2025年江苏省高二学业水平合格考化学模拟试卷（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页江苏省2024-2025学年高二年级学业水平测试试题化学（考试时间：75分钟满分：100分）一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是A．单质 B．酸性氧化物 C．混合物 D．有机化合物2．对于相同质量的和，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．物质的量之比为1∶13．下列物质属于电解质的是A．Cu B．熔融的NaCl C．稀盐酸 D．乙醇4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是A． B． C． D．5．小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（

）A．体积 B．物质的量C．摩尔质量 D．物质的量浓度6．工业焊接钢管常用Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是A．137表示质量数 B．137表示中子数C．该原子质子数大于中子数 D．该原子的K、L层共容纳了11个电子7．下列说法正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫的氧化性比氯气的强8．下列离子方程式书写正确的是A．铁和盐酸溶液反应：B．铜与硝酸银溶液反应：C．钠投入水中：D．氢氧化钡溶液与稀反应：9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法，不正确的是A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌B．海带灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”10．下列有关SO2的说法正确的是A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+611．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料B．S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药C．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸D．浓H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A．原子半径由小到大的顺序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E>DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同13．下列物质中只存在离子键的是A．NH4Cl B．Na2S C．CH4 D．NaOH14．下列各组物质晶体类型相同的是A．SO2和SiO2 B．CCl4和KClC．干冰和冰 D．晶体Si和单质Na15．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。下列说法不正确的是A．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳B．“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当C．大量开采可燃冰作为清洁能源有利于实现“碳达峰”D．实现二氧化碳的资源利用对于“碳达峰”具有重要意义16．类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是A．Mg条能在CO2中剧烈燃烧，则Na也能与CO2反应B．Fe丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，则Fe粉和硫粉反应的产物为Fe2S3C．Fe2O3为碱性氧化物，则Al2O3也为碱性氧化物D．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI317．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察到溶液变血红色Fe2+具有还原性B向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝色溶液X中一定不存在C淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：SO2＜I-＜Cl-D在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热冷却后，再加入碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D18．下列关于合成氨反应的说法正确的是A．升高温度能减小反应速率B．反应达到平衡时，反应速率为零C．添加催化剂对反应速率无影响D．达到平衡时，仍有N2与H2反应生成NH319．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是A．B．C．D．20．美国NASA曾开发一种铁空气二次电池，该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：，有关该电池放电时的说法正确的是A．a极质量减少 B．b极为电池负极C．电子由a极经负载流向b极 D．由电能转变为化学能21．下列实验方案不能达到预期目的的是A．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3B．用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3C．用浓H2SO4干燥NH3D．用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-22．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是A．NO2 B．NH3 C．NO D．H223．下列说法错误的是A．丙烷常温常压下为液体，与甲烷互为同系物B．浓硝酸与灼热的碳反应会产生红棕色气体C．工业上利用N2与H2反应进行氮的固定D．天然橡胶的主要成分为，能使溴水褪色24．下列物质转化常通过加成反应实现的是A． B．C． D．25．过氧乙酸的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．过氧乙酸中C、H、O元素质量之比为2∶4∶3B．使用过氧乙酸消毒时，浓度越大消毒效果越佳C．过氧乙酸可长时间保存在铁制器皿中D．过氧乙酸中氧元素的化合价有-1、-226．2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A．C B．N C．O D．Na27．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份。步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用将全部还原为，再加至恰好反应，将全部氧化成全部氧化成，消耗体积。步骤3：另取一份溶液，酸化，加入至恰好反应完全，将全部氧化成，消耗体积。（已知：还原产物为，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）下列判断正确的是A．取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有B．步骤3的离子方程式为：C．D．该晶体的化学式为：28．下列属于金属材料的是A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金二、非选择题：本大题共2题，共计16分。29．氨气()是一种极易溶于水的气体，实验中常用固体氢氧化钙与氯化铵混合加热的方法制备，请回答下列问题：(1)用固体氢氧化钙与氯化铵混合加热制备氯气，应该选用上图中的装置(填序号)。(2)氨气是一种(填“没有气味”或“有刺激性气味”)的气体。(3)氨气(填“能”或“不能”)用排水法收集。(4)氨气的水溶液(称“氨水”，显弱碱性)能使酚酞溶液(填“变红”或“不变色”)。(5)氨气进到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体，该反应的化学方程式为。30．亚硝酸钠()是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实验测定其产品纯度。(1)吸收：溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是：。(2)还原：若硝酸在“还原”阶段只生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。(3)测定产品中纯度。实验操作如下：ⅰ．用电子天平称取7.500g样品，配成500mL样品溶液。ⅱ．向锥形瓶中准确移入50.00mL样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40～50℃，冷却后，用0.10溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL。ⅲ．重复滴定三次。①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会(填“偏大”或“偏小”)。②该亚硝酸钠晶体产品中可能含有的杂质有：、和。③试计算产品中纯度(即的质量分数)是(写出计算过程)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；故选B。2．A【分析】相同质量的和的物质的量之比为；【详解】A．由分析可知，硫元素的质量比为，A正确；B．由分析可知，分子数之比为5:4，B错误；C．由分析可知，原子总数之比为，C错误；

D．由分析可知，物质的量之比为5:4，D错误；故选A。3．B【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，以此分析；【详解】A．Cu为单质，既不属于电解质也不是非电解质，A错误；B．熔融的NaCl电离出离子，属于电解质，B正确；C．稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不是非电解质，C错误；D．乙醇为有机物，属于非电解质，D错误；故答案为：B。4．C【详解】A．题图中操作是过滤，可将不溶的溶质与溶剂分离，所以该方法可用于物质的分离，故A正确；B．题图中操作是蒸馏，可将沸点不同的物质经过加热蒸发再冷凝后分离，故B正确；C．题图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的移液，该方法不能用于物质的分离，故C错误；D．题图中操作是萃取分液，可将互不相溶的两种液体物质的分离，可用于物质的分离，故D正确；故答案选C。5．D【详解】4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度，故D正确。综上所述，答案为D。6．A【详解】A．Cs的质子数为55、质量数为137，故A正确；B．Cs的质子数为55、质量数为137、中子数137﹣55=82，故B错误；C．Cs的质子数为55、质量数为137、中子数137﹣55=82，则质子数小于中子数，故C错误；D．由核外电子排布规律可知，K层最多只能容纳2个电子、L层最多只能容纳8个电子，最多容纳10个电子，故D错误；故选A。7．B【详解】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与Fe、Cu反应生成高价态金属化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯气的弱，D错误；故选B。8．A【详解】A．铁和盐酸溶液反应生成Fe2+和H2，离子方程式为：，故A正确；B．铜与硝酸银溶液反应：，故B错误；C．钠投入水中：，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀反应：，故D错误；故选A。9．A【分析】海带灼烧成灰有利于的浸出，过滤后滤液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4从碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根据两者沸点不同用蒸馏方法分离即可获得I2。【详解】A．实验室灼烧海带要用坩埚，不能用蒸发皿，A错误；B．加热有利于含I-物质的溶解，海带灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，B正确；C．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I-被氧化生成I2，碘元素发生氧化反应，C正确；D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入CCl4可使I2从水中转移到CCl4中，该操作为“萃取”，D正确；故答案为：A。10．C【详解】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误；B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D．SO2中S的化合价为+4价，D错误；故选C。11．D【详解】A．Fe2O3为红色固体，常作红色涂料，A错误；B．S具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，B错误；C．SO3为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；D．浓H2SO4具有吸水性，能做干燥剂，D正确；故选D。12．B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl；【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误；故本题选B。13．B【详解】A．NH4Cl中既有铵根离子与Cl-之间的离子键，又有铵根离子内的N-H共价键，A不合题意；B．Na2S中只有Na+和S2-之间的离子键，B符合题意；C．CH4中只有C-H之间的共价键，C不合题意；D．NaOH中既有Na+和OH-之间的离子键，又有OH-内的O-H共价键，D不合题意；故答案为：B。14．C【详解】A．SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故A不同；B．CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，KCl是离子晶体，KCl中只含离子键，故B不同；C．干冰是固态二氧化碳，干冰和冰都是分子晶体，故C相同；D．晶体Si是原子晶体，只含共价键，单质Na是金属晶体，只含金属键，故D不同；答案选C。【点睛】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，属于离子晶体；相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，分子晶体是分子间通过分子间作用力构成的晶体。15．C【详解】A．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故A正确；B．“碳中和”是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式抵消，达到相对“零排放”，故B正确；C．可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，不利于实现“碳达峰”，故C错误；D．实现二氧化碳的资源利用，减少二氧化碳的排放，对于“碳达峰”具有重要意义，故D正确；故选：C。16．A【详解】A．金属性：Na>Mg，Na比Mg的化学性质活泼，Mg条能在CO2中剧烈燃烧，则Na也能与CO2反应，故A正确；B．S和Fe反应生成低价金属，即只生成FeS，故B错误；C．Al2O3既能和酸反应也能和碱反应，属于两性氢氧化物，故C错误；D．I2的氧化性较弱，与Fe加热生成FeI2，故D错误；故选A。17．A【详解】A．向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液变为血红色，说明生成了铁离子，则说明亚铁离子变为铁离子，即亚铁离子有还原性，A正确；B．原溶液即使有铵根离子，滴加NaOH稀溶液也不生成氨气，应滴加浓NaOH并加热，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验氨气，方案不合理，B错误；C．氯气氧化碘离子生成碘单质，说明还原性碘离子大于氯离子；碘单质氧化二氧化硫生成碘离子和硫酸根离子，则还原性二氧化硫大于碘离子，C错误；D．淀粉部分发生水解也会使得溶液变蓝色，D错误；故选A。18．D【详解】A．化学反应速率随温度的升高而增大，升高温度增大反应速率，故A错误；B．化学反应平衡态为动态平衡，反应没有停止，反应速率不会变为0，故B错误；C．催化剂能降低反应活化能，加快化学反应速率，故C错误；D．化学反应平衡态为动态平衡，反应没有停止，因此达到平衡时，仍有N2与H2反应生成NH3，故D正确；故选D。19．C【分析】根据图形可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。【详解】A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意；B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意；D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意；故答案为：C。20．C【分析】由方程式可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，电极a为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe—2e—+2OH—=Fe(OH)2，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—。【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，则电极a的质量增大，故A错误；B．由分析可知，电极b为原电池的正极，故B错误；C．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则电子由a极经负载流向b极，故C正确；D．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故D错误；故选C。21．C【详解】A．NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故A能达到目的；B．，可以用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3，故B能达到目的；C．氨气为碱性气体，和硫酸会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C不能达到目的；D．向溶液中滴加稀硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-，否则没有Cl-，故D能达到目的；故选C。22．A【详解】A．二氧化氮密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故A符合题意；B．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故B不符合题意；C．NO在空气中很容易被氧气氧化，不能用排空气法收集，故C不符合题意；D．氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故D不符合题意；故选A。23．A【详解】A．丙烷常温常压下为气体，故A错误；B．浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，故B正确；C．工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，故C正确；D．由结构简式可知，天然橡胶中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D正确；故选：A。24．D【详解】A．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，A不选；B．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，B不选；C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C不选；D．乙烯和HBr发生加成反应生成溴乙烷，D选；故选D。25．D【详解】A．根据结构式可得过氧乙酸中C、H、O元素的物质的量之比为2∶4∶3，故A错误；B．使用过氧乙酸消毒时，需要稀释到适宜浓度，浓度太大对人体和环境都有一定腐蚀性，故B错误；C．过氧乙酸有氧化性和酸性，会腐蚀铁，不可长时间保存在铁制器皿中，故C错误；D．过氧乙酸中双键氧是-2价，单键的两个氧是-1价，故D正确；故选D。26．D【详解】蛋白质含有C、N、O、H四种元素，有些还含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案选D。正确答案为D。27．D【详解】A．Fe2＋的检验是先加KSCN溶液，无现象，再加入少量氯水，溶液若呈血红色，说明含有Fe2＋，A项错误；B．高锰酸钾在酸性溶液中氧化草酸根离子，离子方程式为，B项错误；C．根据题意并结合有关的反应方程式可知：，，解得=6×10-4mol、n(Fe3+)=2×10-4mol；根据电荷守恒原理：n(K+)=6×10-4mol；根据质量守恒原理m(H2O)=(0.09820－39×6×10-4－56×2×10-4－88×6×10-4)g=0.0108g，n(H2O)=6×10-4mol，n(K+)：n(Fe3+)：:n(H2O)=3：1：3：3，所以化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O，x：z=1：1，C项错误；D．由C选