安庆某中学、安某中学2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

安庆一中.安师大附中2024年高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项物顺.1bc

AAlAlCbAI(OHh

BIINO,7)NO：

CSiSK12HSiO,

D(uCuOCuCOUh

A.A1I.Bc.cD.D

2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

3、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

4、实验室用纯净N2和H2合成N%（N2+3H2一定条件下2NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的、2和H?通过如图

所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②③

5、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe?+催化H2O2发

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FcSOi溶液迅速出现大量气泡

02

B.BC.CD.D

6、在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HCI(g)和02制取CL的原理为：4HCMg)+6(g)

^^^2Cl2(g)+2H2O(g)A7/<0o下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H20(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

I).其他条件不变，使用不同催化剂，HCI(g)的转化率不变

7、下列指定反应的离子方程式正确的是()

+

A.SO2与过量氨水反应：SO24-NH3H2O=NH4+HSOj"

B.FeCh溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

+2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NOj=3Cu+2NO：+4H2O

A

+=

D.用浓盐酸与M11O2制取少量Cb：MnO2+4H+4CrMnCl2+Cht4-2H2O

8、能使晶红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.④B.②@④C.①②③D.①@③④

9、以下化学试剂的保存方法不当的是

酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸

小JT昌八

广口瓶细口版细”肌

ABCD

A.AB.BC.CI).D

10、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子。

B.氯离子的结构示意图：@）^7

C.氯分子的电子式：

••••

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2CI

11、下列有关化合物的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液槌色

12、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究化学反应的取5mL0.Imol/LKI溶液，滴加0.hnol/LFeCh溶液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既

A

限度含L又含「的实验事实判断该反应是可逆反应

探究浓度对化学反应用两支试管各取5mL0.Imol/L的KMrQ溶液，分别加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影响溶液，记录溶液褪色所需的时间

证明溟乙烷的消去反

C将NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMn(h溶液中

应有乙烯生成

验证醋酸钠溶液中存取CUCOONa溶液于试管中并加入几滴酚歆试剂，再加入醋酸铉固体其水溶液呈中性，观

D

在水解平衡察溶液颜色变化

c.cD.D

13、120c时，ImoICCh和3m0IH2通入H,的密闭容器中反应生成CH30H和水。测得C(h和CH30H的浓度随时间

的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A.0~3min内，Hz的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1

B.该反应的化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)4-H2O(g)

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.lOmin后，反应体系达到平衡

14、下列化学用语使用正确的是()

+

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF-FH2O.^F+H3O

B.Na2s的电子式：Na：S：Na

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子(；ir)的结构示意图：磅

15、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

|||

LixC6+Lii-xCoO^==C6+LiCoO(x<l)o其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

2允电2

1阳电器卜

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石矍电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于埋在LiCoCh极回收

16、800c时，可逆反应CO(g)+H2O(g)(g)+H2(g)的平衡常数K=l,800C时，测得某一时刻密闭容

器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是()

物质

COH2OCO2H2

浓度/mol・L」0.0020.0030.00250.0025

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

17、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CO2>NO2、M112O7、P2O5均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CILCOOIkNaOH>MgCh均能导电

18、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的()

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强飙化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

19、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境%下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

20、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是()

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

21、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示:

异丁醇叔丁醇

OH

结构简式

沸点/C10882.3

熔点re-10825.5

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸谣的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯是

22、常温下'将NaOH溶液滴加到HA溶液中'测得混合溶液的pH与p扁转化关系如图所示|已知:

P含』器5】。下列叙述错误的是。

A.m点：c(A)=c(HA)

B.a(HA)的数量级为IO”

C.水的电离程度；m<r

D.r点:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)下列A〜J十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常

压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对

分子质量比E的大16；F在常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元

含氧强酸。

Un

rE

HZ>-

L0

回答下列问题：

(DA的化学式为。

⑵一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为。

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为o

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为o

⑸在I和F的反应中，氧化剂和还原先的质量之比为o

24、(12分)为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

请回答：

(DA的化学式为。

(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

(3)A加热条件下分解的化学方程式为o

25、(12分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离S02的含量计算，我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SOz的

残留量W0.25g-L-*o某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

I.定性实验方案如下：

⑴将S02通入水中形成SO?一饱和H2s03溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为

(2)利用S02的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SOz或H2s03。设计如下实验:

[1滴饱和

A滴晶红溶液

,1滴晶红溶液/亚硫酸溶液

n

J_3mL干白H3mL饱和

3mL晶红溶液图-亚硫酸溶液

3葡萄酒

红色不梃去缸色不梃去红色初占

实验结论：干白葡荀酒不能使品红溶液褪色，原因；

II.定量实验方案如下（部分装置和操作略）:

⑶仪器A的名称是

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为。

⑸除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去比。2的方法是o

⑹步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为该测定结果比实际值偏

高，分析原因__________________________________________O

26、（10分）FeCb在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCh,再用副产品FeCL.

溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCh在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCh的实验方案，装置示意图

（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下:

①检验装置的气密性；

②通入干燥的赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后，停止通入C12,并用干燥的H2赶尽CI2,将收集器密封。

请回答下列问题：

⑴装置A中反应的化学方程式为o

⑵第③步加热后，生成的烟状FeCh大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCh进入收集器,

第④步操作是o

⑶操作步骤中，为防止FeCh潮解所采取的措施有（填步骤序号）o

(4)装置R中冷水浴的作用为;装置C的名称为；装置D中FcCb全部反应后，因失

去吸收。2的作用而失效，写出检验FeCb是否失效的试剂：o

⑸在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂o

II.该组同学用装置D中的副产品FeCb溶液吸收出S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解

滤液。

⑹FeCb与H2s反应的离子方程式为。

⑺综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2s的原子利用率为100%;②。

27、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二溟乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二溟

乙烷，具体流秸如下：

词备乙烯卜0^「净化乙烯制备1,2-二滨乙烷|Na。蒙耳国

L［有机层2］无水氧化桥一［蒸惚I

已知：1,2一二漠乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3・C。I1,2一二溟乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液漠(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(道)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120C,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200C,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为o

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是o

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为o

a.冰水混合物b.5#C的水c.10℃的水

III,2一二溟乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸惚，收集

130〜132c的微分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为o该实验所得产品的产率为

28、(14分)某分子的结构如图所示JR为烽基).其中A、R、D二种元素位干元素周期表中同一族的二个相邻的

周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水

解，其水解的产物之一H3A03常用作塑料件镀金属的还原剂。

(I)具有未成对电子的原子或分子具有硬性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的

增函数。则D2O4=i2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选

择一个，解释其原因_____________________________.

⑶无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3A03分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式

表示H3A03的正盐溶液呈碱性的原因____o

+

(4)液氨中因存在2NHK1)NH4++NH2•可导电，液态D2O4中也存在D2O4^=iDO+DO3,上述两个过程的本

质区别为o

(5)T*C时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的AC1?固体，按下式发生反应：ACIs(s)(g)+C12

(g),AH>0o测得容器内气体的压强变化如下表：

时间t/s05101520253000

总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

2

上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=（kPa）（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s时给容器加

压，达新平衡后，容器内的总压将（填“升高”、“降低”或“不变D;若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总

压将（填“升高”、“降低”或“不变”）。

29、（10分）Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

（1）FeCb是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有一种不同运动状态的电子；有一种不同能级的电子，基态

Fe"的电子排布式为

（2）实验室中可用KSCN或K"Fe（CN）6]来检验Fe"。FeCh与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学

式是一;K4[Fe（CN）6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6],该物质晶胞的1结构如图所示（IC未画出），则

O

（3）Cu“能与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有_（填字母）

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键，

RH「H】N、2XNH2-CH；

|CH2-H2N^^

乙二胺中共有一个。键，c原子的杂化方式为_。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g-cnr3,则铜原子的直径约为一pm。

（5）Cr是周期表中第VIB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为NasCrOs,

其阴离子结构可表示为Y、C苔二则Cr的化合价为oCrOF呈四面体构型，结构为/人

，CnCV-由两个CrO?*

四面体组成，这两个0042•四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为。则由n（n>l）个CMV-通过

顶角氧原子连续的链式结构的化学式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是Bo

2、I）

【解析】

由题可知，w、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以Y为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溪和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【详解】

A.单质溟易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO?都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZ2就是FeBn,通入少量CI2,由于FF+还原性比Br•强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeC13+4FeBr3,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

3、A

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误：

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

4、D

【解析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混

合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选D。

【点睛】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体

的体积比，提高原料利用率。

5、A

【解析】

A.相同温度下，测定等浓度的NaHCQa和NaHS(h溶液的pH,前者pH比后者大，说明酸性H2CO3VH2s故A

正确；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，

则弱酸稀释的倍数大，即avb,故B错误；

C.向251nL沸水中滴加5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH”胶体，故C错误;

D.溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是羟3+催化H2O2发生分解反应生成02,故D错误；

故选A。

6、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出HQ(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确；

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCI(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

7、C

【解析】

+2

A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铁和水：SO24-2NHyH2O=2NH44-SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCh溶液与SnCL溶液反应；2Fe3++Sn2+=2Fc2++Sn4+,故B错误；

+2+

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3CU+8H4-2NO3=3CU4-2NOT4-4H2O,故C正确；

A

+=2+

D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cb,生成的氯化链是强电解质：MnO2+4H+2CrMn4-Cl2T4-2H2O,故D错误;

故选C。

8、D

【解析】

①漂粉精中含有CIO•，具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有CIO-，具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

9、A

【解析】

A.酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；

B.氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；

C浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；

D.浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试剂瓶，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】

见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。

10、C

【解析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：逸））），故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

11、D

【解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—©《—有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和烧基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

12、D

【解析】

A.KI与FeCh发生氧化还原反应，其离子反应式为2「+2Fe3+=2Fe2++b,由于KI过量，因此溶液中存在12和「，故

不可根据溶液中既含【2又含「的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；

+2+

B.高镒酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO4+5H2C2O4+6H=8H2O+10CO2T+2Mn,可知溶液中高钵酸钾溶液过

量，难以观察到褪色现象，B错误；

C.由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高锌酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锌酸钾溶液检验乙烯，C错误；

D.CHKOONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚酸溶液后变红，再

加入醋酸钱固体，醋酸镀溶液呈中性，此时溶液中CH3COO•浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；

答案选I)。

【点睛】

此题易错点是B选项，通过观察高钵酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高镒酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考

点还会出现高钛酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快;

一般是高镒酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

13、B

【解析】

,

A.据题意得化学方程式为CO2+3H2••CH3OH+H2O,则0〜3min内，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol-I//3niin=0.5

mol•L-1•min-1,A项正确；

B.图中lOmin后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO2+3H2.〜CH3OH+H2O,B项错误；

C据pV=nRT,恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正

确；

D.图中lOmin后COz、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选Bo

14、A

【解析】

A・HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确；

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故C错误；

D.重氢负离子（；H［的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：A。

15、D

【解析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii.KoO2增=C6+LiCoO2（xVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，可

看作单质Li和C）作负极，C。元素化合价降低。

【详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，1下由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li・e=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/〃昭/=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外凌电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【点睛】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

16、A

【解析】

人、0.0025x0.0025“04>K,所以平衡逆向移动，故A正确；

0.002x0.003

B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；

C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；

D、反应逆向进行，说明v逆〉v正，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，

故选：Ao

【点睛】

本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。

17、C

【解析】

A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；

B选项，NO2不是酸性氧化物，故B错误；

C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧

化物的混合物，故C正确；

D选项，CH3coOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化

物一定是金属氧化物。

18、A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

19、B

【解析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

20、C

【解析】

A.NH4cKb是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.RaCb是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HN03是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

21、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1•丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B;

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸馆的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种弹发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

22、B

【解析】

A.由图像可知m点所示溶液中pcfJ=0,?=1,则m点c(A*)=c(HA),A正确；

c(HA)c(HA)c(HA)

476

B.K£HA)只与温度有关，可取m点分析，^a(HA)="八占段),由于坐上勺，Ka(HA)^(H^IO--,B错误；

c(HA)c(HA)

c(A]

C.由A项知m点c(A)=c(HA),r点时由横坐标可知，—--=100,即c(A>c(HA),说明r点溶液中A一浓度大于

c(HA)

m点，水的电离程度：m<r,C正确；

D.r点溶液中电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正确；

故选B。

【点睛】

水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析，如本题中的m

点。

二、非选择题(共84分)

23、NH4C14NH3+5O2^XSL^4NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCb+2H2O1:2

【解析】

根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色

气体则为氯气，I通常为红棕色气体则为NCh,I的相对分子质量比E的大16,则E为NO；F在常温下是一种无色液

体则为G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，则G为氢气，产物C易溶于水为氯化氢；J是一元含氧强酸且可由

NO2与水反应得到，则为HNO3。NO与D反应生成NOz,D为单质，则D为氧气，B与氧气反应生成NO和水，则B

为氨气，A为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A为氯化钱。

⑴A为氯化铁，其化学式为NWCI；

⑵一定条件下，B(NH3)和D(O2)反应生成E(NO)和F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O/^^4NO+6H2O;

a

(3)J(HNO3)和金属Cu反应生成E(NO)的化学方程式为3cli+8HN(h(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(CIOh+CaCh+2H2O；

⑸在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

+3+

24、FeS04Fe2034-6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe2O3+SO21+S031

【解析】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为7^^一-=0.01mol,则气体B中

233g/mol

含有SOa,SO3的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01molX22.4L・mo「J224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

16。

其中还含有224mL的SO,固体C为红棕色，即固体C为FeOi,n(FeO)=,J.=0.01moL黄色溶液E为FeClj,

222316K0g/mol

据此分析。

【详解】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4,物质的量为”。/।=0.01mol,则气体B中

233g/mol

含有SO-SO3的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01molX22.4L・mo「J224mL,B为混合气体，根据元素分析可知

16s

其中还含有224mL的SOi,固体C为红棕色，即固体C为FeOj,n(FeO)=.=0.01mob黄色溶液E为FeCh,

223160g/mol

(1)根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02moLS原子的物质

的量为0.02mol,A的质量为3.04g,则氧原子的质量为(3.04g-0.02molX56g・mo「-0.02moiX32g・mo「)=1.28g,

1.28g

即氧原子的物质的量为丁「=0.08mol,推出A为FeSO4；

16g/mol

(2)固体C为FezCh,属于碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(3)FeSCh分解为FezCh、SO2>SO3,参与反应FeSO4、SO2、SO3、FezCh的物质的量0.02mokO.OlmokO.Olmok

0.01mol,得出FcSO4受热分解方程式为2FeSO4^=FC2O3+SO2t+SO3t。

+2-

25、SO2(g)^^SO2(aq)；SOz+HzO^^HzSOj；H2so3^^H++HSO3一；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亚硫酸含量太少圆底烧瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化镒并振荡0.32盐酸的挥发

造成的干扰

【解析】

(1)将SO2通入水中形成SO2一饱和H2s03溶液体系，此体系中存在的平衡有：SO2(g)^^S02(aq)；SO2+

+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3；HSO3^^H+SO3,故答案为SO2(g)^^SOz(aq)；SO2+

_+2-

H2O^^H2SO3；H2so3^^H++HSO3一；HSO3^^H+SO3；

(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故