实验活动6 酸、碱的化学性质

实验活动6酸、碱的化学性质一、教学目标1.知识与技能目标学生能够熟练说出常见酸（如盐酸、硫酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质。准确书写酸与金属、金属氧化物、碱反应以及碱与非金属氧化物、酸反应的化学方程式。深入理解酸和碱具有相似化学性质的原因。2.过程与方法目标通过小组合作进行酸、碱化学性质的实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。经历对实验现象的观察、记录、分析过程，提高学生运用化学实验手段解决问题的科学探究能力。3.情感态度与价值观目标激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨、科学的实验态度。体会化学学科中物质性质与用途之间的紧密联系，增强学生学习化学的自信心。

二、教学重难点1.教学重点酸和碱的化学性质实验探究。酸、碱化学性质相关化学方程式的书写。2.教学难点对酸和碱具有相似化学性质原因的理解。引导学生设计并实施科学合理的实验方案，准确观察和分析实验现象。

三、教学方法讲授法、实验探究法、小组合作学习法、讨论法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）1.展示生活中常见的酸和碱的图片，如食醋（醋酸）、盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末等，提问学生："你知道这些物质属于哪类化合物吗？它们都有哪些性质呢？"引导学生回忆酸和碱的概念，并激发学生对酸、碱化学性质的探究兴趣。2.回顾之前学习的酸和碱的相关知识，如酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红等，为本节课的实验探究做铺垫。

（二）实验准备与讲解（10分钟）1.教师介绍本节课实验所需的仪器和药品。仪器：试管、滴管、镊子、药匙、酒精灯、试管夹等。药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、氧化铜、二氧化碳气体、二氧化硫气体等。2.强调实验安全注意事项：正确使用仪器，避免仪器损坏。注意药品的取用方法和用量，遵守实验室规则。酸、碱具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再根据情况进行相应处理。使用酒精灯时要注意正确操作，防止发生火灾。

（三）实验探究酸的化学性质（20分钟）1.将学生分成小组，每组45人，明确小组分工。2.教师引导学生根据已有的知识和经验，设计实验探究酸的化学性质。提出问题：酸能与哪些物质发生反应？作出假设：酸可能与金属、金属氧化物、碱等物质发生反应。3.学生分组进行实验，并记录实验现象。酸与金属的反应在三支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别放入镁条、锌粒、铁钉，观察现象。现象：镁条、锌粒、铁钉表面均有气泡产生，反应剧烈程度不同，镁条反应最剧烈，锌粒次之，铁钉相对较慢。结论：酸能与活泼金属反应生成氢气。化学方程式：\(Mg+2HCl=MgCl_2+H_2↑\)\(Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑\)\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)拓展：写出稀硫酸与镁、锌、铁反应的化学方程式。酸与金属氧化物的反应取两支生锈的铁钉，分别放入两支试管中，然后向其中一支试管中加入稀盐酸，向另一支试管中加入稀硫酸，观察现象。现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。化学方程式：\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)\(Fe_2O_3+3H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\)思考：利用该性质在生活中有什么应用？酸与碱的反应在一支试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，观察现象。现象：溶液由红色逐渐变为无色。结论：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。化学方程式：\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)提问：如何判断酸和碱恰好完全反应？4.小组汇报实验结果，教师引导学生对实验现象进行分析和讨论，总结酸的化学性质。

（四）实验探究碱的化学性质（20分钟）1.学生分组设计实验探究碱的化学性质。提出问题：碱能与哪些物质发生反应？作出假设：碱可能与非金属氧化物、酸等物质发生反应。2.学生分组进行实验，并记录实验现象。碱与非金属氧化物的反应在两支试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后分别通入二氧化碳气体，观察现象。现象：盛有氢氧化钠溶液的试管中无明显现象，盛有氢氧化钙溶液的试管中出现白色浑浊。结论：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。化学方程式：\(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O\)\(Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3↓+H_2O\)拓展：写出氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的化学方程式。碱与酸的反应（同酸与碱的反应实验）在一支试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，观察现象。现象：溶液由红色逐渐变为无色。结论：碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。化学方程式：\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)3.小组汇报实验结果，教师引导学生对实验现象进行分析和讨论，总结碱的化学性质。

（五）酸、碱化学性质的总结与深化（10分钟）1.引导学生回顾酸和碱的化学性质实验，总结酸、碱分别能与哪些物质发生反应。酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试液变红。酸+活泼金属→盐+氢气。酸+金属氧化物→盐+水。酸+碱→盐+水。碱的化学性质：碱能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。碱+非金属氧化物→盐+水。碱+酸→盐+水。2.深入探讨酸和碱具有相似化学性质的原因。酸在水溶液中都能解离出氢离子（\(H^+\)），所以酸具有相似的化学性质。碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子（\(OH^\)），所以碱具有相似的化学性质。3.通过实例分析，让学生进一步理解酸、碱化学性质在生活和生产中的应用。胃酸过多时可服用含有氢氧化铝等碱性物质的药物来中和胃酸。用稀盐酸除去铁锈。用熟石灰改良酸性土壤等。

（六）课堂练习（10分钟）1.下列物质中，能与稀盐酸发生反应的是（）A.\(Cu\)B.\(AgCl\)C.\(Fe_2O_3\)D.\(BaSO_4\)2.写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应。氢氧化钙溶液与二氧化碳反应。锌与稀盐酸反应。3.用化学方程式解释下列现象：用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁变硬。用盐酸除铁锈时，溶液变成黄色。4.某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记滴加指示剂，为了判断两者是否恰好完全反应，他从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出"两种物质已恰好完全中和"的结论。你认为他的结论是否正确？理由是什么？请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。

（七）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学内容，包括酸和碱的化学性质、实验探究过程以及酸、碱具有相似化学性质的原因。2.教师对学生的回答进行补充和完善，强调重点知识和实验要点，帮助学生梳理知识体系，加深记忆。

（八）布置作业（5分钟）1.书面作业完成教材上相关的练习题。写出酸与金属、金属氧化物、碱反应以及碱与非金属氧化物、酸反应的化学方程式，并背诵。2.拓展作业查阅资料，了解酸和碱在工业生产中的其他应用，并写成短文。思考如何设计实验证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应（提示：可从反应物减少或有新物质生成的角度考虑）。

五、教学反思通过本节课的教学，学生在实验探究活动中积极参与，亲身体验了酸、碱的化学性质，培养了观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。在教