-福建省三明市永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学2024-2025学年高二12月“联考”化学试题（解析版）

第页，共页第21页，共21页2024-2025学年上学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学“联考”试卷高二化学试卷完成时间：75分钟；满分100分可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.“神舟十五号”使用的太阳能电池可实现太阳能转化为电能B.氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路C.“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理D.以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期【答案】B【解析】【详解】A．“神舟十五号”使用的太阳能电池通过光电效应将太阳能直接转换为电能，A正确；B．氯碱工业中，阳极产物为氯气，阴极产物有氢氧化钠和氢气，阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，B错误；C．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理，放出热量，C正确；D．铁粉能够吸收包装袋中的水和氧气，以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期，D正确；故选B。2.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A.图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红B.图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2OC.图③中M可用石墨代替D.图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．图①中铁是正极，铁被保护，往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液不变红，故A错误；B．铁丝在干燥的空气中不易生锈，故B错误；C．若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管做负极，钢铁输水管的腐蚀速率加快，故C错误；D．图④为外加电流阴极保护法，若电源断开，闸门不再被保护，闸门易发生吸氧腐蚀，故D正确；选D。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.用排饱和食盐水法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确；D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确；答案选B。4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含有阳离子数目为B.的盐酸含有阴离子数目为C.室温下的浓氨水中的数目为D.与过量反应生成的分子数为【答案】C【解析】【详解】A．在水中可完全电离：，且水会微弱电离出，故溶液中含有阳离子数目一定大于，A错误；B．盐酸中水会微弱电离：，所以1L盐酸含有的阴离子数目大于而小于，B错误；C．溶液，说明，则室温下，1L溶液中含的数目为，C正确；D．二者的反应属于可逆反应，为，根据S守恒，与过量反应生成的分子数一定小于，D错误；答案选C。5.下列叙述中正确的是A.图1表示内，用表示的平均反应速率为B.图2可表示碳与二氧化碳反应的键能变化C.图3表示在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧D.图4表示反应中和转化率为2：1时，反应达平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．根据图示可知：在25min内Y的物质的量减小了0.4mol，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误；B．碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳，该反应为吸热反应，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应物的总键能更大，图2表示的是碳与二氧化碳反应的能量变化，B错误；C．钢铁内部，铁及杂质碳、电解质溶液构成原电池，其中Fe为原电池的负极，杂质C为原电池的正极，电流由正极流向负极，故在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧，C正确；D．NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误；故选C。6.下列说法正确的是A.用广泛试纸测的某浓度溶液的为10B.将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C.的电离方程式：D.常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性【答案】B【解析】【详解】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测，故A错误；B．将KCl溶液从常温加热至80℃，KCl没有发生水解，溶液的pH变小是水的电离随温度升高而增大，c(H+)增大导致，但溶液中c(H+)与c(OH-)仍然相等，仍保持中性，故B正确；C．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，醋酸大量剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，故D错误；答案选B。7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.室温下，水电离的的溶液：、、、C.与反应能放出的溶液中：、、、D.室温下，的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．与生成配合物，不能大量共存，A错误；B．室温下，水电离的的溶液可能为酸性，也可能为碱性，均不能大量共存，B错误；C．与反应能放出的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中不能大量共存，酸性溶液中具有强氧化性，与反应不生成氢气，C错误；D．室温下，的溶液呈酸性，、、、互不反应，能大量共存，D正确；故选D。8.利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高B.催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率C.该反应的总方程式：D.总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应【答案】B【解析】【详解】A．决速步骤为反应速率较慢的步骤，反应Ⅱ的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的速率，A正确；B．催化剂加只能加快反应速率不可改变反应的焓变，B错误；C．根据图中信息，反应物为和，生成物为，该反应的总方程式：，C正确；D．该反应为熵减反应，一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应，D正确；故选B。9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．探究浓度对反应速率的影响B．铁制品表面镀铜C．探究压强对平衡的影响D．验证溶液(含酚酞)电解产物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．接触面积不同、硫酸的浓度不同，有两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B．铁制品表面镀铜，铁制品必须接电源的负极作阴极，Cu与电源正极相连作阳极，故B错误；C．是气体体积相等的反应，改变压强平衡不移动，不能探究压强对平衡的影响，故C错误；D．根据电流方向可知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：，碘化钾淀粉溶液可以检验氯气，左侧小试管收集到氢气，利用点燃检验氢气，故D正确；答案选D。10.电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是A.b极连接电源负极B.a极硝基苯发生的反应为：-6e-+6H+=+2H2OC.电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解D.理论上每转移4mol电子将有4mol从右室移入左室【答案】D【解析】【分析】电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子流动方向可知a电极为阴极，b电极为阳极，阴极硝基苯得电子生成苯胺，同时氢离子也会在阴极得到点生成氢气，阳极水放电生成氧气，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知b为阳极，与电源正极相连，故A错误；B．a极硝基苯发生反应为：+6e-+6H+=+2H2O，故B错误；C．电解质溶液中浓度过高，在电极上得电子的氢离子会更多，不利于硝基苯得电子，不利于硝基苯降解，故C错误；D．根据电荷守恒，电路中每转移4mol电子将有4mol从右室移入左室，故D正确；故选：D。11.已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动B.过程b使用了催化剂，使反应的减小C.由可知，该反应低温能自发进行D.恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡逆向移动，故A错误；

B．过程b的活化能减小，使用了催化剂，但不能改变反应的ΔH，故B错误；

C．该反应是气体分子数减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应低温能自发进行，故C正确；

D．恒温恒容条件下通入氦气，氧气的浓度不变，单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误；

故选：C。12.已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是A.时，降低体系压强 B.时，增加或的浓度C.平衡常数： D.转化率：【答案】D【解析】【详解】A．由题干图像可知，30min时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确；B．由题干图像可知，40min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加或的浓度，B正确；C．由A、B分析可知，30min和40min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：，C正确；D．由A、B分析可知，30min时改变条件平衡不移动，而40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：，D错误；故答案为：D。13.浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是A.的碱性强于的碱性B.电离程度：点大于点C.若两溶液无限稀释，则它们的相等D.当时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】【详解】A．相同浓度的一元碱，碱溶液的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，C正确；D．碱性：MOH＞ROH，MOH是强碱，升高温度其电离程度不改变，溶液中M+浓度不改变，而ROH是弱碱，升高温度能促进ROH的电离，溶液中R+浓度增大，则两溶液同时升高温度，将减小，D错误；故选D。14.高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：下列说法错误的是A.制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B.高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应C.根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极【答案】A【解析】【分析】铁黄FeOOH和次氯酸钠溶液混合，加入浓的NaOH溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入KOH饱和溶液发生复分解反应，降低溶解度，沉淀分离获得高铁酸钾，过滤得到粗产品，据此分析回答问题。【详解】A．加入NaClO、NaOH发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，铁离子为还原剂，次氯酸根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；B．高铁酸钾在水处理过程中，高铁酸钾做氧化剂，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，涉及氧化还原反应和盐类水解反应，故B正确；C．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于Na2FeO4，故可以沉淀分离，故C正确；D．电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁化合价升高，失电子，在阳极反应，故D正确；答案选A。15.氯化氢直接氧化法制氯气的反应是。刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率C.当进料比过低时，的转化率较低，且不利于分离和D.若的初始浓度为，进料比为1：1时，【答案】C【解析】【详解】A．由图象可知，升高温度HCl的转化率降低，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，则，故A正确；B．反应是气体体积减小的反应，增大反应的压强和及时分离出氯气，都可使平衡正向移动，则都可以提高氯化氢的转化率，故B正确；C．当进料比过低时，HCl的转化率较高，但不利于分离O2和Cl2，故C错误；D．500℃进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1时HCl转化率为最上边曲线，HCl转化率为72%，列三段式如下：化学平衡常数K==，故D正确；答案选C。16.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液B.充电时，电极上发生的反应是C.充电时的移动方向是从电极移向电极D.放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加【答案】B【解析】【分析】放电时，A为负极，电极反应为Li-e-=Li+，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，B为阳极，电极反应为，据此分析。【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，故A正确；B．充电时，B为阳极，电极反应为，故B错误；C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，故C正确；D．放电时，正极电极反应为，增加的质量为二氧化碳与锂离子的总质量，当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，故D正确；答案选B。二、填空题(共52分)17.按照要求回答下列问题。（1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：i．ii．iii．除去，外电路中至少需要转移___________mol电子。（2）为了使电解池连续工作，需要不断补充及___________。（3）用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。②放电的电极反应式为___________。（4）用零价铁()去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、还原酸性水体中的的反应原理如图所示。①作负极的物质是___________。②正极的电极反应式是___________。【答案】（1）5（2）（3）①.负②.浓度较大的硫酸③.（4）①.铁或②.【解析】【小问1详解】2×(i+ii)+iii可得5Cl2+2CN-+12OH-=N2+10Cl-+2CO+6H2O，根据反应，消耗2molCN-，转移10mol电子，则除去1molCN-，转移5mol电子；【小问2详解】反应过程中氯离子和氢氧根离子被消耗，为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH和NaCl；【小问3详解】①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO在阳极失去电子变成SO，所以C口流出的物质是浓度较大的硫酸；②SO在阳极失去电子变成SO，放电的电极反应式为；【小问4详解】①Fe在反应中失电子，作负极的物质是Fe；②正极是得到电子变为，电极反应式是。18.丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g)+，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：化学键C—HC—C键能412348612（1）根据表格中的键能数据，计算___________；（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________。A.消耗速率与生成速率相等B容器内密度不再变化C.反应的平衡常数不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是______；②A、C两点化学平衡常数______(填“>”、“<”或“=”)；③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。①经过时间tmin，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______kPa/min；②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。（5）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。【答案】（1）（2）ACD（3）①.压强②.<③.升高温度（4）①.②.（5）①.乙②.催化剂活性降低或副反应增多等【解析】【小问1详解】根据键能关系△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（348kJ·mol-1）×2+（412kJ·mol-1）×6-（612kJ·mol-1）-（412kJ·mol-1）×2-（412kJ·mol-1）×4=＋84kJ·mol-1；故答案为：+84。【小问2详解】A．O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等说明逆反应速率等于正反应速率，能判断反应达到平衡状态，故A正确；B．容器为恒容，反应过程中总质量不变，所以密度始终不变，不能确定反应达到平衡状态，故B错误；C．该容器为绝热容器，正反应方向为吸热，平衡常数不变，说明温度不变，温度不变，能说明反应达到平衡状态，故C正确；D．正反应方向是气体物质的量增大的方向，即混合气体的平均相对分子质量减小的方向，当平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：ACD。【小问3详解】①该反应吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，丙酮的转化率应该升高，若X为温度，与图示不符；X表示压强，增大压强时，平衡逆向移动，丙酮转化率降低，符合图示；②A、C两点转化率相同，且C点压强大于A点，则C点的温度应该高于A，平衡常数只与温度有关，温度升高平衡正向移动，平衡常数增大，则KA＜KC；③根据上述分析恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是升高温度；故答案为：压强；＜；升高温度。【小问4详解】①设起始丙酮的物质的量为nmol，则分解10%后，丙酮、乙烯酮和甲烷的物质的量分别为0.9n，0.1n，0.1n，已知物质的量之比等于分压之比，则此时丙酮的分压为，则用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=；②该条件平衡时丙酮分解率为a，设起始丙酮物质的量为nmol，则平衡时丙酮、乙烯酮和甲烷的物质的量依次为n(1-a)mol、anmol、anmol，物质的量分数分别为、、，则Kp=；故答案为：；。【小问5详解】①图像中曲线变化可知低温下乙的催化作用强，所以工业上选择催化剂乙；②由于高于210℃时，催化剂活性降低，副反应增多，因此导致丙酮转化率降低；故答案为：乙；催化剂活性降低或副反应增多。19.人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。I．某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。方案二：用计测定浓度为的溶液的。方案三：配制的溶液250mL，取稀释至，再用计测其。回答下列问题：（1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢c．装有的试管上方的气球鼓起慢d．装有的试管上方的气球鼓起体积小（2）方案二中，测得的溶液的___________1(填“>”“<”或“=”)。II．完成下列问题（3）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向的溶液中，选择加入的试剂是___________(填化学式)。（4）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填选项字母，下同)。A. B. C. D.（5）相同条件下，取体积、均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应，最终生成氢气的体积较多的是___________。（6）体积和浓度均相等盐酸和醋酸，分别稀释m倍和n倍，至均为5，则m___________n。(填“>”“<”或“=”)（7）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是___________点。【答案】（1）c（2）>（3）或（4）A（5）（6）>（7）c【解析】【小问1详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只有部分电离；所以相同浓度的CH3COOH与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于CH3COOH的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别相同浓度的CH3COOH溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比CH3COOH溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，c符合题意，故选c；【小问2详解】由于CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＞1；【小问3详解】由题意有CH3COOH⇋CH3COO-+H+，要使的CH3COOH电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO−)增加，所以只能向的溶液中加固体醋酸盐且为醋酸的强碱盐，通过增大醋酸根浓度使平衡左移，故答案为：(CH3COONa或CH3COOK)；【小问4详解】CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇋CH3COO-+H+，加水稀释CH3COOH、CH3COO-、H+浓度都减小，A正确；由于温度一定Kw=c(H+)c(OH-)不变，故c(OH-)增大，故增大