海南省东方市东方中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

（闭卷）考试时间：2025年3月限时：90分钟班级姓名学号本卷可能用到的相对原子质量：1请将答案做答题卷上。第一卷选择题（共分）一、选择题本题共82只有一项是符合题目要求的。1．在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是()A．第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级B．d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子C．p能级电子云有3种不同的空间伸展方向D．电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的2．已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是()A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物B．电负性：②>①>③C．第一电离能：①>③>②D．三种元素均位于p区3．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。1则下列有关比较中正确的是()A．原子半径：①>②>③>④B．第一电离能：④>③>①>②C．最高正化合价：③>④>②>①D．电负性：④>③>②>①4．下列有关化学用语正确的是()A．的模型名称是四面体形B．以基态溴原子的简化核外电子排布式：C．电子由2s能级跃迁至3p能级时，通过光谱仪摄取其发射光谱D．分子的球棍模型5．有关晶体的说法正确的是()A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.鉴别晶体与非晶体最科学的方法为是否有各向异性C.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体D.具有各向异性的固体可能是晶体6．可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中的5种物质涉及的晶体类型为离子晶体的是A．CuB．C．D．7．下列说法正确的是()A．的空间结构为三角锥形B．的中心原子轨道杂化类型均为C．极易溶于水，只与氢键有关D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于,说明分子极性：28．下列说法或图示表达错误的是()A．基态Zn2＋价层电子的轨道表示式：B．CCl4的VSEPR模型与分子的空间结构一致C．NaOH的电子式：··D．Cr电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1二、不定项选择题:本题共6小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两0分;若正确答案包24一个就得0分。9．XYZM为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：元素XYZM原子核外有两个电氢化物基态原子核外

原子核外有三个能性质结构信息相等的电子数子层，最外层有3个未成对电子为二元弱酸价电子排布式3d64s2下列说法错误的是()A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高C．Z元素的二价阴离子ZO2-是正四面体结构D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生10．下列比较不正确的是A．晶体沸点由低到高：HF<HCl<HBr<HIB．晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na3D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI．下列说法正确的是()A．HCl和Cl2分子中均含有s－pσ键B．NH3和NH＋4的VSEPR模型和空间结构均一致C．熔沸点：HO>HSe>HSD．酸性：CClCOOH>CHClCOOH>CHCOOH12．下列有关共价键的解释错误的是A．共价键都具有方向性和饱和性B．σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转C．CH4分子和NH4分子中都含有5个σ键D．Cl2分子中p-pσ键的形成：13下列有关分子的结构和性质的说法正确的是()A．和的空间结构均为平面三角形B．的沸点比的沸点低C．和均是由极性键构成的极性分子，D．和均为直线形的非极性分子14(主要成分)制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是A．转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上B．硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素C．上述反应中获得单质铜转移电子数为D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是4第二卷非选择题（共分）15．(8分)根据已学知识，请回答下列问题：(1)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。(2)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：；(3)从原子结构的角度分析BN和O电负性由大到小的顺是。(4)Zn2＋的核外电子排布式为。16．(16分)碳是一种非常神奇的元素，它有像、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，请回答下列问题：(1)。(2)在水中溶解度在苯中溶解度(填“大于”或“小于”)；原因是。(3)金刚石中碳原子杂化方式为碳原子个数为。(4).石墨中C原子的杂化类型是___________服的作用是___________；在石墨中，每个六元环占有___________个C。回答下列问题：17(12分)ABCDEFA元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。(1)基态E元素原子价层电子排布图为。5(2)A的氢化物AH4分子属于分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的AB的空间构型为。(3)火箭推动剂由AH4和HB2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方式：。(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为，基态F3+未成对电子数为个。18.(14分)硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态Cu+的核外价层电子排布式为；铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)SeO中Se原子的杂化类型为，比较与，沸点较高的是，其原因是。(3)氧化物MO的电子总数与SiCM为(填元素符号)MO是NaClMO的熔点比CaO原因是。19.(10分)利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛，它在刀具制造领域有重要应用，碳化钛晶胞如下图所示。(1)测定碳化钛晶体结构可采用的仪器分析方法为__