盐类的水解教案3

盐类的水解教案3一、教学目标1.知识与技能目标深入理解盐类水解的本质，能准确写出盐类水解的离子方程式。熟练掌握影响盐类水解的因素，包括内因和外因。学会运用盐类水解的知识解释日常生活和化学实验中的一些现象。2.过程与方法目标通过实验探究、理论分析等方法，培养学生的科学探究能力和逻辑思维能力。引导学生运用对比、归纳等方法总结规律，提高学生的学习能力。3.情感态度与价值观目标通过对盐类水解原理的探究，培养学生严谨的科学态度和探索精神。让学生体会化学与生活的紧密联系，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点盐类水解的本质和规律。盐类水解离子方程式的书写。影响盐类水解的因素。2.教学难点盐类水解的本质。外界条件对盐类水解平衡的影响。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）复习导入（5分钟）1.提问学生盐类水解的概念，引导学生回顾盐类水解的实质。2.请学生写出醋酸钠、氯化铵、碳酸钠水解的化学方程式。3.根据学生的回答，强调书写盐类水解化学方程式的注意事项。

（二）盐类水解的本质深入探究（10分钟）1.展示醋酸钠溶液中离子浓度关系的表格（如下）：|离子|浓度大小关系|||||$Na^+$|$>[CH_3COO^]$||$CH_3COO^$|$>[OH^]$||$H^+$|$<[OH^]$||$H^+$|$<[CH_3COOH]$|2.分析表格数据，引导学生思考：醋酸钠溶液为什么显碱性？$CH_3COO^$与$H^+$、$OH^$之间有什么关系？3.教师总结并讲解：醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中，醋酸根离子会发生水解，结合水电离出的氢离子，导致溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性。水解的离子方程式为：$CH_3COO^+H_2O\rightleftharpoonsCH_3COOH+OH^$。4.同理，分析氯化铵溶液显酸性的原因及水解离子方程式：$NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+$。5.总结盐类水解的本质：盐电离出的离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性或碱性。

（三）盐类水解的规律总结（10分钟）1.引导学生观察常见盐类水解的例子，包括强碱弱酸盐（如醋酸钠、碳酸钠、硫化钠等）、强酸弱碱盐（如氯化铵、硫酸铝、氯化铁等）、强酸强碱盐（如氯化钠、硫酸钠等）。2.提问学生：如何根据盐的类型判断其水溶液的酸碱性？3.学生讨论后，教师总结盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱双水解。4.举例说明"越弱越水解"：比较等浓度的醋酸钠和碳酸钠溶液的碱性强弱，并解释原因。

（四）盐类水解离子方程式的书写强化（10分钟）1.强调盐类水解离子方程式书写的要点：盐类水解是可逆反应，要用"$\rightleftharpoons$"。水解程度一般较小，产物的浓度较小，不生成沉淀和气体，所以不用"$\uparrow$"和"$\downarrow$"符号。多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主；多元弱碱阳离子的水解一步写出。2.请学生写出下列盐类水解的离子方程式：碳酸氢钠硫酸铁硫化铵3.学生书写后，教师巡视并进行个别指导，然后请几位学生上台展示答案，共同分析、纠正。

（五）影响盐类水解的因素实验探究（15分钟）1.提出问题：影响盐类水解的因素有哪些？2.引导学生根据化学平衡移动原理，推测影响盐类水解的因素可能有温度、浓度、外加酸碱等。3.实验探究：实验一：温度对盐类水解的影响取两支试管，分别加入2mL0.1mol/L的氯化铁溶液，将其中一支试管加热，观察并记录实验现象。现象：加热后的试管中溶液颜色加深，产生红褐色沉淀。分析：升高温度，促进了铁离子的水解，水解平衡正向移动，生成更多的氢氧化铁。实验二：浓度对盐类水解的影响取两支试管，分别加入2mL0.1mol/L和2mL0.01mol/L的氯化铁溶液，观察并记录溶液颜色的深浅。现象：0.1mol/L的氯化铁溶液颜色比0.01mol/L的氯化铁溶液颜色深。分析：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度减小。实验三：外加酸碱对盐类水解的影响取三支试管，分别加入2mL0.1mol/L的醋酸钠溶液，向其中一支试管中滴加几滴稀盐酸，向另一支试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，观察并记录溶液颜色的变化。现象：滴加稀盐酸的试管中溶液红色变浅，滴加氢氧化钠溶液的试管中溶液红色变深。分析：滴加稀盐酸，氢离子与醋酸根离子结合，促进醋酸根离子水解，溶液碱性减弱；滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制醋酸根离子水解，溶液碱性增强。4.总结影响盐类水解的因素：内因：盐的本性，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。外因：温度：升高温度，水解程度增大。浓度：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但水解程度减小；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大。外加酸碱：外加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；外加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

（六）盐类水解的应用（10分钟）1.判断溶液的酸碱性请学生判断0.1mol/L的硫酸铵溶液的酸碱性，并说明理由。2.解释生活中的现象用盐类水解的知识解释为什么热的纯碱溶液去污能力强？为什么泡沫灭火器中使用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液？3.盐溶液的配制与保存如何配制氯化铁溶液？为什么要加入少量盐酸？如何保存硫化钠溶液？为什么？4.化肥的合理使用铵态氮肥不能与草木灰混合使用，为什么？

（七）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学内容，包括盐类水解的本质、规律、离子方程式的书写、影响因素及应用。2.教师进行总结归纳，强调重点知识和易错点。

（八）课堂练习（5分钟）1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO33.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：$CO_3^{2}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^+OH^$。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，$c(HCO_3^)/c(CO_3^{2})$减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小

（九）布置作业1.书面作业：完成课本课后习题中相关部分。2.拓展作业：查阅资料，了解盐类水解在其他领域的应用，并撰写一篇小短文。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对盐类水解的本质、规律、离子方程式的书写及影响因素等知识有了更深入的理解。