高一化学必修二32乙烯教案

高一化学必修二32乙烯教案一、教学目标1.知识与技能目标了解乙烯的分子结构，掌握乙烯的化学性质，能书写相关化学反应方程式。认识乙烯在化工生产中的重要作用，理解加成反应的概念。2.过程与方法目标通过对乙烯分子结构的推理，培养学生的逻辑思维能力。通过实验探究乙烯的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。3.情感态度与价值观目标通过乙烯用途的学习，体会化学与生活、化工生产的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和创新精神。

二、教学重难点1.教学重点乙烯的结构特点和主要化学性质。加成反应的概念。2.教学难点乙烯的加成反应原理。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）导入新课1.展示一些水果的图片，如香蕉、苹果等。提问：同学们，你们有没有发现，有时候把未成熟的水果和成熟的水果放在一起，未成熟的水果会很快成熟，这是为什么呢？2.引导学生思考并回答，引出本节课的主题乙烯，说明乙烯是一种植物生长调节剂，能够促进果实成熟。3.展示一些乙烯在化工生产中应用的图片，如生产塑料、橡胶等，让学生了解乙烯在工业上的重要地位，从而激发学生的学习兴趣。

（二）新课讲授1.乙烯的分子结构引导学生回顾甲烷的分子结构，对比甲烷和乙烯的分子式（甲烷：$CH_4$，乙烯：$C_2H_4$），思考乙烯分子中碳原子的成键情况与甲烷有何不同。讲解乙烯分子的结构，通过动画展示乙烯分子的球棍模型和比例模型，让学生直观地了解乙烯分子是平面结构，两个碳原子之间以碳碳双键相连，键角约为120°。板书乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式：分子式：$C_2H_4$电子式：结构式：结构简式：$CH_2=CH_2$提问：乙烯分子中碳碳双键的存在对其化学性质可能会产生什么影响？让学生讨论并回答，从而引出乙烯的化学性质。2.乙烯的化学性质氧化反应燃烧实验：将乙烯气体点燃，观察现象。现象：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。讲解：乙烯燃烧的化学方程式为$C_2H_4+3O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2+2H_2O$。由于乙烯分子中含碳量较高，燃烧时碳不能充分燃烧，所以会产生黑烟。提问：与甲烷燃烧相比，乙烯燃烧的现象有何不同？为什么？引导学生思考并回答，加深对乙烯燃烧特点的理解。使酸性高锰酸钾溶液褪色实验：将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。讲解：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。这是因为乙烯分子中的碳碳双键易被氧化，体现了乙烯的还原性。加成反应实验：将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。现象：溴的四氯化碳溶液褪色。讲解：乙烯与溴发生了反应，生成了1,2二溴乙烷，化学方程式为$CH_2=CH_2+Br_2\longrightarrowCH_2BrCH_2Br$。引导学生分析该反应的特点：乙烯分子中的碳碳双键中的一个键断裂，溴分子中的溴原子分别与两个碳原子结合，生成了新的化合物。总结加成反应的概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。举例：乙烯还能与氢气、氯气、氯化氢、水等发生加成反应，分别写出反应的化学方程式：$CH_2=CH_2+H_2\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CH_3CH_3$$CH_2=CH_2+Cl_2\longrightarrowCH_2ClCH_2Cl$$CH_2=CH_2+HCl\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CH_3CH_2Cl$$CH_2=CH_2+H_2O\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CH_3CH_2OH$对比乙烯的加成反应和甲烷的取代反应，让学生讨论两者的区别，加深对加成反应的理解。加聚反应讲解：乙烯分子之间可以通过加成反应形成高分子化合物聚乙烯，化学方程式为$nCH_2=CH_2\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}[CH_2CH_2]_n$。展示聚乙烯的结构模型，让学生了解加聚反应的原理和聚乙烯的结构特点。说明加聚反应在工业生产中的应用，如生产聚乙烯塑料等，让学生感受化学与工业生产的紧密联系。3.乙烯的用途引导学生阅读教材中关于乙烯用途的部分内容，然后请学生总结乙烯的主要用途。讲解乙烯在工业上的重要用途，如生产聚乙烯、聚氯乙烯等塑料，合成纤维、合成橡胶等，以及在农业上作为植物生长调节剂促进果实成熟等。展示一些由乙烯生产的产品图片，如塑料薄膜、管材、纤维制品等，让学生更直观地了解乙烯的用途。

（三）课堂小结1.与学生一起回顾本节课所学的主要内容，包括乙烯的分子结构、化学性质（氧化反应、加成反应、加聚反应）和用途。2.强调乙烯分子中碳碳双键的结构特点决定了其化学性质活泼，加成反应是乙烯的重要化学性质之一。3.总结本节课的重点和难点，让学生对所学知识有一个系统的梳理。

（四）课堂练习1.下列关于乙烯的说法中，正确的是（）A.乙烯的分子式是$C_2H_6$B.乙烯分子中所有原子在同一平面上C.乙烯能使溴水褪色是因为发生了取代反应D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应答案：B2.乙烯与氢气加成的化学方程式为____________________，该反应属于________反应。答案：$CH_2=CH_2+H_2\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CH_3CH_3$；加成3.写出乙烯与氯化氢发生加成反应的化学方程式____________________。答案：$CH_2=CH_2+HCl\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CH_3CH_2Cl$4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.$CH_4+Cl_2\stackrel{光照}{=\!=\!=}CH_3Cl+HCl$B.$CH_2=CH_2+Br_2\longrightarrowCH_2BrCH_2Br$C.$2C_2H_5OH+2Na\longrightarrow2C_2H_5ONa+H_2↑$D.$C_2H_5OH+3O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2+3H_2O$答案：B5.某烃的结构简式为$CH_2=CHC≡CH$，分子中处于同一直线上的碳原子最多有______个，处于同一平面上的原子最多有______个。答案：4；8

（五）布置作业1.书面作业：教材课后习题中与本节课相关的习题。2.拓展作业：查阅资料，了解乙烯在日常生活和工业生产中的其他应用，并写一篇简短的报告。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对乙烯的分子结构、化学性质和用途有了较为系统的认识。在教学过程中，通过实验探究、动画展示等多种教学手段，帮助学生直观地理解了乙烯的加成反应等重点知识，提高了学