符号的书写方法：先写元素符号，然后在右上角标出电荷数，数字在前，正负符号在后。

2.离子的性质

（教师）了解了离子的概念和符号，接下来我们来看看离子的性质。离子在水溶液中具有溶解、电离等性质。

（学生）离子在水溶液中可以溶解，并发生电离。

（教师）非常好。现在，请同学们思考一下，离子在化学反应中有什么作用？

（学生）离子在化学反应中可以作为反应物或生成物，参与酸碱中和反应、氧化还原反应等。

（教师）回答得很对。现在，我们通过一个实验来观察离子的电离现象。

（教师）同学们，请跟我一起做实验。首先，我们准备一些氯化钠溶液，然后观察它是否导电。如果导电，说明氯化钠在水中发生了电离。

（学生）实验中，氯化钠溶液导电，说明氯化钠在水中发生了电离。

（教师）接下来，我们再来观察一下硫酸铜溶液的电离现象。

（学生）实验中，硫酸铜溶液导电，说明硫酸铜在水中发生了电离。

（教师）很好，通过实验，我们验证了离子在水溶液中会发生电离。那么，离子方程式是如何书写的呢？

（学生）离子方程式是描述离子在化学反应中参与反应的方程式。

（教师）回答得很好。现在，请同学们跟我一起学习离子方程式的书写方法。

（学生）离子方程式的书写方法：先写出反应物和生成物的化学式，然后写出离子符号，最后平衡方程式。

3.离子方程式的书写

（教师）同学们，我们已经了解了离子方程式的概念和书写方法。现在，请同学们跟我一起练习书写离子方程式。

（学生）老师，我们学习了离子方程式的书写方法，现在我们可以尝试自己书写一些简单的离子方程式。

（教师）很好，请同学们打开课本，按照课本上的例题，尝试书写一些离子方程式。

（学生）通过练习，我们掌握了离子方程式的书写方法。

三、课堂练习

1.完成课本上的练习题，巩固所学知识。

2.小组讨论，分析离子在化学反应中的作用。

四、课堂小结

（教师）同学们，今天我们学习了离子的概念、性质和离子方程式的书写方法。希望大家通过这节课的学习，能够掌握离子在化学反应中的作用，并能够运用所学知识解决实际问题。

（学生）通过这节课的学习，我们了解了离子的概念、性质和离子方程式的书写方法，为后续学习打下了基础。

五、布置作业

1.完成课本上的课后习题。

2.预习下一节课的内容。

（教师）同学们，今天的课程就到这里，希望大家课后认真完成作业，预习下一节课的内容。下课！拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学与生活》中关于离子在生活中的应用，如食盐中的钠离子和氯离子，以及它们在人体中的作用。

-《化学原理》中关于离子键和共价键的对比，以及它们在化合物形成中的作用。

-《无机化学》中关于常见离子的分类和性质，如碱金属离子、碱土金属离子、过渡金属离子等。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以自行查阅资料，了解不同离子的具体化学性质和反应特点。

-通过实验探究，让学生尝试制备不同的离子溶液，观察其物理和化学性质。

-设计一个小型项目，让学生调查并分析离子在环境保护中的作用，如离子交换法在污水处理中的应用。

-组织学生进行小组讨论，探讨离子在生物体内的重要性，以及离子不平衡可能导致的健康问题。

-引导学生思考离子在新能源材料中的应用，如离子电池的工作原理和离子液体作为溶剂的应用。内容逻辑关系①离子的概念与符号

-重点知识点：离子的定义、离子符号的书写规则。

-重点词句：离子是带电的原子或原子团；离子符号的书写方法：先写元素符号，右上角标出电荷数。

②离子的性质与行为

-重点知识点：离子在水溶液中的溶解和电离现象。

-重点词句：离子在水溶液中可以溶解，并发生电离；电离是指离子从化合物中分离出来，形成自由离子的过程。

③离子方程式的书写与应用

-重点知识点：离子方程式的概念、书写方法和实际应用。

-重点词句：离子方程式是描述离子在化学反应中参与反应的方程式；离子方程式的书写方法：先写出反应物和生成物的化学式，然后写出离子符号，最后平衡方程式。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，对于离子符号的书写和离子性质的理解较为准确。

-大部分学生能够正确区分离子和原子，并能够运用所学知识解释日常生活中的化学现象。

2.小组讨论成果展示：

-小组讨论环节中，学生们能够就离子在化学反应中的作用进行深入探讨，并提出了自己的见解。

-各小组能够分工合作，共同完成离子方程式的书写练习，展示出良好的团队协作能力。

3.随堂测试：

-通过随堂测试，评估学生对离子概念、性质和方程式书写的掌握程度。

-测试结果显示，学生对离子符号的书写和离子性质的理解较为扎实，但在离子方程式的书写上存在一定难度，尤其是在平衡方程式方面。

4.学生自评与互评：

-鼓励学生进行自评，反思自己在课堂上的表现和学习效果。

-组织学生互评，让学生之间相互学习，共同进步。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现：教师对学生的积极参与给予肯定，并对个别表现突出的学生进行表扬。

-针对小组讨论：教师鼓励学生继续发挥团队精神，提出更多有价值的观点。

-针对随堂测试：教师针对学生在离子方程式书写上的困难，提供个别辅导，帮助学生理解和掌握平衡方程式的方法。

-针对学生自评与互评：教师强调自评和互评的重要性，鼓励学生认真对待，从他人的评价中吸取经验，不断提高自己。教学反思教学反思

今天这节课，我们学习了离子的概念、性质和离子方程式的书写。在回顾教学过程时，我想分享一下我的几点反思。

首先，我觉得课堂氛围的营造很重要。今天课堂上，学生们表现得非常积极，他们对于离子这个话题充满了好奇心。我注意到，当我在讲解离子符号的书写规则时，学生们都能集中注意力，这让我感到很欣慰。我觉得，作为老师，我们要善于激发学生的学习兴趣，让他们在轻松愉快的氛围中学习。

其次，我在教学过程中注重了理论与实践的结合。比如，在讲解离子在水溶液中的行为时，我通过实验让学生亲自观察氯化钠和硫酸铜溶液的电离现象，这样他们更容易理解离子在化学反应中的作用。我发现，这样的教学方法能够让学生更加直观地感受到化学知识的魅力。

然而，我也发现了一些不足之处。在讲解离子方程式的书写时，我发现部分学生对于如何平衡方程式感到困惑。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更加细致地讲解平衡方程式的技巧，同时也要给予学生更多的练习机会。

此外，我还注意到，在小组讨论环节，有些学生参与度不高，这可能是因为他们对某些知识点不够熟悉，或者缺乏自信。因此，在今后的教学中，我打算采取一些措施来提高学生的参与度，比如在讨论前进行简单的复习，或者鼓励学生提出问题，让他们在讨论中找到自己的位置。

在教学评价与反馈方面，我采用了随堂测试和小组讨论成果展示的方式。通过测试，我发现学生对离子概念和性质的理解较好，但在离子方程式的书写上还有待提高。对于这一点，我在课后进行了个别辅导，帮助学生克服了困难。

最后，我想说的是，教学是一个不断反思和改进的过程。今天这节课，虽然取得了一定的成效，但我也意识到自己还有很多需要改进的地方。在今后的教学中，我会更加注重学生的个体差异，因材施教，同时也要不断学习新的教学方法，提高自己的教学水平。课后作业1.书写下列离子的符号：

-钠离子

-氯离子

-钙离子

-氢氧根离子

-硫酸根离子

答案：Na+、Cl-、Ca2+、OH-、SO42-

2.解释下列现象：

-为什么食盐（NaCl）溶于水后，溶液能够导电？

-为什么在酸碱中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）会结合生成水？

答案：食盐溶于水后，NaCl会电离成Na+和Cl-，这些离子在水中自由移动，形成电流，使溶液导电。在酸碱中和反应中，H+和OH-结合生成水（H2O），这是一个放热反应，中和了酸和碱的化学性质。

3.书写下列反应的离子方程式：

-氢氧化钠与盐酸反应

-氢氧化钠与硫酸铜反应

答案：NaOH+HCl→NaCl+H2O

2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.判断下列说法的正确性，并简要说明理由：

-所有金属离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。

-在任何情况下，离子方程式都可以简化为化学方程式。

答案：错误。并非所有金属离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，例如铝离子（Al3+）和锌离子（Zn2+）等。离子方程式在某些情况下可以简化为化学方程式，但这取决于反应的具体条件和物质的溶解性。

5.设计一个实验方案，验证