江苏省镇江市丹阳市2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是A.用FeCl₃溶液腐蚀铜制电路板B.用热的纯碱溶液除铁屑表面的油污然料燃烧NH.NO₂无机颗粒物颗粒物雾理关于雾霾下列叙述不正确的是C.大气中的氨气在反应过程中被氧化D.雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关主主NaOH溶液FeCl₃溶液溶液FeSO₄溶液KSCNKSCN溶液FeSO₄溶液溶液颜色FeSOFeSO₄溶液无明显变化A.制备Fe(OH)₃胶体B.制备Fe(OH)₂₂沉淀C.验证Fe²+可被H₂O2氧化D.制备硫酸亚铁晶体4.在含有Fe³+、H+、SO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A.Ba2+B.OHC.ID.NH⁴高一化学试卷第1页共6页阅津材料，完成S~7题：NH可与NaCl、H₂O、CO₂反应制得NaHCO3,NaHCO3分解得到Na₂CO₃;NH3还可通过催A、中子数为10的氧原子：sOB、N的原子结构示意图：286、下列化学或离子方程式不正确的是A、实验室制备少量NH:的原理：B、NO₂溶于水制备HNO₃:3NO₂+H₂O=2H*+2NO₅+NOC、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO维化N₂+2CO₂D.Cu和浓HNO:反应：3Cu+8H*+2NO³=3Cu²++2NOt+4H₂O7、下列有关氮及其化合物的叙述正确的有①CO、NO、NO:都是大气污染物，都能在空气中稳定存在②足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀确酸不能氧化Fe²÷③N性质稳定、工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N₂作保护气④敢口放置的浓确酸和浓咳酸，浓度均会变低⑤氨气极易溶于水，可用做制冷剂⑥通过豆科植物的根瘤菌将氨气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一A.②③④⑥B.④⑥C.①④⑥D.①③④8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是9.某元素及其部分化合物的价类二维图如题9图所示。其中正益f与NaOH反应可生成a.d的相对分子质量比c大16、下列说法正确的是A.a可校d氧化生成bB.e见光可分解生成cC.e的稀溶液与a的水溶液反应生成bD.除去d中混入的c可用NaOH溶液10.下列关于金属冶炼的说法正确的是天9因A.金属冶炼的本质是将金属元素从化合态变为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定B、铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳C.铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO+溶液中，从而置换出铜D、用海水为原料制得精益，再电解NaCl溶液可制得金属钠高一化手试春茅2页共6页B.物质X是H₂OC.上述流程中，理论上用N₂合成1molHNO₃,至少需要2.5molO₂12.下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是选项操作现象结论A向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)3溶液有白色沉淀生成酸性条件下NO3具有强氧化性B铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原C常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强D向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体碘固体完全溶解碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力13.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角水中的氧气将Fe2+氧化为Fe³+。硝化硝化N₂A.由图示可知，该水体中部分NHA转化为N₂,从而达到脱氮的目的C.过程Ⅲ中C₆H₁₂O₆被氧化二、非选择题：共4题，共61分。高一化学试卷第3页共6页14.(15分)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)。①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则圆底烧瓶中盛放的药品为▲(填化学式)。②反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是,设计实验验证这种离子的存在◎③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用▲(填字母代号)。H₂OH₂OH₂OH₂ObdaCbda(2)若将Cl₂和NH₃在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。15.(16分)胆矾和绿矾(FeSO₄·7H₂O)都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。AlAl((OH)₃AICI₃溶液(1)写出试剂X和Y的化学式：X,Y▲。(2)写出步骤I废金属屑中的单质发生反应的化学方程式o(3)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O³)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为Cr³+,反应的离子方程式为,取8.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol·L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液30mL,则所制绿矾中铁元素的质量分数(4)实验室需使用200mL1.00mol·L·¹FeSO4溶液。配制溶液时，先计算所需绿矾固体的质量：△g并称量，然后配制溶液。定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度(填偏大、偏小或无影响)。高一化学试卷第4页共6页(5)FeCO₃可用作电极材料。将FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应可生成FeCO₃沉淀，16.(14分)氯化铁是重要的化工原料。某小组同学利用废铁屑制备氯化铁。已知：Fe²+遇K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀。I.FeCl₃·6H₂O的制备制备流程图如下：浓FeC,溶液稀盐酸废铁屑(含少量铜)操作①滤液O(2)检验FeCl₃溶液中是否残留Fe²+的试剂为▲OA-水浴NaOH溶液(3)为增大FeCls溶液的浓度，向稀FeCl₃溶液中加入纯FeA-水浴NaOH溶液应的离子方程式为▲▲◎将FeCl₃·6H₂O与液体SOCl₂混合并加热，制得无水FeCl₃.已知SOCl₂沸点为77℃,装置如右图所示(夹持和加热装置略)。(4)仪器A的作用为▲;NaOH溶液的作用是▲O(5)干燥管中无水CaCl₂不能换成碱石灰，原因是▲◎17.(16分)利用“预氧化一氨法”对钢铁烧结烟气(主要成分为N₂、SO₂和NO)进行协同脱硫脱硝的流程示意图如下：吸收剂氧化剂(H₂O₂溶液)雾化器烧结烟气氧货器除多器副产物烟俗仪已知：①雾化器可通过高速气流将液体分散为微小液滴。还原剂、反应快慢极慢极慢(1)将H₂O₂溶液雾化后再通入氧化反应器的目的是▲。(2)氧化反应器是对烧结烟气中的NO进行氧化处理的设备，写出H₂O₂将NO转化为NO₂的化高一化学试卷第5页共6页(3)以(NH₄)₂SO₃溶液为吸收剂，调节其初始pH为7.0,从喷淋吸收塔顶部淋入，对从下方通入的氧化烟气进行吸收。①写出(NH₄)₂SO3溶液吸收SO₂的离子方程式：▲◎②吸收剂中SO3初始物质的量浓度与烟气处理效果的关系如题17图-1所示，随着SO3初始物质的量浓度的上升，脱硝率大幅提高，烟气分析仪测定处理后烟气中N₂含量显著提升，写出(NH4)2SO₃溶液吸收NO₂的离子方程式：▲。SO'初始物质的量浓度(mol/L)题17图-1氧化剂NO物质的量比题17图-2③氧化剂用量与烟气处理效果的关系如题17图-2所示：i.解释氧化剂NO物质的量比较低时，脱硝率较低的原因是▲◎ii.氧化剂用量过大，烟气的脱硫率和脱硝率都会显著下降的原因是▲◎(4)该流程中生成一种可作氮肥的副产物，其化学式为▲◎高一化学试卷第6页共6页一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)液于试管中(1分),滴加氢氧化钠溶液，加热，(1分)若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(1分),证明溶液中含有NH4(共3分)③b(2分)②离子键、共价键(共2分，答一个且正确得1分，有错不得分)2/3(0.67)(2分)15.(16分)(2)2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)4]+3H₂↑(2分，写成偏铝酸盐AlO2不得分)n(Cr₂O})=0.1mol·L-¹×30×103L=0.003mol(1分)n(Fe²+)=0.003mol×6=0.018mol(1分)(4)69.5(2分)偏大(2分)(5)Fe²++HCO₃+NH₃·H₂O=FeCO₃↓+NH₄+H₂O或Fe²++HCO3+NH₃=FeCO₃↓+NH⁴(3分)16.(14分)(1)不再有气泡产生(2分)(2)C(2分)(3)Fe+