南京市五校联盟2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷（含答案详解）

南京市2024-2025学年第一学期五校联盟期末学情调研高二化学本卷：共100分 考试时间：75分相对原子质量：C-12H-1O-16Cl-35.5Cr-55Mg-24K-39一、单项选择题(本题共13小题，每小题只有一个正确选项。每题3分，共39分)保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是铁栅栏上涂上油漆 B.铁闸与直流电源正极相连C轮船底部镶嵌锌块 D.家用铁锅水洗后及时擦干HaberBosch19181931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”下列化学用语说法正确的是A.NH3的电子式为： B.N价层电子排布式为：1s22s22p37C.含7个中子的N原子可表示为：14N D.N的结构式为：72升高温度，下列物理量不一定增大的是化学平衡常数K B.水的离子积常数KwC.化学反应速率v D.BaSO4的溶度积Ksp在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是△2 el2△2 eH

O22HSO点燃3 2 2 2 MgHMgClqMgCl点燃3 2 2 2 2 O2Ou2 X、Y、Z、WX2倍，Zsp轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是A.X位于元素周期表的s区 B.Z、W可形成原子个数比为1:1的共价化合物C.电负性：WXYZ D.第一电离能：WXYZ含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2收，吸收液的pH不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是NaSO溶液中存在：c(Na+)>c(SO2-c(H2SO3)>c(HSO2 3 3 3已知NaHSO溶液pH7c(Na+)>c(HSOc(H2SO3)>c(SO2-3 3 3当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO2-c(HSOc(H2SO3)3 3当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO2-c(HSO3 3A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象A上有气体产生B的质量增加二价金属A不断溶解根据实验现象判断下列说法错误的是装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>DB为负极装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂NOx脱除漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂下列指定反应的离子方程式正确的是2 Cl2OHClClOH2 2 2 用铜做电极电解NaCl2Cl2HO通电HCl2OH2 2 3 CHCOOH溶液滴加KOHOHHH3 3 Fe4HNOFe3NO2H3 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A向2mL0.1mol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2mol/LNaOH4/L的FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的Ksp：MgOHFeOH2 3BpHCH3COONa和 KCN溶 液 的 pHpHCH3COONapHKCN结 合 H能 力 ：CHCOOCN3C取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D下列说法正确的是HS-的水解方程式为：HS-+H2O H3O++S2-3cCH3COOH3CH3COOHcCHCOO的值减小pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1CO2捕获和转化可减少CO21所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积碳。下列说法不正确的是催化剂反应①为CaOCO2CaCO3；反应②为CaCO3CH4 CaO2COH2催化剂:t3，nH2比nCO多，且生成H2速率不变，可能有副反应：CH4 C2H2催化剂t2时刻，反应②生成H2速率大于副反应生成H2的速率t3之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以nH2nCO2312CO2g6H2gƒC2H4g4H2Og质的量如图所示：下列说法中错误的是b代表的物质是H2Og该反应在高温下自发进行为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压温度下CO250%二、简答题(本题共4小题，共61分)纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25°C

pTiO

1102924酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2、Fe2、Fe3、H和SO2。Ti基态核外电子排布式为 ；Fe3价电子轨道表示式为 ；Fe2中子的不同空间运动状态数目为 24除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2的溶2液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2水解生成TiOOH，过滤。2①若沉钛后cTiO21105ol/L，则需要调节溶液的pH略大于 ；2②TiO2水解生成TiOOH的离子方程式为 ；2③加入铁粉的作用是 。2煅烧：在550°C时煅烧TiOOH，可得到纳米TiO2。纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生O，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为 。2五种有机化合物之间存在如图转化关系。C2H4中所含的官能团的名称是 ；反应①的化学方程式为 ；该反应的类是 反应。反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为 。25用18O同位素标记乙醇中的氧元素(即CH18OH)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键式。结果表明CH3COOH分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为 (结构简式)。25（4）A是常见的有机高分子材料，可由C2H4直接进行加聚反应得到，A的结构简式 。2 氯酸镁MgClO3]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量MgClO36H2O2 已知：①卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如图所示。加速卤块在酸性H2O2溶液中溶解的措施有： 。(任写一点)。滤渣的成分 。2加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 (溶解度低的物质以沉淀形式析出)产品中MgClO36H2O含量的测定：2步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。10.00mL10.00mL稀硫酸和20.00mL1.00mol/L的FeSO43：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点。此过程中反应的离子方程式27 CrO26Fe214H2Cr36Fe37HO4227 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 (填“偏大、偏小”或“不变”)。2若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中MgClO36H2O的质量分数为 。(出必要的计算过程)2Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和碳达峰”具有重要现实意义。如图是利用电解法将C2H6转化的原理示意图，其中铂电极为 极；铜电极上生成CO电极反应式为 。Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如图：焙烧时的温度为300∼500°C，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式： 。将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。①将净化后MnSO4MnCO3Na2CO3NH4HCO3溶液或与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。不使用Na2CO3溶液的原因是 ；②已知MnSO4可发生如下反应MnSO4K2S2O84NaOHMnO2K2SO42Na2SO42H2O，MnSO4K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量mMnO22mMnO2

2mMnOH

与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL1.0mol/L的MnSO4溶液和20mL1.0mol/L的K2S2O8溶液合得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是1.0mol/LNaOH溶液1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/LBaCl2溶液)。南京市2024-2025学年第一学期五校联盟期末学情调研高二化学本卷：共100分 考试时间：75分相对原子质量：C-12H-1O-16Cl-35.5Cr-55Mg-24K-39一、单项选择题(本题共13小题，每小题只有一个正确选项。每题3分，共39分)保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是铁栅栏上涂上油漆 B.铁闸与直流电源正极相连C.轮船底部镶嵌锌块 D.家用铁锅水洗后及时擦干【答案】B【解析】【详解】A．铁栅栏上涂上油漆可以防止铁与碳形成原电池，有利于减缓铁栅栏的腐蚀，保护方法正确，故A不符合题意；BBC．轮船底部焊接锌块，铁锌在溶液中形成原电池，锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，保护方法正确，故C不符合题意；DD不符合题意；故选：B。HaberBosch19181931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”下列化学用语说法正确的是A.NH3的电子式为： B.N价层电子排布式为：1s22s22p37C.含7个中子的N原子可表示为：14N D.N的结构式为：72【答案】C【解析】【详解】A．NH3是共价化合物，电子式为，A错误；N2s22p3，B错误；77个中子的N1414N，C正确；7N2NN，DC。升高温度，下列物理量不一定增大的是化学平衡常数K B.水的离子积常数KwC.化学反应速率v D.BaSO4的溶度积Ksp【答案】A【解析】【详解】A应平衡常数减小，A符合题意；B．水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数随着温度升高而增大，B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率一定增大，C不符合题意；DKsp只与温度有关，BaSO4的溶解平衡为吸热过程，升高温度，促进溶解，Ksp增大，D不符合题意；综上所述答案为A。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是△2 el2△2 eH

O22HSO点燃3 2 2 2 MgHMgClqMgCl点燃3 2 2 2 2 O2Ou2 【答案】D【解析】【详解】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误；FeS2B错误；2MgCl2溶液直接蒸干，氯化镁水解最终得到MgOHC错误；2NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3CuNOD故选：D。X、Y、Z、WX2倍，Zsp轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是X位于元素周期表的s区 B.Z、W可形成原子个数比为1:1的共价化合物C.电负性：WXYZ D.第一电离能：WXYZ【答案】C【解析】XYZWX2X的核外电子排布为：1s22s22p2，XCZsp轨道电子数相等，Z可O(1s22s22p4)NaZ只能O；YN，据此分析解答。【详解】A．X为C元素，位于p区，故A错误；B．O和Na可形成Na2O2，为离子化合物，故B错误；C．同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下，电负性减弱，则电负性：Na<C<N<OC正确；D．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故D错误；故选：C。含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2收，吸收液的pH不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是NaSO溶液中存在：c(Na+)>c(SO2-c(H2SO3)>c(HSO2 3 3 3已知NaHSO溶液pH7c(Na+)>c(HSOc(H2SO3)>c(SO2-3 3 3当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO2-c(HSOc(H2SO3)3 3当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO2-c(HSO3 3【答案】D【解析】【详解】A．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度大于亚硫酸的浓度，故A错误；BpH7B错误；3C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(SO2-)+33c(HSO-)+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，或亚硫酸氢钠和亚硫酸的混合溶液，混合溶3液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，故C错误；Dc(Na+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)，故D正确；3 3 3 3故选D。A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象A上有气体产生B的质量增加二价金属A不断溶解根据实验现象判断下列说法错误的是装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑四种金属活泼性强弱顺序为：C>B>A>DB为负极装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+【答案】C【解析】2AA2H2eH，2ABBABBCu22eCu，B是正极，C是负极，金属活泼性CBAA作负极，D为正极，则金属活泼性AD。据此分析作答。【详解】AA上有气体产生，说明氢离子在A极得电子还原为氢气，电极反应式为：2H2eH2，A极是正极，B极是负极，说明活泼性BA，A正确；BCBAD，B正确；C．装置乙中，B的质量增加，则B极反应式为：Cu22eCu，说明B是正极，C错误；D．装置丙中二价金属A不断溶解于稀硫酸，说明A作负极，失去电子，电极反应式为：A2eA2，D正确；故选C。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂NOx脱除漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂【答案】A【解析】【详解】A系，符合题意，A正确；B．小苏打水溶液呈弱碱性，可以与酸反应，可用作制药中的抗酸剂，不符合题意，B错误；CNOxNOx脱除，不符合题意，C错误；D．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，所以可用作游泳池的杀菌消毒剂，不符合题意，DA。下列指定反应的离子方程式正确的是2 Cl2OHClClOH2 2 2 用铜做电极电解NaCl2Cl2HO通电HCl2OH2 2 3 CHCOOH溶液滴加KOHOHHH3 3 Fe4HNOFe3NO2H3 【答案】D【解析】【详解】A．石灰乳不能拆，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：Cl2+Ca(OH)2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误；铜是活性电极，阳极反应Cu2eCu2，阴极2H2O2eH22OH，总反应为Cu2H2OCuH2H2，B错误；3 3 2 CHCOOHOHCHCOOHHO+CHCOO，C3 3 2 3少量铁与稀硝酸反应，氧化产物是FeNO3，离子方程式：33 Fe4HNOFe3+NO2HO，DD3 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验内容实验结论A向2mL0.1mol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2mol/LNaOH4/L的FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的Ksp：MgOHFeOH2 3BpHCH3COONa和 KCN溶 液 的 pHpHCH3COONapHKCN结 合 H能 力 ：CHCOOCN3C取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向2mL0.1mol/L的MgCl23滴2mol/L的NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)22NaCl，由用量可知MgCl2过量，再滴入4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，可知Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，则Fe(OH)3的溶解度小于2 Mg(OH)2，Ksp：MgOH>FeOH，A2 3 pH试纸测定CH3Ca和NpHpHCH3CapHCNN的酸性弱于CHCOOH，即结合H+能力：CHCOOCN，B正确；C．根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I22mL0.1mol/LKI3 5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后FeCl3过量，滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，也不能说明KI和FeCl3反应有一定限度，C错误；D．由于NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，反应过程中无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；故选：B。下列说法正确的是HS-水解方程式为：HS-+H2O H3O++S2-3cCH3COOH3CH3COOHcCHCOO的值减小pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1【答案】B【解析】【详解】A、HS－的水解方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，故A错误；B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确；C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误；D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D错误。答案选B。CO2捕获和转化可减少CO21所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积碳。下列说法不正确的是催化剂反应①为CaOCO2CaCO3；反应②为CaCO3CH4 CaO2COH2催化剂:t3，nH2比nCO多，且生成H2速率不变，可能有副反应：CH4 C2H2催化剂t2时刻，反应②生成H2速率大于副反应生成H2的速率t3之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止【答案】C【解析】【详解】A．由题干图1所示信息可知，反应①为CaOCO2CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反催化剂应②为CaCO3CH4 CaO2COH2，A项正确；t3nH2nCOnH2不变，且反应过程中始终未检测到催化剂CO2，在催化剂上有积碳，则可能发生反应CH4 C2H2，由于反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1：2，所以生成氢气的速率不变，B项正确；COH2H2的速率大于CO2可知，t2时刻，H22mmol·min-1，CO1.6mmol·min-1H2的气体流速约为(2-1.6)mmol·min-1=0.4mmol·min-1H2的H2的速率，C项错误；t3之后，v(CO)=0，v(CH4)v(CO)=0，说明反应②不再发生，D项正确；故选：C。用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以nH2nCO231的投料比充入反应2CO2g6H2gƒC2H4g4H2Og质的量如图所示：下列说法中错误的是b代表的物质是H2Og该反应在高温下自发进行为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压温度下CO250%【答案】B【解析】n(H2)的变化趋势可知，随着温度的升高，n(H2)的量增大，平衡左移，ΔH<0；且方程式同aCO2bc的，可知，b、cH2OC2H4；【详解】A．由分析可知，b代表的物质是H2Og，A正确；B．由分析可知，反应为放热的反应，且反应为熵减反应，故该反应在低温自发进行，B错误；C．增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率变大，C正确；D．T1温度下，平衡时氢气6mol、水4mol，则反应氢气6mol、二氧化碳2mol，初始氢气为12mol，则投4mol，故CO2mol100%=50，D正确；2故选B。

4mol二、简答题(本题共4小题，共61分)2纳米TiO2(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25°C

pTiO

110294酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2、Fe2、Fe3、H和SO2。Ti基态核外电子排布式为 ；Fe3价电子轨道表示式为 ；Fe2中子的不同空间运动状态数目为 。4除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2的溶2液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2水解生成TiOOH，过滤。2①若沉钛后cTiO21105ol/L，则需要调节溶液的pH略大于 ；2②TiO2水解生成TiOOH的离子方程式为 ；2③加入铁粉的作用是 。2煅烧：在550°C时煅烧TiOOH，可得到纳米TiO2。纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生O，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为 。2【答案（1）

[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d2

②. ③.14①.2 ②TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ ③.Fe3+Fe2+Fe(OH)3杂质40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO∙增多，甲醛降解率增大；40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；【解析】【小问1详解】Ti为22号元素，Ti基态核外电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；Fe3价电子排布式为3d5，价电子轨道表示式为：；Fe2的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，14；【小问2详解】①25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29，c(TiO2+)•c2(OH-)=1×10−29，c(TiO2+)＜1×10−5mol•L−1，c(OH-)＞-12

+ Kw

1014-2-2KpKpTiOH2c(TiO2+)110291105整溶液的pH＞2。

mol/L=10

mol/L，c(H)＜c(OH-) 1012

mol/L，即需要调②TiO2+水解生成TiO(OH)2同时产生H+，离子方程式为TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+。③加入铁粉的作用是将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质。【小问3详解】40%HO∙40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。五种有机化合物之间存在如图转化关系。C2H4中所含的官能团的名称是 ；反应①的化学方程式为 ；该反应的类是 反应。反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为 。25用18O同位素标记乙醇中的氧元素(即CH18OH)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键式。结果表明CH3COOH分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为 (结构简式)。25（4）A是常见的有机高分子材料，可由C2H4直接进行加聚反应得到，A的结构简式 。【答案（1） ①.碳碳双键 ②.CHCHHO化CHCHH

③.加成反应2 2 22CHCHOu2CHC2HO

加热、加压 3 23 2 2 Δ 3 23 2CHCO18OC3 2【解析】AC2H4A【小问1详解】C2H4中所含的官能团的名称是碳碳双键；反应①的化学方程式为CHCHHOCHCHH，该反应的类型是加成反应；2 2 2 加热、加压 3 2【小问2详解】应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为2CHCHOu2CHC2HO；3 2 2 Δ 3 2【小问3详解】3 2O-HC-O18O同位素标记乙醇中的氧元素，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式，则得到的有机产物应为CHCO18OC3 2【小问4详解】C2H4加聚生成聚乙烯，则A为聚乙烯，其结构简式为：。2 氯酸镁MgClO3]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量MgClO36H2O2 已知：①卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(s)随温度(T)变化曲线如图所示。加速卤块在酸性H2O2溶液中溶解的措施有： 。(任写一点)。滤渣的成分 。2加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 (溶解度低的物质以沉淀形式析出)产品中MgClO36H2O含量的测定：2步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。27 10.00mL10.00mL稀硫酸和20.00mL1.00mol/L的FeSO43：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点。此过程中反应的离子方程式CrO26Fe214H2Cr36Fe327 步骤4：将步骤2、3重复两次①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 (填“偏大、偏小”或“不变”)。2若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中MgClO36H2O的质量分数为 。(出必要的计算过程)2【答案】（1）将卤块粉碎或适当升高温度等BaSO4、Fe(OH)32MgCl2+2NaClO3=2NaCl+MgClO32（4）

ClO6Fe2+6HCl6Fe3+3HO ②.偏小3 （5）3 【解析】MgCl2•6H2OMgSO4H2O2pH=4，可以促进BaSO4Fe(OH)3，NaClNaClO3NaClMg(ClO3)2Mg(ClO3)2•6H2O，据此回答。【小问1详解】影响化学反应速率的因素有：升高温度、将固体粉碎成细小的颗粒、增加物质的浓度等，因此加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或适当升高温度等；【小问2详解】根据分析可知，滤渣有BaSO4和Fe(OH)3；【小问3详解】加入NaClO3饱和溶液后得到NaCl沉淀与Mg(ClO3)2溶液，方程式为：2MgCl2+2NaClO3=2NaCl+MgClO3；2【小问4详解】3 2ClO6Fe2+6HCl6Fe3+3HO3 33K2Cr2O7K2Cr2O7溶液体积偏大，应用亚铁离子物质的量一定，故测定的物质的量偏小，则导致最终结果偏小；3【小问5详解】27K2Cr2O70.1mol∙L−1×0.015L=0.0015molCrO2-6Fe2+