高考化学第二轮专项复习专题六　主观题突破1　电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用含答案或解析

电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用1.电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)HAH++A-起始浓度： c酸 00平衡浓度： c酸·(1-α)c酸·αc酸·αK电离=(c酸·α若α很小，可认为1-α≈1，则K电离=c酸·α2或α=K电离2.电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系HAH++A-，Ka=c(H+)·c(A−)c(HA)；A-+H2OHA+OH-，Kh=c(OH−)·c(HA)c(A−)。则Ka常温时Ka·Kh=Kw=1.0×10-14，Kh=1.0×10(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB-)、Kh(B2-)的关系HB-+H2OH2B+OH-，Kh(HB-)=c(OH−)·c(B2-+H2OHB-+OH-，Kh(B2-)=c(OH−)·c(H3.H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的电离或水解碳酸的电离：H2CO3H++HCO3−Ka1=4.3×10HCO3−H++CO32−KNa2CO3的水解(Kh1>Kh2)：CO32−+H2OHCO3−+OH-HCO3−+H2OH2CO3+OH-KKh1=KwKa2，Kh2比较NaHCO3酸式盐溶液中电离与水解程度大小：Ka2=5.6×10-11Kh2=KwKKh2>Ka2，故HCO3常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10-7时，Kh<1.0×10-7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10-7时，Kh>1.0×10-7，A-的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh=KwKa，Ka是其阴离子结合一个1.[2023·海南，16(4)]298K时，H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)的平衡常数K=。(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3)

2.[2023·福建，10(3)]25℃时，Ksp(CuS)=6.3×10-36，H2S的Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。反应CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=(列出计算式即可)。经计算可判断CuS难溶于稀硫酸。

3.[2023·广东，18(2)]已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子；lgKb(NH3·H2O)=-4.7。常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)c(NH4+)(填“>”“<”或“=”4.[2020·天津，16(5)节选]已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3)∶c(HCO3−)∶c(CO32−)=1∶

答案精析精练高考真题1.6.9×10-3解析298K时，H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq)的离子方程式为H3PO4(aq)H2PO4−(aq)+H+(aq)，其平衡常数K=c(H+)·c2.Ksp(CuS)K解析CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=c(Cu2+)·c3.>解析常温下，pH=9.9的氨性溶液中，lgKb(NH3·H2O)=-4.7，Kb(NH3·H2O)=10-4.7=c(NH4+)·c(OH−)c(NH3·H2O)，c(NH44.1012·Ka11024·Ka1·Ka2解析H2CO3是二元弱酸，分步发生电离：H2CO3HCO3−+H+、HCO3−CO32−+H+，则有Ka1=c(HCO3−)·c(H+)c(H2CO3)、Ka2=c(CO32−)·c(H+)c(HCO3−)，从而可得：Ka1·Ka2=c(CO32−)·c2(H+)c(H