吉林省通化市外国语学校九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构教学实录2 （新版）新人教版

吉林省通化市外国语学校九年级化学上册第三单元课题2原子的结构教学实录2（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课以“吉林省通化市外国语学校九年级化学上册第三单元课题2原子的结构教学实录2（新版）新人教版”为主题，旨在引导学生通过实验探究和理论学习，深入理解原子的结构，为后续学习元素周期表和化学键等知识打下基础。通过实际操作和思考，培养学生的科学探究能力和化学思维。核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验操作和观察，提高学生提出问题、设计实验、分析数据和得出结论的能力。

2.增强学生的科学思维，引导学生运用模型和理论解释原子结构，发展学生的抽象思维和逻辑推理能力。

3.强化学生的科学态度与责任，使学生认识到原子结构研究在化学发展中的重要性，培养学生的社会责任感和对科学的敬畏之心。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在九年级化学课程中已经学习了物质的组成、分子和原子等基本概念，对物质的微观结构有一定的认识。此外，他们还学习了化学符号和化学式的书写，以及简单的化学反应。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，他们喜欢通过实验和观察来学习新知识。在能力方面，学生的抽象思维能力逐渐增强，能够理解并运用化学概念。学习风格上，部分学生偏好通过实验和直观教学来学习，而另一部分学生则更倾向于理论学习和逻辑推理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解原子结构时可能会遇到以下困难：一是对微观世界的抽象概念难以直观理解；二是难以将原子结构与实际生活中的现象联系起来；三是化学符号和术语的运用可能会造成混淆。此外，学生在进行实验操作时可能存在操作不当或观察不细致的问题，影响实验结果的准确性。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解原子结构的基本理论，辅以实验演示，帮助学生直观理解原子结构的构成。

2.设计小组讨论活动，让学生通过合作探究原子结构的性质，提高问题解决能力和团队合作能力。

3.利用多媒体课件展示原子结构模型和实验现象，增强学生的学习兴趣和直观感受。

4.鼓励学生进行角色扮演，模拟科学家进行原子结构的研究过程，提高学生的科学探究意识和创新思维。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对原子结构的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道什么是原子吗？它是由什么组成的？”

展示一些关于原子的图片或视频片段，让学生初步感受原子的神奇和微观世界的奥秘。

简短介绍原子的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解原子的定义，包括其主要组成元素：质子、中子和电子。

详细介绍原子的组成部分，使用原子结构示意图帮助学生理解电子、质子和中子之间的关系。

3.原子案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的原子结构案例进行分析，如水分子、二氧化碳分子。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对化学键的形成和化学反应的影响，以及原子结构如何决定物质的性质。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与原子结构相关的主题进行深入讨论，如“原子的稳定性和化学性质的关系”。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子结构的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子的结构和化学性质的重要性。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子的定义、组成部分、结构示意图、案例分析等。

强调原子结构对化学键形成、化学反应和物质性质的影响，鼓励学生进一步探索和应用原子结构知识。

7.布置课后作业（5分钟）

目标：巩固学习效果，培养学生独立思考和研究的能力。

过程：

布置课后作业：让学生查阅资料，了解原子结构在化学反应中的应用实例，并撰写一篇短文或报告，探讨原子结构在化学学科中的重要性。学生学习效果学生学习效果

1.知识掌握：

学生能够准确描述原子的结构，包括原子核、电子层和电子的分布情况。

学生能够识别并解释原子的常见化学符号，如H、He、Li等，并理解其电子排布。

学生能够运用原子结构知识解释元素周期表中元素的性质变化规律。

2.能力提升：

学生通过实验操作，提高了观察、记录和分析实验数据的能力。

学生在小组讨论中，提升了合作沟通、团队协作和批判性思维能力。

学生在课堂展示中，增强了表达观点、逻辑论证和公众演讲的能力。

3.思维发展：

学生通过学习原子结构，培养了抽象思维和逻辑推理能力，能够从微观层面理解宏观现象。

学生在分析原子结构案例时，发展了系统思维，能够从多个角度考虑问题。

学生在解决与原子结构相关的问题时，提升了创造性思维和问题解决能力。

4.应用能力：

学生能够将原子结构知识应用于解释日常生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等。

学生能够运用原子结构知识预测化学反应的产物和反应条件。

学生能够理解并解释一些简单的化学合成和分离过程。

5.情感态度：

学生在学习原子结构的过程中，培养了科学探究的兴趣和好奇心。

学生对化学学科产生了更深的认识和尊重，增强了学习化学的积极性和主动性。

学生通过合作学习和课堂展示，增强了自信心和集体荣誉感。

6.综合评价：

学生在学习原子结构后，能够在以下方面达到预期效果：

-理解原子结构的基本原理和概念。

-运用原子结构知识解释和预测化学现象。

-能够独立完成与原子结构相关的实验操作和分析。

-在小组讨论和课堂展示中展现出良好的团队合作和沟通能力。

-培养了科学探究精神，对化学学科产生了浓厚的兴趣。板书设计①原子结构概述

-原子定义

-原子核

-电子层

-电子排布

②原子核组成

-质子

-中子

-核电荷数

-质子数

③电子层结构

-电子层概念

-电子层编号

-电子层容量

④电子排布规律

-能级概念

-电子填充顺序

-电子亚层

-电子自旋

⑤原子结构示意图

-核外电子轨道

-轨道类型（s、p、d、f）

-轨道能级

⑥原子结构性质

-电中性

-原子半径

-电负性

-化学性质

⑦原子结构在元素周期表中的应用

-元素周期律

-主族元素

-过渡元素

-稀有气体元素反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.互动式教学：在讲解原子结构时，我尝试了更多的互动环节，比如让学生通过小组讨论来解决问题，这样可以提高学生的参与度和思考深度。

2.实验结合理论：我意识到单纯的理论讲解可能不够吸引学生，因此在教学中增加了实验环节，让学生在动手操作中理解原子结构。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：尽管我尝试了互动式教学，但部分学生在讨论环节显得比较被动，这可能是由于他们对某些概念理解不深或者缺乏自信。

2.实验操作不规范：在实验环节，我发现一些学生在操作过程中不够规范，这可能会影响实验结果的准确性。

3.评价方式单一：目前的评价方式主要是通过课堂表现和实验报告来评价学生，我认为可以增加一些多元化的评价方式，如小组合作评价、学生自评等。

反思改进措施（三）

1.提高学生参与度：为了提高学生的参与度，我计划在课堂讨论中设计更具挑战性的问题，同时鼓励学生提出自己的观点，营造一个更加开放和包容的课堂氛围。

2.强化实验操作训练：对于实验操作不规范的问题，我将在实验前进行详细的操作示范，并在实验过程中进行个别指导，确保每个学生都能按照规范进行操作。

3.多元化评价方式：为了更全面地评价学生的学习成果，我将尝试引入学生互评、学生自评等评价方式，同时考虑将学生的实验报告与课堂表现相结合，形成更全面的评价体系。

4.丰富教学内容：我会尝试将原子结构与实际生活中的化学现象相结合，通过案例分析等方式，让学生更加直观地理解原子结构的重要性。

5.加强师生互动：我会在课堂上更多地与学生进行眼神交流和提问，鼓励学生提问和发表意见，以此提高课堂的互动性和学生的参与感。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了原子的结构，这是一个非常重要的化学概念。通过这节课的学习，我们了解到原子是由原子核和核外电子组成的，原子核由质子和中子构成，而电子则围绕原子核运动。我们学习了电子层、能级和轨道等概念，这些都是理解原子结构和化学性质的关键。

在课堂上，我们通过实验和讨论，深入探讨了原子结构的特性，包括电中性、原子半径、电负性等。我们还学习了原子结构在元素周期表中的应用，以及如何通过原子结构来预测元素的化学性质。

现在，让我们来回顾一下今天学习的主要内容：

1.原子的基本结构：原子核和核外电子。

2.原子核的组成：质子和中子。

3.电子层的概念和电子排布。

4.电子能级和轨道。

5.原子结构的性质：电中性、原子半径、电负性。

6.原子结构在元素周期表中的应用。

当堂检测：

为了检测学生对今天所学内容的掌握情况，我将进行以下检测：

1.选择题：请从以下选项中选择正确答案。

a)原子核由什么组成？(A)电子(B)质子和中子(C)轨道(D)电子层

b)电子在原子中是如何分布的？(A)随机分布(B)围绕原子核运动(C)形成分子(D)固定在特定位置

2.判断题：请判断以下陈述是否正确。

a)原子核的电荷数等于核外电子的电荷数。(正确/错误)

b)原子半径随着电子层数的增加而增加。(正确/错误)

3.填空题：请填写以下句子中的空白。

原子结构由______和______组成，其中______由______和______构成。

4.简答题：请简要说明原子结构对化学性质的影响。

请学生在规定时间内完成以上检测题，下课后我会收集并批改，以评估学生对本节课内容的理解和掌握程度。重点题型整理1.实验题：

题目：如何通过实验观察电子在原子核外的运动轨迹？

答案：可以通过电子衍射实验来观察电子在原子核外的运动轨迹。实验中，电子束通过薄金属箔，产生衍射图案，这些图案可以用来推断电子的运动轨迹。

2.分析题：

题目：解释为什么原子的化学性质主要由最外层电子决定？

答案：原子的化学性质主要由最外层电子决定，因为这些电子参与化学反应。最外层电子的数量和排布决定了原子是倾向于失去电子、获得电子还是共享电子，从而影响原子的化学活性。

3.应用题：

题目：根据原子的电子排布，预测氖气（Ne）的化学性质。

答案：氖气（Ne）的电子排布为1s²2s²2p⁶，最外层电子层已满，因此氖气是惰性气体，化学性质非常稳定，不易与其他元素发生化学反应。

4.案例题：

题目：分析水分子（H₂O）的结构，并解释其