安徽省定远县民族私立中学2024届高考化学二模试卷含解析2

安徽省定远县民族私立中学2024届高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、证明溟乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入滨

水，溶液颜色很快褪去.（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成.（丙）向反

应混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

2、将胆矶与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4*xCaSO4*xCu（OH）2«yCa（OH）2,当x=3时，y为（）

A.1B.3C.5D.7

3、室温下，向20mLO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数6（X）随

溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在（（Na+）=2c（A"）+c（HA-）

C.室温下，反应A%H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用K；H表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KQKh2

4、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A.苹果汁中的Fe?♦变成Fe”

B.苹果汁中含有Cu-

C.苹果汁中含有Off

D.苹果汁中含有Na.

5、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZi*TaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原埋如图所示，反应方程式为：LM^+Lii-

xLaZrlaO^^LiLaZrlaO+6C,下列说法不正确的是

&嵌］|Mft

ui^ZrT^)^

\lrII,Lx/rl..()

liILaZ“saC固态i电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZi«TaO固态电解质起到传导Li+的作用

-+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO—xe=xLi4-Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

6、下列属于置换反应的是（）

高温

A.2C+Si6同皿2CO+Si

B.2HCIO光照2HCI+O2T

C.3CO+Fe2O3向m3coz+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

7、下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2aO-+H2O=2HClO+CO32-（已知酸性:

H2COJ>HCIO>HCO3")

2-

C.向Na2c03溶液中通入足量的Cb的离子方程式：2Ck+CO3~+H2O=CO2+2C1+2HCIO

D.室温下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HQO)

8、已知：Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH〔

S(s)+O2(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)+S(s)+202(g)=MnS04(s).AH3

则下列表述正确的是()

A.AH2>0

B.△H3>AH1

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-Alh

D.MnOz(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AHj

9、能证明KOH是黑子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

10、下列说法中正确的是（）

A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜

矿石冶炼的产率

B.铁在NaOH和NaN6混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀

C.已知锢（Sr）为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCb制锢单质，以SrCh%%。制取无水SrCb一定

要在无水氯化氢气流中加热至SrC12«6H2O失水恒重

D.硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在

11、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解为分子较小的烷点和烯

B

裂解烬

实验温度对平衡移动的2NO2（g）=^N2O4（g）为放热反应，

C到，热水冷水

影响升温平衡逆向移动

用A1C13溶液制备A1C13

0=

DAlCb沸点高于溶剂水

晶体

L—

A.AB.BC.CD.D

12、下表是25c时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO.BaSO4

溶度积9.1X10-62.8x10-96.3x10-365.1x109l.lxlO-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSOj在纯水中的溶解度比CaCO,的大

B.向0.lmol•L-lCuC12溶液中通入H2S可生成CllS沉淀，是因为（Cu?）y$-）＞K£Cus）

C.根据表中数据可推知，向硫酸钢沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸领生成

D.常温下，CaS04在0.05mol•LTCaC12溶液中比在。.01mol•L"Na2S04溶液中的溶解度小

13、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K+,产物M为K2sCh

4

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-e'=2H2O+O2T

D.负极反应为CO（NH2）,+8OH「一8-=CO5+N2T+6H2O

14、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

NH；、/NH.OH.过根1VNO2

过程1Y：

NH田川

过程IIJ....。”./

NH-2〉’

过程川|....一

N2

Anammox反应模型

A.lmolNH4+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2HQ中含有离子键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

+

D.过程I中，参与反应的NH4与NHzOH的物质的量之比为1：2

15、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明矶可作净水剂，是因为其溶于水电理出的AB具有强吸附性

16、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸储水②氢氧化钠溶液③红色石速试纸④蓝色石苣试纸⑤稀硫酸

A.©@B.@®C.①③D.①④⑤

17、生铁比纯铁（）

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

18、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OHMSO4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆英只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

19、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH>H2s04、NH4aB.MgO>Na2so4、NH4HCO3

C.NazOz、KOH、Na2sChD.AlChsA12O.KMgCh

20、根据下图，下列判断中正确的是

♦能屈.........一;;一

C（金刚石

反应过程~

A.石墨与02生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C（金刚石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeB。溶液中通入适量Ch,溶液由浅绿色变为黄色Cb氧化性强于Bn

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

溶液体ip.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

22、将Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120七充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留.下

列分析正确的是（）

A.残留固体是2moiNa2cCh

B.残留固体是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反应中转移2mol电子

D.排出的气体是l.5mol氧气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

（-------“固体单♦乙2.16g

甲3阪»|气体丙

-----------爆炸_________________

।——气体丁0X4L（标准状，）

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为—O

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一。

24、（12分）元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区元素代

有关信息

域号

短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液

YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂

长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料

WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置为X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Imol甲完全反应，放出热量QkJ,请写出表示该过程中和热的热化

学方程式；―0

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有一（选填字母）

a.丁比氯化氢沸点高b.丁比氯化氢稳定性好

c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱

（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式

25、（12分）某学习小组以Mg（N<h）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO2）2>NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz、O2丁：MgO、NO2、N2

⑴查阅资料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_______o

（实验操作）

（3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______:加热Mg（N（h）2固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg（NO3）2固体分解了，有NO2生成。

⑷有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酣的氢氧化钠溶液,

其作用是：o

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入o

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有。2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是_____o（用化学方程式

表示）

26、（10分）连二亚硫酸钠（Na2s20。俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚

硫酸钠流程如下：

浓H?SO,加适房饱和食盐水

4---------，

铜麻一赢T］一《乌"一叵至I'画壶的•2H,（）

源沿

⑴反应I是制名SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2；

N«OH京*

BCDE

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a--~f,装置D的作用是

②装置A中反应的化学方程式为_。

（2）反应D所用实验装置如图所示（部分装置省略）。

飞夕…

MLI一7n9“G

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是；控制反应温度的方法是一

②反应n的离子方程式为

（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是—（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是一o

⑷产品Na2s20MH2。久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是______（写2种）。

27、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹

持、加热仪器略）如图所示。

（1）仪器M的名称是________o

⑵若将M中的浓硫酸换成70%的H2so4,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是_____o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是_______（填标号）。

a.液漠b.Na2SO4c.铁粉d.Na2s2（h

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b,将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酹洗涤的目的是________o

28、(14分)用硼快矿(MgzRzOs-HzO,含FC2O3杂质制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。

同答下列问题：

(1)沉淀的主要成分为(填化学式)。

(2)写出生成Na2B4O5(OH)4-8H2O的化学方程式。

(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是_______________________________o

(4)已知：

CH,()HClhOIICH,OHCH,OH

I'I*I'I-

CHOH+H,BO,^=^CH()x+2H,O.CHO、+NaOH^=^CHO\+H,0

II‘ROH'IBOHIBONa'

CILOHCH,O/CH;()ZCH"

实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分

溶解并冷却，滴入1〜2滴酚献试液，然后用0.ZOOOmolL^NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①滴定终点的现象为O

②该硼酸样品的纯度为%(保留1位小数)。

⑸电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。

①b膜为交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成ImolHiBCh,两极室共生成L气体(标准

状况)。

②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%b%(填或"v”)。

29、(10分)亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂，可由NO与CL在通常条件下反应得到。某学习小组在实验

室用如图所示装置制备NOCL

已知：亚硝酰氯(NOC1)的熔点为・64.5℃、沸点为・5.5℃,气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

请回答下列问题:

(1)装置A中仪器a的名称是____________。

⑵实验开始时，应先打开K2,再打开(填K产或K3”)，通入一段时间气体，其目的是o

(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用

是____________。

(4)装置C中应选用的试剂为(填试剂名称).

⑸装置F的作用是o

2

(6)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O4+H2O——N2+HSO3-侏

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

②阴极的电极反应式为o

(7)NOC1与HzO反应生成HNCh和HQ。请设计实验证明HNOz是弱酸：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

澳乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH->C2H5OH+NaBr(氢氧化钠水溶液共热)；消去反应：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O(氢氧化钠乙醇共热)，即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都

有Br<,

【题目详解】

A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaQH,过量的NaOH可与溟水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；

B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgN(h溶液，若有浅黄色沉淀生成，可证明混合液里

含有Bf,不能证明发生了消去反应，B不正确；

C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；

D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

2、I)

【解题分析】

胆研与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，CM+离子和Ca?+离子的物质的量比:学=2：5,制成的

25056

1+X2

波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO・xCaSO4・xCu(OH)2・yCa9H)2,-------=-,当x=3时，解得：y=7,故选

4x+y5

Do

3、B

【解题分析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A?一时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na+)+c(H

+)=2(A2-)+C(HA-)+C(OH~),因为C(H+)>C(OIT),所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA—),故B错误；

2

C、依据图像中两个交点可计算出Kai=10+2,Ka2=10^,室温下，反应A2—+H2A=^HA一的平衡常数

c2HA)C2(HA)C(H+)ka,,

K=——T2——--=——r1-----------—OL=10\lgK=3,故C正确;

C(A2)C(H,A)C(A2')C(H,A)C(H+)ka,

KIQ-14

D、因为KI=10=2,所以Kh2=i=FT=10T28,故Ka>kh2,故D正确;

Ka\10”

答案选Bo

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点

C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。

4、A

【解题分析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe?+变成Fe”,故选A。

5、D

【解题分析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

+

电极反应式为：xLi4-Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZFFaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZfTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-xLi+=Li、C6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

6、A

【解题分析】

高温

该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故正

A.2C+SiO22CO+Si,A

确;

B.2HC1O光照2HC1+CM，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误;

高温

该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故错误;

C.3CO+Fe2O33COz+2Fe,C

D.2Na+Cl2=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选A。

7、B

【解题分析】

A.新制氯水中存在Cb+FhO-^HCHHClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2cCh>HQO>HCO-故HC1O与CCh?•不能同时产生，选项B错误；

C足量氯气和水产生的盐酸将CO32•全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(C10-)4-c(CF),由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到C(CR)=C(C1O-)

+C(HC1O),两式联立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),选项D正确。

答案选B。

8、D

【解题分析】

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应给变小于0,AH2<0,故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断和大小，故B错误；

C.Mn(sj+O2(g)=MnO2(s).①，S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH2(g,①-②得：Mn(s)+SO2(g);MnCh⑸十S(S),根据

盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH1-AH2,故C错误；

D.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).AH[①

S(s)+O2(g)=SO2(g).AH2(2)

Mn(s)+S(s)+202(g)=MnS04(s).A%③

根据盖斯定律③•①-②得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s).AH=AH3-AH2-AH1,故D正确;

故选D。

9、D

【解题分析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【题目详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

10、B

【解题分析】

A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜

盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；

B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNCh、NaNCh、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜(Fe3。。，故B正确；

C.锯是活泼金属元素，SrCL是强酸强减盐，加热时不发生水解，则以SrCb・6H2O制取无水SrCb不必在氯化氢气流

中加热，故C错误；

D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫(即游鹿态)和化合态硫两种形式出现，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

根据元素周期律，第IIA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,则可知SrCb是强酸

强碱盐。

11、C

【解题分析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H|2裂解为分子较小的烷点和烯煌，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)==N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于AlCb溶液制备AlCh晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AlCh溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

12、C

【解题分析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSO』和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.Qc>K”,时有沉淀析出，故不选B；

2+

C.虽然Ksp(BaCOj)>KsP(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO.?")>KsP(BaCO3)

时，硫酸钢可能转化为碳酸铁，故选G

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【题目点拨】

(1)同种类型的难溶物，Kp越小，溶解能力越小；(2)当Qc>K»p析出沉淀；当QcVK、p没有沉淀生成；当Qc=Kp,正

好达到平衡。

13、C

【解题分析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【题目详解】

A.电子从低电势(负极)流向高电势(正极)，Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为KSO4,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为。价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO；"+N2?+6H2O,故D正确；

答案选C。

14、C

【解题分析】

A选项，ImolNH4*所含的质子总数为11N.、，故A错误；

H—N—N—H

B选项，联氨（||）中含有极性键和非极性键，故B错误；

HH

C选项，过程H中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D选项.过程I中，参与反应的NHJ到N2Hu化合价升高1个.NH20H到N2H4化合价降低1个,它们物质的量之比

为1：1,故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

15、A

【解题分析】

本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

【题目详解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

D.明矶可作净水剂，是因为其溶于水电离出的A产能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

答案：A

16、B

【解题分析】

钱根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸播水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

17、B

【解题分析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为Bo

18、B

【解题分析】

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]“能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，贝!]“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

19、C

【解题分析】

A.NaOH>NH4a含有离子键和共价键，只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，NazSO」、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.NazOz、KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCb只含有共价键，AI2O3>MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

20、B

【解题分析】

A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-EI,选项D错误；

答案选B。

21、B

【解题分析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、滨离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较Cb、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸铁，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

22、A

【解题分析】

过氧化钠受热不分解，但是NaHCO.受热分解2NaHCO,2Na,CO，+CO,T+H2O,产生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸钠和0.5mol氧气，此时我们一共有2mol碳酸钠、Imol水和0.5mol

氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了Imol电子，答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COT1：2

【解题分析】

己知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，为是一氧化碳。根

据流程图可知氮气的物质的量为O.Olmol,一氧化碳的物质的量为n(CO)=史2等瞥晒=0.02mo1,由此

28g/mol

可知甲中C、N、。的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，

另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为

2^^^[+84xx

R(CNO)x,R的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)=2R+2xCO+xN2,有--------=——，所以M=108x,

x30.01

设x=l,2,3,……,当x=l时，M=108,R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符

合要求，所以甲为AgOCN。

【题目详解】

(1)由分析可知，甲的化学式为AgOCN,故答案为：AgOCN；

(2)由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气,则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2t+2COf,

故答案为：2AgOCN=2Ag+N2T+2COT：

(3)根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2m01,还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol,

则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2,故答案为：1；2。

3+33+

24、第三周期IDA族r(P>)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+iAl(OH)3(s)=H2O(l)+1Al(IO4)3(aq)△H=-gQkJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O

【解题分析】

氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是A1元素；氨气作制冷

剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水

剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可

用于人工降雨，W是I元素；

【题目详解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多

半径越小，Al3\N3\Fe"三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe")>r(N3-)>r(Al，。

(2)W的最高价氧化物的水化物是HI&,甲是氢氧化铝；足量HIO,稀溶液与ImolAl(0H)3完全反应，放出热量QkJ,

表示该过程中和热的热化学方程式是HI04(aq)+|Al(0H)3(s)=H2O(1)+1A1(I04)3(aq)AH=-1QkJ/molo

(3)a.HI的相对分子质量大于HC1,HI比氯化氢沸点高，故a正确；

b.Cl的非金属性大于I,HC1比HI稳定性好，故b错误；

c.C1的非金属性大于I,HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是FC2O3,丁是HI,FC2O3与HI发生氧化还原反应生成FcL和L,反应的离子

+2+

方程式是Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20o

25、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化还原反应原理避免对产物。2的检验产生干扰固体减

少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验亚硫酸钠溶液与氧气

反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚酰试剂4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解题分析】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2;

⑵根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

⑶为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO?

生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；

⑸亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；

⑹如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。

【题目详解】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2,,根据电子守恒、原子守恒，可

得反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

⑵由于丙产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；

(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物02的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减

小，如生成红棕色气体，则有NO?生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚配的氢氧化钠溶

液，可确保NCh已被除尽，防止干扰筑气的检验；

⑸亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酰试剂，

如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；

⑹如果分解产物中有02存在,但没有检测到，可能原因是NO2、O2与WO反应,发生方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2Oo

【题目点拨】

本题为实验探究题目，答题时主要在把握物质的性质基础上把握实验的原理、目的以及相关实验的基本操作，侧重考

查学生的分析、实验能力。

26、d->e-c-b防止倒吸CU+2H2SO4(浓)—SO21+CUSO4+2H2O加快SO2与Zn的反应速率水浴加

35℃

2

热2SO2+Zn+2OH^^Zn(OH)2+S2O4'ZnO减小Na2s2O4的溶解度Na2s。3、NaHSCh、Na2sO4或

NaHSOK任写2种)

【解题分析】

(1)①铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸气，需要干燥；二氧化硫的密度比空气

大，可以与水反应，应使用