考点09钠及其重要化合物（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（原卷版）

考点09钠及其重要化合物目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01钠及其氧化物 2考法02氧化钠和过氧化钠 4考法03碳酸钠与碳酸氢钠 7考法04碱金属焰色试验 11 131.高考真题考点分布考点内容考点分布钠及其氧化物2023河北卷第2题，3分；2023天津卷第4题，3分；2023重庆卷第3题，3分；2023广东卷第10题，2分；2023北京卷第12题，3分；2023浙江1月卷第5题，2分；2022·河北卷第4题，3分；2022浙江6月卷第9题，2分；2021浙江6月卷第9题，2分碳酸钠、碳酸氢钠2024安徽卷第3题，3分；2023海南卷第3题，2分；2023天津卷第3题，3分；2023浙江1月卷第7题，2分；2022湖北卷第6题，3分；2022海南卷第1题，2分；2022全国乙卷第7题，6分；2022广东卷第6题，2分；2022山东卷第6题，2分；碱金属、焰色试验2024安徽卷第2题，3分；2022海南卷第5题，2分；2021天津卷第1题，3分；2021河北卷第5题，3分；2021海南卷第6题，2分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等，仍是高考命题的热点。【备考策略】钠及其重要化合物之间的转化【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识，题目难度适中。考法01钠及其氧化物1．物理性质(1)色态：色固体。(2)硬度：质地，可以用小刀切割。(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为。(4)熔点：100℃(填“>”“＝”或“<”)。2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2=2Na2O。,加热或点燃：2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2。))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(2)与H2O反应离子方程式：。(3)与盐酸反应离子方程式：。(4)与盐的反应①与熔融盐的反应4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋TiNa＋KCleq\o(=,\s\up7(高温))NaCl＋K↑②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4总方程式为：。【易错提醒】(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在。4．用途(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属。【归纳总结】金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下：银白色金属钠eq\o(→,\s\up7(①))表面变暗eq\o(→,\s\up7(②))出现白色固体，接着表面变潮湿eq\o(→,\s\up7(③))白色块状固体eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末状物质上述各步反应的化学方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动()5．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()考向01钠的物理性质及其保存【例1】（2024·河南南阳·模拟预测）下列有关实验操作或试剂保存等的说法正确的是A．碱金属均可保存在煤油中B．碘化银固体保存在棕色细口瓶中C．实验室用石灰石和稀硫酸制备二氧化碳D．用湿润的试纸测定溶液的不一定产生误差考向02钠的化学性质及其应用【例2】（2024·浙江宁波·期中）下列实验现象描述不正确的是A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾C．钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色【对点1】（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A．易与反应 B．易与反应C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小【对点2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大考法02氧化钠和过氧化钠1．氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态固体固体类别氧化物(非碱性氧化物)氧的价态电子式阴、阳离子个数比化学性质热稳定性不稳定(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)稳定与水反应与CO2反应与酸(盐酸)反应主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\do5(表现还原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\do5(表现氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))(1)Na2O2表现强氧化性Na2O2＋SO2=；Na2O2＋Na2SO3＋H2O=；Na2O2＋H2S=；Na2O2＋品红溶液→品红溶液褪色；Na2O2＋酚酞溶液→溶液先变红后褪色。(2)Na2O2表现还原性当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。3.Na2O2与CO2、H2O反应的关系(1)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。(2)气体体积变化关系CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的eq\f(1,2)，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)。(3)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()2．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()3．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()4．Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，并产生大量无色气泡()5．Na2O由两种单质直接反应生成()考向01氧化钠与过氧化钠【例1】（2024·河北保定·期末）下列叙述正确的是①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②钠在常温下不容易被氧化

③可作供氧剂，而不行

④石蕊溶液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑤钠与浓溶液反应，放出的气体中含和A．都正确 B．①②③④ C．③④⑤ D．②④⑤考向02过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律【例2】（2024·河南开封·二模）图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HClC．c中只发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．f中收集的气体是纯净的O2【对点1】（2024·湖南株洲·期中）Na2O和Na2O2具有相似的性质是A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性【对点2】（2024·宁夏银川·一模）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号①②③④操作现象溶液变红色，20秒后褪色i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ii．溶液变红色，10分钟后褪色i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色ii．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是A．溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/LB．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显C．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色D．向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色考法03碳酸钠与碳酸氢钠1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较物质碳酸钠(Na2CO3，白色粉末)碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)俗名或水溶性二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有现象，NaHCO3溶于水伴有现象，碳酸钠溶解度碳酸氢钠水解反应二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性NaHCO3水溶液的碱性与盐酸反应HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O二者的相互转化主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点(1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸①现象：立即产生气泡。②离子方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑。③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①写出反应的离子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。4．NaHCO3与碱、盐反应的应用(1)分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，现象为，写出NaHCO3与①过量澄清石灰水、②少量澄清石灰水反应的离子方程式。①。②。(2)若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有气泡冒出，试写出反应的离子方程式：。5.侯氏制碱法(联合制碱法)（1）制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋H2。（2）工艺流程（3）反应原理①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应()2．用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应()3．Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火()4．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出()5．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()6．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()7．苏打是面包发酵粉的主要成分之一()8．相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3()考向01碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用【例1】（2024·福建厦门·模拟）有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多考向02碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析【例2】（2024·广东惠州·二模）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在O～a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应实验操作和反应n(CO2)－n(HCl)图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑图像特点Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑图像特点：Oa＞ab向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑图像特点：Oa＜ab【对点1】（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备,部分实验装置如图所示，下列说法正确的是A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞ⅢD．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出【对点2】（2024·江苏徐州·模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是___________________________________(填化学式)，其物质的量之比为__________________________________________________________________。(2)在B情况下，溶质是_____________________________________(填化学式)，其物质的量之比为_________________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________________________________。考法04碱金属焰色试验1．碱金属的相似性和递变性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐，原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂2.碱金属的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强。(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回。(6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。3．焰色试验(1)焰色试验：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色的现象。(2)操作步骤铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待测物eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))观察火焰颜色eq\o(→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色。(3)常见元素焰色试验的颜色钠元素：色；钾元素：色(透过观察)；钡元素：色；钙元素：色；铜元素：色。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．焰火中红色来源于钠盐灼烧()2．非金属单质燃烧时火焰均为无色()3．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同()4．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察()5．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色()考向01碱金属【例1】（2024·湖北黄冈·模拟）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是()A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性考向02焰色实验【例2】（2024·河北邯郸·模拟）碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸【易错警示】碱金属的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaH与水反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。(4)与O2反应4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，K、Rb、Cs与O2反应生成结构更复杂的物质。【对点1】（2024·吉林长春·模拟）试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是()A.此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象【对点2】（2024·广东汕头·模拟）2023年1月23日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．洋红色1．（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是A．与的反应与类似，最终生成和B．鉴别和可用饱和澄清石灰水C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化2．（2024·浙江金华·模拟）是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．属于强电解质B．厨房油烟污渍可用热的溶液清洗C．又称食用碱D．是泡沫灭火器的主要成分3．（2024·广东·二模）Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu3．（2024·山西吕梁·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列说法正确的是A．在空气中燃烧生成B．和都属于碱性氧化物C．固体在空气中易变质，需密封保存D．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同5．（2024·浙江杭州·期中）下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．（2024·吉林·二模）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同7．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是A．制取CO2 B．制取NH3C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO38．（2024·浙江台州·二模）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是A．和反应可生成B．可使酚酞溶液先变红色后褪色C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备D．可用焰色试验来检验中的阳离子9．（2024·湖南娄底·一模）为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是A．装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸B．装置C中发生反应的化学方程式仅有：C．装置B中盛放的液体为浓硫酸D．装置A为实验室制取的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸10．（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是A．①中： B．②中：C．③中： D．④中：11．（2024·上海宝山·二模）由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4种化合物中的A．1种 B．2种 C．3种 D．4种12．（2024·天津和平·三模）下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。下列说法正确的是A．Q中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，2+4H+=2H2O+O2↑B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为13．（2024·吉林白山·一模）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是A．从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是和氨水B．固体从母液中析出时需控制温度在C．循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染D．沉淀池中反应的化学方程式：14．（2024·河北衡水·质检）向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A．在0-a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为C．D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为15．（2024·湖南长沙·一模）某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。根据实验现象可判断该样品确定存在的是A．、 B．、C．、 D．、1．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡2．（202