2023九年级化学上册 第四章 生命之源-水4.3 质量守恒定律教学实录（新版）粤教版

2023九年级化学上册第四章生命之源——水4.3质量守恒定律教学实录（新版）粤教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2023九年级化学上册第四章生命之源——水4.3质量守恒定律教学实录（新版）粤教版教材分析2023九年级化学上册第四章“生命之源——水”中的4.3节“质量守恒定律教学实录（新版）粤教版”，本节内容紧扣课本，通过实验演示和理论讲解，引导学生理解质量守恒定律的基本原理，并应用于化学反应的计算和判断。教学设计注重理论与实践相结合，旨在培养学生的科学探究能力和化学计算技能。核心素养目标培养学生运用化学实验探究物质的性质，通过质量守恒定律的应用，提高科学思维能力和数据解读能力。激发学生对化学反应现象的好奇心，培养严谨的科学态度和实验操作技能，同时强化学生在化学计算中的逻辑推理能力，促进其科学探究精神和创新意识的培养。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级化学学习之前，已经接触过基础的化学概念，如物质、分子、原子等，以及简单的化学变化和物质分类。此外，他们可能对质量守恒的概念有所了解，但尚未深入理解其在化学反应中的应用。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学习表现出较高的兴趣，尤其是对实验操作和化学反应现象。他们的学习能力较强，能够通过观察、实验和计算来理解新概念。学习风格上，既有偏好通过实验操作的直观学习者，也有擅长逻辑推理和抽象思维的学习者。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习质量守恒定律时可能遇到的困难包括对化学反应中质量守恒的理解不够深入，难以将质量守恒定律应用于复杂的化学反应计算。此外，学生在进行化学实验时可能遇到实验操作的准确性问题，以及如何从实验数据中得出结论的挑战。教学资源-实验器材：试管、烧杯、量筒、天平、滴定管、漏斗、酒精灯、石棉网

-药品材料：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、锌粒、硫酸亚铁溶液

-教学模型：质量守恒定律实验装置模型

-多媒体资源：PPT课件、视频资料（演示质量守恒定律的实验过程）

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线讨论

-信息化资源：化学教学软件，如模拟实验软件、在线化学计算器

-教学手段：实验演示、小组讨论、课堂提问、板书讲解教学流程1.导入新课

详细内容：

-以“水的重要性”为主题，展示水资源图片和视频，引导学生思考水在日常生活中的作用。

-提问：为什么说水是生命之源？水在化学反应中有什么特点？

-引入质量守恒定律的概念，提出本节课的学习目标：理解质量守恒定律在化学反应中的应用。

2.新课讲授

（1）质量守恒定律的定义及意义

-通过PPT展示质量守恒定律的定义，强调化学反应中质量守恒的重要性。

-举例说明质量守恒定律在化学实验中的应用，如酸碱中和反应、金属与酸反应等。

（2）质量守恒定律的实验验证

-以氢氧化钠与盐酸反应为例，展示实验操作步骤和注意事项。

-学生分组进行实验，观察实验现象，记录数据。

-引导学生分析实验数据，验证质量守恒定律。

（3）质量守恒定律在化学计算中的应用

-通过PPT讲解质量守恒定律在化学计算中的应用方法。

-举例说明如何运用质量守恒定律进行化学计算，如计算反应物、生成物的质量。

3.实践活动

（1）完成课堂练习题

-学生独立完成PPT中提供的质量守恒定律计算题，巩固所学知识。

-教师巡视指导，解答学生疑问。

（2）小组合作完成实验报告

-学生分组进行实验，观察实验现象，记录数据。

-小组合作分析实验数据，完成实验报告，包括实验目的、步骤、结果和结论。

（3）课堂竞赛

-教师设置与质量守恒定律相关的竞赛题目，如化学计算、实验设计等。

-学生分组参加竞赛，提高学习兴趣和团队协作能力。

4.学生小组讨论

3方面内容举例回答：

（1）讨论实验过程中遇到的问题及解决方法

-例如：实验中溶液体积变化较大，如何准确测量反应前后溶液的质量？

（2）讨论质量守恒定律在化学计算中的应用

-例如：如何根据质量守恒定律计算反应物或生成物的质量？

（3）讨论质量守恒定律在实际生活中的应用

-例如：如何利用质量守恒定律解释某些生活现象？

5.总结回顾

-回顾本节课的学习内容，强调质量守恒定律的重要性。

-总结学生在课堂上的表现，肯定优点，指出不足。

-提出课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题。

用时：导入新课5分钟，新课讲授20分钟，实践活动10分钟，学生小组讨论10分钟，总结回顾5分钟，共计40分钟。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解质量守恒定律的基本原理：

学生通过本节课的学习，能够理解质量守恒定律的基本原理，即在任何化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这一知识点是化学学科的基础，对于后续学习化学反应原理和化学方程式的书写具有重要意义。

2.掌握化学反应中的质量计算：

学生通过实验和计算练习，学会了如何应用质量守恒定律进行化学反应中的质量计算。这包括计算反应物的质量、生成物的质量以及反应过程中物质的质量变化。这种能力对于解决实际问题，如化学工业生产中的物料平衡计算，具有实用价值。

3.提高实验操作技能：

在实践活动环节，学生通过亲自动手进行实验，提高了实验操作的技能。他们学会了正确使用实验器材，如天平、量筒等，以及如何记录和整理实验数据。这些技能对于学生未来的科学探究和化学实验学习至关重要。

4.培养科学探究能力：

通过对质量守恒定律的探究，学生学会了如何设计实验、观察现象、分析数据，并从中得出结论。这种科学探究能力是学生进行科学研究的基础，有助于培养学生的创新思维和解决问题的能力。

5.增强逻辑推理能力：

在学习过程中，学生需要运用逻辑推理来解释实验现象和计算结果。例如，在分析实验数据时，学生需要判断哪些数据是有效的，哪些是无效的，并据此得出合理的结论。这种逻辑推理能力的提升对于学生的学术发展和日常生活都有积极影响。

6.提升团队合作精神：

在小组讨论和实践活动环节，学生需要与同伴合作完成实验报告和竞赛任务。这有助于培养学生的团队合作精神，学会倾听他人意见、尊重他人观点，并在团队中发挥自己的作用。

7.增强对化学学科的兴趣：

通过本节课的学习，学生对化学学科产生了更深的兴趣。他们认识到化学与日常生活息息相关，化学知识可以解释许多自然现象，这种认识激发了学生进一步探索化学世界的热情。

8.培养严谨的科学态度：

在实验过程中，学生需要严格遵守实验操作规程，确保实验数据的准确性。这种严谨的科学态度对于学生未来的学习和工作都是一种宝贵的品质。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.创设真实情境，激发学习兴趣

在新课导入环节，我尝试将水资源的重要性与学生的日常生活相结合，通过展示水资源图片和视频，让学生直观感受到水的重要性，从而激发他们的学习兴趣。此外，我还设计了一些与质量守恒定律相关的实际案例，让学生在实际情境中学习理论知识。

2.强化实验操作，培养实践能力

在实践活动环节，我注重培养学生的实验操作技能，通过分组实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，记录数据。这种教学方法不仅使学生掌握了质量守恒定律，还提高了他们的实验操作能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.部分学生对质量守恒定律的理解不够深入

在课堂提问和练习中，我发现部分学生对质量守恒定律的理解不够深入，尤其是对于复杂化学反应的质量计算，他们难以灵活运用所学知识。这可能是因为他们在学习过程中缺乏足够的练习和思考。

2.实验教学时间分配不够合理

在实验操作环节，由于时间限制，部分实验未能完成或完成得不够彻底。这导致学生对实验现象的观察和数据的记录不够充分，影响了实验效果。

3.课堂讨论氛围不够活跃

在小组讨论环节，我发现课堂讨论氛围不够活跃，部分学生参与度不高。这可能是因为学生对讨论内容不够熟悉，或者缺乏有效的引导和激励。

反思改进措施（三）

1.加强学生对质量守恒定律的理解

为了帮助学生更好地理解质量守恒定律，我将在今后的教学中增加对复杂化学反应的质量计算的练习，并引导学生通过思考和分析，加深对定律的理解。

2.合理安排实验教学时间

我将根据实验内容和学生实际情况，合理分配实验教学时间，确保每个实验都能顺利进行，让学生有足够的时间观察实验现象和记录数据。

3.激发学生参与课堂讨论的积极性

为了提高课堂讨论的活跃度，我将采取以下措施：一是提前准备讨论话题，让学生有充足的时间思考和准备；二是鼓励学生积极参与，给予他们发表观点的机会；三是适时给予表扬和鼓励，提高学生的自信心。课堂1.课堂评价：

-提问环节：通过随机提问和针对性提问，检查学生对质量守恒定律的理解程度。例如，询问学生如何应用质量守恒定律来解释某个化学反应，或者预测反应后物质的质量变化。

-观察环节：在实验操作和小组讨论环节，观察学生的参与度、合作能力和实验技能。注意学生的实验操作是否规范，是否能够按照实验步骤进行操作，以及是否能够与其他成员有效沟通和协作。

-测试环节：设计小测验或随堂测试，评估学生对质量守恒定律知识的掌握情况。测试可以包括选择题、填空题和简答题，以覆盖不同层次的知识点。

具体评价方法如下：

-在实验操作中，观察学生是否能够正确使用实验器材，如天平、量筒等，以及是否能够准确记录实验数据。

-在小组讨论中，评估学生的参与程度，是否能够积极提出问题、分享观点，以及是否能够尊重他人的意见。

-通过提问，了解学生对质量守恒定律的深入理解，如能否解释质量守恒定律在复杂反应中的应用，以及如何解决实际问题。

2.作业评价：

-对学生的作业进行认真批改，包括实验报告、计算题和简答题等。

-在批改过程中，不仅关注学生的答案是否正确，还要评价他们的解题思路和方法是否合理。

-及时反馈学生的学习效果，对于错误或不足之处，给出具体的指导和纠正。

-鼓励学生在作业中展示自己的思考过程，对于有创意的解题方法给予肯定和表扬。

评价标准包括：

-实验报告：实验步骤是否完整，数据记录是否准确，结论是否合理。

-计算题：计算过程是否清晰，结果是否正确，是否有合理的解释。

-简答题：答案是否准确，是否能够结合所学知识进行分析，表达是否清晰。

通过以上评价方式，教师能够全面了解学生的学习情况，及时发现并解决教学中存在的问题，同时也能够激励学生不断进步，提高他们的学习效果。典型例题讲解1.例题：

反应方程式：2H₂+O₂→2H₂O

已知：H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol。

求：生成1mol水时，需要多少克氢气和氧气？

解答：

根据化学方程式，2molH₂与1molO₂反应生成2molH₂O。

因此，生成1molH₂O需要1molH₂和0.5molO₂。

氢气的质量=1mol×2g/mol=2g

氧气的质量=0.5mol×32g/mol=16g

所以，生成1mol水时，需要2克氢气和16克氧气。

2.例题：

反应方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑

已知：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol。

求：完全分解10gCaCO₃，生成多少克CaO和CO₂？

解答：

根据化学方程式，1molCaCO₃分解生成1molCaO和1molCO₂。

10gCaCO₃的物质的量=10g/100g/mol=0.1mol

生成的CaO的质量=0.1mol×56g/mol=5.6g

生成的CO₂的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g

所以，完全分解10gCaCO₃，生成5.6克CaO和4.4克CO₂。

3.例题：

反应方程式：N₂+3H₂→2NH₃

已知：N₂的摩尔质量为28g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，NH₃的摩尔质量为17g/mol。

求：合成1molNH₃时，需要多少克N₂和H₂？

解答：

根据化学方程式，1molN₂与3molH₂反应生成2molNH₃。

因此，合成1molNH₃需要0.5molN₂和1.5molH₂。

N₂的质量=0.5mol×28g/mol=14g

H₂的质量=1.5mol×2g/mol=3g

所以，合成1molNH₃时，需要14克N₂和3克H₂。

4.例题：

反应方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑

已知：KClO₃的摩尔质量为122.55g/mol，KCl的摩尔质量为74.55g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol。

求：分解10gKClO₃，生成多少克KCl和O₂？

解答：

根据化学方程式，2molKClO₃分解生成2molKCl和3molO₂。

10gKClO₃的物质的量=10g/122.55g/mol=0.0816mol

生成的KCl的质量=0.0816mol×74.55g/mol=6.06g

生成的O₂的质量=0.0816mol×3×32g/mol=7.68g

所以，分解10gKClO₃，生成6.06克KCl和7.68克O₂。

5.例题：

反应方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O

已知：C₆H₁₂O₆的摩尔质量为180g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol