师大版九年级科学上第一章第一节第一课时质量守恒定律教学设计

师大版九年级科学上第一章第一节第一课时质量守恒定律教学设计课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计思路本节课以“师大版九年级科学上第一章第一节第一课时质量守恒定律”为主题，通过实验演示、小组合作探究等方式，引导学生认识质量守恒定律，理解化学反应前后物质的质量关系。课程设计紧密结合课本内容，注重理论与实践相结合，培养学生科学探究能力和实验操作技能。二、核心素养目标分析培养学生科学探究精神，通过实验探究质量守恒定律，提升观察、分析、推理等科学思维能力。增强学生实验操作技能，学会使用天平等实验器材。培养学生严谨求实的科学态度，理解化学反应的本质，提高对科学知识的理解和应用能力。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

九年级学生已具备一定的化学基础知识，了解物质的性质、分类和变化，对实验操作有一定的认识。然而，对于质量守恒定律这一概念，学生可能仅停留在表面理解，缺乏深入的实验验证和理论分析。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对化学实验普遍感兴趣，喜欢动手操作，但在理论学习和抽象思维方面可能存在困难。学生个体差异较大，部分学生具备较强的逻辑推理能力，能够快速理解抽象概念；而部分学生可能在理解和记忆实验原理方面存在困难。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

（1）理解质量守恒定律的原理，将其与实际实验现象相结合；

（2）掌握实验操作技巧，确保实验结果的准确性；

（3）分析实验数据，得出科学结论；

（4）培养学生的科学思维和严谨态度，克服实验过程中的困难。四、教学资源-实验器材：天平、量筒、试管、滴管、烧杯、集气瓶、酒精灯、火柴

-软硬件资源：计算机、投影仪、多媒体课件

-课程平台：学校内部教学平台

-信息化资源：化学实验视频、质量守恒定律相关教学案例

-教学手段：实验演示、小组讨论、课堂提问、多媒体教学五、教学过程一、导入新课

（教师）：同学们，今天我们要一起学习的是“质量守恒定律”。在之前的化学学习中，我们接触过许多物质的变化，那么，这些变化有没有遵循某种规律呢？今天我们就来探讨这个问题。

（学生）：想了解质量守恒定律。

二、新课讲解

（教师）：首先，我们来回顾一下物质的分类和性质。物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。物质在化学反应中会发生各种变化，那么这些变化遵循什么规律呢？

（学生）：想要知道化学反应的规律。

（教师）：接下来，我们来介绍质量守恒定律。质量守恒定律是指在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。这个定律是化学实验和理论研究的重要依据。

（教师）：为了让大家更好地理解质量守恒定律，我们来看一个简单的实验。

（学生）：观察实验过程。

实验：将一定质量的盐酸滴入含有碳酸钠的溶液中，观察现象。

（教师）：通过实验，我们发现，反应前后的溶液质量保持不变。这说明在化学反应中，质量是守恒的。

（学生）：明白了质量守恒定律。

三、小组讨论

（教师）：同学们，刚才的实验说明了质量守恒定律。现在，我们来进行一个小组讨论，讨论以下问题：

1.质量守恒定律适用于哪些化学反应？

2.质量守恒定律在实际生活中的应用有哪些？

（学生）：分组讨论。

四、课堂小结

（教师）：经过讨论，大家已经了解了质量守恒定律。现在，我来为大家总结一下：

1.质量守恒定律是指在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。

2.质量守恒定律适用于所有化学反应。

3.质量守恒定律在化学实验、化工生产、环境保护等方面具有重要作用。

（学生）：总结学习内容。

五、课后作业

（教师）：为了巩固今天的学习内容，请大家完成以下作业：

1.阅读教材相关章节，进一步了解质量守恒定律。

2.结合生活实际，举例说明质量守恒定律的应用。

（学生）：认真完成作业。

六、教学反思

（教师）：通过本节课的学习，我发现学生对质量守恒定律的理解还不够深入。在今后的教学中，我将更加注重实验教学，引导学生通过实验探究来加深对理论知识的理解。同时，我会结合生活实际，让学生体会质量守恒定律的应用，提高他们的化学素养。

（学生）：期待老师更加生动的教学方式。六、拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学实验与探究》：介绍质量守恒定律在化学实验中的应用，包括实验步骤、注意事项和实验现象分析。

-《化学史话》：讲述质量守恒定律的发现过程，以及它在化学发展史上的重要地位。

-《化学与环境》：探讨质量守恒定律在环境保护和资源利用方面的作用，如化学反应对环境的影响、化学废物的处理等。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍或网络资源，深入了解质量守恒定律的原理和应用。

-鼓励学生设计简单的化学实验，验证质量守恒定律，如酸碱中和反应、燃烧反应等。

-学生可以尝试将质量守恒定律应用于实际问题，如计算化学反应中反应物和生成物的质量比例。

-组织学生进行小组讨论，分享各自的学习心得和实验成果，促进知识的交流和共享。

-鼓励学生参与化学竞赛或科技创新活动，将质量守恒定律应用于创新实验设计或解决方案中。

3.知识点拓展：

-反应物与生成物的质量关系：通过实验和计算，理解反应物与生成物在化学反应中的质量关系。

-化学反应的类型：学习不同类型化学反应（如合成反应、分解反应、置换反应等）的质量守恒定律应用。

-化学方程式的书写：掌握化学方程式的书写规则，通过化学方程式计算反应物和生成物的质量。

-化学计量学：学习化学计量学的基本概念，如摩尔、摩尔质量、物质的量等，用于计算化学反应中的质量关系。

-化学实验技能：提高学生的实验操作技能，如精确称量、正确使用实验仪器等，确保实验结果的准确性。七、板书设计①质量守恒定律

-定义：在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。

-公式：反应前质量总和=反应后质量总和

②实验验证

-实验步骤：取一定质量的反应物，进行化学反应，测量反应后生成物的质量。

-实验现象：反应前后质量保持不变。

③应用举例

-酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O

-燃烧反应：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O

④注意事项

-准确称量反应物和生成物的质量。

-排除实验误差，如气体逸散、实验器材误差等。

⑤实验器材

-天平、量筒、试管、滴管、烧杯、集气瓶、酒精灯、火柴

⑥学习目标

-理解质量守恒定律的概念。

-掌握实验验证质量守恒定律的方法。

-学会应用质量守恒定律解决实际问题。八、典型例题讲解1.例题：某化学反应中，反应前有10克铁与一定量的硫酸反应，生成11.2克氢气。求该反应生成的硫酸铁的质量。

解答过程：

-反应方程式：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

-根据方程式，铁和硫酸的反应比例为1:1。

-反应前铁的质量为10克，因此生成的硫酸铁的质量也是10克。

-生成的氢气质量为11.2克，但题目中给出的氢气质量比实际多，这可能是实验误差。

-正确生成的硫酸铁质量应为10克。

2.例题：在实验室中，将20克铜与足量的氧气反应，生成氧化铜。求生成氧化铜的质量。

解答过程：

-反应方程式：2Cu+O₂→2CuO

-铜的摩尔质量为63.55g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。

-20克铜的物质的量为20g/63.55g/mol≈0.316mol。

-根据方程式，1摩尔铜生成1摩尔氧化铜，因此生成氧化铜的物质的量也为0.316mol。

-氧化铜的摩尔质量为63.55g/mol+16g/mol=79.55g/mol。

-生成氧化铜的质量为0.316mol×79.55g/mol≈25.2g。

3.例题：将5克镁粉与适量的氯气反应，生成氯化镁。求生成的氯化镁的质量。

解答过程：

-反应方程式：Mg+Cl₂→MgCl₂

-镁的摩尔质量为24.305g/mol，氯气的摩尔质量为70.906g/mol。

-5克镁的物质的量为5g/24.305g/mol≈0.206mol。

-根据方程式，1摩尔镁生成1摩尔氯化镁，因此生成氯化镁的物质的量也为0.206mol。

-氯化镁的摩尔质量为24.305g/mol+2×35.453g/mol=95.211g/mol。

-生成氯化镁的质量为0.206mol×95.211g/mol≈19.7g。

4.例题：某化学反应中，将15克锌与一定量的硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌和铜。求生成的硫酸锌的质量。

解答过程：

-反应方程式：Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

-锌的摩尔质量为65.38g/mol，硫酸铜的摩尔质量为159.609g/mol。

-15克锌的物质的量为15g/65.38g/mol≈0.231mol。

-根据方程式，1摩尔锌生成1摩尔硫酸锌，因此生成硫酸锌的物质的量也为0.231mol。

-硫酸锌的摩尔质量为65.38g/mol+96.06g/mol=161.44g/mol。

-生成硫酸锌的质量为0.231mol×161.44g/mol≈37.3g。

5.例题：在实验室中，将10克铁与足量的硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。求生成的硫酸亚铁的质量。

解答过程：

-反应方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

-铁的摩尔质量为55.845g/mol，硫酸铜的摩尔质量为159.609g/mol。

-10克铁的物质的量为10g/55.845g/mol≈0.179mol。

-根据方程式，1摩尔铁生成1摩尔硫酸亚铁，因此生成硫酸亚铁的物质的量也为0.179mol。

-硫酸亚铁的摩尔质量为55.845g/mol+96.06g/mol=151.905g/mol。

-生成硫酸亚铁的质量为0.179mol×151.905g/mol≈27.0g。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.本节课我们学习了质量守恒定律，这是化学反应中非常重要的一个基本原理。

2.通过实验和理论分析，我们了解到在化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。

3.我们学习了如何通过实验验证质量守恒定律，并了解了实验中需要注意的细节。

4.我们探讨了质量守恒定律在化学实验、化工生产、环境保护等方面的应用。

当堂检测：

1.请根据质量守恒定律，计算以下化学反应中生成物的质量。

-反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O

-反应前有4克氢气和32克氧气，求生成水的质量。

2.在实验室中，将10克锌与足量的硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌和铜。请计算生成的硫酸锌的质量。

-反应方程式：Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

3.下列哪个选项是关于质量守恒定律的正确描述？

A.化学反应中，反应物的质量总是大于生成物的质量。

B.化学反应中，反应物的质量总是小于生成物的质量。

C.化学反应中，反应物和生成物的质量总和保持不变。

D.化学反应中，反应物的