高一化学4.1.5卤族元素导学案

高高一化学第页（共2页）卤族元导学案年级：高一班别：高一（11）班姓名：李文佳科目：化学Ⅰ.学习目标了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征；了解卤族元素性质的相似性和递变性。Ⅱ.回顾复习1.强弱律：氧化性(得电子能力)：氧化剂氧化产物还原性(失电子能力)：还原剂还原产物2.Cl2的化学性质(1)与非金属单质H2的化学方程式：与H2O的化学方程式：Ⅱ.导学与检测一．卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态色气体色气体色液体色固体密度逐渐熔、沸点逐渐颜色(水溶液中)二．卤族元素的原子结构及其特点元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI核电荷数9173553原子结构示意图相似性最外层电子数都是，均容易电子，具有性。递变性核电荷数依次，电子层数依次，原子半径逐渐，越不易电子，非金属性。三．卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处Cl2光照或点燃Br2加热I2不断加热递变规律从F2到I2，与H2化合越来越，生成的氢化物稳定性逐渐，元素的非金属性逐渐(2)卤素单质间的置换反应的实验探究实验操作实验现象离子方程式结论振荡静置后，溶液由无色变为色单质氧化性比较：离子还原性比较：振荡静置后，溶液由无色变为色振荡静置后，溶液由无色变为色【课堂练习】1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A．与H2化合能力：At2>I2B．砹在常温为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质2.下列有关卤族元素的叙述不正确的是()A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，对应氢化物的稳定性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来(3)卤素单质间与水的反应通式：X2＋H2O⇌HX＋HXOX2为Cl2、Br2、I2注意：2F2+2H2O===4HF+O2（4）卤素单质的特殊性1Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。2I2易，淀粉遇I2变。3F无正价，F2与水剧烈反应，F无含氧酸。元素非金属性的判断依据（1）非金属单质与氢气化合的难易程度：越容易，非金属性越。（2）与氢气化合生成的气态氢化物稳定性越强，非金属性越。（3）单质间的置换反应：强制弱（4）非金属阴离子还原性越弱，元素非金属性越。【归纳总结】同主族最外层电子数，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。“学为中心”探究式学习高效课堂导学案年级：高一班别：姓名：制作人：化学备课组科目：化学4.1.5卤族元素参考答案与解析一．卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高溶解性在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂中溶解度大【课堂练习】1.C二．卤族元素的原子结构及其特点7得到氧化增大增多增大得到减弱三．卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2＋F2=2HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl较稳定Br2加热H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I2eq\o(,\s\up7(△))2HI不稳定，同一条件下同时分解递变规律从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱【课堂练习】2.D(2)卤素单质间的置换反应的实验探究实验操作实验现象离子方程式结论振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－氧化性：Cl2>Br2>I2振荡静置后，溶液由无色变为褐色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－振荡静置后，溶液由无色变为褐色2I－＋Br2=I2＋2Br－【课堂练习】3.C4.D（5）卤素单质的特殊性：升华蓝色KIO3四．元素非金属性的判断依据：强强强强【归纳总结】相同增多增大增强减弱增强减弱【课堂练习】5.B6.C7.C【巩固练习】1.D2．解析：选D由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；