浙江省中考科学一轮复习考点过关课件物质的变化特征

物质的变化特征知识框架

内容要求

(对应课标P30)(1)了解物质变化形式，能区分物理变化和化学变化；能描述化学变化产生新物质的过程，认识化学变化可实现物质转化并伴随能量的转化，能举例说明化学变化在自然界和生产生活中重要的应用价值；知道化学变化还会伴随产生沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。(2)认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件、催化剂的重要作用等。能基于物质变化、能量的转化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等多角度认识化学反应，能利用化学反应相关知识解释自然界、生产生活及实验中的现象。(3)理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变；化学变化前后，分子的种类发生改变。能从宏观和微观角度说明物理变化和化学变化。(4)了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程；具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；能辨析常见化学反应类型。内容要点

要点1物质变化和化学变化伴随的现象化学反应即化学变化，相对于物理变化，其本质是反应过程中有

新物质

产生。新物质

在化学反应中常伴随

能量

的转化。如可燃物的燃烧、活泼金属与酸反应、氧化钙与水反应、酸碱中和反应、生物的呼吸作用等反应都要

放热

；如H2还原CuO或Fe2O3、高锰酸钾分解等反应需要吸热。如干电池的化学反应，将化学能转变为电能；绿色植物的光合作用，将光能转变为化学能；水电解把电能转化为

化学能

。能量

放热

化学能

化学反应过程还伴有各种

现象

(颜色变化、气味、气体、沉淀、发光、放热等)产生。如一氧化碳在氧气中燃烧发出蓝色火焰，放热，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，出现浑浊。现象

【典例展示】例1如图所示为我国唐代名画《捣练图》。画卷呈现的工序中一定发生了化学变化的是(

D

)A.捶打织品B.梳理丝线C.缝制衣物D.烧炭熨烫D例2在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，搅拌，发生的现象是

块状生石灰变粉末，放出大量热

。滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变

红色

。以上变化的化学方程式为

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

。块状生石灰变粉末，放出大量热

红色

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

要点2化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释现象(1)许多化学反应需要在

一定条件

下才能发生。如：一定条件

②有许多分解反应发生需要加热、高温、催化剂等反应条件，如：

催化剂：

化学反应中，能够改变(加快或减慢)化学反应速率

，而本身的

质量和化学性质

在反应前后不变的物质。如

二氧化锰

、过氧化氢酶等都可以加快双氧水的分解，人体中的

酶

能加快食物的消化和分解。在化学反应中，催化剂所起的作用称为

催化作用

。化学反应中，能够改变(加快或减慢)化学反应速率

质量和化学性质

二氧化锰

酶

催化作用

③氢气、碳、一氧化碳等还原剂在加热或高温条件下与金属氧化物之间的反应。如：

沉淀、气体或水

氢前面

K、Ca、Na

(2)利用化学反应相关知识解释自然界、生产生活及实验中的现象。举例：油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火，其原因是都有可燃性的气体、粉尘，遇明火可发生爆炸。【典例展示】例3氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是(

C

)CA.

H2是不可再生能源B.反应物和生成物均为化合物C.使用催化剂可以改变化学反应条件D.化学反应前后，分子的种类、数目均不变例4学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。[实验探究]甲同学按如下方案进行实验。实验步骤

实验现象步骤①：木条不复燃步骤②：产生气泡，溶液变蓝色步骤③：

木条复燃

实验结论硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2

2H2O＋O2↑木条复燃

[评价改进]大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的

质量和化学性质

在反应前后都没有发生改变。质量和化学性质

[继续探究]乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。根据上述实验中m1∶m2＝

160∶98(或80∶49)

，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成

氯化钡(或硝酸钡)

溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。160∶98(或80∶49)

氯化钡(或硝酸钡)

[讨论交流]大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为

m1

g，然后将固体加入5％的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。m1

[拓展延伸]比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是

D

(选填序号)。A.溶液的起始温度B.催化剂的质量C.溶液的浓度D.反应起始时间D

要点3化学变化的本质从宏观上看，

参加化学反应

的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后物质的质量不变，其实质是化学反应前后

元素种类

和质量不发生改变。从微观上看，化学变化过程中，分子被拆分成

原子

，原子重新组合成新的

分子

，分子发生了改变；在化学反应的前后，原子的

种类和数目

不变，原子的质量也保持不变。变化过程若分子发生了改变一定属于化学变化，物理变化中分子一定不发生改变。参加化学反应

元素种类

原子

分子

种类和数目

【典例展示】例5为减少污染，可将工业废气硫化氢(H2S)进行无害化处理并制备硫酸。主要流程如下：(1)写出燃烧炉中发生的化学方程式：

(2)反应器中化学反应的微观示意图如下，在方框内补全相应的微观粒子图示。例6

“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是(

D

)A.从微观构成看：该反应中物质均由分子构成B.从物质分类看：该反应涉及两种氧化物C.从反应价值看，该反应能获取清洁能源D.从守恒观点看：参加反应的

与

个数比为1∶1D要点4化学反应的类型、氧化反应、燃烧(1)四大基本类型

一种

两种或两种以上

单质

化合物

单质

化合物

化合物

化合物

不属于

(2)氧化反应

氧

失去氧

氧化

氧化反应根据反应的剧烈程度分剧烈氧化和

缓慢氧化

。

燃烧

、可燃物爆炸等属于剧烈氧化，铁生锈、食物腐败、呼吸作用、自燃等属于

缓慢氧化

。缓慢氧化也要放热。缓慢氧化

燃烧

缓慢氧化

氧化还原反应中微观表现为在反应物之间电子发生转移，使反应前后元素的化合价发生变化。氧

得到氧还原剂

(3)燃烧是可燃物跟氧气发生的一种

发光发热

剧烈的氧化反应。物质燃烧必须同时满足三个条件：一是

有可燃物

；二是要有助燃剂(常用的助燃剂为氧气)；三是

温度达到该可燃物的着火点

。(备注：着火点是可燃物的固有属性，着火点不能改变。)灭火原理：①去除

可燃物

；②

隔绝氧气

；③降低温度到该可燃物的

着火点

以下。满足其中一条即可灭火。灭火的方法：通常用灭火器、水灭火；电器着火不能用水来扑灭，油锅着火用锅盖盖灭。火灾自救的一般方法：发现火情拨打“119”，自身在室内用湿毛巾捂住鼻子低身往外跑等。发光发热

有可燃物

温度达到该可燃物的着火点

可燃物

隔绝氧气

着火点

【典例展示】例7下列有关燃烧与灭火的说法错误的是(

C

)A.物质燃烧时伴随着发光、发热B.增大可燃物与空气的接触面积，可使燃烧更充分C.吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气D.图书着火可用液态二氧化碳灭火C例8下列对化学反应类型的判断，错误的是(

C

)选项化学方程式反应类型ACl2＋2Na2NaCl化合反应B2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应CCO＋CuOCu＋CO2置换反应D2NaOH＋H2SNa2S＋2H2O复分解反应C例9

《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是(

D

)A.

“烧”涉及氧化反应B.

“灰”指草木灰，含有碳酸钾C.

“灰淋汁”涉及溶解D.

“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性D例10航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。(