江苏省扬州市高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率教学实录 苏教版必修2

江苏省扬州市高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率教学实录苏教版必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）江苏省扬州市高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率教学实录苏教版必修2课程基本信息1.课程名称：化学反应速率

2.教学年级和班级：江苏省扬州市高中化学高二（1）班

3.授课时间：2023年10月26日星期四上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.科学思维：通过观察和实验，培养学生运用科学方法分析化学反应速率的能力，形成定量描述和解释化学反应现象的思维方式。

2.科学探究：引导学生设计实验方案，进行实验操作，培养实验技能和科学探究能力，提高解决问题的能力。

3.科学态度与责任：培养学生对化学学科的兴趣，树立科学精神，认识到化学反应速率在自然界和工业生产中的重要性，增强社会责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了基础的化学概念，如化学反应、化学平衡等。他们应该具备一定的化学实验操作技能，能够识别简单的化学物质和仪器。此外，学生对反应速率的概念有一定了解，但可能对影响反应速率的因素和定量描述反应速率的方法掌握不足。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中生普遍对化学实验和化学反应现象感兴趣，但学习兴趣可能因个体差异而异。学生在学习化学反应速率时，通常具备较强的逻辑思维能力和观察力。学习风格上，部分学生可能更倾向于通过实验操作来学习，而另一些学生可能更倾向于通过理论分析和计算来理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解化学反应速率时可能遇到的困难包括：如何正确设计和操作实验来测量反应速率；如何理解并应用影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等；如何将实验数据转化为准确的数学表达式。此外，学生可能对化学反应速率的定量描述感到困惑，需要教师提供清晰的指导和帮助。教学资源-软硬件资源：计算机、投影仪、实验台、试管、滴定管、量筒、烧杯、酒精灯、秒表、温度计、化学试剂（如硫酸铜溶液、锌粒、氢氧化钠溶液等）。

-课程平台：学校内部网络教学平台。

-信息化资源：化学反应速率相关视频资料、在线实验模拟软件、化学教学课件。

-教学手段：多媒体教学、实验演示、小组讨论、课堂提问。教学过程设计教学过程设计如下，总用时45分钟：

一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：播放一段自然界中化学反应速率的短视频，如火山喷发、食物腐败等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。

2.提出问题：引导学生回顾已知的化学反应速率概念，并提出问题：“什么是化学反应速率？影响化学反应速率的因素有哪些？”

3.学生回答：请学生分享他们对化学反应速率的理解，并简要说明影响反应速率的因素。

4.导入新课：结合学生的回答，引出本节课的主题“化学反应速率”。

二、讲授新课（20分钟）

1.教学目标：使学生掌握化学反应速率的概念、影响反应速率的因素，并能运用相关知识解释简单的化学反应速率问题。

2.教学重点：化学反应速率的概念、影响反应速率的因素。

3.教学内容：

-化学反应速率的定义：通过实验和实例说明化学反应速率的概念。

-影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等。

-通过实验演示，展示不同因素对化学反应速率的影响。

-学生分组讨论：针对不同因素，设计实验方案，并预测实验结果。

4.师生互动环节：

-教师提问：引导学生思考不同因素对反应速率的影响，并简要说明原因。

-学生回答：请学生分享他们对不同因素影响反应速率的理解。

-教师点评：针对学生的回答，给予点评和指导。

-小组讨论：学生分组讨论，总结不同因素对反应速率的影响规律。

三、巩固练习（15分钟）

1.练习题：布置与课堂内容相关的练习题，如计算反应速率、分析实验数据等。

2.学生练习：学生独立完成练习题，教师巡视指导。

3.课堂讲解：针对练习题中的难点，进行讲解和指导。

4.学生展示：请学生展示解题过程，教师点评和总结。

四、课堂提问（5分钟）

1.教师提问：针对课堂内容，提出具有启发性的问题，如“如何提高化学反应速率？”“在实际生活中，我们如何应用化学反应速率的知识？”

2.学生回答：请学生分享他们的想法和观点。

3.教师点评：针对学生的回答，给予点评和总结。

五、总结与拓展（5分钟）

1.总结：回顾本节课的重点内容，强调化学反应速率的概念和影响因素。

2.拓展：鼓励学生在生活中观察化学反应速率现象，并尝试解释其背后的原因。

教学双边互动：

-在整个教学过程中，教师应积极引导学生参与课堂讨论，鼓励学生提问和发表观点。

-教师应关注学生的个体差异，针对不同学生的学习情况给予适当的指导和帮助。

-教师应注重培养学生的科学探究能力和解决问题的能力，提高学生的核心素养。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：

-学生能够准确理解并解释化学反应速率的概念，知道它是表示化学反应进行快慢程度的物理量。

-学生掌握了影响化学反应速率的主要因素，如浓度、温度、催化剂等，并能运用这些因素解释实际中的化学反应现象。

-学生能够区分化学平衡与化学反应速率的不同，理解两者之间的关系。

2.能力提升：

-学生通过实验操作，提高了观察、记录和分析实验数据的能力。

-学生在小组讨论中，学会了如何与他人合作，共同解决问题，提高了团队协作能力。

-学生通过课堂提问和讨论，提高了提出问题、分析问题和解决问题的能力。

3.思维发展：

-学生在分析化学反应速率时，培养了逻辑思维和批判性思维能力。

-学生通过实验设计和操作，发展了创新思维和科学探究能力。

-学生在理解化学反应速率的过程中，形成了定量描述和解释化学反应现象的思维方式。

4.学习兴趣：

-学生通过观察实验现象和解决实际问题，对化学学科产生了更浓厚的兴趣。

-学生在课堂互动中，体验到了学习的乐趣，增强了学习的动力。

-学生对化学反应速率的学习，有助于激发他们对科学研究的兴趣，为未来的学习和发展奠定基础。

5.实用性：

-学生能够将化学反应速率的知识应用于实际生活中，如理解烹饪过程中的化学反应、分析药品的保质期等。

-学生在了解化学反应速率的基础上，能够更好地理解工业生产中的化学反应过程，为将来从事相关领域的工作打下基础。

-学生在掌握化学反应速率知识的同时，提高了自己的科学素养，为适应社会发展和科技进步做好准备。板书设计①化学反应速率的概念

-化学反应速率：表示化学反应进行快慢程度的物理量

-数学表达式：v=Δc/Δt

-Δc：反应物或生成物的浓度变化

-Δt：时间变化

②影响化学反应速率的因素

-浓度：反应物浓度越高，反应速率越快

-温度：温度越高，反应速率越快

-催化剂：能改变反应速率，但不改变反应平衡

-反应物接触面积：接触面积越大，反应速率越快

③实验操作与数据分析

-实验操作步骤：取一定量的反应物，在特定条件下进行反应，记录反应时间

-数据分析：根据实验数据，计算反应速率，分析影响反应速率的因素

-图表展示：绘制反应速率与时间、浓度、温度等的关系图

④反应速率与化学平衡的关系

-化学平衡：反应物和生成物浓度不再改变的状态

-反应速率：化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率

⑤应用实例

-食物腐败：温度、湿度等影响食物腐败速率

-药品保质期：温度、湿度等影响药品分解速率

⑥总结

-化学反应速率是描述化学反应快慢程度的物理量

-影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等

-通过实验和数据分析，可以了解反应速率与因素之间的关系典型例题讲解1.例题：

在一定条件下，将0.1mol/L的NaOH溶液滴入0.1mol/L的硫酸溶液中，若硫酸过量，求混合后溶液中H+的浓度。

解答：

反应方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

根据化学计量学，1molH2SO4与2molNaOH反应完全。

设硫酸溶液体积为V1，NaOH溶液体积为V2，则：

n(H2SO4)=0.1mol/L×V1

n(NaOH)=0.1mol/L×V2

由于硫酸过量，NaOH完全反应，剩余的H2SO4的物质的量为：

n(H2SO4)剩余=n(H2SO4)-2×n(NaOH)=0.1V1-0.2V2

混合后的总体积为V1+V2，因此H+的浓度为：

c(H+)=n(H2SO4)剩余/(V1+V2)=(0.1V1-0.2V2)/(V1+V2)

2.例题：

在298K和1.01×10^5Pa下，反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡常数K为4.96×10^5。若起始时SO2和O2的浓度均为0.1mol/L，求平衡时SO3的浓度。

解答：

根据平衡常数的定义：

K=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])

设平衡时SO3的浓度为xmol/L，则SO2和O2的浓度分别为(0.1-2x)mol/L和(0.1-x)mol/L。

代入平衡常数表达式：

4.96×10^5=x^2/((0.1-2x)^2(0.1-x))

解得x≈0.079mol/L

3.例题：

反应A+B→C的速率方程为v=k[A]^2[B]。若在相同条件下，将A的浓度增加一倍，B的浓度增加一倍，反应速率将变为原来的多少倍？

解答：

原反应速率v1=k[A]^2[B]

新反应速率v2=k(2[A])^2(2[B])=4k[A]^2[B]=4v1

因此，反应速率将变为原来的4倍。

4.例题：

在一定条件下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K为4.0×10^3。若起始时NO2的浓度为0.4mol/L，求平衡时N2O4的浓度。

解答：

根据平衡常数的定义：

K=[N2O4]/([NO2]^2)

设平衡时N2O4的浓度为x