初中化学教学设计4：10.2 酸和碱的中和反应

初中化学PAGEPAGE110.2酸和碱中和反应教学目标：

知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想。2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。重点和难点：1.测试方法。2.活动方式的把握安排。课时安排：二课时教学过程：第一课时【课前准备】1．写出下列碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜

；

氢氧化钠

。

2.我们知道，土壤呈酸性，可以用

改良土壤。3.怎样检验碱是否存在呢？

。4.试写出下列反应的化学方程式：(1)

NaOH

+

HCl

(2)

Cu(OH)2

+

HCl【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些

等物质。【演示实验】1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？

；2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？

；

【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：1.

；2.

。一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。均放出热量。【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？※（一）提出问题：

；※（二）猜想与假设：

；※（三）设计实验方案：

；※（四）进行实验探究：实验内容和步骤实验现象实验结论【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液10mL，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。烧杯中液体呈

色；反应前溶液的温度为

℃。烧杯内溶液的颜色由

色突然变成

色，反应后溶液的温度为

℃。此时氢氧化钠溶液呈

性，能使无色酚酞变成

色。

该反应是

（放或吸）热。

【交流与讨论】1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？

；2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？

；3.在【实验1】中盐酸为什么逐滴滴入？

；4.在反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？

；

实验内容和步骤实验现象【实验2】用倾倒方法取【实验1】后所得的溶液于试管中，用另一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色。滴加NaOH溶液后，溶液变为色。【交流与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈

性，说明了什么问题？

实验内容和步骤实验现象【实验3】用玻璃棒蘸取【实验1】所得的少量溶液在酒精灯上加热蒸发，观察实验现象。玻璃棒上出现。【交流与讨论】这个固体是什么？

。

※（五）分析结果，得出结论。氢氧化钠溶液和稀盐酸

（填能或不能）发生化学变化，产物是

，其发生的化学方程式为：

。【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？【交流与讨论】1.在【实验1】中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？

。2.当盐酸和氢氧化钠完全反应时溶液呈

性。此时反应后溶液中pH=

。3.在【实验1】中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？

。

【归纳1】中和反应概念：

练习1：下列哪些是属于中和反应？为什么？（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑（4）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O【归纳2】中和反应通式：

，此类反应

（选填放热或吸热）。【归纳3】中和反应属于

（填基本反应类型）。

作业：1、书写化学方程式：NaOH

+

H2SO4—

Ca(OH)2

+

HCl

—

（3）NH3·H2O+HNO3—

（4）Fe(OH)3+

HCl—2、某同学想探究酸碱中和反应是否放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为2