高考化学一轮复习微专题强化练：绿色化学与环境保护

2022届新高考化学第一轮复习微专题强化练

绿色化学与环境保护

一、选择题

1、化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的

是（）

A.利用催化设施，可以将汽车尾气中C0和N0转化为无害气体

B.对“地沟油”蒸播可以获得汽油

C.对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源

D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的

材料是硅

2.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收。下列有关

S02的检测或吸收方法正确的是（）

A.滴定法；用酸性KMnOi溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO?的

浓度

B.沉淀法：用Ba（0H）2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过

滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SOz后再将吸收液与硫酸反应，将富

集后的S02循环使用

D.石灰一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO?得到CaSOs,再

经氧化可用于生产石膏

3.工业上常采用生物硝化法将NH：转化为NO；来处理氨氮废水，工作

流程如图，下列说法错误的是（）

o2

含NH；废水一J微，、物|------NO；

A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH：+202=N0；+

+

2H+H2O

B.长期过量使用NH.C1等镂态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养

化

C.检验NH：所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸

D.微生物保持活性的pH范围为7〜9,可以加入石灰石来调节水体

的pH

4、绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，

防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是（）

A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO”并用少量品红溶液吸收尾气

B.将CO还原隆2。3后的尾气直接排入空气中

C.用CCL进行萃取操作练习时，将淡水改成碘水

D.将Zn和稀硫酸制上后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器

5、某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量

H2s废气的工艺流程。该方法对H2s的吸收率达99%以上，并可制取

乩和S。下列说法正确的是（）

吸收

|FeCli容液卜

过滤

3+2+1

A.吸收H2S的离子方程式为Fe+H2S=Fe+SI+2H

-

B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl-2e-=Cl2t

C.该工艺流程体现绿色化学思想

D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2s对环境的污染

6、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产

物,即原子利用率为100%。在用CH3c三CH合成CH2-C（CH3）C00CH3的过

程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有（）

A.CO2和乩0B.CO和CILOH

C.OLOI'HUHZD.C02

7、下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是

♦辑奥褊体

燃煤产生

的气体

CaSO4

A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C.整个过程的反应可表示为2S02+2CaC03+02=2CaS04+2C02

D.可用酸性高锌酸钾溶液检验废气处理是否达标

8、减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的（）

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤

开发新能源

A.①②③④B.②③④⑤

C.①②③⑤D.①③④⑤

9、工业上常采用生物硝化法将NH：转化为NO；来处理氨氮废水，工作

流程如图，下列说法错误的是（）

o2

含NH；废水一J微忘物|-------NO；

A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH：+202=N0；+

+

2H+H2O

B.长期过量使用NH.C1等镂态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养

化

C.检验NH：所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸

D.微生物保持活性的pH范围为7〜9,可以加入石灰石来调节水体

的pH

10、绿色化学是当今社会提出的一个新理念。在绿色化学工艺中，理

想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为

100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是（）

A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.用苯与液溟为原料制取嗅苯

D.用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳

11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关

（如下图所示）o下列叙述错误的是（）

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸核

C.NH：,是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

12、下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）

A.开发、使用无磷洗涤剂

B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

D.使用添加剂抑制水中所有动植物的生长

13、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二

次污染物一一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不

正确的是（）

A.整个过程中作催化剂

B.反应III的方程式为02+0=。3

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应I、反应n均属于氧化还原反应

14、绿色化学要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减

少对环境的副作用。下列化学反应中,你认为最不符合绿色化学概念

的是（）

A.用氨水吸收硫酸厂的尾气:SO2+2NH3+H2O—（NHD2sQ?

B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH—2NaN02+H20

C.制硫酸铜:Cu+2H2s0式浓）AuSOi+SO2t+2H20

D.制硫酸铜:2Cu+O2—2CuO,CUO+H2SO.,（稀）—CuSOi+^O

15、科学家曾提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，

然后再把CO?从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变

为甲醇。其技术流程如图:

溶液

下列说法中不正确的是（）

A.碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO?

△

B.分解池中发生反应的化学方程式为：2KHeK2cO3+H2O+

CO2t

C.上述流程中能循环利用的物质有碳酸钾溶液和水

D.合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%

二、非选择题

16、现已确认，NO”的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如

图表示了我国某地区在1959〜2019年间，空气中NO.含量因燃料燃

烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。

3()

195919691979I9B9I9W2(X)92019

日燃料燃烧口工业生产E3交通运输O其他

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是O

A.在交通运输中排放的N0,与燃料的不充分燃烧有关

B.1mol氮氧化物(NO.)形成硝酸型酸雨时转移电子(5—2X)mol

C.N转化为NO的过程不属于氮的固定

D.随着汽车工业的发展，交通运输的NO,排放量所占比重在逐渐增大

⑵汽车尾气中常常含有CO、NO”等气体，为减轻污染，现代汽车都加

装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染

的气体(假设CO、NO,均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾

气处理，设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

①装置(III)的主要作用是o

②加热停止后，打开旋塞K,放入适量氧气时，装置(II)中可观察到

的现象是；装置(W)中可观察到的现象是O

③该套装置中有不完善之处，还应在装置(W)后增加O

⑶工业上常用碱液来吸收NO,，有关的化学反应：

①NO+N02+2NaOH=2NaNO2+H20

②2NO2+2Na0H=NaN02+NaN03+H20

现有一定条件下3molNO2和bmolNO的混合气体恰好被200mLNaOH

溶液完全吸收，则外人应满足的关系为o

NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L，

(4)标准状况下将体积为，的小试管中装满NO2气体，倒扣于水槽中，

5

同时通入一定体积的。2，当液面处于工/时，通入的。2体积为

0

17、某校化学研究小组尝试对校园附近空气质量进行测定。请回答下

列问题:

(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对空气中S02、悬浮颗粒物

含量进行测定。下列装置连接的顺序为(填字母)

测定装置：

C^=50mL5x气体流速管

P11(尸mobL”

__碘溶液(滴

奉行2~3滴淀

悬浮颗粒吸附器

家^粉溶液)抽气泵

BC

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①用上述装置定量测定空气中的SO?和可吸入颗粒的含量，除测定气

体流速（单位：cm'•min一1）外还需要测定

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协

助甲组同学完成100mL5X10-,mol•□碘溶液的配制：

第一步：用电子天平准确称取L27g碘单质加入烧杯中，—o

第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入mL的容量瓶中,

加水定容，摇匀。

第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶

中，加水稀释至刻度线，摇匀。

⑵乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的SO2含量：

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的

下端浸没在水中）。然后（填写操作方法）时,

将会看到（填写实验现象），则证明该装置的气密

性良好。

②测定指定地点空气中的SO?含量准确移取1.00mL5X10-01-L-1

碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸播水稀释后，再加2〜3

滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同

的实验装置和溶液A,在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽

气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下（假

设每次抽气500mL）o

分组甲组乙组

抽气次数110145

我国环境空气质量标准对空气质量测定中S02的最高浓度限值如下

表：

最高浓度限值/mg•m-3

一级标准二级标准三级标准

0.150.500.70

经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气

中S02的含量为_______mg-nT%保留2位有效数字），属于

（填汉字）级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原

因是（两个小组所用装置和药品均无问题）o

18、控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟

气含有SO2和NO.,形成酸雨、污染大气，可采用Ca（C10）2溶液作为

吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题:

(l)Ca(C10)2的化学名称为________，其中氯元素的价态为一o

⑵工业上制备Ca(C10)2的化学方程式：。

(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO?的烟气，反应温度为323K,

Ca(C10)2溶液浓度为5X10%ol•LT反应一段时间后溶液中离子浓

度的分析结果如下表：

离子sorCl-

c/(mol•L-1)5X1()T1X10-2

写出Ca(C10)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式：。

(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方

法是惰性电极电解氢浸酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含

二氧化硫的废气。上述吸收废气发生反应的化学方程式为

这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则(答是或否)，

请说明理由o

19、烟道气中的NO,是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选

用如下采样和检测方法。回答下列问题：

I.采样

烟道气­

(粕尘、空气、

HiO.NO,)

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140°C；③打开抽

气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止

采样。

(DA中装有无碱玻璃棉，其作用是。

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)o

a.碱石灰b.无水CuSOi

C.P2O5

(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D(装有碱液)相

同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

(4)采样步骤②加热烟道气的目的是一

II.NO.含量的测定

将PL气样通入适量酸化的乩。2溶液中，使NO,完全被氧化为N07,

加水稀释至100.00mLo量取20.00mL该溶液，加入匕mLamol•L

fFeSOi标准溶液(过量)，充分反应后，用Qmol•L跋前标准

溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗上mLo

(5)NO被压。2氧化为N01的离子方程式是o

(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有o

(7)滴定过程中发生下列反应：

2++3+

3Fe+N0；+4H=N0t+3Fe+2H20

2++3+3+

Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20

3

则气样中NO,折合成的含量为_____mg•m-o

(8)判断下列情况对NO,含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏

低”或“无影响”)

若缺少采样步骤③，会使测定结果o

若FeSOq标准溶液部分变质，会使测定结果o

答案与解析

1、B

解析：利用催化设施，可以将汽车尾气中C0和N0转化为无害气

体二氧化碳和氮气，故A正确；地沟油属于酯类，汽油属于烧类，对

“地沟油”蒸储不可能获得汽油，故B错误；废旧电池中含有重金属，

重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，故c正确；

半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅,

故D正确。

2.C

解析：A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锌酸钾溶液氧化，对SO?的

检测有干扰；B项，大气中的CO?能与Ba(0H)2溶液形成沉淀，对SO?

的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH)2sOs或NH4HSO3,(NH4)2S0B

或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO?可以循环使用；D项，常温下石

灰石不与SO?反应，不能吸收尾气中的S02。

3.C

解析：NH.C1水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸化，也会导致

水体富营养化，B项正确：检验NH：应使用红色石蕊试纸，C项错误;

生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与父反应来

调节水体的pH,D项正确。

4、C

解析：品红溶液可以用来检验S02气体，但不能用来吸收尾气，A

错误；CO还原Fez。?后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中

会造成污染，B错误；浪易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫

酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。

5、C

解析：A项，电荷不守恒；B项，由循环箭头可知，阳极电极反应为

Fe2+-e-=Fe3+；D项，H2s完全燃烧的产物SO?仍是大气污染物。

6、B

解析：由于在绿色化学工艺中，原子利用率为100%,即生成物中各原子

总数等于反应物中各原子总数。故生成的产品CH2-C(CHJCOOCHs与原

料之间元素种类和原子数目应完全相同，即原子守恒。将生成物中原

子个数减去反应物中各原子个数得到所需其他反应物。本题的差值为

C2HQ,对照答案:知,反应物中原子数之和为C2HQ2的只有B项。

7、B

解析：A项，使用此废气处理装置可减少SO2的含量，减少酸雨的形

成；B项，装置内发生的反应有化合反应Ca0+S02=CaS03＞分解反

应CaC03-CaO+CO2t、氧化还原反应：2CaSO3+O2=2CaSO.”无置

换反应，B错误；C项，整个过程的反应可表示为2S02+2CaC03+

02=2CaS0.1+2C02,正确;D项，可用酸性高镒酸钾溶液检验废气中

的S02,以检验废气处理后是否达标。

8、D

解析：煤、石油中含硫，在燃烧时会产生SO2污染环境，因此对燃料

脱硫，减少煤、石油等燃料的使用，用清洁燃料或开发使用新能源均

可减少大气污染物的排放，而把工厂烟囱造高，只能减少近地面污染

物的浓度，而向环境中排放总量不变，因此，不会减少S02的排放，

故选D。

9、C

解析：NH.C1水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸化，也会导致

水体富营养化，B项正确；检验NH：应使用红色石蕊试纸，C项错误;

生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与酎反应来

调节水体的pH,D项正确。

10、A

解析:反应物中的原子全部转化为期望产物,原子利用率为100%,乙烯

发生加聚反应制得聚乙烯，符合要求。B项，甲烷与氯气发生取代反应

制得一氯甲烷的同时还有大量副产物产生。C项,反应物制得浪苯的

同时还生成溪化氢。D项,反应生成CO?的同时还生成CaCb和H20O

11、C

解析：雾和霾的分散剂均是空气，A正确；根据示意图分析，B正确;

氨气是反应物不是催化剂，C错误；氮肥会释放出氨气，D正确。

12、D

解析:含磷洗涤剂流入江河、湖泊中能使水体富营养化,导致赤潮或水

华,故A项正确;天然气是清洁能源，代替汽油和柴油作发动机燃料，

有助于减轻环境污染,B项正确;工业废水中含有有毒物质，生活污水

含有营养物质，均能污染水源和土壤,C项正确;抑制水中所有动植物

的生长,会破坏生态平衡,不符合生态环境要求,D项错误。

13、A

解析：催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，反应n

中只参与反应，没有的生成，因此不是催化剂，故A说法错

误；根据过程，反应m：。和02参与反应，生成即反应方程式为

o2+o=o3,故B说法正确；根据反应过程，反应n生成甲醛和乙醛,

因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故c说法正确；反

应I：03+3N0=3N02,存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反

应n：丙烯与03发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D

说法正确。

14、C

解析：由题中信息可知,绿色化学要求尽可能减少对环境的副作用,c

项反应中产生污染大气的有毒气体S02,不符合要求。

15、D

解析：碳酸钾能和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，所以碳酸钾的作用是:

吸收空气中二氧化碳，富集空气中的C02,故A正确；在加热条件下,

碳酸氢钾能分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：

△

2KHC03==K2C03+C02f+H20,故B正确；在吸收池中碳酸钾、水是

反应物，在分解池中碳酸钾、水是生成物，所以碳酸钾、水可循环使

用，故C正确；C02与巴在300℃、催化剂、一定压强的条件下生成

300℃、催化剂

水和甲醇，化学方程式为：C02+3H2=H20+CH30H,产物

一定压强

有甲醇，还有也0,不符合转化率100%,故D错误。

二、非选择题

16、答案：(DBD

⑵①检验C0是否转化为C02②出现红棕色气体黑色粉末变红

③尾气处理装置

(3)a^-b5(a+〃)

I5

⑷清或适〃

17、答案：(l)BCA①溶液蓝色恰好褪去所需的时间悬浮颗粒物吸

附器吸收前、吸收后的质量②同时加入少量碘化钾固体，加适量水

搅拌使之完全溶解1000

(2)①向外轻轻拉动注射器的活塞浸没在水中的玻璃导管口有气泡

冒出②0.58三抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收

解析：（1）要测量可吸入颗粒的含量，可用悬浮颗粒吸附器来吸收，

颗粒吸附器前后质量之差即为悬浮颗粒物的质量；测定S02的含量，

可以将气体通过气体流速管后首先除去悬浮颗粒物，再通入滴有淀粉

的碘溶液中，溶液蓝色恰好褪去所需的时间来测量，因此装置连接的

顺序为BCAo

①要测量可吸入颗粒的含量，可用悬浮颗粒吸附器来吸收，颗粒吸附

器前后质量之差即为悬浮颗粒物的质量；测定SO2的含量，除测定气

体流速（单位：cm'^mirT）外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的

时间。

②碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。要配制100mL

5乂10-101•「碘溶液，需要碘的物质的量为0.100LX5X10-

mol•L-1=0.00005mol；第一步：用电子天平准确称取1.27g碘

127g

单质（物质的量为寸―I=0.005mol）加入烧杯中，同时加入

少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解；根据第三步：从第二

步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至

刻度线，摇匀，说明第二步配制溶液的浓度为5XW3mol-L-1,则

第二步配制溶液的体积为5X：•黑0：°・；尸1L,因此需要选取的容

量瓶为1000mLo

⑵①根据装置图，检查该装置的气密性口寸，先在试管中装入适量的

水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后向外轻轻拉动注射器的活塞

时.，将会看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出，则证明该装置的

气密性良好。

②根据表格数据，甲组抽气110次，通过的气体总体积为500mLXHO

=55000mL=55L,二氧化硫用碘溶液来吸收，反应的化学方程式

为S02+I2+2H20=2HI+H2S04,则含有的二氧化硫的物质的量为

lX10"3LX5X10-4mol•L-,=5X10-7mol,则该地点的空气中SO2的

5X101moiX64g•mol,

含量为仁5.8X107g•nT'=O.58mg•m-3,

0.055m3

属于三级标准；乙组实验时抽气145次，产生较大偏差的原因可能是

抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收。

18、答案：(1)次氯酸钙+1价

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(CIO)2+2H20

(3)Ca(CIO)2+2H20+2S02=H2S01+CaS01I+2HC1

(4)6n+502+2^0=^50,+2HBr是因为该反应不生成污染性物

质，且实现了变废为宝，生成物除循环利用外，都是重要的工业原料

解析：(l)Ca(C10)2的化学名称为次氯酸钙，其中钙元素的化合价为

+2价，。元素的化合价为一2价，根据正负化合价的代数和为0,氯

元素的化合价为+1价。⑵工业上用氯气与消石灰反应制备Ca(CIO)2

的化学方程式为2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20o(3)①次

氯酸钙具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身被还原

为氯离子，Ca(C10)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式为

Ca(C10)2+2H20+2S02=H2S04+CaS04I+2HCL(4)用惰性电极电解

氢溟酸，会生成溟和氢气，然后用溟水去淋洗含二氧化硫的废气，浪

能够将二氧化硫氧化，反应的化