黑龙江省海林市高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中学的应用教学实录 新人教版必修1

黑龙江省海林市高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中学的应用教学实录新人教版必修1主备人备课成员教材分析本节课内容选自新人教版必修1第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用——物质的量在化学实验中学的应用》。教材通过具体实验案例，引导学生理解物质的量的概念，掌握物质的量在化学实验中的应用，培养学生的实验操作能力和化学思维。教学内容与课本紧密相连，符合教学实际，实用性强。核心素养目标1.培养学生的实验操作技能，提高学生进行定量实验的能力。

2.培养学生对化学计量概念的深入理解，增强定量分析问题的能力。

3.培养学生的科学探究精神，通过实验验证化学理论，提升科学思维能力。

4.增强学生的化学社会责任感，认识到化学计量在化学实验中的重要性。教学难点与重点1.教学重点：

-物质的量的概念及单位摩尔的使用。

-物质的量与物质的量的浓度、体积的关系计算。

-通过实验数据，计算物质的量，并进行相关化学计算。

-举例：通过计算一定体积的盐酸中氯化氢的物质的量，以及该物质的量与反应物质量的关系，理解物质的量在化学实验中的应用。

2.教学难点：

-物质的量与物质的量浓度、体积之间的关系理解。

-实验数据中不确定因素的处理和误差分析。

-不同单位物质的量之间的换算。

-举例：学生在计算溶液中溶质物质的量时，可能难以准确把握浓度和体积的关系，以及在实验过程中对实验数据的处理可能存在困难，如如何判断误差的来源和大小，如何进行合理的近似计算等。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授法结合实验演示，帮助学生直观理解物质的量概念。

2.通过小组讨论，引导学生分析实验数据，培养合作学习和批判性思维能力。

3.设计实验操作步骤，让学生亲自动手，提高实验技能和科学探究能力。

4.利用多媒体教学，展示化学计量计算过程，帮助学生理解复杂概念。

5.结合实际问题，设计案例研究，让学生将理论知识应用于实际情境。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对物质的量的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们在化学实验中是否遇到过需要计算物质数量的情况？”

展示一些日常生活中的化学现象，如烹饪时盐的用量、药品的剂量等，让学生初步感受物质的量在生活中的应用。

简短介绍物质的量的概念，强调其在化学实验中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.物质的量基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解物质的量的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解物质的量的定义，包括摩尔的概念及其单位。

详细介绍物质的量的组成部分，如物质的量浓度、摩尔质量等，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.物质的量案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解物质的量的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学实验案例，如酸碱滴定、气体体积测量等，进行分析。

详细介绍每个案例的实验原理、步骤和结果，让学生全面了解物质的量在实验中的应用。

引导学生思考这些案例中物质的量是如何影响实验结果的，以及如何通过物质的量来优化实验条件。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与物质的量相关的实验问题进行讨论。

小组内讨论该问题的实验设计、可能遇到的困难和解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果，包括实验方案和预期结果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对物质的量的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验方案、预期结果和讨论过程中的亮点。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调物质的量的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括物质的量的概念、计算方法、实验应用等。

强调物质的量在化学实验中的基础性和重要性，鼓励学生将所学知识应用于实际实验中。

布置课后作业：让学生设计一个简单的实验，计算实验中所需物质的量，并撰写实验报告。

7.课堂延伸（5分钟）

目标：激发学生对化学学习的兴趣，拓展知识面。

过程：

介绍一些与物质的量相关的趣味化学知识，如摩尔日历、化学计量学在环境保护中的应用等。

鼓励学生在课后查阅相关资料，进一步探索物质的量的奥秘。

8.教学反思（5分钟）

目标：教师反思教学过程，总结经验教训。

过程：

教师总结本节课的教学效果，分析学生在学习过程中的困难和问题。

提出改进措施，为今后的教学提供参考。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学计量学的历史背景和发展趋势：介绍化学计量学的发展历程，从古代的重量计量到现代的物质的量概念，以及化学计量学在化学科学中的地位和作用。

-不同领域的化学计量学应用：展示化学计量学在工业生产、环境监测、药物研发等领域的应用实例，如化工生产中的物料平衡、环境监测中的污染物浓度计算等。

-物质的量在日常生活中的应用：探讨物质的量在食品、药品、化妆品等日常用品中的标注和计算，如食品中的营养成分含量、药品的剂量计算等。

-国际单位制中物质的量单位：介绍国际单位制中物质的量单位摩尔的使用规则，以及与其他物理量的换算关系。

-化学实验中的误差分析：分析化学实验中常见的误差来源，如仪器误差、操作误差、环境误差等，以及如何通过数据处理减小误差。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读化学计量学相关的科普书籍和期刊，如《化学计量学导论》、《化学计量学在环境监测中的应用》等，以拓宽知识面。

-建议学生参加化学实验竞赛或科技创新活动，通过实际操作提高化学计量学的应用能力。

-推荐学生利用网络资源，如化学教学网站、在线实验平台等，进行自主学习和实验模拟。

-鼓励学生参与化学计量学相关的社区讨论，与其他学习者交流心得和经验。

-建议学生关注化学计量学在新兴领域的应用，如生物化学、纳米技术等，了解学科发展的前沿动态。

-鼓励学生撰写实验报告或小论文，总结实验过程中的经验教训，提高科学写作能力。

-建议学生参加化学计量学相关的讲座或研讨会，与专家学者交流，提升自己的学术素养。

-推荐学生阅读化学计量学在特定领域的应用案例，如石油化工、医药卫生等，了解物质的量在实际工作中的应用。

-建议学生通过在线课程或视频教程，学习化学计量学的高级计算方法和数据分析技术。重点题型整理1.计算题：根据给定的物质的量浓度和体积，计算溶液中溶质的物质的量。

例题：25.0mL0.100mol/L的NaOH溶液中含有多少摩尔的NaOH？

答案：物质的量=浓度×体积=0.100mol/L×0.0250L=0.00250mol

2.换算题：将物质的量、质量、体积等不同单位之间的数值进行换算。

例题：1molH2O的质量是多少克？

答案：H2O的摩尔质量为18.02g/mol，所以1molH2O的质量为18.02g。

3.化学反应方程式中的物质的量计算：根据化学反应方程式，计算反应物或生成物的物质的量。

例题：在2H2+O2→2H2O的反应中，如果反应物H2的物质的量为0.5mol，计算生成物H2O的物质的量。

答案：根据化学计量关系，2molH2生成2molH2O，所以0.5molH2生成0.5molH2O。

4.物质的量浓度计算：根据溶质的质量和溶液的体积，计算溶液的物质的量浓度。

例题：5.00gNaCl溶解在50.0mL水中，计算所得溶液的物质的量浓度。

答案：NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，所以物质的量=5.00g/58.44g/mol=0.0855mol。物质的量浓度=物质的量/体积=0.0855mol/0.0500L=1.71mol/L。

5.物质的量与质量的关系：根据物质的量和摩尔质量，计算物质的质量。

例题：1.00L2.00mol/L的HCl溶液中，HCl的质量是多少克？

答案：HCl的摩尔质量为36.46g/mol，所以物质的量=浓度×体积=2.00mol/L×1.00L=2.00mol。质量=物质的量×摩尔质量=2.00mol×36.46g/mol=72.92g。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了物质的量的概念及其在化学实验中的应用。通过实验和计算，我们了解了物质的量与物质的量浓度、体积的关系，以及如何通过物质的量进行化学计量计算。

1.物质的量是描述物质组成的一个基本物理量，其单位是摩尔（mol）。

2.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位是mol/L。

3.物质的量与质量的关系可以通过摩尔质量进行换算。

4.在化学反应中，物质的量与反应物的质量、体积等参数有关，可以通过化学计量关系进行计算。

当堂检测：

一、选择题

1.下列哪个选项不是物质的量的单位？

A.mol

B.g

C.L

D.mol/L

2.下列哪个物质在标准状况下的摩尔体积不是22.4L/mol？

A.H2

B.O2

C.CO2

D.H2O

二、填空题

1.物质的量浓度的单位是______，表示______。

2.1molH2O的质量是______g，其摩尔质量是______g/mol。

三、计算题

1.10.0mL0.500mol/L的HCl溶液中含有多少摩尔的HCl？

2.5.00gNaOH溶解在50.0mL水中，计算所得溶液的物质的量浓度。

答案：

一、选择题