初中化学 二氧化碳的性质 教案

课题:

质量守衡定律

教学目的：

1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点：

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法：

实验探讨法。

教学用具:

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO

4

溶液、AgNO

3

溶液、Na

2

SO

4

溶液、BaCl

2

溶液、FeCl

3

、溶液等。

教学过程

问题引入

:化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质

量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一

下

学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。反应后的总质量是？克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法

问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物

质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的

知识，质量守恒定律

讲授新课

板书：一、质量守恒定律

1、

定义：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？

（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？

联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际

问题。

学生做课堂练习一P70页1大题

体会质量守恒定律的涵义

初步理解定律中关键字的涵义后，小结:

板书：

2

、几点说明：

(1

)是指参加化学反应各物质的质量总和。

(2

)生成物的总质量应包括全部生成物(沉淀或气体)的质量。

(3

)审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”

等字所表示的意义。

问题讨论：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生戌物的质量总和

分析、氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观

实质认识化学反应前、后质量守恒的原因后。指导学生看书70页，引导学生分析

质量守恒的原因。

在观察图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

板书：

二、化学反应前、后质量守恒的原因是：

化学反应前、后：原子的种类、数目和质量均不改变。

（三个不变）

课堂练习2

1

、在反应A+B==C+D

中，已知A

、B

两种物质各

9.8克

,A

、B

充分反应

后生成

16.1克

C

0.2克

D

,B

完全反应，则A

、B

反应时质量比为

o若已知C

的式量为M

，则B

的式量为一

O

2

、在化学反应AiB==CiD

中，a

克A

与B

反应生成m

克C

和n

克D

，则参加反应的B

的质量为（

)

A

、(m+n)

克B

、(m+n+a)

克C

、(m+n-a)

克D

、(m+n)/a

克

3

、在反应

2A

+B==C+D

中，已知

25克

A

与

10克

B

恰好完全反应生成

5克

C

O当反应有

6克

D

生成时，参加反应的A

是（

)

A

10克

B

、

5克

C

、

2.5克

D

、以上都不正确

小结：矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。

布置作业：

第二章

第一节

空气

教学目的

1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性

和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃

认真、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点

了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

教学过程

（引言）在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不

着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是

重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一

步学习的空气。

（板书）空气

（提问）空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

（小结）空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气

体物质组成的。人们已经测知它的成分有：

（板书）

空气的组成

1.空气的成分及其体积分数（大约）：

（讲述）空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5,氧气约占1/5。

（提问）你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？

（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

（讲解并提问）实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气

中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于

水。

根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧

气吗？

（给学生一定时间的思考和议论）

（演示实验）①展示如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

（提问）①你看到了哪些现象？

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？

@为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什

么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?

④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？

⑤你认为这个实验成功的关键是什么？

（小结）根据学生回答情况进行小结。

（讲述）人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家

都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡

在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以

能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，

能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氯气和氮气。后来，随着科学技术

水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

（引言）下面我们简单的了解一下稀有气体.

（板书）2.稀有气体

稀有气体是氮、泡、鼠、氮、颔等气体的总称。

（讲述）稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是

因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着衿技的发展，人们

发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气

体。

由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

（阅读）课本使学生了解稀有气体的特性和用途

（讲述）大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比

较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的

回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作

物生长，形成对自然资源的破坏。

（简介）英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污

染的危害性和防止污染的重要性。

（板书）

二、空气的污染与防止

1.污染空气的物质

（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要来源

（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧

（2）化工厂的废气

（3）水泥厂的粉尘

（4）燃放烟花爆竹

（5）焚烧枯枝野草树叶等

3.防止和减少空气污染的方法

（1）工厂做到废气回收与处理

（2）发展民用煤气生产

（3）严禁燃放烟花爆竹

（4）禁止焚烧树叶、野草

（5）提高汽油、柴油质量

（小结）防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和

责任。

（练习）（投影出示练习题）

在相同条件下：

①分离100L空气，大约可得氧气L,可得氮气Io

②分离L空气，可获得42L氧气。

@分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氨气m3。

（作业）略

第六章

铁

第一节

铁的性质

教学目标：

1、

知识与技能：

①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应,

使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和••般防锈方法有一些常识性的认识。

2、

过程与方法：

③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题一一进行推测一一实验观察、分

析推理……完成实验验证一一得出结论一一提出新课题。

④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

3

、情感、态度、价值观：

⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学

生进行爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学性质。

教学难点：

1.对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2.铁与其他物质反应的化学方程式。

实验准备:

演示实验：课本（实验6—1）——（实验6—3）。

课时安排：

1课时。

教学方法：

实验探究、演示、对比、启发、归纳。

教学过程：

［引入新课］:

大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同

学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

金属元素的名称和符号

我知道的

金属

名称

元素

符号

我见过的

金属

名称

元素

符号

（讲解）

很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，

三明有个大型钢铁企业一一三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁

是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一

起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”

更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性

质呢？

［多媒体展示］:

1、

铁在生产、生活中的应用

2、

钢铁的冶炼

3

、（小知识）”与生命息息相关的一一铁元素”

［活动元一］

探究活动方案一一铁、铝、铜等金属物性的探究

（活动与探究）：

桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的

语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试

它们是否容易被弯曲、折断。

②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

③用电池和小电珠试试它能不能导电。

④试试它能不能被磁铁吸引。

探究铁及其它金属的物性的实验记录

实验步骤

铁的实验现象

铝的实验现象

铜的实验现象

(

1

)

(

2

)

3

4

归纳铁及其它金属的物理性质

具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

（提问）

请同学们思考：

金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据

金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列

举一、二。

［多媒体展示］铁的物理性质:

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

（提问）请同学们思考：

同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说

着它的辛酸与无耐

,原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样•幅“丑陋”的面

孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法

验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还

它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么

知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

［活动元二］:

在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的

方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

1

.铁跟氧气反应

（提问）

回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）

铁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（设问）

请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

（小结）

①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

由此得出：

铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

铁锈的主要成分是Fe

2

0

3

（红色）

2

・铁跟酸反应

（实验）

同学们自己做［实验6-2］并补充Cu与稀HC1反应。

请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

（讨论）

Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质

比较活泼的金属。

3

.铁跟硫酸铜溶液反应

（讲解）

铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出

来。

（实验）

学生做［'实验6-3］

（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）

最后得出Fe+CuSO

4

=Cu+FeSO

4

（讲解）

早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜,

在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。

第六章

铁

第一节

铁的性质

一、铁的物理性质:

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

二、铁的化学性质:

.铁与氧气反应

细铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O

2

Fe

3

0

4

b.

铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe

2

0

3

）

2

.铁跟酸反应

Fe

+

2HC1

（稀）

FeCl

2

+

II

（浅绿色）

Fe

+

H

2

SO

4

（稀）

FeSO

11

2

（浅绿色）

.铁跟硫酸铜溶液反应

Fe

CuSO

4

FeSO

4

（蓝色）（浅绿色）

小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧

气、酸、某些溶液）发生化学反应。

（一）铁的物性

纯铁质软银白色，具有良好延展性，

密度七点八六0

,高熔点、高沸点，

导电传热好导体，用途广泛铁金属。

（二）铁的化性

铁的化性较活泼,它在•定条件下,

能跟多物起反应,纯氧中铁可燃烧,

铁在潮湿空气中，易被氟化生铁锈。

与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。

注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。

作业：

本节课后作业。

摘？要：通过创设情境、分析讨论、推测结果、设计方案、实验验证、得出结论

的研究过程，培养学生的探究能力。

关键词：二氧化碳、学习目标、实录

正？文：

一、教材分析

本章教材的前二节研究的是碳的单质，从本节开始研究碳的化合物，碳的化合

物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸盐和有机化合物，其中，学生最熟悉的是

二氧化碳。二氧化碳是初中化学教学要求掌握的三气之一，也是与生活实际联系

极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正明确“二氧化碳能使石灰水变

浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识，同时，又为以后学习酸碱盐做

了良好铺垫。

二、学生分析

学生对二氧化碳并不陌生，知道它能灭火，能制汽水，还知道它是植物进行光

合作用的原料，也知道用石灰水检验C02,但它为什么会有这些用途，是什么性

质决定的，它还有哪些用途，是学生们不知道的，要求学生通过探究的方法进行

学习，所以这节课重点不在知识的本身，而是形成结论的过程和方法，通过这一

节课的学习，学生能具备探究事物内在本质的能力，有一定的分析问题，解决问

题，总结规律的能力。同时通过这一节课的学习，让学生了解生活中有化学，化

学就在我们的身边，培养学生用化学的视觉去看待世界，有利于激发学生的求知

欲，提高学生的学习兴趣。

三、教学目标

（-）知识与技能：

1、掌握二氧化碳的性质。

2、能将二氧化碳性质用途与生产生活实际紧密相连。

（二）过程与方法：

1、思考、交流、合作，训练学生初步的探究能力。

2、有一定的发现问题、分析问题、解决问题及综合、概括能力。

（三）情感态度与价值观：

1、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。

2、提高学生的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲。

3、培养学生科学的态度。

四、设计意图

从学生已有的经验出发，激发兴趣，调动思维。引导学生观察实验、分析现象、

得出结论，再将结论运用到生产、生活当中。培养学生的分析问题，解决问题和

总结规律的能力，同时，还设计了训练学生自主探究C02性质的教学过程，为使

学生具备一定的透过现象、探究本质的能力，树立科学的态度和世界观。

五、教学环节

创设情境一一分析讨论一一推测结果---设计实验方案一一实验验证一一得

出结论一-^应用--*循？环

六、教学实录:

师：请同学们深深地呼出一口气，它的主要成份是什么？

生：C02o

师：你对C02了解多少？

生：空气中有C02,C02能灭火，汽水中有C02,光合作用需要C02等等。

师：C02为什么会有这些用途？还有哪些你们不知道的，这一节课我们一起学

习二氧化碳。（如图演示）请回答有什么现象？

生（1）：低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。

生（2）：还应该加上，蜡烛熄灭，低蜡烛先熄灭。

师：对，这位同学回答到位。（鼓励）

师：这一现象说明了什么？同学们可以讨论一下。

生：说明C02不燃烧，并且C02的密度大。

生（2）：还应说明C02不支持燃烧。

师：好，谁能完整地总结一下。

生：C02不支持燃烧，本身不燃烧，密度比空气大。

师：好，C02的这个性质,请同学设想一下，能干什么用？

生：灭火，灭火器。

师：好，请看一下录像（灭火及灭火器）

师：谁注意到哪种灭火器好？

生：干冰灭火器。

师：请开动你的大脑，干冰是什么物质？还有什么用途？可以查书，交流。

生：干冰是固态的C02,可作制冷剂、人工降雨、制造舞台烟雾效果。

师：好，回答很完整，说明认真对待了，接着思考，用它做制冷剂有什么好处？

生：它由固体直接变成气体，没有残留物，清洁、无污染。

师：好，回答很准确，再想C02的这些性质还能解决生活中的哪些实际问题？

集思广益。（学生讨论，教师循查，估计学生何时处理完）

师：哪位同学来回答刚才的问题？

生：进入菜窖前的灯火实验。

生：进入山洞时选择火把比手电筒好。

师：为什么？

生：选择火把能检验出C02含量多少，防止人因缺氧而窒息。

师：请同学们猜测，将两支高低不同的燃着的蜡烛，用玻璃罩扣上，会有什么

现象？（如图）

生：高的先熄灭。

生：低的先熄灭。

师：意见不统一，请注意观察现象，并说明原因。

（如图演示）

生：高蜡烛先熄灭，原因不知道。

生：C02气体受热向上运动，故高蜡烛先熄灭。

师：好，高见，同学们同意吗？这一现象用来解释什么现象？

生：不知道。

师：森林大火可否用C02灭火。

生：（恍然大悟）不行。

师：喝汽水与喝水比，除了好喝外，有什么明显的区别？

生：打嗝。

师：对，对此你有什么感想，有问题问我吗？

生：为什么喝进去的是水，而出来的是气？

生：这种气是什么？能证明吗？

生：这些气体怎么制成汽水的？

生：汽水与二氧化碳的性质一样吗？（问题表达不够科学）

师：这些问题问的好，咱们大家一起研究，逐一解决，谁有办法？

生：假设汽水的气体是C02,把汽水瓶上安装一个导气管，通入石灰水中，看

是否浑浊就可以证明。

师：好，那么这些气体怎么制成汽水的？汽水与二氧化碳性质有什么关系？（班

级顿时活跃起来，人人参与寻找解决办法）。

师：（介绍石蕊试剂与酸变红。取石蕊试纸发给大家，学生桌上有准备好的汽

水、烧杯、水、T燥的二氧化碳），你们可以利用这些物质自己研究二氧化碳与汽

水的关系。（循何指导五分钟后，停）

师：谁来说一下，你怎样证明的？

生：我们是先把石蕊试纸放入水中，发现颜色未变，再把石蕊试纸放水干燥二

氧化碳气体中，也未发现变化，可是当把水倒入二氧化碳气体中振荡，再把石蕊

试纸放水其中，发现石蕊试纸变红，我们又把石蕊试纸放水汽水中，发现石蕊试

纸仍然变红，因此我们认为水与二氧化碳反应的产物与汽水的成分一样，就可以

证明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的产物。

生：刚才老师介绍酸能使石蕊变红，既然二氧化碳溶于水能使石蕊变红，就能

证明二氧化碳溶于水生成的酸，那么这种酸是什么呢？

师；好，鼓励，你的表现非常出色，能通过现象探究到二氧化碳与水反应的本

质。C02+H20=H2C03

师：通过探究不难知道，二氧化碳怎么制成汽水的。

师：那么喝汽水打嗝又说明了什么？同学们还可以再想，夏天打开汽水瓶，和

冬天打开汽水瓶现象一样吗？这其中的道理和打嗝一样吗？

生：一样，说明碳酸不稳定，受热立刻分解，变成了二氧化碳和水。

师：好，根据刚才的讨论，有谁会制汽水吗？回家亲自做一下好吗？

师：我们对二氧化碳又加深了认识，还知道二氧化碳可用澄清的石灰水来证明。

可谁又想过，它为什么可以证明？

生：有现象，出现浑浊了。

师：它为什么可以有这个现象呢？这得从二氧化碳与石灰水反应的原理说起

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20你们从中找出答案了吗？

生：啊！原来是碳酸钙不溶于水形成的。

师：这一原理运用到生产生活中，你见过吗？

生：装过石灰水的玻璃瓶，放在空气中，内壁会变白。

生：石灰水在空气中会有一层白膜。

师：好，知道吗？砌墙用的是石灰浆,石灰浆在空气中凝固后会有什么变化呢？

生：坚硬、牢固，因为碳酸钙不溶于水。

师：好，非常好，通过这节课的学习，我们又知道了二氧化碳的哪些性质？哪

些用途？能分类谈谈吗？给二分钟时间。

生：????????二氧化碳的物理性质：

1、二氧化碳常温下是无色无味的气体，固体叫干冰；

2、二氧化碳能溶于水；

3、二氧化碳的密度比空气密度大。

二氧化碳的化学性质：

1、二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；

2、二氧化碳与水反应生成碳酸；

3、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水。

师：好，总结得很到位，很全面，继续努力，今天就上到这.课后思考题是：

“二氧化碳会引起温室效应，你有什么改善措施吗？”

师：好，下课，同学们再见!

[1]

教学教案录入：admin????责任编辑：admin

教学目标

知识目标

使学生了解

化学

反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；

介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识;

通过

学习

和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；

通过布置研究性课题，进一步认识

化学

与生产、科学研究及生活的紧密联系。

能力目标

通过对

化学

反应中的能量变化的

学习

,培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能

力。

情感目标

在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借

此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

教学建议

教材分析

本节是第一章第三节《

化学

反应中的能量变化》。可以讲是高中

化学

理论联系实际的开篇，它起着连接初高中

化学

的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、

高子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使

学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

教法建议

以探究

学习

为主.教师是组织者、

学习

上的服务者、探究

学习

的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实

验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究

学习

的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用

化学

课件代替

化学

实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引

入课题一

化学

反应中的能量变化f学生实验验证和探讨理论依据一确定吸热反应和放热反

应的概念一讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境一能源的展望和人类的进步一布

置研究

学习

和自学内容。

教学设计方案

课题:

化学

反应中的能量变化

教学重点

化学

反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。

教学难点

化学

反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

教学过程

［引入新课］影像：《远古人用火》01/07

［过渡］北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的

历史

己非常久远。

［板书］

化学

反应中的能量变化

、

化学

反应中的能量变化

［过渡］

化学

反应中能量是怎样变化的？

［学生分组实验］请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结

论：④写出

化学

方程式。

<1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。

化学

反应方程式：2A1+6HC1=2A1C1

3

+3H

2

(2)混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热,

使水温降低结成冰。

化学

反应方程式：Ba(OH)

2

?8H

2

O+2NH

4

Cl=BaCl

2

+2NH

3

t+10H

2

0

［结论］

放热反应：

化学

上把有能量放出的

化学

反应叫做放热反应。

如???CH

4

(g)+20

2

(g)???CO

2

(g)+2H

2

0(1)

吸热反应：

化学

上把吸收热量的

化学

反应叫做吸热反应。

如？?？C(s)+H

2

0(g)???C0(g)+H

2

(g)

［讨论］现代人怎样利用

化学

反应？

结论：现代人利用

化学

反应主要是①利用

化学

反应中释放出的能量；②利用

化学

反应制取或合成新物质。

［板书］二、燃料燃烧的条件和环境保护

［学生分组讨论］(1)燃料充分燃烧条件？(2)大量使用化石燃料的缺点？

［结论］

(1)使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与

空气要有足够大的接触面。

空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。

增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固

体燃料液化等。

(2)大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯

竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨：④煤燃烧会产生大量的烟尘。

［板书］三、现代能源结构和新能源展望

［讨论］现代人怎样利用

化学

反应中释放出的能量？

结论：人类所需要能量，绝大部分是通过

化学

反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

［讲述］现代能源结构。

1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构：

能源

煤

石油

天然气

水电

比例

76.2%

16.6%

2.1%

5.1%

［讲述］我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。

石油储量/IX10

10

t

天然气储量/IX10

10

m

3

煤炭/IX10

10

t

北美

5.6

8.4

262.9

西欧

3.4

6.1

99.3

日本

0

0

1.0

前苏联

8.3

42.5

241.0

中东

54

24.2

0

中国

2.4

0.8

99.0

［讨论］我国能源结构的缺点和新能源展望（环保、防止能源危机）。学生发表

自己的想法。

［结论］得出以下结构。

［阅读］能源与人类进步。

请学生阅读教材22一—23页。

［本节课的总结和评价］——根据实际完成的情况和教学效果而定。

［尾声］《太阳能》05

/

34

教学手段；

设计思想：教师应从课堂的知识传输者和灌输者，变为组织者、

学习

上的服务者、探究

学习

的引导者和问题的提出者。

板书设计

教学

目标

知识目标：

通过实验，使学生了解空气的组成；并对空气的污染和防治有所认识。

能力目标：

初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力；查阅搜集资料的技能；表达与

交流能力。

情感目标：

培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。

教材分析与建议

初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前

积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深入。课前应了解学

生有关的具体知识情况，以便从学生现有的发展水平出发，在

教学

过程

中，恰当的外理教材及采用适宜的

教学

方法。

课的开始，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还应检查他们掌

握的有关空气常识的情况，以针对性的引起学生学习的动机。

在做空气中氧气含量的测定的演示实验时，不仅要使学生学习实验操作步骤和

操作技术，还要指导锻炼学生观察、分析的能力；此外，要引导学生掌握这种科

学的思维方式，并把它推广到其它实验。即把验证性的实验改成探究性的实验。

先不把结果告诉学生，而是在已有知识的基础上，提出新的问题，然后通过设计

实验来研究此问题，并逐渐的解开疑点，找出答案。

在通过实验推断空气组成成分的基础上，对于200年来，人类对空气认识的历

史过程的

教学

,重点应放在：当时的科学家是怎样进行科这研究的，应介绍他们所具有的抓

住事物间的微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风。使学生受到对任何事物

都必须有一个实事求是的科学态度的

教育

o同时也应叙述一下，从那时起，科学家把“天平”用于研究工作，使化学研

究走向定量化。

教材通过讲述空气对人类的危害和对自然资源的破坏，介绍了有关环境保护方

面的知识。

教师

应该有意齐全的积累一些有关大气污染事件的报道资料，尤其应对当地的环境

污染情况作些调节器杳，培养学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外

讨论专题。

在讲述过程中，也应介绍大气的自净作用。启发学生在各自的岗位承担起环保

的义务。

对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学研究新领域总是在不断发展，科学

思维也不能是一成不变的。就接受新事物，在学习中适当发展求异思维，而不能

盲目的接受甚至产生僵死或孤立片面的思想。在介绍稀有气体的用途时，可以演

示稀有气体在放电管中的放电现象，以增另学生的感性认识，提高他们学习化学

的兴趣。

本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的

教学

难点。

关于空气成分的

教学

在知道空气是氮气、氯气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组成的后，在本

节中需注意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高二学习，二氧化碳在本册

第五章学习，本节不做深入学习。

关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发生化学反应，

曾叫它们“惰性气体”，但科技的发展，例这种“惰性”也不是绝对的。在一定条

件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学变化。联系它的化学不活动性，介

绍稀有气体的用途。

关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比较固定的。整个大气本身有

自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的自净能力，就形成了污染。

教学

设计示例

目的:

1.使学生了解空气的组成。

2.使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。

3.使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

4.初步培养学生的观察能力；查阅搜集资料的技能：表达与交流能力：为学

生提供展示特长和才干的机会。

重点：增强环保意识。

课时：1课时

准备：

1.搜集资料

在本课前2〜3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普

书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如；

课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章

照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工

厂烟囱冒烟

杂志（或照片）：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片

漫画：大气污染的严重后果

剪报：某•期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等

录像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应

2.课外预习和调查

结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。

3.课前活动（见学生页）

（1）［观察］烟气观测活动。

（2）［小实验］哪儿的尘土多？

（3）［调查活动］交通流量与空气质量的关系。

4.布置

教学

环境组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小

论文

等，布置教室。

教学

过程

1.引言

教师

用简明的语言说明本节课的意义及

教学

活动的方法。

2.观看录像《空气》

3.课堂展示

学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论（一人中心发言，其他人补充）。

4.讨论（选择以下部分题目讨论）

•你愿意在树林里还是愿意在室内活动？

•吸烟会不会污染空气？

•焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气？

・有哪些减少空气污染的方法？

•家庭最主要的空气污染来自哪些活动？

•每天开窗通风换气有什么好处？

•新装修的居室有没有刺激性气味？

•你能为保护空气质量做哪些事？

5.专题讨论“造成空气污染的原因”

6.课堂小结

教师

对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立

思考、勤于实践态度和方法。实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论,

重要的是每个学生积极参与及在活动中受到

教育

和启发。

7.布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观

等。

学生活动1：

烟气观测活动

在你居住地或学校附近有没有高大的烟囱？这些烟囱每天冒烟吗？冒几次？

什么时间冒？冒出什么颜色的烟？是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱？如果是工厂

的烟囱，这个工厂生产什么产品？记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。如果能把

烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。

高大烟囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘的浓度、所属工厂等记录在表1中。

表1:烟气观测记录表

姓名

指导

教师

学校

观测时间

观测地点

烟囱地点

所属工厂

排烟时间

颜色

浓度

2

3

4

5

6

7

8

9

10

结果分析和建议

学生活动2：

哪儿的尘土多？

把十块密砖（也可用玻璃片或在硬纸板上贴上透明胶带代替）的光亮面朝上分

别放在十个不同地点，如居室、教室内、教室外的窗台上、操场上、树林里、公

路边等。两三天后，用手指分别抹它们的表面（小心不要把手弄破），上面的尘土

一样多吗？把实验结果记录在表2中，可以得出什么结论？

表2：尘土观察记录表

姓名

指导

教师

学校

班级

观测季节

编号

地点

放置时间

两天后

四天后

灰尘多少的顺序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

结

果

分

析

和

建

议

学生活动3：

交通流量与空气质量的关系

在一个十字路口统计每天机动车的流量（要注意交通安全）。注意观察记录以

下问题：什么时间车最多？哪类车最多？车的排气管有没有冒出黑烟？这时的空

气有没有气味？夜间车辆少时空气有没有气味？记录统计情况。

表3：交通流量记录表

姓名

指导

教师

学校

班级

观测时间

观测地点

每分钟通过数量统计

绘制十字路口草图，标明车流方向及观察点位置

时间

行人

自行车

卧车

卡车

冒黑烟车种

空气质量

结果

分析

和

建议

学生活动4：

空气污染的原因

活动步骤：

1.下表列出了造成空气污染的一些原因，你认为还有哪些原因，写在表中。

2.把下表剪开。

3.把剪开的纸条贴在菱形格中。把你认为重要的原因放在上边，相对次要的

原因放在下边。

4.公布你的结果。

5.对全班结果进行统计，哪种是最主要原因？

汽车尾气

吸烟

燃烧含硫煤

焚烧树枝、树叶

冶炼厂排放废气

装修材料释放气体

炒菜、做饭

焚烧废旧塑料

天然气燃烧

食物腐烂

使用喷发胶类

学生活动5：

1.大气污染与防治

2.“温室效应”与全球变暖

3.臭氧层受损

4.酸雨

5.空气质量周报

6.居室环境的污染和防治

选摘自人教网

教学

目标

知识目标

学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式

必须遵守的两个原则；

通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法一一最小公倍数法；

能正确书写简单的化学方程式。

能力目标

培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

教学

建议

教材分析

1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表

明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必

须依据的原则：①客观性原则一以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造

事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律一参加化学反应的各物质

的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定

的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”f“一”一“反应条件”一

“生成物”f"［或I”一“配平”一“=”。

2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方

程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有

多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

3.书写化学方程式

为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应

现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧,

发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁(

),反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为

有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的

反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分

解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物一盐和水。以硫酸跟氢氧化钠

反应为例。反应方程式为：

教法建议

学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它

们的文字表达式后，结合上•节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程

式的基础。

本节

教学

可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通

过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序

的学习气氛。

教学

时要围绕重点，突破难点，突出

教师

主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下:

1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。

其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量

守恒，而其微观解释又是配平的依据。

2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生

写：碳+氧气一一二氧化碳，老师写出C+02?-C02,引导学生通过与反应的

文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+02—S02的反应强化，

引导学生从特殊一一般，概括出化学方程式的涵义。

3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。

学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学一

发现问题一f探讨分析提出解决方法一一上升到理论一一实践练习的模式。

4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的

化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。

通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。

教师

板书

时再次强化必须遵守的两个原则。

5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。

6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质

疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。

布置作业后，

教师

再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新

知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。

教学

设计方案

重点：化学方程式的涵义及写法

难点：化学方程式的配平

教学

过程

提问：

1.质量守恒定律的内容

2.从微观角度解释守恒的原因

3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问；这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒

定律吗？

导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表

示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学

习的另一种国际通用的化学用语一化学方程式

板书

第二节？化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节

课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念

提问：

碳+氧气一一二氧化碳

C+02?---C02

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？

回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新

问题

引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以

用

C+02===C02

讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量

守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为一一化学方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

<1）化学式代替名称

（2）“一，，变为“二”

启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

根据学生回答给山化学方程式的概念并

板书

，重点词做标记

板书

：1.定义：用化学式表示化学反应的式了

二.化学方程式的涵义

提问：根据C+02点燃C02化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成

物及反应条件吗？

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着

质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物

质的式量是多少？

C?+?02

C029999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999

99999999999999999999999999999999Q999999991299916X299912+16X2

12????32?????44

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些

涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

板书

：?2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）

（1）能表明反应物、生成物及反应条件

（2）可表示各物质间的质量比

提问：如何读出这个化学方程式

讲解：“+”，"丁'在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开

练习1：［投影］:化学反应：S+02点燃S02中

1、反应物是生成物是,反应条件是O

2、反应中，每_____份质量的硫与____份质量的氧气完全反应，能生成

份质量的二氧化硫。

三、书写化学方程式的原则：

设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？

练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

问题：分析学生写的各种可能的式子

可能写出的情况有

（1）P+02——P205

（2）P+02——P02

（3）P2+05——P205

（4）4Pl502——2P205

分组讨论（代表回答）

（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物P02

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各

元素原子个数固定，不能任意改动）

（4）符合事实又可体现质量守恒定律

引导：分析从两方面考虑

（1）是否符合实验事实

（2）是否能体现质量守恒定律

课文：P71

板书

：化学方程式的书写

讲述：我们是在P+02——P205的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右

两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了

什么？

回答：体现质量守恒定律

讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、0原

子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配

平方法称为最小公倍数法。

练习2：［投影］

1.A1+02——A1203

2.H2+02——H20

设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？

指导阅读：课本第71——72页

总结：

1、写化学式

2、配平

3、注反应条件及箭号“1”“|

模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锌共热反应的文字表达式

要求：

(1)3个步骤

KC103——KC1+02

2KC103——2KCH302

2KC1O3===2KC1+3O2t

<2)练习过程中总结每步的记忆要点

讲解：结合实例讲明“f”和“J”两符号的意义及使用注意事项

小结：

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循

的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程

板书

设计

化学方程式

碳+氧气点燃二氧化碳????？化学物质的变化

C+02点燃CO2????????????反应质量的守恒

12?32?????44

一、概念：用化学式来表示化学反应的式子

二、含义：（依据客观事实）

“质”：1表示出反应物、生成物

“最”：2表示出反应中各物质之间的质量关系

三、书写化学方程式原则：

1、依据实验事实

2、遵循质量守恒定律

四、化学方程式书写步骤：

1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）

2、配平步骤（遵循质量守恒）

3、注明反应条件

第四节

自然界中的水

教学目标：

1、知识与技能：

(1)认识水的组成；

(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸储水的区别；

(3)认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源；

(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法；

(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。

2、过程与方法：

<1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。

（2）能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构

3、情感态度价值观：

树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染

教学重点和难点

1.教学重点：

（1）水的组成，

（2）各种水资源的区别

2.教学难点：

过滤操作的基本要点

实验探究；

1.?水的组成研究

2.?纯净水与矿泉水的区分

教学内容:

一.自然界的水

1.?水在自然界的存在

(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4；

(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体

内有大量的水

注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不

到总水量的1%O因此水资源密缺和水污染问题开始受到人们的重视

2.水在工农业生产中的作用

(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料

(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉

(3)动力工业上：水力发电

<4)交通运输上；内河及其海洋航运

3.水对生物体的重要作用，水(water)——生命之源

(1)生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内

起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用

(2)植物光合作用需要水作为原料

诺贝尔奖两次获得者林德斯?波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了

几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量得水”

4.水污染情况：

（1）水污染的来源

a.??????工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；

b.??????农业生产中农药、化肥的任意施用；

c.??????城市生活污水的任意排放。

（2）防止水污染的主要措施：

a.??????加强对水的管理和对水质的监测；

b.??????工业三废实行先处理后排放；

c.??????农业上合理使用化肥和农药：

d.??????节约用水，提高水的利用效率

二、水的组成及性质

1.水的组成

实验：水的电解实验

现象：1.接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体

积比大约为2：1

2.将•根带火星的小木条放在电源正极，木条发燃，说明生成了氧气

3.将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一

个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气（Hydrogen）

氧气（0

2

）+氢气（H

2

）点燃----*■水（H

2

0）

解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气

文字表达式：水（H

2

0）通电----->氧气（0

2

）+氢气（H

2

）

气体体积比：????????????????1?????：??2

结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H

2

0

注意：

（1）.纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸

或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学

变化。

（2）.因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈

黄色

2.水的物理性质

（1）在通常情况下，水是一种无色无味的液体

（2）在标准状况下,水的沸点（boilingpoint）为0℃,水的凝固点（freezing

point）为100*C

水蒸气（vapor）??????水（water）??????冰（ice）

（3）能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂

（4）在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.Og/cm

3

,冰的密度小于水的密度

3.水的化学性质

(1)通电分解：

水(H

2

0)通电-----“氧气(0

2

)+氢气(H

2

)

(2)能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸

水(H

2

0)+二氧化碳(C0

2

)一碳酸(H

2

CO

3

)

水（H

2

0）+二氧化硫（SO

2

）~亚硫酸（H

2

SO

3

）

水（H

2

0）+五氧化二磷（P

2

0

5

）一磷酸（H

3

P0

4

）?热水情况下

(3)能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱

水(11

2

0)+氧化钙(CaO)一氢氧化钙[Ca(OH)

2

]

俗称：生石灰????????？俗称：熟石灰

(4)能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气

水(H

2

0)+钠(Na)氢氧化钠(NaOH)+氢气(H

2

)

三、水的净化(要依据用水要求来净化水)

1.过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶

于水的杂质与水分离。

(1)具体要求：“一贴、二低、三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁:

二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘;

三