余姚中学2024学年第二学期质量检测高二化学 试卷

余姚中学2024学年第二学期质量检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108I-123．常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大A．透明的溶液中：Mg2+、H+、Cl−、MnOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(−),4)B．在酒精中：Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),7)−、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)−、H+、Na+C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl−、I−4．下列化学反应的方程式正确的是B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓6．SOCl2是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质I2I2D．SO2分子的VSEPR模型名称为V形7．柠檬酸钙Ca3(C6H5O7)2是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸8．M是一种香料，其合成路线之一如图，下两个－CH2－和一个，它可能的结构数目是.x(SiH2Cl2).x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法B．平衡后温度由T1变为T2，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数下列说法不正确的是A．H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2OB．H3PO3分子中P采取sp3杂化C．H3PO3与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出H+D．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：H3PO2<H3PO3<H3PO4度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10B．N点表示滴入NaOH溶液20mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB．向含Cu2+的废水中加入FeS可除去Cu2+217．鹰爪花根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟18．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦+OH-)，产生阳离子M和一价阴离子N。下列说法不正确的是B．一定条件下，苯(C6H6)与ClF发生反应的方程式为：C6H6+ClF→C6H5F+HCl20．下列有关物质结构、性质的说法正确的是B．图2物质相较NaBF4摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点C．图2中，阳离子与阴离子含有的σ键个数比为4：1EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(1),n)有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等（2）N2H4分子中N原子的杂化方式为___（3）已知MgO的熔点为2852℃,C（4）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：___________。2213分）电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有Cu、Ag2Se等物质，具备很高(1)“氧化浸出”时，Cu发生反应的化学方程式为，为增大氧气在硫酸溶液中=(5)浸液2中Se元素以H2SeO3的形式存在。“沉硒”时，理论上SO2与H2SeO3的物质的量之比为。(6)“萃取”时，Cu2+与萃取剂发生的反应可表示为=CUR,+2H'(HR表示肟类有机物)，则“反A．NaOHB．蒸馏水C．H2SO42312分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。I.丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应：主反应：==C3H8C3H6H2ΔH/(kJ/mol)(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡A．恒压通入适量N2B．加入适量CuOC．提高Pt的表面积D．加入浸泡了KMnO4的硅藻土II.丙烷氧化脱氢工艺：2C;H,(g)+O:(g)=2C,H,(e)+2H,O(e)(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将O2、C3H8和N2按不同比例投料，控制C3H8浓度不变，改变n(O2):n(C3H8)。每组实验反应相同时间后，C3H8转化率和C3H6产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释C3H6产率先增后降的原因：。(4)写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式：。2413分）(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可(1)由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示：③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3固体，反应的离子方程式为。①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.0加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4+被Fe2+还原为Ce3+，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为(写最简表达式)。258分）以苯为原料制备有机物H的合成路线如图所示：”,可以实现目标物质更高的产率，余姚中学2024学年第二学期质量检测高二化学答案题号123456789答案BADCDDADAB题号20答案DCCACCCBBD2114分，每空2分1）Nd（2）sp3（3）离子晶体均为离子晶体，离子所带电荷数相同，Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的离子键强于CaO（4）①0，2213分）(1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O加压（1分）(2)将浸液1中的Ag+转化为AgCl，提高银的收率（1分）EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)(4)络合溶解（1分）(5)2:1(6)C2312分）(1)+123.9高温（1分）(2)i（1分）17.6%AB(3)O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，产率下降(4)CH2=CHCH3+2H2O-2e-=CH2(OH)-CH(OH)-CH3+2H+2413分）(1)恒压滴（分）液漏斗（1分）c→a→b2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO