氧化还原反应教案第三课时

氧化还原反应教案第三课时一、教学目标1.知识与技能目标深入理解氧化还原反应的实质是电子的转移。熟练掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法和单线桥法）。能够根据氧化还原反应的规律，判断物质氧化性、还原性的强弱，并能应用这些规律解决相关问题。2.过程与方法目标通过对氧化还原反应中电子转移表示方法的学习，培养学生的化学用语表达能力和逻辑思维能力。通过对氧化性、还原性强弱比较及应用的探究，引导学生学会运用归纳、类比、推理等方法，提高自主学习能力和分析解决问题的能力。3.情感态度与价值观目标通过氧化还原反应实质的揭示，培养学生透过现象看本质的科学态度。通过氧化还原反应在生活、生产中的广泛应用，体会化学学科的重要性，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点氧化还原反应中电子转移的表示方法。氧化性、还原性强弱的比较及应用。2.教学难点电子转移表示方法的正确书写及含义理解。氧化性、还原性强弱比较规律的综合应用。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法相结合

四、教学过程

（一）导入（5分钟）1.复习回顾提问学生氧化还原反应的概念、特征和实质。请学生举例说明一些常见的氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2.引出课题强调氧化还原反应的实质是电子的转移，本节课将重点学习氧化还原反应中电子转移的表示方法以及物质氧化性、还原性强弱的比较。

（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法（20分钟）1.双线桥法以CuO+H₂===Cu+H₂O为例，讲解双线桥法的表示步骤：标变价：标明反应前后元素化合价的变化。画箭头：从反应物中化合价升高的元素指向生成物中该元素，再从反应物中化合价降低的元素指向生成物中该元素，箭头要跨过等号。注得失：在箭头上标明电子的得失情况，得失电子总数要相等。板书示例：失2e⁻CuO+H₂===Cu+H₂O得2e⁻强调双线桥法表示的是同一元素在反应前后电子的转移情况，反映了氧化还原反应的本质。2.单线桥法同样以CuO+H₂===Cu+H₂O为例，介绍单线桥法的表示方法：标变价：标明反应前后元素化合价的变化。连单线：从反应物中失电子的元素指向得电子的元素，箭头不跨过等号。注数目：在箭头上注明转移电子的总数。板书示例：2e⁻CuO+H₂===Cu+H₂O说明单线桥法直接表示了电子从还原剂转移到氧化剂的情况，更加直观地体现了氧化还原反应的实质。3.课堂练习请学生用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应：2KClO₃===2KCl+3O₂↑Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑巡视学生练习情况，及时纠正错误，并对典型问题进行讲解。

（三）氧化性、还原性强弱的比较（25分钟）1.氧化性、还原性的概念讲解氧化性是指物质得电子的能力，氧化剂具有氧化性；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。举例说明常见的氧化剂和还原剂，如氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等，还原剂有氢气、碳、铁等。2.氧化性、还原性强弱比较的方法根据氧化还原反应方程式判断讲解在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。以Cl₂+2KI===2KCl+I₂为例，分析得出氧化性：Cl₂>I₂，还原性：I⁻>Cl⁻。根据元素周期律判断讲解同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。根据反应条件判断讲解不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越容易，说明氧化剂的氧化性越强。例如，MnO₂+4HCl(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，比较可知，KMnO₄比MnO₂氧化性更强，因为KMnO₄与浓盐酸反应不需要加热，而MnO₂与浓盐酸反应需要加热。根据氧化产物的价态判断讲解同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化产物的价态越高，说明氧化剂的氧化性越强。例如，Fe+S===FeS，2Fe+3Cl₂===2FeCl₃，比较可知，Cl₂的氧化性比S强，因为Fe与Cl₂反应生成的FeCl₃中Fe为+3价，而Fe与S反应生成的FeS中Fe为+2价。3.课堂讨论组织学生讨论：如何比较H₂O₂、KMnO₄、FeCl₃的氧化性强弱？请学生分组讨论，设计实验方案，并派代表发言。教师对学生的方案进行点评和总结，引导学生得出正确的比较方法。

（四）氧化还原反应规律的应用（20分钟）1.判断反应能否发生讲解根据氧化性、还原性强弱的比较，可以判断氧化还原反应能否发生。例如，已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，还原性：Cu>Fe²⁺，判断反应2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺能否发生。分析：因为氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，所以Fe³⁺能将Cu氧化为Cu²⁺，该反应能够发生。2.预测产物以Cl₂与FeBr₂溶液反应为例，讲解如何根据氧化性、还原性强弱预测反应产物。已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺，还原性：Fe²⁺>Br⁻。当Cl₂少量时，先氧化Fe²⁺，反应方程式为：Cl₂+2FeBr₂===2FeCl₃+Br₂。当Cl₂过量时，Fe²⁺和Br⁻都被氧化，反应方程式为：3Cl₂+2FeBr₂===2FeCl₃+2Br₂。3.物质的制备讲解利用氧化还原反应可以制备一些物质。例如，工业上用氢气还原氧化铜制备铜：H₂+CuO===Cu+H₂O。请学生思考还有哪些物质可以通过氧化还原反应制备，并举例说明。4.课堂练习已知氧化性：MnO₄⁻>Cl₂>Br₂>Fe³⁺，还原性：Cl⁻<Br⁻<Fe²⁺<I⁻。完成下列问题：判断反应2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br⁻能否发生。向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，反应的离子方程式为。向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，反应的离子方程式为。

（五）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学内容，包括氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法和单线桥法）、氧化性和还原性的概念、氧化性和还原性强弱比较的方法以及氧化还原反应规律的应用。2.教师对学生的回答进行补充和完善，强调重点和难点内容，梳理知识体系。

（六）布置作业（5分钟）1.书面作业用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO2Al+Fe₂O₃===2Fe+Al₂O₃已知氧化性：Cr₂O₇²⁻>Fe³⁺>Cu²⁺，还原性：Fe²⁺>Cu>Cr³⁺。判断反应Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O能否发生。向含有等物质的量的Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中加入少量酸性K₂Cr₂O₇溶液，反应的离子方程式为。2.拓展作业查阅资料，了解氧化还原反应在环境保护、能源开发等领域的应用，并撰写一篇短文介绍。思考如何设计实验比较HNO₃、H₂SO₄（浓）、HClO的氧化性强弱，下节课进行交流讨论。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对氧化还原反应中电子转移的表示方法