高考化学一轮复习专题突破（十三）化学实验操作的规范描述教案

专题突破（十三）化学实验操作的规范描述

后鳄砒的I.................................•

化学实验操作的规范描述是高考实验命题的重要角度，主要涉及离子（或物质）的检验、

沉淀的洗涤、气密性的检验等，侧重考查化学实验基础知识和基本技能，体现《中国高考评

价体系》对于“实践操作能力”的要求，涉及实验设计能力、动手操作能力、应用写作能力、

语言表达能力等，能够运用口头语言和书面语言进行沟通交流，准确表达自己的看法，通过

合作解决问题。

1.检验离子是否已经沉淀完全的方法

规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX,若不再产生沉淀，

则XX离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉淀。

2.过滤时洗涤沉淀的方法

规范解答向过滤器中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2〜3次。

3.检验沉淀是否洗涤干净的方法

规范解答以FeCh溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤

液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净,

若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。

4.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法

规范解答当滴入最后一滴XX溶液时，锥形瓶中的溶液由XX色变为XX色，且半分

钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

5.检验如图所示的装置气密性的操作方法

（1）空气热胀冷缩法

规范解答关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水

中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精

灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（2）液面差法

规范解答将导管口a处连接一段导管并插入加水烧杯中，打开分液漏斗的活塞，从分

液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持

不变，表明装置气密性良好。

隹应1若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且

必须用酒精灯加热圆底烧瓶。

6.检验某溶液中是否含有SO：的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后

取上层清液继续实验）；再加入氯叱钢溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO：,反之

则证明溶液里不含so：。

7.检验某溶液中是否含有C「的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，

若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有C1,反之则证明溶液里不含C1,

8.检验某溶液中是否含有NH：的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红

色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH：,反之则溶液里不含NH：。

9.检验某溶液中是否含有Fe"的操作方法

规范解答取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫弱化钾溶液，若溶液变红，则证明溶

液里含有Fe3+,反之则证明溶液里不含Fe?+（若溶液里只含有也可滴加氢氧化钠溶液观

察沉淀的颜色）。

10.检验二氧化硫气体的操作方法

规范解答将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说

明气体是二氧化硫。

/专题例析

01（2020•天津卷，15题节选）为测定CuSOi溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个

方案。

甲方案实验原理：CuS0i+BaCl2=BaS0tI+CuCl2

实验步骤：

足lit，溶液

CuSO,溶液

(D过泄IE.|②洗涤：;，灼烧①称乖IEU•/------------

---------------A|固体I----------*----------*----------A|固体(-G

(25.00mL)

(1)判断SO：沉淀完全的操作为

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

囹国期国

以“敢量法”则定硫酸铜浓度的

/国丽k实验为载体_____________

〔一一亏口R_____涉及硫酸根沉淀完全的判断、利斯

\|综合性k沉淀是否一漆干净所需试剂等

解析(1)判断SO1沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCb溶液，无白色沉淀

生成，则沉淀完全。(2)所选用的试剂为AgNOs溶液，BaSOi沉淀表血可能附着有BaCk,为了

判断沉淀是否洗净，可以向洗涤液中加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干

净，反之则未洗涤干净。

答案(1)向上层清液中继续滴加BaCk溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

(2)AgNO3溶液

既(2018•全国卷m,26题节选)硫代硫酸钠晶体(Na2s203-5H。/=248g-mol-1)

可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

-

已知：扁(BaS(M=l.1X10TA：P(BaS203)=4.lX10\市售硫代硫酸钠中常含有硫酸

根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO1、BaCL溶液、NaEOs溶液、H2O2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③__________________④________________,有刺激性气体产生

⑤静置，一⑥________________

囹国期国

市售硫代硫酸钠中常含仃硫酸M

杂质,提供试剂及部分实验操作、

/画叫现象•完.施他根离子的检殷操作

(“四—X_____涉及硫酸根离子的检膜、实总操作

\廨碍1及现象的芬二等________________

解析Na2s2。3・5H9晶体样品中含有S0「，在S0「的检验过程中应防止加入氧化剂,

如H2O2,会把S2(r氧化为SO：,也要防止加入稀H2s。4而引入SO：,所以样品加水溶解后

+

应加入过量稀盐酸，发生反应：S2or+2H=SI+S021+H20O以避免生成BaSzOa沉淀，

2+

对检验产生干扰。取上层清液滴入BaCL溶液，产生白色沉淀：Ba+SOr=BaSO41,证

明溶液中存在SO：。

答案③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液，滴入BaCk溶液

⑥产生白色沉淀

X专题精练时；

1.(2021•山东实验中学检测)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过

如下实验由废铁屑制备FeSOi・71L0晶体：

①将5%的NaCOs溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钵,用倾析法除去Na2cCh

溶液，然后将废铁屑用水洗涤2〜3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50〜80C之间至铁屑耗尽；

③________,将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2〜3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO」•7H2晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①的目的是o

⑵写出实验步骤②中的化学方程式：

(3)补全实验步骤③的操作名称：o

⑷实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

⑸乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，乙同学判断的理由是

___________________________________________________________O

答案(1)去除油污(或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面油污)

50~80℃

(2)Fe+H2sChFeSOi+H2t

(3)趁热过浓

(4)洗去杂质，降低洗涤过程中FeSO.•7H20的损耗

(5)过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe?+被氧化

2.(2021•江西九江六校联考)以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO)

和稀H2s0」为原料制备高纯PbO,实现铅的再生利用，其主要流程如图1：

卜'6()|、稀10%Na()H溶液△

含

铅冷却、一粗乩一—高纯

废过滤PbO…Pl)()

料

图2

已知：在Fe?+催化下，Pb和PbO2反应：Pb+PbOa+2H2so4=2PbS0,+2H2。。

(1)酸溶过程中加热的目的是_

(2)检验滤液A中是否含有Fe?+,可选用(填字母)。

a.KSCN溶液b.氯水c.酸性KMnO,溶液

⑶脱硫时主要反应为：PbS0,+2OH-=PbO+SOr+乩0,则滤液B中的主要溶质是

(4)冷却过谑后对所得的固体进行洗涤的操作

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