热化学方程式书写教案

热化学方程式书写教案一、教学目标1.知识与技能目标理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。掌握热化学方程式书写的步骤和注意事项，能根据题目信息准确书写热化学方程式。学会运用热化学方程式进行简单的反应热计算。2.过程与方法目标通过对热化学方程式与普通化学方程式对比分析，培养学生的归纳总结能力。通过书写热化学方程式的练习，提高学生运用化学用语的能力，培养学生严谨的科学态度。通过反应热计算的训练，提升学生的逻辑思维和计算能力。3.情感态度与价值观目标激发学生学习热化学的兴趣，体会化学与能量变化的紧密联系。培养学生节约能源及保护环境的意识，认识化学在解决能源问题中的重要作用。

二、教学重难点1.教学重点热化学方程式的正确书写。热化学方程式中物质的状态、化学计量数与反应热的关系。2.教学难点根据题目信息准确书写热化学方程式，特别是涉及反应热的计算和物质状态的确定。理解热化学方程式中化学计量数的含义及与反应热的对应关系。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法相结合，通过多媒体辅助教学，增强教学的直观性和趣味性。

四、教学过程

（一）导入（5分钟）展示一些化学反应中伴随能量变化的图片，如燃烧反应、中和反应等，引导学生回顾化学反应中能量变化的相关知识，提问：如何准确表示这些化学反应中的能量变化呢？从而引出本节课的主题热化学方程式的书写。

（二）热化学方程式的概念讲解（5分钟）1.引导学生对比普通化学方程式和热化学方程式，分析热化学方程式的特点。2.总结热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。它不仅表示了化学反应中的物质变化，还表示了化学反应中的能量变化。

（三）热化学方程式的书写步骤（10分钟）1.写方程式写出正确的化学方程式，注意配平，确保反应物和生成物的化学式正确，各物质的化学计量数之比为最简整数比。2.标状态在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，一般有固态（s）、液态（l）、气态（g）、水溶液（aq）。3.注条件注明反应的温度和压强。如果是在25℃、101kPa条件下进行的反应，可不注明。4.写ΔH在方程式的右边写出ΔH，并根据吸热反应或放热反应注明其"+"或""。ΔH的单位一般为kJ/mol。注意ΔH的数值要与化学计量数相对应，化学计量数加倍，ΔH的数值也加倍。

（四）热化学方程式书写的注意事项（10分钟）1.物质状态的影响不同状态的同种物质具有不同的能量，所以书写热化学方程式时必须注明物质的状态。例如：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH₁；H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂，由于H₂O(g)转化为H₂O(l)会放出热量，所以|ΔH₁|<|ΔH₂|，且ΔH₁>ΔH₂。2.化学计量数的意义热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变时，ΔH要相应改变。例如：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₃，2ΔH₂=ΔH₃。3.反应热的数值与符号反应热ΔH的数值与方程式中的化学计量数成正比，计算时要注意对应。放热反应的ΔH为""，吸热反应的ΔH为"+"，单位是kJ/mol。

（五）实例分析与练习（20分钟）1.实例分析以氢气燃烧生成液态水的反应为例，详细讲解热化学方程式的书写过程。已知在25℃、101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。解：（1）写方程式：2H₂+O₂=2H₂O（2）标状态：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)（3）注条件：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)（25℃、101kPa）（4）写ΔH：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=571.6kJ/mol2.课堂练习（1）已知在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧生成CO₂气体，放出393.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（2）已知在25℃、101kPa时，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=92.4kJ/mol，若有2molN₂完全反应，放出多少热量？（3）已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH₁=241.8kJ/mol②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂=44kJ/mol写出H₂燃烧生成液态水的热化学方程式。

（六）反应热的计算（10分钟）1.讲解计算依据根据热化学方程式中各物质的化学计量数与反应热的对应关系进行计算。例如：已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=285.8kJ/mol，若有0.5molH₂完全燃烧，放出的热量为多少？解：设放出的热量为Q根据化学计量数与反应热的关系：1molH₂完全燃烧放出285.8kJ热量，则0.5molH₂完全燃烧放出的热量为Q=0.5mol×285.8kJ/mol=142.9kJ2.总结计算步骤（1）找出已知量和未知量。（2）根据热化学方程式确定化学计量数与反应热的比例关系。（3）列比例式求解。

（七）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学内容，总结热化学方程式的书写要点和注意事项。2.教师进行补充和完善，强调重点知识：热化学方程式的定义和意义。书写热化学方程式的四个步骤。物质状态、化学计量数对反应热的影响。反应热计算的依据和步骤。

（八）布置作业（5分钟）1.书面作业教材课后习题中与热化学方程式书写和反应热计算相关的题目。已知在25℃、101kPa时，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=196.6kJ/mol，若将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中充分反应，放出的热量______（填"大于""小于"或"等于"）196.6kJ，请说明原因，并写出该反应的热化学方程式。2.拓展作业查阅资料，了解热化学方程式在能源研究、环境保护等领域的应用，并写一篇简短的报告。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对热化学方程式的概念、书写步骤和注意事项有了较为清晰的认识，能够在一定程度上正确书写热化学方程式并进行简单的反应热计算。但在教学过程中，发现部分学生在理解热化学方程式中化学计量数与反应热的关系