2024-2025学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离盐类的水解教学实录 鲁科版选修4

2024-2025学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解教学实录鲁科版选修4学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析2024-2025学年高中化学第三章第二节《弱电解质的电离盐类的水解》以鲁科版选修4为教材，旨在帮助学生理解弱电解质在水溶液中的电离行为及其与盐类水解的关系。通过本节课的学习，学生能够掌握弱电解质的电离常数、盐类水解原理，并学会分析盐类水解的平衡移动。教学内容紧密联系课本，符合教学实际，旨在提升学生的化学素养。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验观察和数据分析，理解弱电解质电离与盐类水解的原理。提升学生的化学思维能力，学会运用平衡移动原理分析盐类水解的平衡状态。增强学生的科学态度与责任，认识到化学知识与实际生活的紧密联系，激发对化学学习的兴趣。学情分析高中化学第三章《物质在水溶液中的行为》是学生接触到的较为抽象的概念，对于即将学习到的弱电解质电离和盐类水解，学生的认知基础和学习需求具有以下特点：

1.学生层次：本节课的学生来自不同背景，他们在初中阶段已初步接触过酸碱盐的基本知识，但对电解质的概念理解有限。部分学生具备较强的逻辑思维能力，能够通过实验和理论分析理解新知识；而另一部分学生可能对化学原理的抽象理解较为困难。

2.知识方面：学生在初中已掌握酸碱盐的基本性质，但缺乏对弱电解质和盐类水解的深入理解。他们对电解质的电离平衡和盐类水解的反应机制较为陌生。

3.能力方面：学生的实验操作能力参差不齐，部分学生能够熟练进行简单的实验操作，但在分析实验结果和建立化学模型方面存在困难。此外，学生在运用化学原理解决实际问题的能力上也有所不足。

4.素质方面：学生的自主学习能力有待提高，部分学生在课堂上缺乏主动探究的积极性。在学习过程中，学生的团队合作精神和沟通能力有待加强。

5.行为习惯：部分学生在课堂上存在注意力不集中、易分心的现象，这影响了他们的学习效果。此外，学生在做笔记、整理学习资料等方面也存在一定的不足。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有鲁科版选修4《弱电解质的电离盐类的水解》教材。

2.辅助材料：准备相关电解质电离、盐类水解的图片、图表、动画视频等多媒体资源。

3.实验器材：准备酸碱指示剂、pH试纸、试管、滴定管等实验器材，确保实验操作的安全性和有效性。

4.教室布置：设置分组讨论区，配备实验操作台，营造良好的学习氛围。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，上一节课我们学习了强电解质在水溶液中的行为，了解了它们在水中完全电离的特性。今天，我们将继续探讨物质在水溶液中的行为，重点学习弱电解质的电离和盐类的水解。请大家打开课本，翻到第三章第二节，让我们一起开始今天的探索之旅。

二、新课讲授

1.弱电解质的电离

（教师）首先，我们来回顾一下什么是弱电解质。弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡。请大家阅读课本中的相关内容，思考一下，弱电解质的电离平衡是如何表示的？

（学生）弱电解质的电离平衡可以用以下公式表示：HA⇌H++A-。

（教师）很好，这就是弱电解质的电离平衡。接下来，我们来看一个具体的例子，比如醋酸（CH3COOH）的电离。请大家观察醋酸的电离方程式，并思考醋酸的电离程度与哪些因素有关？

（学生）醋酸的电离程度与温度、浓度、酸碱度等因素有关。

（教师）非常好。现在，我们来分析一下醋酸的电离常数Ka。Ka是衡量弱电解质电离程度的一个重要参数。请大家结合课本中的表格，比较一下醋酸和盐酸的电离常数，看看它们之间有什么区别？

（学生）醋酸的电离常数Ka比盐酸的小，说明醋酸的电离程度比盐酸低。

（教师）正确。接下来，我们通过一个实验来验证醋酸的电离平衡。请大家按照实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录实验数据。

2.盐类的水解

（教师）在了解了弱电解质的电离之后，我们再来探讨盐类的水解。盐类的水解是指盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成弱电解质的过程。请大家阅读课本中的相关内容，思考一下，盐类水解的原理是什么？

（学生）盐类水解的原理是盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成弱电解质和相应的氢离子或氢氧根离子。

（教师）很好，这就是盐类水解的原理。接下来，我们来看一个具体的例子，比如醋酸钠（CH3COONa）的水解。请大家观察醋酸钠的水解方程式，并思考醋酸钠的水解程度与哪些因素有关？

（学生）醋酸钠的水解程度与温度、浓度、酸碱度等因素有关。

（教师）非常好。现在，我们来分析一下醋酸钠的水解常数Kh。Kh是衡量盐类水解程度的一个重要参数。请大家结合课本中的表格，比较一下醋酸钠和氯化钠的水解常数，看看它们之间有什么区别？

（学生）醋酸钠的水解常数Kh比氯化钠的大，说明醋酸钠的水解程度比氯化钠高。

（教师）正确。接下来，我们通过一个实验来验证醋酸钠的水解。请大家按照实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录实验数据。

三、课堂练习

1.请同学们完成课本中的例题，巩固对弱电解质电离和盐类水解的理解。

2.请同学们分组讨论，分析以下问题：如何判断一个盐溶液是否发生水解？盐溶液的酸碱性如何判断？

四、课堂小结

（教师）今天我们学习了弱电解质的电离和盐类的水解。通过本节课的学习，我们了解到弱电解质在水溶液中只有部分电离，存在电离平衡；盐类的水解是指盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成弱电解质的过程。希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，提高自己的化学素养。

五、布置作业

1.完成课本中的课后习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解弱电解质和盐类水解在生活中的应用。

六、教学反思

本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，帮助学生理解弱电解质的电离和盐类的水解。在教学过程中，我注重引导学生主动思考，培养学生的科学探究能力。同时，我也关注学生的个体差异，针对不同层次的学生进行差异化教学。在今后的教学中，我将继续努力，提高教学质量，为学生提供更好的学习体验。知识点梳理1.弱电解质的定义和特性

-弱电解质：在水溶液中只有部分电离的化合物。

-特性：存在电离平衡，电离程度受温度、浓度、酸碱度等因素影响。

2.弱电解质的电离平衡

-电离平衡方程式：HA⇌H++A-（以醋酸为例）

-电离常数Ka：衡量弱电解质电离程度的重要参数。

3.盐类的水解

-定义：盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成弱电解质的过程。

-原理：盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成弱电解质和相应的氢离子或氢氧根离子。

4.盐类水解的平衡常数Kh

-Kh：衡量盐类水解程度的重要参数。

5.影响弱电解质电离和盐类水解的因素

-温度：通常情况下，温度升高，电离和盐类水解程度增大。

-浓度：浓度越高，电离和盐类水解程度越大。

-酸碱度：酸碱度对盐类水解有显著影响，酸碱度越高，水解程度越大。

6.弱电解质和盐类水解的应用

-酸碱滴定：利用弱酸或弱碱的滴定曲线判断溶液的酸碱性。

-食品加工：如醋酸钠在食品加工中的应用。

-医药领域：如某些药物的水解稳定性。

7.弱电解质和盐类水解的实验

-醋酸的电离实验：观察醋酸的电离平衡，验证电离常数Ka。

-醋酸钠的水解实验：观察醋酸钠的水解现象，验证水解常数Kh。

8.弱电解质和盐类水解的判断方法

-观察溶液的酸碱性：若溶液呈酸性或碱性，则可能发生水解。

-分析溶液中的离子：若溶液中含有弱电解质的离子，则可能发生电离或水解。

9.盐溶液的酸碱性判断

-水解显酸性：盐溶液中的阳离子为弱酸根离子，阴离子为强碱离子。

-水解显碱性：盐溶液中的阴离子为弱碱根离子，阳离子为强酸离子。

10.弱电解质和盐类水解的化学方程式

-弱电解质的电离方程式：HA⇌H++A-

-盐类的水解方程式：AB+H2O⇌A-+BH+或AB+H2O⇌BA-+H+（以醋酸钠为例）内容逻辑关系①弱电解质的电离

①.1弱电解质的定义

-弱电解质：在水溶液中只有部分电离的化合物。

①.2弱电解质的电离平衡

-电离平衡方程式：HA⇌H++A-

①.3电离常数Ka

-Ka：衡量弱电解质电离程度的重要参数。

②盐类的水解

②.1盐类水解的定义

-盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成弱电解质的过程。

②.2盐类水解的原理

-盐溶液中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成弱电解质和相应的氢离子或氢氧根离子。

②.3水解常数Kh

-Kh：衡量盐类水解程度的重要参数。

③影响弱电解质电离和盐类水解的因素

③.1温度

-温度升高，电离和盐类水解程度增大。

③.2浓度

-浓度越高，电离和盐类水解程度越大。

③.3酸碱度

-酸碱度对盐类水解有显著影响，酸碱度越高，水解程度越大。

④弱电解质和盐类水解的应用

④.1酸碱滴定

-利用弱酸或弱碱的滴定曲线判断溶液的酸碱性。

④.2食品加工

-如醋酸钠在食品加工中的应用。

④.3医药领域

-如某些药物的水解稳定性。

⑤弱电解质和盐类水解的实验

⑤.1醋酸的电离实验

-观察醋酸的电离平衡，验证电离常数Ka。

⑤.2醋酸钠的水解实验

-观察醋酸钠的水解现象，验证水解常数Kh。

⑥弱电解质和盐类水解的判断方法

⑥.1观察溶液的酸碱性

-若溶液呈酸性或碱性，则可能发生水解。

⑥.2分析溶液中的离子

-若溶液中含有弱电解质的离子，则可能发生电离或水解。

⑦盐溶液的酸碱性判断

⑦.1水解显酸性

-盐溶液中的阳离子为弱酸根离子，阴离子为强碱离子。

⑦.2水解显碱性

-盐溶液中的阴离子为弱碱根离子，阳离子为强酸离子。

⑧弱电解质和盐类水解的化学方程式

⑧.1弱电解质的电离方程式

-HA⇌H++A-

⑧.2盐类的水解方程式

-AB+H2O⇌A-+BH+或AB+H2O⇌BA-+H+（以醋酸钠为例）课堂1.课堂提问

-通过提问，检验学生对弱电解质电离和盐类水解概念的理解程度。

-设计问题如：“什么是弱电解质？请举例说明。”、“盐类水解的原理是什么？”等，鼓励学生积极参与讨论。

-观察学生的回答，评估其对知识的掌握情况，及时调整教学策略。

2.观察学生参与度

-在实验操作和小组讨论环节，观察学生的参与程度和合作能力。

-注意学生的实验操作是否规范，讨论过程中是否能够提出有见地的观点。

-通过观察，发现学生在学习过程中的困难和问题，及时给予指导和帮助。

3.小组合作评价

-在小组讨论和实验操作中，评价学生的团队合作精神和沟通能力。

-观察学生是否能够有效分工，是否能够倾听他人的意见，是否能够提出建设性的建议。

-通过评价，鼓励学生积极参与，提高课堂互动效果。

4.实验操作评价

-在实验环节，评价学生的实验操作技能和安全意识。

-观察学生是否能够按照实验步骤进行操作，是否能够注意实验安全。

-通过评价，确保学生掌握实验技能，提高实验操作的安全性。

5.课堂测试

-通过课堂测试，检验学生对弱电解质电离和盐类水解知识的掌握程度。

-设计测试题如：选择题、填空题、简答题等，涵盖本节课的重点知识点。

-分析测试结果，了解学生的学习情况，为后续教学提供依据。

6.作业评价

-对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。

-重点关注学生的解题思路、计算过程和实验报告的撰写。

-针对学生的错误，给予具体的指导和纠正，鼓励学生继续努力。

7.课堂反馈

-在课堂结束时，收集学生的反馈意见，了解学生对教学的满意度。

-通过问卷调查或个别交流，了解学生在学习过程中的困惑和需求。

-根据反馈意见，调整教学方法和内容，提高课堂教学质量。

8.综合评价

-结合课堂提问、观察、测试、作业和反馈等多方面评价，对学生的学习情况进行综合评价。

-关注学生的学习态度、学习能力和学习效果，为学生的全面发展提供指导。

-通过综合评价，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。典型例题讲解例题1：醋酸（CH3COOH）的电离常数Ka为1.8×10^-5，计算0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度。

解答过程：

根据醋酸的电离平衡方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

设醋酸的电离度为α，则电离后醋酸浓度为0.1αmol/L，氢离子浓度也为0.1αmol/L。

根据Ka的定义：Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

代入已知数据：1.8×10^-5=(0.1α)^2/(0.1-0.1α)

由于Ka较小，可以近似认为0.1α远小于0.1，因此0.1-0.1α≈0.1。

解得：α≈√(1.8×10^-5/0.1)≈0.0014

所以，氢离子浓度[H+]=0.1α≈0.1×0.0014≈1.4×10^-4mol/L

例题2：已知某弱酸HA的Ka为6.3×10^-5，计算0.01mol/LHA溶液的pH值。

解答过程：

根据弱酸的电离平衡方程式：HA⇌H++A-

设电离度为α，则电离后HA浓度为0.01αmol/L，氢离子浓度也为0.01αmol/L。

根据Ka的定义：Ka=[H+][A-]/[HA]

代入已知数据：6.3×10^-5=(0.01α)^2/(0.01-0.01α)

由于Ka较小，可以近似认为0.01α远小于0.01，因此0.01-0.01α≈0.01。

解得：α≈√(6.3×10^-5/0.01)≈0.008

所以，氢离子浓度[H+]=0.01α≈0.01×0.008≈8×10^-5mol/L

pH=-log[H+]≈-log(8×10^-5)≈4.1

例题3：某盐溶液中，NaCl和CH3COONa的浓度均为0.1mol/L，计算该溶液的pH值。

解答过程：

由于CH3COONa是弱酸CH3COOH的钠盐，会发生水解反应：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

设水解度为α，则CH3COO-的浓度为0.1αmol/L，生成的OH-浓度也为0.1αmol/L。

水解常数Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]=1.8×10^-5

代入已知数据：1.8×10^-5=(0.1α)^2/(0.1-0.1α)

由于Kh较小，可以近似认为0.1α远小于0.1，因此0.1-0.1α≈0.1。

解得：α≈√(1.8×10^-5/0.1)≈0.0014

所以，OH-浓度[OH-]=0.1α≈0.1×0.0014≈1.4×10^-4mol/L

pOH=-log[OH-]≈-log(1.4×10^-4)≈3.85

pH=14-pOH≈14-3.85≈10.15

例题4：计算0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO3