2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述 讲义2（含练习题及答案）

第第页2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义2规则3物质(离子)的规范检验以案说题高考真题典例(2023·北京选择考节选改编)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,设计实验检验浸锰液中铁元素的存在形态:。

满分规则【标准答案】取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有Fe3+存在(2分);另取少量浸锰液于试管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不产生蓝色沉淀,说明不存在Fe2+(2分)【评分标准】(1)没有“取样”的有关叙述,每处扣1分(2)检验试剂错误不得分,答“酸性KMnO4溶液,紫色溶液不褪色”也得分(3)现象描述不正确或描述不全面,每处扣1分(4)现象与结论不对应或没有结论,每处扣1分【错误答案1】滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有Fe3+存在;滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象或不产生蓝色沉淀,说明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【错因分析】没有取样规则1:离子检验必须有取少量试样于试管中再进行操作。如本题必须有取少量浸锰液于试管中等叙述,否则缺1处扣1分【错误答案2】……另取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液和少量H2O2,溶液变红,说明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【错因分析】没有排除其他离子的干扰规则2:离子检验时必须避免离子之间的相互干扰。如本题中Fe2+的检验必须排除Fe3+的干扰,因此不能用KSCN溶液检验,否则不能得满分【错误答案3】取少量浸锰液于试管中,滴加少量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,说明有Fe3+存在……(扣2分,得2分)【错因分析】检验试剂选取不正确规则3:必须根据离子的性质选择正确的检验试剂,以特征反应为主。如本题Fe3+的检验应选用KSCN溶液为检验试剂,否则不得分【错误答案4】取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液产生红色沉淀,说明有Fe3+存在……(扣1分,得3分)【错因分析】实验现象描述不正确规则4:实验现象叙述要准确全面。如本题中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,而不是产生红色沉淀,若现象描述不正确或不全面,不能得满分对点演练1.★★侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中,含有的主要离子有Na+、Cl-、、。检验滤液中Cl-的实验操作:。

2.★★★亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业,也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx在实验室用如图所示实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。已知:①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3实验充分反应后,根据已知信息检验装置C中产物的方法是。

3.★★电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3,利用电解锰渣回收铅的工艺如图所示:检验滤液中存在NH4+的操作及现象是4.★★★碘单质对动植物的生命极其重要,还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图所示:已知:本实验条件下,氧化性:Cl2>IO3->MnO2检验海藻和油井盐水生产母液中含有I-的操作和现象为5.★★★Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,有关制备和应用如下。制备Na2S2O3·5H2O的反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。回答下列问题:产品中除了有未反应的Na2SO3,有可能存在的无机杂质是Na2SO4,检验是否存在该杂质的方法是6.★★★某化学兴趣小组在隔绝空气条件下,向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固体);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)溶液呈黄色的原因,丙同学认为溶液中含有Fe3+,丁同学认为不可能产生Fe3+。对此取上层清液,隔绝空气,设计以下实验证明:现象i可证明黄色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的产生有以下三种可能:a.铁粉表面有氧化层;b.酸性溶液中NO3-将Fec.。查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象):7.★★★氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等,军事上常用作烟幕剂,其沸点约152℃,易溶于硫酸,极易潮解产生浓烈白雾。为测定HSO3Cl的纯度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3),请选择合适的试剂,设计实验。简要说明实验操作,实验数据可用字母表示。[可选的试剂:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]取mg产品溶于水中,

规则4实验操作的原因、目的和作用的规范描述以案说题典例(2024·甘肃选择考节选)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:(1)采用如图所示装置制备SO2,步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了;

(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是;

(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是。

满分规则【标准答案】(1)增大SO2的溶解度,从而提高H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(2分)(2)防止MnO2与H2SO3反应生成MnSO4,同时防止反应太快,放热太多,不利于控制温度低于10℃(2分)(3)除去过量的SO2(或H2SO3),防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3,增加饱和Na2CO3溶液的用量,并使产品中混有杂质(3分)【评分标准】(1)两个要点“增大SO2的溶解度”和“为步骤Ⅱ提供低温”,每个要点1分(2)不答“生成MnSO4”扣1分,不答“放热太多”扣1分(3)不答“除去过量的SO2(或H2SO3)”扣1分,不答“生成Na2SO3”扣1分,不答“增加饱和Na2CO3溶液的用量”扣1分(4)不答结论,每处扣1分【错误答案1】提高H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(扣1分,得1分)【错因分析】没有明确具体的原因规则1:回答原因类题目时要叙述清楚因果关系,要描述清楚根本原因。如本题中要回答出提高H2SO3的浓度的原因是增大了SO2的溶解度,否则不能得满分【错误答案2】防止反应太快,放热太多,不利于控制温度低于10℃(扣1分,得1分)【错因分析】分析回答不全面规则2:分析原因、作用、目的时要全面准确。如本题中分多次加入MnO2的原因有两点,漏答不能得满分【错误答案3】除去过量的SO2(或H2SO3)(扣2分,得1分)【错因分析】没有说明结论规则3:要回答出正确的结论或结果。如本题中要回答出最终的结论是导致饱和Na2CO3溶液的用量增加和使产品中混有杂质,否则每处扣1分【错误答案4】增加饱和Na2CO3溶液的用量,并使产品中混有杂质(扣1分,得2分)【错因分析】只回答结论或结果,原因回答不明确、模糊规则4:要准确答出原因、目的或作用,不能只回答结论或结果。如本题中造成结论或结果的根本原因是Ba(OH)2溶液反应掉过量的SO2(或H2SO3),不回答此原因扣1分对点演练1.★★磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫,某化学兴趣小组的同学用如图所述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮,E中加入20.00mL一定浓度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。已知:①AlP吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。(1)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是。

(2)C中反应完全后继续通入空气的作用是2.★★★钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl4,并用TiCl4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。已知:①TiCl4高温时能与O2反应,遇水极易水解;②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外,同时还生成一种有毒氧化物气体,反应过程中可能发生副反应产生少量副产物CCl4;③相关物质的部分物理性质如表:项目熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有机溶剂FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀CCl4-2376.8难溶于水(1)洗气瓶A中的试剂为,碱石灰的作用是。

(2)实验过程中需要先后通入N2两次,第二次通入N2作用是。设置装置单元X的作用为3.★★★铬酰氯是一种无机化合物,化学式为CrO2Cl2,熔点-96.5℃,沸点117℃,常温下为深红棕色液体,放置在空气中会迅速挥发并水解,在有机合成中主要作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠制备。反应原理为浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3与HCl气体两种中间产物,然后CrO3迅速与HCl气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略):回答下列问题:(1)投料时,加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产量,原因是(2)浓硫酸在反应前应进行冷却,其目的是。

(3)反应结束后,用电热套加热装置A,并收集117℃左右的馏分,发现H中充满红棕色气体,没有收集到液体,请改进这一蒸馏装置并给出理由:(4)图中缺少尾气处理装置,应选用下列装置中的(填标号),该装置的作用是

规则5实验现象的规范描述以案说题高考真题典例(2023·湖北选择考节选改编)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。铜与浓硝酸反应的装置如图,若铜是过量的,则在实验初期阶段观察到的实验现象有。

满分规则【标准答案】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色由无色变成绿色,并有红棕色气体产生,B中充满红棕色气体,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(5分)【评分标准】(1)A中每处现象1分,共3分,B、C中每处现象1分,错答、少答每处扣1分;(2)不答“绿色”扣1分,不答“红棕色”扣1分;(3)C中无“气体溶解”的描述扣1分【错误答案1】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色变深,并有气体产生……(扣2分,得3分)【错因分析】没有指明具体物质的颜色规则1:实验现象的描述必须要具体,不能笼统回答。如本题中不能只回答溶液颜色变深或收集到气体,要指明具体的颜色,否则每处扣1分【错误答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2气体……(扣2分,得3分)【错因分析】回答中出现具体的物质规则2:实验现象的回答不能用具体物质代替现象。如本题中只能观察到红棕色气体或溶液颜色变为绿色,不能回答是NO2气体或Cu(NO3)2溶液,否则扣1分【错误答案3】……试管中充满红棕色气体,并观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣2分,得3分)【错因分析】现象发生的位置描述模糊规则3:实验现象的描述要具体到操作、装置等。如本题中涉及的装置有3处,必须指明具体的装置,否则每处扣1分【错误答案4】A中铜片剧烈反应,有红棕色气体产生,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣3分,得2分)【错因分析】现象回答不全面规则4:回答实验现象时要全面、具体、准确,要将所有现象描述全面。如本题中观察到的现象有5处,少答1处扣1分对点演练亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。(1)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示(夹持装置略去):装置Ⅵ在实验时可观察到的现象是。

(2)亚硝酰氯NOCl纯度的测定(假设杂质不参与反应):取Ⅵ中所得液体100g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至250.00mL;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,用淀粉作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知:2NO2-+4H++2I-===2NO+I2+2H2O;I2+2S2O32−===S4滴定终点的现象为是。

2.★★★溴苯是一种重要的化工原料,可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下:+Br2+HBr。实验操作:先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中,在搅拌下缓慢加入液溴,于70~80℃保温反应数小时,得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥、过滤,最后经常压分馏,收集155~157℃馏分。相关物质有关数据如下:项目苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶锥形瓶中盛有AgNO3溶液,其现象是是。

3.★★★某学生对SO2与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)的反应进行了实验探究。步骤①:取4g漂粉精固体,加入100mL水,固体有少量不溶解,溶液略有颜色,过滤,pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。步骤②:将SO2持续通入漂粉精溶液中,液面上方出现白雾,稍后出现浑浊,溶液变为黄绿色,最后产生大量白色沉淀,黄绿色褪去。向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸,可能观察到的实验现象为4.★★★二氯化硫(SCl2)是一种重要的化工原料,被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一如下:①2S(s)+Cl2(g)S2Cl2(l);②S2Cl2(l)+Cl2(g)===2SCl2(l)。已知相关物质的性质如表所示:物质外观熔点/℃沸点/℃水溶性S淡黄色粉末118445不溶S2Cl2黄红色液体-80138(分解)剧烈反应SCl2红棕色液体-7860剧烈反应某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去)。第①步反应需要控制温度在100~110℃,温度不宜过高的原因是是,判断第①步反应已经进行完全的实验现象是是2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义2·教师版规则3物质(离子)的规范检验以案说题高考真题典例(2023·北京选择考节选改编)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,设计实验检验浸锰液中铁元素的存在形态:。

【破题有道】(1)析成分:由题目叙述可知,根据信息,在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,则浸锰液中铁元素的存在形态为Fe3+。(2)选试剂:可选用KSCN溶液检验Fe3+的存在,用K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液)检验溶液中是否存在Fe2+。(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:取样(取少量、固体需溶解后再取、××于试管中)→加试剂(滴加××试剂,必要时可加热)→现象(产生沉淀、气体、溶液变色等)→结论(溶液中含有××离子)满分规则【标准答案】取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有Fe3+存在(2分);另取少量浸锰液于试管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不产生蓝色沉淀,说明不存在Fe2+(2分)【评分标准】(1)没有“取样”的有关叙述,每处扣1分(2)检验试剂错误不得分,答“酸性KMnO4溶液,紫色溶液不褪色”也得分(3)现象描述不正确或描述不全面,每处扣1分(4)现象与结论不对应或没有结论,每处扣1分【错误答案1】滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有Fe3+存在;滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象或不产生蓝色沉淀,说明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【错因分析】没有取样规则1:离子检验必须有取少量试样于试管中再进行操作。如本题必须有取少量浸锰液于试管中等叙述,否则缺1处扣1分【错误答案2】……另取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液和少量H2O2,溶液变红,说明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【错因分析】没有排除其他离子的干扰规则2:离子检验时必须避免离子之间的相互干扰。如本题中Fe2+的检验必须排除Fe3+的干扰,因此不能用KSCN溶液检验,否则不能得满分【错误答案3】取少量浸锰液于试管中,滴加少量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,说明有Fe3+存在……(扣2分,得2分)【错因分析】检验试剂选取不正确规则3:必须根据离子的性质选择正确的检验试剂,以特征反应为主。如本题Fe3+的检验应选用KSCN溶液为检验试剂,否则不得分【错误答案4】取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液产生红色沉淀,说明有Fe3+存在……(扣1分,得3分)【错因分析】实验现象描述不正确规则4:实验现象叙述要准确全面。如本题中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,而不是产生红色沉淀,若现象描述不正确或不全面,不能得满分对点演练1.★★侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中,含有的主要离子有Na+、Cl-、HCO3-、NH4+。检验滤液中Cl2.★★★亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业,也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx在实验室用如图所示实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。已知:①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3实验充分反应后,根据已知信息检验装置C中产物的方法是取C中产物少许于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体,则产物是NaNO2。

3.★★电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3,利用电解锰渣回收铅的工艺如图所示:检验滤液中存在NH4+的操作及现象是4.★★★碘单质对动植物的生命极其重要,还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图所示:已知:本实验条件下,氧化性:Cl2>IO3->MnO2检验海藻和油井盐水生产母液中含有I-的操作和现象为取少量海藻和油井盐水生产母液于洁净试管中,加入AgNO3溶液,产生黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

5.★★★Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,有关制备和应用如下。制备Na2S2O3·5H2O的反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。回答下列问题:产品中除了有未反应的Na2SO3,有可能存在的无机杂质是Na2SO4,检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含有Na2SO4。

6.★★★某化学兴趣小组在隔绝空气条件下,向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固体);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)溶液呈黄色的原因,丙同学认为溶液中含有Fe3+,丁同学认为不可能产生Fe3+。对此取上层清液,隔绝空气,设计以下实验证明:现象i可证明黄色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的产生有以下三种可能:a.铁粉表面有氧化层;b.酸性溶液中NO3-将Fec.银离子可以氧化亚铁离子。查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象):向硝酸酸化的0.05mol·L-1的硝酸钠溶液中加入足量的铁粉,搅拌,充分反应后静置,取上层清液,加入KSCN溶液,溶液不变红,说明b不成立。

7.★★★氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等,军事上常用作烟幕剂,其沸点约152℃,易溶于硫酸,极易潮解产生浓烈白雾。为测定HSO3Cl的纯度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3),请选择合适的试剂,设计实验。简要说明实验操作,实验数据可用字母表示。[可选的试剂:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]取mg产品溶于水中,加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后,过滤,向滤液中加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,测量所得沉淀AgCl的质量为ng。

规则4实验操作的原因、目的和作用的规范描述以案说题典例(2024·甘肃选择考节选)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:(1)采用如图所示装置制备SO2,步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了;

(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是;

(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是。

【破题有道】(1)析特点:题目流程中给出要控制温度低于10℃,常温常压下SO2气体的溶解度不是很大;MnO2和H2SO3生成MnS2O6的反应是氧化还原反应,MnS2O6再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O属于复分解反应。(2)找原因:温度降低有利于增大气体的溶解度,且反应要求低温下进行;一般自发的氧化还原反应属于放热反应,且MnO2具有氧化性可将SO2(H2SO3)氧化至SO42−;体系中过量SO2的存在会影响MnS2O6与Na2CO3的反应,增大Na2CO(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:分析(分析试剂的性质、实验目的、装置特点等)→结合(结合已有知识进行分析)→结论(得到问题原因、操作的目的等)满分规则【标准答案】(1)增大SO2的溶解度,从而提高H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(2分)(2)防止MnO2与H2SO3反应生成MnSO4,同时防止反应太快,放热太多,不利于控制温度低于10℃(2分)(3)除去过量的SO2(或H2SO3),防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3,增加饱和Na2CO3溶液的用量,并使产品中混有杂质(3分)【评分标准】(1)两个要点“增大SO2的溶解度”和“为步骤Ⅱ提供低温”,每个要点1分(2)不答“生成MnSO4”扣1分,不答“放热太多”扣1分(3)不答“除去过量的SO2(或H2SO3)”扣1分,不答“生成Na2SO3”扣1分,不答“增加饱和Na2CO3溶液的用量”扣1分(4)不答结论,每处扣1分【错误答案1】提高H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(扣1分,得1分)【错因分析】没有明确具体的原因规则1:回答原因类题目时要叙述清楚因果关系,要描述清楚根本原因。如本题中要回答出提高H2SO3的浓度的原因是增大了SO2的溶解度,否则不能得满分【错误答案2】防止反应太快,放热太多,不利于控制温度低于10℃(扣1分,得1分)【错因分析】分析回答不全面规则2:分析原因、作用、目的时要全面准确。如本题中分多次加入MnO2的原因有两点,漏答不能得满分【错误答案3】除去过量的SO2(或H2SO3)(扣2分,得1分)【错因分析】没有说明结论规则3:要回答出正确的结论或结果。如本题中要回答出最终的结论是导致饱和Na2CO3溶液的用量增加和使产品中混有杂质,否则每处扣1分【错误答案4】增加饱和Na2CO3溶液的用量,并使产品中混有杂质(扣1分,得2分)【错因分析】只回答结论或结果,原因回答不明确、模糊规则4:要准确答出原因、目的或作用,不能只回答结论或结果。如本题中造成结论或结果的根本原因是Ba(OH)2溶液反应掉过量的SO2(或H2SO3),不回答此原因扣1分对点演练1.★★磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫,某化学兴趣小组的同学用如图所述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮,E中加入20.00mL一定浓度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。已知:①AlP吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。(1)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2,防止PH3被氧化。

(2)C中反应完全后继续通入空气的作用是生成的PH3气体全部排出后被KMnO4溶液吸收。

2.★★★钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl4,并用TiCl4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。已知:①TiCl4高温时能与O2反应,遇水极易水解;②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外,同时还生成一种有毒氧化物气体,反应过程中可能发生副反应产生少量副产物CCl4;③相关物质的部分物理性质如表:项目熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有机溶剂FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀CCl4-2376.8难溶于水(1)洗气瓶A中的试剂为浓硫酸,碱石灰的作用是吸收Cl2,防止污染空气,防止H2O进入锥形瓶使TiCl4水解。

(2)实验过程中需要先后通入N2两次,第二次通入N2作用是完全排出装置中的氯气,防止污染空气。设置装置单元X的作用为吸收装置中产生的CO,防止污染空气。

3.★★★铬酰氯是一种无机化合物,化学式为CrO2Cl2,熔点-96.5℃,沸点117℃,常温下为深红棕色液体,放置在空气中会迅速挥发并水解,在有机合成中主要作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠制备。反应原理为浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3与HCl气体两种中间产物,然后CrO3迅速与HCl气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略):回答下列问题:(1)投料时,加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产量,原因是产生过量的氯化氢气体,使更多的CrO3参与反应。

(2)浓硫酸在反应前应进行冷却,其目的是防止反应温度过高,反应速率过快。

(3)反应结束后,用电热套加热装置A,并收集117℃左右的馏分,发现H中充满红棕色气体,没有收集到液体,请改进这一蒸馏装置并给出理由:用冰水浴冷却装置H,冰水浴温度较低,可使铬酰氯蒸气液化并减少液态铬酰氯的挥发。

(4)图中缺少尾气处理装置,应选用下列装置中的B(填标号),该装置的作用是吸收未反应的氯化氢气体(或未冷凝的铬酰氯蒸气),并可防止空气中的水蒸气进入装置。

规则5实验现象的规范描述以案说题高考真题典例(2023·湖北选择考节选改编)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。铜与浓硝酸反应的装置如图,若铜是过量的,则在实验初期阶段观察到的实验现象有。

【破题有道】(1)定特点:反应物中铜是过量的,因此随着反应的进行,反应的现象会发生相应的变化,题目要叙述的是初期阶段即铜与浓硝酸反应的现象。(2)找现象:铜与浓硝酸剧烈反应,产生红棕色的NO2,铜会逐渐溶解导致溶液颜色发生变化,生成的NO2能溶于NaOH溶液。(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:满分规则【标准答案】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色由无色变成绿色,并有红棕色气体产生,B中充满红棕色气体,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(5分)【评分标准】(1)A中每处现象1分,共3分,B、C中每处现象1分,错答、少答每处扣1分;(2)不答“绿色”扣1分,不答“红棕色”扣1分;(3)C中无“气体溶解”的描述扣1分【错误答案1】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色变深,并有气体产生……(扣2分,得3分)【错因分析】没有指明具体物质的颜色规则1:实验现象的描述必须要具体,不能笼统回答。如本题中不能只回答溶液颜色变深或收集到气体,要指明具体的颜色,否则每处扣1分【错误答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2气体……(扣2分,得3分)【错因分析】回答中出现具体的物质规则2:实验现象的回答不能用具体物质代替现象。如本题中只能观察到红棕色气体或溶液颜色变为绿色,不能回答是NO2气体或Cu(NO3)2溶液,否则扣1分【错误答案3】……试管中充满红棕色气体,并观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣2分,得3分)【错因分析】现象发生的位置描述模