吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题（含答案）

吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是ABCD使用燃料电池驱动新能源汽车晶体硅太阳能电池提供“绿电”天然气作为家用燃气蒸煮食品用电烤箱烘焙面包A．A B．B C．C D．D2．下列各组反应中，不属于可逆反应的是A．N2+3H2高温、高压__催化剂2NH3和2NH3高温、高压_B．H2+I2Δ__2HI和2HIΔ__C．2H2+O2点燃__2H2O和2H2O通电__2HD．2SO2+O2催化剂__Δ2SO3和2SO3催化剂_3．下列反应属于取代反应的是A．CH4+2O2→点燃CO2+2H2O B．CH4→高温C．CH4+2Cl2→光照CH2Cl2+2HCl D．Fe+2HCl=FeCl2+H24．下列化学用语正确的是A．乙烷的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．正丁烷的结构式：D．丙烷分子的空间填充模型：5．在光照条件下，甲烷与ClA．CH3Cl B．CH26．如图是反应A+2B⇌A．t1B．t1C．0~t1内，c(A)、c(B)D．t1~t7．某原电池的总反应为Zn+CuA． B．C． D．8．可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.02mol/(L·s)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.01mol/(L·s)9．已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是（）A．4v(A)=5v(B) B．5v(B)=6v(D)C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C)10．一定温度下，浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为A．2A2+B2⇌2C B．A2+B2⇌2C C．A2+B2⇌C D．A2+2B2⇌2C11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉12．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（）A．③⑤⑦ B．③④⑤ C．④⑤⑦ D．②⑤⑥13．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W14．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CB．CO2与水反应生成H2CC．Cu与浓HNO3常温下反应生成Cu(NOD．将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟15．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硫酸发生钝化常温下，铁与浓硫酸不反应A．A B．B C．C D．D16．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是A．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极C．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降D．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)18．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色19．下图为反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A．该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量20．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．SO3为0.4mol·L-1二、填空题21．将下列物质进行分类(填序号)：①O2与O3；②612C与613C；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤和⑥和（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同系物的是。（5）属于同一物质的是。22．观察下面几种链状烷烃的球棍模型（1）①A的结构简式为。②B的同分异构体的结构简式为。③C的分子式为。④D的名称为。（2）上述4种物质的沸点从大到小的排序为(填字母顺序)。（3）B的一氯取代产物有种同分异构体。（4）若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(填字母)三、实验题23．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。（1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。①以下叙述中正确的是(填字母)。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两装置中铜片表面均有气泡产生C．乙的外电路中电流方向Cu→ZnD．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极(填实验现象)，其对应的电极反应式为。（2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。①电池工作时，空气从(填“A”或“B”)口通入。②正极上的电极反应式为（3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是____。A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑四、元素或物质推断题24．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是(填化学式)，常用作制冷剂的物质是(填名称)（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。（3）A极易溶于水，水溶液显性，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为；（4）欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用(填字母)。(已知A难溶于CCl4)a．b．c．d．（5）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为(填字母)。a．NO和水b．CO2和饱和NaHCO3溶液c．Cl2和浓NaOH溶液d．HCl和水（6）Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程。五、填空题25．某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的浓度为，A的转化率为。（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的倍(用分数表示)。（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填字母标号)。A．B的体积分数不再发生变化B．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的BC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化D．混合气体的密度不随时间的变化而变化（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____(填字母标号)。A．增大压强 B．降低温度C．体积不变，充入A D．体积不变，从容器中分离出A

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，A符合题意；

B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”，太阳能转化为电能，B不符合题意；

C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，化学能转化为热能，C不符合题意；

D．用电烤箱烘焙面包，电能转化为热能，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．电池是化学能转化为电能；

B．晶体硅太阳能电池是太阳能转化为电能；

C．天然气作为家用燃气是化学能转化为热能；

D．用电烤箱烘焙面包是电能转化为热能。2．【答案】C【解析】【解答】可逆反应的定义是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应，C选项反应条件不同，不属于可逆反应；

故答案为：C

【分析】可逆反应的定义是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。3．【答案】C【解析】【解答】A．CH4与O2反应属于氧化反应，A不符合题意；

B．CH4高温下生成C和H2属于分解反应，B不符合题意；

C．CH4与Cl2光照条件下反应，属于取代反应，C符合题意；

D．Fe与HCl反应属于置换反应，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．与O2反应属于氧化反应；

B．高温下可发生分解反应；

C．光照条件下可发生取代反应；

D．金属和酸可发生置换反应。4．【答案】A【解析】【解答】A．乙烷结构简式CH3CH3，电子式为，A符合题意；

B．图是甲烷的空间填充模型，B不符合题意；

C．是异丁烷结构简式，C不符合题意；

D．图是丙烷分子的球棍模型，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．乙烷结构简式CH3CH3；

B．甲烷的空间填充模型；

C．异丁烷结构简式；

D．球棍模型的判断。5．【答案】D【解析】【解答】甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，和HCI，每一次取代都会生成HCI，物质的量最多的产物是HCl；

故答案为：D

【分析】甲烷和Cl2在光照条件下发生取代反应，每一次取代都会生成HCI。6．【答案】D【解析】【解答】A．t1时正逆反应速率相等，不等于0，反应依然进行着，A不符合题意；

B．t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，t1~t2内处于平衡状态，B不符合题意；

C.0~t1是平衡形成过程，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，C不符合题意；

D．平衡时t1~t2内反应物和生成物的浓度保持不变，不能说明反应物和生成物浓度相等，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．正逆反应速率相等不等于0；

B.正逆反应速率相等，反应达到平衡；

C．平衡形成过程反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大；

D．平衡时反应物和生成物浓度不一定相等。7．【答案】A【解析】【解答】A．Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，Cu2+被还原，A符合题意；

B．没有自发的氧化还原反应，B不符合题意；

C．Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，C不符合题意；

D．Mg比Zn活泼，Mg作负极，Zn作正极，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】活泼金属作负极，不活泼金属作正极，电解质阳离子被还原，能自发发生氧化还原反应，可形成原电池。8．【答案】C【解析】【解答】A．把各物质的反应速率都转化为用A表示反应速率，v(A)=0.15mol/(L·min)；

B．v(B)=4v(A)=0.02mol/(L·s)，v(A)=0.3mol/(L·min)；

C．v(C)=v(A)=0.4mol/(L·min)；

D．D为固体，无反应速率；

故答案为：C

【分析】A．比较反应速率可以把各物质的反应速率都转化为同一种物质的反应速率，固体无反应速率。9．【答案】D【解析】【解答】A.A、B的化学计量数之比为4：5，因此v(A)：v(B)=4：5，所以5v(A)=4v(B)，A不符合题意；B.B、D的化学计量数之比为5：6，因此v(B)：v(D)=5：6，所以6v(B)=5v(D)，B不符合题意；C.A、D的化学计量数之比为4：6，因此v(A)：v(D)=4：6=2：3，所以3v(A)=2v(D)，C不符合题意；D.B、C的化学计量数之比为5：2，因此v(B)：v(C)=5：2，所以2v(B)=5v(C)，D符合题意；故答案为：D

【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比进行分析。10．【答案】D【解析】【解答】A2、B2、C的浓度变化量分别为0.42mol/L、0.84mol/L、0.84mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，A2、B2、C的化学计量数之比为1：2：2，化学方程式为A2+2B2⇌2C；

故答案为：D

【分析】浓度变化量之比等于化学计量数之比，可确定化学反应方程式的系数。11．【答案】B【解析】【解答】A．加热温度升高，反应速率加快，A不符合题意；

B．铁片和浓硫酸会钝化，不生成氢气，B符合题意；

C．Fe和CuSO4反应生成Cu，铜和铁、稀硫酸溶液组成原电池，反应速率加快，C不符合题意；

D．改用铁粉，增大了接触面积反应速率加快，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．温度升高反应速率加快；

B．铁片和浓硫酸会钝化；

C．铜和铁、稀硫酸溶液组成原电池，反应速率加快；

D．增大反应接触面积速率加快。12．【答案】A【解析】【解答】①不能构成闭合回路，不能形成原电池，①不符合题意；

②电极材料相同，不能形成原电池，②不符合题意；

③形成了闭合回路，不同的电极能自发发生氧化还原反应，能形成原电池，③符合题意；

④Cu和Ag是不活泼金属，不和酸反应，不能形成原电池，④不符合题意；

⑤形成闭合回路，不同电极能自发发生氧化还原反应，能形成原电池，⑤符合题意；

⑥酒精不导电，不能形成闭合回路，不能形成原电池，⑥不符合题意；

⑦Cu失电子作负极，Fe作正极，溶液能导电，能形成原电池，⑦符合题意；

故答案为：A

【分析】①不能构成闭合回路，不能形成原电池；

②电极材料相同，不能形成原电池；

③形成了闭合回路，不同的电极能自发发生氧化还原反应，能形成原电池；

④Cu和Ag是不活泼金属，不和酸反应，不能形成原电池；

⑥酒精不导电，不能形成原电池；

⑦Cu失电子作负极，Fe作正极，溶液能导电，能形成原电池。13．【答案】A【解析】【解答】甲中Z、Y组合时，Z是负极，活泼性Z＞Y，乙中X、Y组合时，X电极有气泡，X是正极，活泼性Y＞X，丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，Z是负极，活泼性Z＞W，丁中X、W组合时，W上是还原反应，W是正极，活泼性X＞W，活泼性Z＞Y＞X＞W；

故答案为：A

【分析】电极有气泡是正极，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，从而判断电极的正负。14．【答案】A【解析】【解答】A．硫氧化性较弱只能氧化为低价态Cu2S，A符合题意；

B．SiO2不与水反应，B不符合题意；

C．Fe与HNO3浓常温下发生钝化，C不符合题意；

D．浓硫酸无挥发性，玻璃棒靠近不会产生白烟，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A．硫氧化性较弱；

B．Si15．【答案】B【解析】【解答】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，A不符合题意；

B．NH3极易溶于水，产生负压水面迅速上升，B符合题意；

C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2和CO，C不符合题意；

D．常温下，浓硫酸使铁表面发生钝化，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．SO2有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，；

B．NH3极易溶于水；

C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2和CO；

D．常温下，浓硫酸使铁表面发生钝化。16．【答案】B【解析】【解答】A．锌为负极，Ag2O为正极，正极Ag2O得电子生成Ag和OH-，电极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，A不符合题意；

B.Zn为负极，Cu为正极，电子不经过电解质溶液，B符合题意；

C．随着反应进行，硫酸逐渐被消耗，酸性减弱，导电能力下降，C不符合题意；

D．锌为负极失电子生成Zn2+，发生氧化反应，会变薄，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．电极反应式的书写；

B.电子不经过电解质溶液；

C．硫酸逐渐被消耗，酸性减弱，导电能力下降；

D．负极失电子发生氧化反应。17．【答案】A【解析】【解答】A．反应开始到10s，Z表示反应速率1.58/2x1/10=0.079mol/(L•s)，A符合题意；

B．反应开始到10s，X物质的量浓度减少了（1.2-0.41）/2=0.395mol/L，B不符合题意；

C．反应开始到10s时，Y的转化率为（1-0.21）/1x100%=79%，C不符合题意；

D.0~10s内，X、Y、Z的物质的量变化量都是0.79mol，化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．反应速率的计算；

B．物质的量浓度的计算；

C．转化率的计算；

D．化学方程式的系数判断。18．【答案】D【解析】【解答】A、当往上抽动铜丝时，铜丝和浓硫酸不接触，反应停止，A不符合题意；

B、SO2有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，B不符合题意；

C、SO2能和碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C不符合题意；

D、铜与浓硫酸反应后溶液显蓝色可证明有CuSO4生成，不用再加水，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A、不接触可使反应停止；

B、SO2有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成；

C、用NaOH溶液吸收多余的SO2；

D、铜与浓硫酸反应后溶液显蓝色可证明有CuSO4生成。19．【答案】A【解析】【解答】A．反应热=反应物键能总和-生成物键能总和=(436+243-2x431)kJ/mol=-183kJ/mol<0，放热反应，每生成2molHCl，放出183kJ的热量，A符合题意；

B.气态变为液态是放热过程，生成液态HCl释放的能量更多，B不符合题意；

C．键能越大，越稳定，氢气分子中的化学键更稳定，C不符合题意；

D．形成化学键要放出能量，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．反应热=反应物键能总和-生成物键能总和；

B.气态变为液态是放热过程；

C．键能越大，越稳定；

D．形成化学键要放出能量。20．【答案】B【解析】【解答】A．如果SO3完全反应，SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1，可逆反应实际变化SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1，A不符合题意；

B．反应过程中的某时刻可达平衡，SO2的浓度为0.25mol·L-1，B符合题意；

C．SO2的浓度减小0.05mol·L-1，转化量之比等于其化学计量数之比，SO3浓度应增大0.05mol·L-1，不可能为0.15mol·L-1，C不符合题意；

D．如果SO2和O2完全反应，SO3浓度的浓度变化为0.2mol·L-1，可逆反应实际变化小于0.2mol·L-1，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】可逆反应是不完全进行的，转化量之比等于其化学计量数之比，可以假设反应是完全进行，根据化学计量数之比等于物质的量浓度之比可判断反应物和生成物的物质的量浓度，实际值在范围之内。21．【答案】（1）②（2）①（3）⑤（4）⑥（5）③【解析】【解答】(1)同位素是同种元素的不同原子，②互为同位素；

(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质，①O2与O3是同素异形体；

(3)同分异构体的分子式相同，结构不同，⑤互为同分异构体；

(4)同系物是官能团的种类和数目都相同、且分子组成上相差若干个“CH2”的两种有机物，⑥属于同系物；

(5)H2O和D2O都表示水分子，属于同一物质；

【分析】(1)同位素是同种元素不同原子；

(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质；

(3)同分异构体的分子式相同，结构不同；

(4)同系物是官能团的种类和数目都相同、且分子组成上相差若干个“CH2”的两种有机物；

(5)H2O和D2O都表示水分子。22．【答案】（1）CH3CH2CH3；CH(CH3)3；C5H12；异戊烷（2）C>D>B>A（3）2（4）A【解析】【解答】(1)①A结构简式为CH3CH2CH3；

②B是正丁烷，同分异构体是异丁烷，结构简式为CH(CH3)3；

③C为正戊烷，分子式为C5H12；

④D结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，名称为异戊烷；

(2)烷烃中碳原子的数目越多，熔沸点越高，碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低，四种物质沸点从大到小排序为C>D>B>A；

(3)B为正丁烷，有两种不同化学环境的氢原子，一氯代物有2种同分异构体；

(4)等质量的烃，烃中H元素质量分数越大，耗氧量越大，丙烷中H元素质量分数最大，消耗氧气最多的为A；

【分析】(1)①结构简式；

②正丁烷同分异构体是异丁烷；

③正戊烷分子式为C5H12；

④异戊烷结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3；

(2)烷烃中碳原子的数目越多，熔沸点越高，碳原子数目相同时，支链越多，熔沸点越低；

(3)一氯代物的取代判断；

(4)等质量的烃，烃中H元素质量分数越大，耗氧量越大。23．【答案】（1）CD；锌片不纯，锌与杂质构成原电池；有红色物质析出；Cu2++2e-=Cu（2）B；O2+2H2O+4e-=4OH-（3）B【解析】【解答】(1)①A．甲未形成闭合回路，不是原电池，A不符合题意；

B．甲未形成闭合回路，不是原电池，铜不与稀硫酸反应，表面无气泡，B不符合题意；

C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从正极流向负极，C符合题意；

D．将装置乙中的Zn换成铁片，Fe金属活动性比Cu强，Fe作负极，Cu作正极，电路中电流方向不变，D符合题意；

②乙实验中，不仅铜片上有气泡，锌片表面上也产生了气泡，可能的原因是锌片不纯，锌与杂质构成原电池；

③乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上Cu2++2e-=Cu，观察到有红色物质析出；

(2)①电子从a流向b，a为负极，b为正极，通入空气的一极为正极，空气从B口通入；

②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)A．不是氧化还原反应，不能构成原电池，A不符合题意；

B．是氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B符合题意；

C．不是氧化还原反应，不能构成原电池，C不符合题意；

D．不是氧化还原反应，不能构成原电池，D不符合题意；

【分析】(1)①A．未形成闭合回路不是原电池；

B．铜不与稀硫酸反应；

C．外电路中电流从正极流向负极；

D．Fe金属活动性比Cu强，Fe作负极，Cu作正极；

②锌片不纯，锌与杂质构成原电池；

③正极反应式的判断；

(2)①电子从负极流向正极；

②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子；

(3)不是氧化还原反应，不能构成原电池，是氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池。24．【答案】（1）N2；液氨（2）4NH3+5O2催化剂__Δ（3）碱；2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H（4）b（5）cd（6）2NO+2CO催化剂__N2【解析】【解答】N元素显-3价的氢化物，A化学式NH3，N元素显+4价的氧化物，B化学式为NO2或N2O4，N元素显+5价的酸，C化学式为HNO3；

(1)N2的性质不活泼，常用作保护气的物质是N2，氨分子间易形成氢键，常用作制冷剂的物质是液氨；

(2)在催化剂和加热的条件下，NH3与O2反应生成NO和水，化学方程式是4NH3+5O2催化剂__Δ4NO+6H2O；

(3)NH3极易溶于水，水溶液显碱性，实验室以NH4Cl固体与Ca(OH)2共热制备NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)a．倒置漏斗口刚接触水面，可防止倒吸，a不符合题意；

b．导气管插入烧杯内的水中，氨气极易溶于水，会产生倒吸现象，b符合题意；

c．NH3不溶于CCl4，逸出后可被水吸收，能防止倒吸，c不符合题意；

d．干燥管口插入烧杯内的水中，可防止倒吸，d不符合题意；

(5)a．NO难溶于水，不产生负压，不形成喷泉，a不符合题意；

b．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，不产生负压，不形成喷泉，b不符合题意；

c．Cl2易溶于浓NaOH溶液，会产生负压，形成喷泉，c符合题意；

d．H