2024北京育英学校高三（上）统测一化学试题及答案

2024北京育英学校高三（上）统测一化学第一部分本部分共题，每题3分，共分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是．．．A．烟花的绚丽多彩与得失电子有关B．橡胶老化与碳碳双键有关C．钻石的高硬度与其为共价晶体有关D．金属可加工成各种形状与金属键有关A.AB.BC.CD.D2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是电解A.2AlO(熔融)4Al+3O2↑B.MgCl2()Mg+Cl2↑23ΔC.FeO+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2↑233.NH4的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是第1页/共18页A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4ClH-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的NH+4的数目为84.石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A.沸点：CHSH>CHB.酸性：CHSH<CHOH25252537C.水溶性：CHSH<CHOHD.还原性：CHSH<CHOH252525255.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是．．．元素XYZQ价电子排布式为结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状能级上有2态的电子3d4s1个电子A.电负性：YXB.第一电离能：YXZQXZC.单质的硬度：D.最高价含氧酸的酸性：6.下列化学用语表述正确的是A.氯气通入水中：ClHO=2H++Cl-＋ClO-22B.电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=Cl↑+H↑22C.向H18O中投入NaO固体：2H18O+2NaO=4Na++4OH-+18O↑2222222D.向Ba(OH)中逐滴加入NaHSO溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO↓+HO244427.下列实验中，能达到相应实验目的的是第2页/共18页A．制备并收集乙酸B．证明氯化银溶解度C．验证溴乙烷的消去D．推断S、C、Si的非金属性乙酯大于硫化银产物是乙烯强弱A.AB.BC.CD.D8.取一定量的两种试剂或药品相互反应，产物一定相同的是选项ABCD粉Na2CO溶液氨水试剂①苯酚3Na2CO溶液3试剂②溶液稀HNO3盐酸溶液3A.AB.BC.CD.Dyx9.如图为物质的量随加入量的变化图，下列表格中各物质间的反应符合图中变化的是选y实验操作x项NaOH溶液体向向()溶液中滴入产生沉淀的质量产生沉淀的质量CaHCONaOH溶液A32积BC溶液中滴加氨水氨水的体积3生成量的物质的2Cl2的体积2向溶液中通入2第3页/共18页向等物质的量的NaOH和2CO混和溶液中滴加盐3D盐酸的体积产生气体的体积酸A.AB.BC.CD.D10.FeCl、CuCl的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是32A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含Fe2＋C.加入溶液一定不变红色D.剩余固体中一定含Cu铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.ab中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的CO2D.④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝12.A、B、、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，下列说法不正确的是．．．A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C.若B为FeCl3X一定是FeD.A可以是碳单质，也可以是O210.00mL0.50mol−13CaCl溶液中滴加不同浓度的213.向溶液，观察到明显产生浑浊时，停止加热浑浊滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是CaCl溶液时的2序滴加()(1)cCaCl/L实验液时的实验现象2号①实验现象1LNaHCO3至1.32mL时产生明显有较多气浑浊，但无气泡产生泡生成0.05溶液第4页/共18页至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成②③0.005至20mL未见浑浊0.0005—()()(CaCO3)KspcCa2+cCO32−A.①中产生浑浊的原因是B.未加热前①和②中发生了反应：CaCO3受热分解产生了更多的2HCO−Ca+2+=CaCO3H2CO3+3C.加热浊液产生气泡主要是因为2NaHCO0.5molCaCl溶液，可能同时产生浑浊和气泡2D.向上述溶液中加入足量314.某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。NH+4HCO-3对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入到4种盐溶液中进行对比为了探究和实验，结果如下。实验序号abcd盐溶液(均为0.1mol/L)溶液起始pHNH4ClNaHCO3NaClNH4HCO35.18.30.77.07.830min时产生气体体积(mL)1.5<0.11.4气体的主要成分H2大量固体附着(固体可溶于盐酸)30min时镁条表面情况下列说法错误的是A.b、d所得固体中可能有碱式碳酸镁-3B.根据实验a、d，可以推出C.综合实验a～d，可以推出HCO不能促进镁与水反应NH+4HCO-和能够相互促进水解3D.镁与水反应数分钟后停止，是因为其表面被生成的难溶性固体覆盖所致第二部分本部分共5题，共58分。15.由氧元素形成的常见物质有HO、HO、O和O等。22223（1）基态氧原子的电子排布式是_______。（2）H2O分子的VSEPR模型是_______形。（3）对HO分子结构的研究，曾有以下推测：22第5页/共18页①根据测定HO分子中_______(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。22a．H-O键长b．OO键能c．H-O-O键角②由于HO不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H2O222形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得HO结构为乙。上述晶体中尿素与HO分子交替排列2222且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。a．HO为_______(填“”或“非极性”)分子。22b．用“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：_______。（4）O2的晶胞为立方体，结构如下。根据图中信息，可计算O2晶体密度是_____g·cm-3。（5）已知O分子空间结构为V形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O分子中还形成了含4个电子的大π33键。每个O3分子中用于成键的电子总数是_____个，中心O提供参与成键的电子数是_____个。16.AsO在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗AsO：2323（1）“碱漫的目的是将废水中的HAsO和HAsO转化为盐。HAsO转化为NaAsO反应的化学方程式33343434是___________。AsO3-O2___________mol。（2）“氧化时，1mol转化为3-至少需要43（3）“沉砷是将砷元素转化为Ca(AsO)OH沉淀，发生的主要反应有：543a．Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0第6页/共18页b．5Ca2++OH-+3-=Ca(AsO)OHH>0△543研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是___________。（4）“还原过程中HAsO转化为HAsO，反应的化学方程式是___________。3433（5）“还原后加热溶液，HAsO分解为AsO，同时结晶得到粗AsOAsO在不同温度和不同浓度硫33232323酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗AsO的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________。23（6）下列说法中，正确的是___________(填字母)。a．粗AsO中含有CaSO234b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先沉砷”后“的顺序，可以达到富集砷元素的目的17.Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。（1）Mn_______(填“”或“阴极生成。（2）阳极泥中含有MnO，写出产生MnO的电极反应式：_______。22II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。已知：(CHPb在水中难解离。32（3）操作X为_______。（4）①中反应的离子方程式为_______。（5）滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为_______。（6）a.为了将③中MnO完全转化为MnO，理论上④中加入的NaClO与MnO的物质的量之比为232323_______(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。第7页/共18页b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是_______。（7）活性MnO2纯度的测定i.用Vmol∙L-1NaCO溶液(HSO)酸化)溶解wg活性MnO样。品。(MnO+C2O4-112242422+4H+=2CO↑+Mn2++2HO)22C2O2-V2mL。(5C2O-+2MnO-4ii.用cmol∙L酸性KMnO标准溶液滴定i中剩余的消耗KMnO标准溶液4244+16H+=2Mn2++10CO↑+8HO)22样品中MnO的质量分数=_______[M(MnO)=87g·mol-1]。22氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物G的合成路线如图：已知：①②++CH+R3OH③(1)A是链状化合物，A中官能团是_______。(2)B→C的化学方程式是_______。(3)A→B的转化中，需加入一种高效阻聚剂(THQ)，其目的是避免发生副反应：_______(用化学方程式表．．．示)。(4)M不含氧元素，D的核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比是_______(数值按由小到大排列)。．．(5)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。．．．A.具有2个醛基的C的同分异构体共三种B.C能发生取代反应C.D→E过程中生成了甲醇第8页/共18页(6)E→F可看成如下两步反应，中间产物N的结构简式是_______。E→中间产物N→F(7)已知：在开展③反应时，取代基R或R越大，反应越难进行。在实际合成G时，所加原料需要34>1，可有效降低副产物_______(写结构简式)的产生。19.某小组同学以不同方案探究CuFeCl3溶液的反应。（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：请回答：①根据白色沉淀B是__A中一定存在CuSCN。②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCla是__根据以上实验，证明A仅为CuSCN。④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：_Cu2+_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。（3）已知(SCN)称为拟卤素，其氧化性与Br相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液22变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。第9页/共18页参考答案第一部分本部分共题，每题3分，共分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】A【详解】A．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，与得失电子无关，A错误；B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确；C．钻石成分是金刚石，是通过共价键结合的共价晶体，具有很大硬度，C正确；D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确；故答案为：A。2.【答案】A【详解】A．Al为活泼金属，应用电解法冶炼，通常用AlO，不能用AlCl23电解不导电，由于AlO熔点高，还应加入冰晶石降低其熔点，对应的化学方程式为：O3232冰晶石4Al+3O2↑A错误；B．Mg为活泼金属，应用电解法冶炼，通常用MgCl2MgO，因为其熔点太高，耗能较大，故B正确；C．Fe在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：A。3.【答案】B【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为10928'B错误；。C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；故选B。4.【答案】C【详解】A．组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，因此沸点熔沸点升高，CH＜CHSH，2537A错误；第10页/18页B．硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，而乙醇与碱不反应，可说明酸性CHSH＞CHOH，B错误；2525C．CHOH与水分子间能够形成氢键，易溶于水，C正确；25D．硫醇在空气中能被氧化，可说明还原性：CHSH＞CH，D错误；2525答案项C。5.【答案】C【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为CQ的价电子排布式为3d104s1，则Q为Cu。【详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确；B．N为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于O，B项正确；C．C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金刚石的硬度大于Cu，C项不一定正确；D．N的最高价含氧酸为HNO，C的最高价含氧酸为HCO，酸性HNO＞HCO，D项正确。323323答案选C。6.【答案】D【详解】A.氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A项错误；B,.电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH-，漏写反应条件，B项错误；C.NaO与HO的反应是一个歧化反应，O中的氧原子均来自于NaO而不是水，C项错误；D.假222222设Ba(OH)为1molBa2+有1mol，完全沉淀需要SO2-1mol，所以需要加入NaHSO1mol，其中H+和244OH-反应，OH-剩余1mol，据此写出完整的离子方程式：Ba+OH-+H++SO2-=BaSO↓+HO，D项正确；答442案选D项。【点睛】涉及量的离子方程式的书写，通常可设量少的为1mol。本题中D项，是恰好完全中和至中性，还是恰好完全沉淀某离子，对应的离子方程式不同。7.【答案】D【详解】A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；B、1mL0.1mol/L的AgNO溶液滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO有剩余，再滴33加几滴0.1mol/L的NaS，AgNO与NaS反应生成AgS沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，2322故不选B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C>SiD。8.【答案】A−【详解】A．酸性：HCO>苯酚>HCO，不论加入的量与先后，产物都是碳酸氢钠，A符合题意；233B．Fe粉少量生成三价铁，过量生成二价铁，产物不同，B不符合题意；Na2CO2H+CO2−=CO+HO，产生无色气体；将HCl溶22+C．将溶液加入HCl溶液中，发生反应3Na2COH++CO2−=HCO−3液加入溶液中，先发生反应，无明显现象，后发生反应3H++HCO3CO2H2O+−=，产生无色气体，现象不同，C不符合题意；D．氨水滴入硝酸银中先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，将硝酸银滴入氨水中没有沉淀产生，D不符合题意；答案选A。9.【答案】D()溶液中滴入2溶液，立刻反应生成碳酸钙沉淀，A不符合题意；CaHCONaOH【详解】A．向3B．向溶液中滴加弱碱氨水，立刻生成氢氧化铝沉淀，B不符合题意；3溶液中通入，亚铁离子还原性较强，亚铁离子首先和0.5mol2C．假设为1mol，则22转化为铁离子，溴离子再和1mol的氯气转化为溴单质，与图不符，C不符合题意；D．向等物质的量的NaOH和2CO混和溶液中滴加盐酸，首先氢氧化钠消耗与其等量的盐酸生成水，3碳酸钠再消耗等量的盐酸转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再消耗等量的盐酸生成二氧化碳气体，D符合题意；故选D。10.【答案】A【分析】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl反应，然后与CuCl反应，充分反应后32仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe。【详解】A．由分析知，若加入的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2＋，A符合题意；B．由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2，B不符合题意；C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2，故加入KSCN一定不变红色，C不符合题意；D．剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意；故选A。【答案】D【分析】根据铝土矿的成分，AlO为两性氧化物，FeO为碱性氧化物，SiO为酸性氧化物，加入盐酸23232后，AlO→AlCl，FeO→FeCl，SiO不与盐酸反应，也不溶于盐酸，然后进行过滤，除去SiO，即a为23323322AlCl和FeCl，加入过量的NaOH，AlCl→Na［Al(OH)FeCl→Fe(OH)，然后进行过滤，除去333433Fe(OH)，b溶液为Na［Al(OH)34CO，然后过滤，得到Al(OH)沉淀，加热氢氧化铝，使之分解成氧化铝和HO，最后电解熔融状态的氧232化铝冶炼铝。【详解】A．①过程有不溶的SiO，需要过滤除去，②过程生成Fe(OH)沉淀，需要过滤除去，A正确；23B．a含有AlClb含有Na［Al(OH)Al元素的化合价都是+3价，B34C．③中为使Na［Al(OH)］完全转化成Al(OH)沉淀，需要通入过量CO，C正确；432第12页/18页D．根据分析知，c是含有Al(OH)沉淀的混合物，需要过滤分离出Al(OH)固体，净化后加热使Al(OH)333分解成氧化铝和水，因此④的操作是过滤、加热，d是AlO，D错误；23故选D。12.【答案】B【详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；C.若B为FeCl3A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。13.【答案】C【分析】向10.00mL0.50mol•LNaHCO溶液中滴加不同浓度的CaCl溶液，观察到明显产生浑浊时，没有32−3气泡产生，发生反应2HCO+Ca2+=CaCO↓+HCO，生成的沉淀是碳酸钙，加热后生成的气体为CO。3232−3【详解】A．根据溶度积规则，①中能产生CaCO3沉淀，说明c(Ca2+)•c(CO)>K(CaCO)，故A正确；sp3B．未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸没有达到饱和，加热后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加−3热前①和②中发生了反应：2HCO+Ca2+=CaCOCO，故B正确；323−3C．加热前①和②中发生了反应：2HCO+Ca2+=CaCO↓+HCO，碳酸钙在溶液中受热不分解，加热浑浊323液产生气泡主要是因为碳酸受热分解产生了CO2，故CD．由实验现象可知，实验中是否产生浑浊和气泡与加入的CaCl2溶液的浓度和体积有关，所以向上述NaHCO溶液中加入足量0.5mol•L-1CaCl溶液，可能同时产生浑浊和气泡，故D正确；32答案选C。14.【答案】B【详解】A．b、d中都含有HCO-3，而Mg+2HO=Mg(OH)+H↑Mg(OH)在b、d中进一步解离成2，222-反应：2HCO-+2Mg+2HO=Mg(OH)+2H↑+COMg2+，使得Mg与HCO3，故A项正确；2223233B．c中产生气体的量很小，说明Na+、Cl-不能促进Mg与水的反应，b中产生的气体量比c多，因此可说HCO-3能促进镁与水反应，故B错误；明NH+4HCO-3C．综合实验a～d可推知，和都能与Mg(OH)2作用从而加快Mg与水反应，d中产生气体的NH+4HCO-3量小于a，则推出和能够相互促进水解导致d中产生气体的量小于aC正确；第13页/18页D．由于Mg与水反应生成Mg(OH)2，难溶物附着于Mg表面使得反应难以进行，故D正确；综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。第二部分本部分共5题，共58分。15.【答案】（1）1s22s22p4（2）四面体（3）①.C②.极性③.-H…O、N-H…O432（4）NAa3（5）①.8②.4【小问1氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，基态氧原子的电子排布式是1s22s22p4。答案为：1s22s22p4；【小问2H2O分子中，O原子的价电子对数为4，发生sp3杂化，所以VSEPR模型是四面体。答案为：四面体；【小问3①键长和键能不能决定分子结构，所以根据测定HO分子中H-O-O键角，确定其结构一定不是甲，故选22C。②a．由图乙可知，HO中的4个原子不在同一条直线上，所以HO为极性分子。2222b．因为“晶体中尿素与HO分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键”，所以用22“X—H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：O-H…O、N-H…O。答案为：C；极性；O-H…O、N-H…O；【小问4432118+6=4O2根据图中信息，可计算出晶胞中所含O2的个数为，所以晶体密度是g·cm-3。3a82NA432NAa答案为：；3【小问5每个O3分子中，中心O原子与周围2个O原子各形成1对共用电子，另外还形成含4个电子的大π键，所以用于成键的电子总数是2×2+4=8个，中心O原子提供2个电子形成σ键，提供2个电子形成大π键，所以中心O原子参与成键的电子数是4个。答案为：8；。【点睛】可利用均摊法，计算晶胞中所含微粒的数目。16.【答案】（1）HAsO+3NaOH=NaAsO+3HO34342（2）0.5（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca(AsO)OH沉淀543率下降（4）HAsO+HO+SO=HAsO+HSO43422332（5）调硫酸浓度约为7mol/L，冷却至25℃（6）abc第14页/18页【分析】含砷元素(As)的工业废水加氢氧化钠碱浸，得到含NaAsO、NaAsO的溶液，通入氧气氧化3433NaAsO为NaAsO，再加石灰乳沉砷得到Ca(AsO)OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀生成HAsO和硫酸钙，333454334通入二氧化硫将HAsO还原为HAsO，还原后加热溶液，HAsO分解为AsO，调硫酸浓度约为7mol/L，34333323冷却至25℃，过滤得粗AsO，滤液2含硫酸。23【小问1HAsO与NaOH发生酸碱中和生成NaAsO，反应的化学方程式为：HAsO+3NaOH=NaAsO+3HO；343434342【小问21molAsO3-转化为失去42mol1mol4mol电子，据电子得失守恒，至少需要的物质O23的量为0.5mol；【小问3砷元素转化为Cas(AsO4)OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0，32b．5Ca2++OH-+3-=Ca(AsO)OHH>0，温度高于85℃后，平衡a逆向移动，c(Ca2+)减小，平衡b△543逆向移动，所以Ca(AsO)OH沉淀率下降；543【小问4“还原”SO将HAsO还原为HAsO，自身被氧化为HSO，反应的化学方程式为：2343324HAsO+HO+SO=HAsO+HSO；34223324【小问5据图示，AsO的溶解度在25℃、硫酸浓度约为7mol/L时最小，为了提高粗AsO的沉淀率，“结晶”过程2323进行的操作为：调硫酸浓度约为7mol/L，冷却至25℃，过滤；【小问6a．CaSO微溶于水，钙离子未完全除去，所以粗AsO中含有CaSO，故a4234b．滤液2含AsO，工业生产中可循环使用，提高砷的回收率，故b23c．沉砷得到Ca(AsO)沉淀，用稀硫酸溶解沉淀生成HAsO和硫酸钙，所以可以通过先“沉砷”后“酸54334化的顺序，达到富集砷元素的目的，故c故答案为：abc。Mn2+-+17.【答案】（1）阴极（2）22（3）过滤（4）PbO+2CH3COO-+2NH4+HO=(CHCOO)Pb+2NHHO23232+（5）NH4HCO36）①.1:3②.防止pH较低时氯酸钠和二氧化锰将氯离子氧化为氯气87(cV-2.5cV)（7）1122%10w【分析】II分析，阳极泥经过预处理得到MnO和PbO的混合物，醋酸铵溶液和PbO反应生成醋酸铅溶23液和氨水，MnO不参与反应，过滤得到醋酸铅溶液和氨水混合液与MnO，O再和硫酸反应得到二232323氧化锰和硫酸锰，硫酸锰再被氯酸钠氧化得到二氧化锰，经过一系列操作可得到活性二氧化锰；由题干知滤液C能循环使用，前面用到了醋酸铵溶液，即滤液C，结合生成物中的PbCO3，②中溶液B的溶质为第15页/18页NHHCO，经过一系列操作得到PbO。43【小问1由题干知硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn，所以应该是Mn2+得电子生成Mn，故在阴极生成，故答案为：阴极；【小问2阳极泥中含有MnO，应该是锰离子在阳极放电，产生MnO的电极反应式为22Mn2+-+Mn2+-+，故答案为：；2222【小问3醋酸铵溶液和PbO反应生成醋酸铅溶液和氨水，MnO不参与反应，操作X是分离醋酸铅溶液和氨水混合23液与MnO，所以是过滤，故答案为：过滤；23【小问4①中醋酸铵溶液和PbO反应生成醋酸铅溶液和氨水，MnO不参与反应，离子方程式为23PbO+2CH3COOPbO+2CH3COO-+2NH4+2NH4++HO=(CHCOO)Pb+2NHHO23232，故答案为：+HO=(CHCOO)Pb+2NHHO；23232-+【小问5由分析可知②中溶液B的溶质为NHHCO，故答案为：NHHCO；4343【小问6a.1molMnO完全转化为MnO，锰元素从+3价升高到+4价，1molMnO2mol电子，1molNaClO转232233化为NaCl，氯元素从+5价降低到-1价，1molNaClO3需要转移6mol电子，根据得失电子守恒得，理论上④中加入的NaClO与O的物质的量之比为1:3；故答案为：1:3；323b.氯离子有还原性，加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右，目的是防止pH较低时氯酸钠和二氧化锰将氯离子氧化为氯气，故答案为：防止pH较低时氯酸钠和二氧化锰将氯离子氧化为氯气；【小问75C2O2-+2MnO-+16H+=2Mn2++10CO↑+8HOn(C2O4-)=n(MnO4)=由题干数据和方程式5得2214422.5cV10-3mol，所以MnOC2O2-n(C2O4-)2=的物质的量为消耗的2224cV10-3mol-2.5cV10-3mol=(cV−2.5cV)10-3molMnO+CO2-224，再由方程式C2O2-)=(cV-2.5cV10-3mol，所以样品中MnO的质量分211221122+4H+=2CO↑+Mn2++2HO得n(MnO)=n(222241122(cV-2.5cV10-3mol87g/mol87(cV-2.5cV)100%=%，故答案为：数=11221122wg10w87(cV-2.5cV)1122%。10wΔ18.【答案】①.碳碳双键②.CH=CH-COOH+CHOHCH=CHCOOCH+HO③.n23223第16页/18页+⎯④.3：：4：6⑤.A⑥.⑦.n3【分析】A(CH)是链状化合物，不饱和度为=1A中含有碳碳双键，结构式为362CHCH=CH，A和氧气反应生成CH=CHCOOH，CH=CHCOOH和甲醇在加热的条件下发生酯化反应，3222生成CH=CHCOOCH，结合信息①和D的分子式CHNO可知，M不含O，D中含有4个，则2个C239174与M反应，D中有9个C原子，2个C含有3个C原子，则M中含有1个碳原子，M为CHNH，D为32HCOOCHN(CH)CHCHCOOCH，D通过信息②反应生成E，E的结构式为，E在酸性3223223环境中先水解再分解生成F，F的结构为，F和发生信息③反应生成G，以此解答。【详解】(1)A是链状化合物，由分析可知A中官能团是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；(2)CH=CHCOOH和甲醇在加热的条件下发生酯化反应，生成CH=CHCOOCH，B→C的化学方程式是：223ΔCH=CH-COOH+CHOH=CHCOOCH+HO，故答案为：CH=CH-COOH+CHOH2322323ΔCH=CHCOOCH+HO；232(3)A为CHCH=CH，阻聚剂(THQ)的作用是防止加聚反应的发生，其目的是避免发生副反应：n32+⎯n