九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度教学实录 （新版）新人教版

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教学实录（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容：九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度。本节课主要讲述溶液浓度的概念、计算方法及其在生活中的应用。

2.教学内容与学生已有知识的联系：与课本内容“溶液的组成和性质”紧密相关，学生在学习本节课前已经掌握了溶液的基本概念和性质，为本节课的学习奠定了基础。核心素养目标培养学生化学学科的核心素养，包括提高学生的科学探究能力，通过实验和计算，使学生学会运用科学方法探究溶液浓度的概念；增强学生的科学态度与价值观，认识到溶液浓度在科学研究和生活中的重要性；提升学生的科学思维，学会分析和解决实际问题；同时，强化学生的社会责任感，了解化学知识在环境保护和资源利用中的作用。重点难点及解决办法重点：

1.溶液浓度的定义和计算方法，这是理解溶液浓度概念的基础。

2.溶液浓度在实际生活中的应用，如医疗、食品、环保等领域。

难点：

1.溶液浓度计算公式的理解与应用，学生可能难以掌握公式中的概念和单位换算。

2.溶液浓度在不同条件下的变化，如温度、压力等对浓度的影响。

解决办法：

1.通过实验演示和实例分析，帮助学生直观理解浓度概念和计算方法。

2.设计阶梯式练习，从基础公式开始，逐步过渡到复杂计算，逐步提高学生的计算能力。

3.结合实际案例，让学生在解决实际问题的过程中掌握浓度变化规律，提高应用能力。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统讲解溶液浓度的基本概念和计算方法，确保学生掌握基础知识。

2.讨论法：引导学生围绕实际案例展开讨论，提高学生分析问题和解决问题的能力。

3.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验浓度测定的过程，加深对理论知识的理解。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示溶液浓度的相关图像和数据，增强教学的直观性和趣味性。

2.互动软件：运用教学软件进行模拟实验，让学生在虚拟环境中练习浓度计算，提高学习效果。

3.教学视频：播放相关教学视频，帮助学生理解复杂的浓度变化过程，拓宽知识视野。教学过程设计（一）导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的溶液，如盐水、糖水、果汁等，提问学生：“你们能说出这些溶液的特点吗？”

2.提出问题：引导学生思考溶液的浓度是如何产生的，以及浓度对溶液性质的影响。

3.学生回答：邀请学生分享自己的看法，教师总结并引入本节课的主题——溶液的浓度。

（二）讲授新课（20分钟）

1.溶液浓度的定义：讲解溶液浓度的概念，如质量浓度、体积浓度等，并举例说明。

2.溶液浓度计算方法：讲解质量浓度和体积浓度的计算公式，如C=m/V，其中C为浓度，m为溶质质量，V为溶液体积。

3.溶液浓度计算实例：通过实例演示如何运用计算公式求解溶液浓度，如已知100g盐水的质量浓度为10%，求溶质质量。

4.溶液浓度在实际生活中的应用：介绍溶液浓度在医疗、食品、环保等领域的应用，激发学生的兴趣。

（三）巩固练习（15分钟）

1.基础练习：让学生独立完成几道溶液浓度计算题，巩固所学知识。

2.应用练习：设计实际案例，让学生运用所学知识解决实际问题，如计算某药品的浓度，为患者提供合适的用药建议。

3.小组讨论：将学生分成小组，讨论如何将溶液浓度知识应用于生活中的其他场景。

（四）课堂提问（5分钟）

1.教师提问：针对本节课的重点和难点，提出问题，引导学生思考和回答。

2.学生回答：鼓励学生积极参与，表达自己的观点，教师给予点评和指导。

（五）师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：针对学生的回答，进一步引导和深化讨论，激发学生的思维。

2.学生提问：鼓励学生提出问题，教师解答并拓展相关知识。

（六）核心素养拓展（5分钟）

1.教师总结：对本节课所学知识进行总结，强调溶液浓度在科学研究和生活中的重要性。

2.学生反思：引导学生反思本节课所学知识，思考如何将所学知识应用于实际生活。

教学过程流程如下：

1.导入环节（5分钟）

2.讲授新课（20分钟）

-溶液浓度的定义（5分钟）

-溶液浓度计算方法（5分钟）

-溶液浓度计算实例（5分钟）

-溶液浓度在实际生活中的应用（5分钟）

3.巩固练习（15分钟）

4.课堂提问（5分钟）

5.师生互动环节（5分钟）

6.核心素养拓展（5分钟）

总计用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-溶液浓度的历史背景：介绍溶液浓度的发展历程，从古代的酿酒技术到现代的化学工业，展示溶液浓度在人类文明进步中的作用。

-不同类型溶液的浓度计算：探讨不同类型溶液（如酸碱溶液、盐溶液、气体溶液等）的浓度计算方法和特点。

-溶液浓度与溶解度的关系：讲解溶解度与溶液浓度的关系，以及如何通过溶解度来预测溶液的浓度。

-溶液浓度在化学实验中的应用：介绍溶液浓度在化学实验中的重要性，如配制标准溶液、滴定分析等。

2.拓展建议：

-学生可以通过阅读相关的科普书籍或化学杂志，了解溶液浓度在生活中的应用实例。

-鼓励学生参与化学实验，通过实际操作来加深对溶液浓度概念的理解，如配制不同浓度的溶液，观察其性质变化。

-建议学生收集和整理有关溶液浓度计算的实际案例，如食品、药品、化妆品等产品的标签上的浓度信息，分析其计算方法和应用。

-组织学生进行小组讨论，探讨溶液浓度在环境保护和资源利用中的作用，如如何通过控制溶液浓度来减少污染物的排放。

-引导学生关注化学在高新技术领域的应用，如纳米技术、生物技术等，了解溶液浓度在这些领域中的重要性。

-建议学生利用网络资源，如在线化学论坛、教育平台等，与其他学生交流学习心得，拓宽知识面。

-鼓励学生参与科学竞赛或创新项目，将所学知识应用于解决实际问题，如设计一种新型溶液浓度检测方法。

-组织学生参观化学实验室或化工企业，实地了解溶液浓度在生产过程中的应用，增强学生的实践能力。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.多元化教学手段：在课堂教学中，我尝试结合多种教学手段，如实验操作、多媒体展示、案例分析等，以提高学生的学习兴趣和参与度。

2.情境教学法：通过创设与生活实际相关的教学情境，让学生在实际问题中学习溶液浓度的知识，增强学生的应用能力。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在教学过程中，我发现部分学生对溶液浓度的学习积极性不高，课堂参与度较低，这可能是因为学生对溶液浓度的概念理解不够深入，或者与实际生活联系不紧密。

2.实验教学效果有限：尽管我努力引导学生参与实验操作，但在实际操作中，部分学生仍然存在操作不规范、实验结果不准确的问题，这影响了实验教学的效果。

3.评价方式单一：目前的教学评价主要依赖于学生的考试成绩，这种评价方式可能无法全面反映学生的学习情况，尤其是在培养学生解决问题的能力方面。

反思改进措施（三）

1.加强学生对溶液浓度概念的理解：通过引入生活实例，让学生体会溶液浓度在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。同时，通过课堂讨论、小组合作等方式，引导学生深入理解溶液浓度的概念和计算方法。

2.提高实验教学效果：在实验教学过程中，加强学生的实验操作指导，确保学生能够按照规范进行操作。此外，可以通过设计更具挑战性的实验项目，激发学生的探索欲望，提高实验教学的趣味性和实效性。

3.丰富教学评价方式：除了考试成绩，还可以引入过程性评价和表现性评价，如课堂表现、实验报告、项目成果等，全面评价学生的学习情况。同时，鼓励学生参与教学评价，提高他们的主人翁意识。

4.加强与学生的沟通：通过定期与学生交流，了解他们的学习需求和困惑，及时调整教学策略，提高教学效果。此外，可以鼓励学生提出建议，共同改进教学方法。

5.拓展教学资源：充分利用网络资源、图书馆资源等，为学生提供更多学习资料，拓宽他们的知识面。同时，可以组织学生参观相关企业，了解溶液浓度在工业生产中的应用，增强学生的实践能力。

6.融入跨学科知识：在讲解溶液浓度时，可以适当融入其他学科的知识，如数学、物理等，帮助学生建立学科间的联系，提高他们的综合素养。课后作业1.计算题

-题目：已知100g15%的盐酸溶液，求溶质盐酸的质量是多少克？

-解答：溶质质量=溶液总质量×溶质的质量分数=100g×15%=15g

2.实际应用题

-题目：实验室需要配制1000ml浓度为0.5mol/L的NaCl溶液，请计算需要NaCl的质量。

-解答：首先，计算所需NaCl的物质的量：物质的量=溶液体积×溶液浓度=1000ml×0.5mol/L=0.5mol

然后，根据NaCl的摩尔质量（58.44g/mol），计算所需NaCl的质量：质量=物质的量×摩尔质量=0.5mol×58.44g/mol=29.22g

所以，需要29.22g的NaCl来配制1000ml浓度为0.5mol/L的NaCl溶液。

3.混合溶液浓度计算

-题目：将50g20%的糖水与150g30%的糖水混合，求混合后溶液的浓度。

-解答：首先，计算两种糖水中的溶质质量：

第一种糖水中的溶质质量=50g×20%=10g

第二种糖水中的溶质质量=150g×30%=45g

然后，计算混合后溶液的总质量和溶质总质量：

总质量=50g+150g=200g

溶质总质量=10g+45g=55g

最后，计算混合后溶液的浓度：浓度=溶质总质量/总质量=55g/200g=27.5%

4.溶剂体积计算

-题目：将5g的食盐溶解在25ml的水中，求所得溶液的浓度。

-解答：首先，计算溶液的总质量：溶液总质量=食盐质量+水质量=5g+25g=30g

然后，计算溶液的浓度：浓度=食盐质量/溶液总质量=5g/30g≈16.67%

所以，所得溶液的浓度约为16.67%。

5.溶液稀释计算

-题目：将10ml浓度为10%的硫酸溶液稀释到50ml，求稀释后的溶液浓度。

-解答：根据稀释前后溶质的质量不变的原则，设稀释后溶液的浓度为C：

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

10ml×10%=50ml×C

C=(10ml×10%)/50ml=1%

所以，稀释后的溶液浓度为1%。内容逻辑关系①溶液浓度的定义

-知识点：溶液浓度是指溶质在溶液中所占的质量或体积的比例。

-词句：溶质质量分数、质量浓度、体积浓度。

②溶液浓度的计算方法

-知识点：质量浓度计算公式C=m/V，其中C为浓度，m为溶质质量，V为溶液体积。

-词句：质量浓度、物质的量浓度、摩尔浓度。

③溶液浓度与溶解度的关系

-知识点：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的最大溶解量。

-词句：溶解度、饱和溶液、溶解度曲线。

④溶液浓度在实际生活中的应用