溶解度复习教案

溶解度复习教案一、教学目标1.知识与技能目标理解溶解度的概念，能说出溶解度的四要素，能准确区分溶解性和溶解度。掌握溶解度曲线的意义，能根据溶解度曲线判断物质的溶解度随温度变化的趋势，能比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，能根据溶解度曲线进行有关的计算。了解气体溶解度的概念，知道影响气体溶解度的因素。2.过程与方法目标通过对溶解度概念的分析和理解，培养学生分析问题、解决问题的能力。通过绘制和分析溶解度曲线，培养学生的观察能力、实验数据处理能力和逻辑思维能力。通过讨论影响气体溶解度的因素，培养学生的归纳总结能力和理论联系实际的能力。3.情感态度与价值观目标通过溶解度知识的学习，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。通过溶解度曲线的应用，让学生体会化学知识与实际生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点溶解度的概念及溶解度曲线的意义。利用溶解度曲线进行有关的计算。2.教学难点对溶解度概念中"一定温度""100g溶剂""饱和状态""溶质质量"四个要素的理解。溶解度曲线的综合应用，特别是根据溶解度曲线解决实际问题。

三、教学方法1.讲授法：系统讲解溶解度的概念、溶解度曲线的意义等重点知识，确保学生掌握基础知识。2.讨论法：组织学生讨论影响气体溶解度的因素、溶解度曲线的应用等问题，培养学生的思维能力和合作精神。3.练习法：通过课堂练习和课后作业，让学生巩固所学知识，提高解题能力。

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）1.展示一杯饱和的食盐水和一杯不饱和的食盐水，提问学生：如何判断这两杯溶液是否饱和？2.学生回答后，教师总结：可以通过继续加入溶质，观察溶质是否溶解来判断溶液是否饱和。3.再展示两杯相同温度下的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钠溶液，提问学生：哪杯溶液更浓？如何比较？4.引导学生思考，引出本节课的主题溶解度，它是衡量物质溶解性的一个定量指标。

（二）溶解度概念的复习（15分钟）1.回顾溶解性的概念：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关。2.讲解溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。3.强调溶解度概念中的四要素：一定温度：溶解度与温度有关，不同温度下，物质的溶解度不同。100g溶剂：规定溶剂的质量为100g，是一个统一的标准，便于比较不同物质的溶解度。饱和状态：只有在饱和状态下，溶解的溶质质量才是该温度下的溶解度。溶质质量：溶解度指的是溶质的质量，单位是克（g）。4.通过实例分析，帮助学生理解溶解度的概念：例如，在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，那么在20℃时，氯化钠的溶解度就是36g。提问学生：在20℃时，50g水中最多能溶解多少克氯化钠？引导学生根据溶解度的概念进行计算，强化对概念的理解。

（三）溶解性与溶解度的关系（10分钟）1.展示溶解性和溶解度的关系表格：|溶解性|溶解度（20℃，g）|||||易溶|>10||可溶|110||微溶|0.011||难溶（不溶）|<0.01|2.讲解表格内容，让学生明确溶解性是一种定性的描述，而溶解度是一种定量的表示方法。3.提问学生：请举例说明生活中哪些物质是易溶的，哪些物质是微溶或难溶的？通过实例让学生进一步理解溶解性和溶解度的区别与联系。

（四）溶解度曲线的复习（20分钟）1.讲解溶解度曲线的概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度下的溶解度绘制成的曲线，叫做这种物质的溶解度曲线。2.展示几种常见物质的溶解度曲线（如硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙等），引导学生观察溶解度曲线的特点：溶解度曲线的走向：有的物质溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），有的物质溶解度随温度升高变化不大（如氯化钠），还有的物质溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。交点的意义：两条溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。3.分析溶解度曲线的应用：判断物质的溶解度随温度变化的趋势：根据溶解度曲线的走向，判断某物质在温度变化时溶解度的变化情况。例如，硝酸钾的溶解度曲线上升较陡，说明硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小：在溶解度曲线上找到同一温度对应的点，比较纵坐标的大小，即可比较不同物质在该温度下的溶解度大小。例如，在30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。确定物质的结晶方法：对于溶解度随温度升高变化较大的物质（如硝酸钾），常用降温结晶的方法从溶液中析出晶体。对于溶解度随温度升高变化不大的物质（如氯化钠），常用蒸发结晶的方法从溶液中析出晶体。计算某温度下饱和溶液中溶质的质量分数：根据溶解度的概念，可计算出某温度下饱和溶液中溶质的质量分数。公式为：溶质质量分数=[溶解度÷（溶解度+100g）]×100%。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，那么20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：[36g÷（36g+100g）]×100%≈26.5%。4.课堂练习：给出几种物质的溶解度曲线，让学生回答下列问题：40℃时，A物质的溶解度是多少？50℃时，B、C两种物质的溶解度大小关系如何？要使C物质从溶液中结晶析出，最好采用什么方法？将60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是哪种物质？溶质质量分数不变的是哪种物质？学生完成练习后，教师进行讲解和点评，强化学生对溶解度曲线应用的掌握。

（五）气体溶解度（10分钟）1.讲解气体溶解度的概念：气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.分析影响气体溶解度的因素：温度：温度升高，气体溶解度减小；温度降低，气体溶解度增大。例如，夏天打开汽水饮料瓶盖，会有大量气泡冒出，这是因为温度升高，二氧化碳的溶解度减小。压强：压强增大，气体溶解度增大；压强减小，气体溶解度减小。例如，用打气筒给车胎打气时，车胎内压强增大，更多的空气能溶解在车胎内。3.举例说明气体溶解度在生活中的应用：汽水是将二氧化碳气体溶解在水中制成的，打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以有气泡冒出。养鱼时，水中要通入空气，增大氧气的溶解度，以保证鱼能在水中生存。

（六）课堂小结（5分钟）1.与学生一起回顾本节课所学的主要内容：溶解度的概念、溶解性与溶解度的关系、溶解度曲线的意义及应用、气体溶解度的概念和影响因素。2.强调本节课的重点和难点：溶解度概念的四要素、溶解度曲线的综合应用。3.鼓励学生在课后继续复习和巩固所学知识，多做一些相关的练习题，加深对溶解度知识的理解和掌握。

（七）布置作业（5分钟）1.书面作业：完成课后习题中与溶解度相关的题目，巩固课堂所学知识。绘制硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙三种物质的溶解度曲线，并根据曲线回答下列问题：三种物质的溶解度随温度变化的趋势有何不同？60℃时，三种物质的溶解度分别是多少？将80℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是哪种物质？溶质质量分数最小的是哪种物质？2.拓展作业：查阅资料，了解溶解度在工业生产和科学研究中的其他应用，并写一篇简短的报告。思考生活中还有哪些现象与溶解度有关，尝试用所学知识进行解释。

五、教学反思通过本节课的复习，学生对溶解度的概念、溶解度曲线的意义及应用有了更深入的理解和掌握。在教学过程中，通过实例分析、课堂讨论和练习等方式，引导学生积极思考，培养了学生分析问题、解决问题的