分子结构和性质-共价键课件高二化学人教版选择性必修2

组织建设第二章

分子结构与性质第一节共价键（第1课时共价键的特征与类型）【课前讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价【知识回顾】元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。化学键：离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）分类类型比较阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子电子对共用非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物极性键和非极性键问题：用电子式表示H2、HCl的形成过程。为什么只能有H2、HCl，而不可能有H3、H2Cl？H··H＋H:H↑1S↓1S↑↓↑↓↑↓↓3s3pHClH+Cl1s↑1.饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键,如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。。原子形成的共价键数=原子未成对电子数共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠。以HCl为例XZ↑

↑↓↑↓↑↓3s3p1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓2s2pCl↑1sH

电子排布式电子排布图H：1s1Cl：1s22s22p63s23p523共价键的方向性决定了分子的空间构型。共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成2.方向性:除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率______，所形成的共价键就越______，体系的能量就______，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率______的方向形成，所以共价键具有_________。最大重叠原理越大牢固最大方向性越低共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。思考：如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢?原子轨道视角描述H2分子形成的过程HH1s11s1HHHH原子轨道相互重叠形成氢分子中的共价键（H-H）ss未成对电子的原子轨道相互靠拢头碰头无方向性共价键的本质：由于原子轨道重叠，原子核间电子概率密度增大，吸引原子核而成键。原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键，特征是：可以绕着两原子核的连线为轴旋转，电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。s-sσ键1s13p5HCl原子轨道相互重叠形成氯化氢分子中的共价键（Cl-H）sp未成对电子的原子轨道相互靠拢头碰头有方向性s-pσ键原子轨道视角描述HCl分子形成的过程3p53p5ClCl原子轨道相互重叠形成氯分子中的共价键（Cl-Cl）pp未成对电子的原子轨道相互靠拢头碰头有方向性p-pσ键原子轨道视角描述Cl2分子形成的过程σ键定义

成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。

σ键类型σ键的特征①轴对称；②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。s-sσ键s-pσ键p-pσ键H-ClH-HCl-Cl

σ键③可旋转无方向性有方向性有方向性课堂练习1：σ键的常见类型有(1)s-s,

(2)s-p,

(3)p-p,

请指出下列分子σ键所属类型：A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-sp轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。相互靠拢•p轨道•p轨道原子轨道相互重叠••••形成π键两个相互平行的p轨道“肩并肩”重叠形成π键。π键电子云由两块组成，他们互为镜像，这种特征称为镜面对称。原子轨道视角描述氮气分子形成的过程p-pσ键p-pπ键p-pπ键↑↑↑2p轨道↓↓↓2p轨道NNNN+→

π键π键定义

π键类型π键的特征原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键。

主要是p-pπ键

••①镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。②强度小：形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。③不能旋转：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键。④存在：π键不能单独存在，通常存在于共价双键或共价三键中单键双键三键σ键1个σ键、1个π键1个σ键、2个π键判断σ键、π键的一般规律：注意：σ键可以单独存在；π键不能单独存在问题：根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式，分析其中所含的共价键类型和数目。乙烷乙烯乙炔7个σ键5个σ键，1个π键3个σ键，2个π键成键判断规律牢固程度电子云形状成键方向π键σ键项目键型沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜面对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂σ键与π键的对比小结由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。单键—σ键双键—1个σ键，1个π键三键—1个σ键，2个π键原子轨道最大重叠原理——最大重叠（共价键越牢固，分子越稳定），使体系能量最低。理论支撑电子配对原理——成键原子之间，自旋方向相反的未成对的价电子可配对形成共价键。共价键形成三原理：能量最低原理——成键过程中会放出能量，从而降低体系能量。课堂练习1：正误判断(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()(5)原子轨道在空间都具有方向性()√√√√×课堂练习

D丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是A.4个σ键，1个π键B.11个σ键，3个π键C.4个σ键，3个π键D.9个σ键，5个π键B

两个原子轨道重叠越大，两