2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述 讲义3（含练习题及答案）

第第页2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义3规则6产品分离提纯的规范描述以案说题典例(2024·甘肃选择考节选改编)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:将步骤Ⅴ中正确操作或现象填入相应括号中

满分规则【标准答案】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体等待蒸发皿冷却(3分)【评分标准】(1)不答“玻璃棒”扣1分,可以不答“不断”(2)不答“蒸发皿”不扣分,不答“少量”或答成“大量”扣1分,答“晶膜”也得分(3)只要答出“冷却”即可【错误答案1】不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)【错因分析】没有明确具体的实验仪器规则1:实验操作中所用的仪器或试剂不能省略。如本题中要回答出用玻璃棒搅拌,否则不能得满分【错误答案2】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现晶体等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)【错因分析】实验细节描述不清楚、不具体规则2:回答实验操作时要注意实验细节的处理或描述。如本题中蒸发皿中出现的晶体前必须加上“少量”,否则不能得满分【错误答案3】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量Na2S2O6·2H2O等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)【错因分析】回答时出现了具体物质规则3:回答实验操作中的现象时不能出现具体物质的名称或化学式,因为在实验过程只能观察到现象,无法识别具体的物质。如本题中只能回答有少量固体或晶体析出,否则不能得满分【错误答案4】蒸发浓缩蒸发皿中出现少量晶体冷却结晶(扣2分,得1分)【错因分析】回答不具体,不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过程规则4:实验操作回答要具体,不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过程。如本题中要回答等待蒸发皿冷却,而不能只回答冷却结晶,否则不能得满分【错误答案5】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现大量晶体等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)【错因分析】分离提纯的方法选择错误规则5:要根据题目给出的信息、物质的性质等选择正确的分离提纯的方法。如本题中应采用降温结晶的方法,否则不能得满分对点演练1.★★★钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点,在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用,可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO4相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液,,洗涤,干燥。

2.★★★己二酸是合成尼龙66的主要原料之一,通常为白色结晶体,微溶于冷水,易溶于热水和乙醇,环己醇熔点为24℃,熔融时为粘稠液体,易附着在玻璃容器内壁上。己二酸溶液的浓度与温度的关系曲线如图所示。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态,稳定区表示己二酸溶液处于状态。实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体,对应的实验操作为、过滤。

3.★★★锰的化合物用途与性质的探究,有关物质及颜色:Mn(OH)2(白色)、MnO2(棕黑色)、MnO42−(绿色)、MnO4已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。

(2)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物,简述提纯过程:。

4.★★★配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)易溶于水和稀酸,微溶于乙醇,是常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠晶体。实验原理:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2(NaFeY·3H2O)+CO2↑+H2O实验步骤:①称取2.7gFeCl3·6H2O于烧杯中溶解,分批次加入适量浓氨水,搅拌,过滤,洗涤,干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如图所示),搅拌。80℃水浴反应1h,用Na2CO3溶液调节pH,经过一系列操作,过滤洗涤,晾干得到产品。“步骤②”中的“一系列操作”为。若直接将溶液蒸干造成的后果为,洗涤时宜采用的方式为(填字母)。

A.冷水洗涤B.热水洗涤C.乙醇洗涤D.稀硫酸洗涤5.★★★方铅矿主要成分为PbS,含有FeS2杂质等,软锰矿主要成分为MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3等,下面是用这两种矿石制备PbSO4和Mn3O4工艺流程:已知:反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示,请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案:,真空干燥4小时得产品Mn3O4(实验中须使用的试剂:氨水、空气)。

规则7化学速率平衡类理论问题的规范描述以案说题高考真题典例(2024·河北选择考节选)氯气是一种重要的基础化工原料,广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH=-67.59kJ·mol-1。恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g),测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-p,p0为体系初始压强,p0=240kPa,p为体系平衡压强),结果如图。上图中温度由高到低的顺序为,判断依据为。

满分规则【标准答案】T3>T2>T1(1分)硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,温度降低使平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(3分)【评分标准】(1)答“ΔV(g)<0”也可,没有“气体体积减小”的相应描述扣1分(2)答“ΔH<0”也可,没有“正反应为放热反应”的相应描述扣1分(3)不答“平衡后反应方向移动”扣1分(4)不答“体系压强减小”或“Δp增大”扣1分(5)答错平衡移动方向不得分【错误答案1】气体分子数减小且为放热反应,温度降低使平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(扣1分,得2分)【错因分析】没有明确分析的对象规则1:回答反应特点类问题要指明问题所涉及的反应。如本题所涉及的是硫酰氯的制备反应,回答时必须指明,否则扣1分【错误答案2】温度降低使平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(扣1分,得2分)【错因分析】没有指明反应的特点规则2:回答平衡移动类问题要指明反应体系及平衡的特点。如本题需要指明合硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,否则扣1分【错误答案3】硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(扣2分,得1分)【错因分析】没有说明外界条件的改变规则3:回答条件改变类问题要指明外界条件的改变及带来的影响。如本题需要指明“温度的变化”,否则扣1分【错误答案4】硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,温度降低,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(扣1分,得2分)【错因分析】没有指明平衡或反应移动的方向规则4:回答平衡移动类问题要指明平衡移动的方向及其相关的影响。如本题需要指明“温度改变时平衡移动的方向”,否则扣1分【错误答案5】硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,温度降低使平衡逆向移动,体系压强增大,导致平衡时Δp减小(扣3分,得0分)【错因分析】平衡移动方向和结论均错误规则5:回答平衡移动类问题,平衡移动方向要判断正确,否则会得出错误的结论而导致错误。如本题中温度降低,使平衡正向移动,答错,不得分对点演练1.★★★利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5kJ·mol-1K1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9kJ·mol-1K2回答下列问题:(1)一定条件下,向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体,CO2平衡转化率和CH3OH选择性[n(生成的C表示CH3OH选择性的曲线是L1(填“L1”或“L2”),CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。

(2)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[V(CO2)VCH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是2.★★★溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛,工业上制备Br2的原理为4HBr(g)+O2(g)2Br2(g)+2H2O(g)ΔH1=-338kJ·mol-1。回答下列问题:(1)将一定量的HBr(g)和O2(g)混合均匀,再分别以不同起始流速通入反应器中,在450℃、475℃和500℃下反应,通过检测单位时间内的流出气绘制HBr转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。①图中其他条件相同,较高流速时,T3温度下的转化率大于T1温度下的,原因是。

②比较图1和图2可知,温度相同、投料比n(HBr)∶n(O2)不变,随着HBr流速增大,HBr转化率降低的原因是(2)一定温度下,向反应器中充入4molHBr(g)和1molO2(g)发生反应,测得混合气体中Br2(g)体积分数与压强的关系如图3所示。已知:Br2的沸点为58.8℃。当压强大于p0MPa时,随着压强增大,Br2(g)体积分数急剧减小的原因是。

2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义3·教师版规则6产品分离提纯的规范描述以案说题典例(2024·甘肃选择考节选改编)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:将步骤Ⅴ中正确操作或现象填入相应括号中【破题有道】(1)找信息:(2)判方法:从滤液中得到含有结晶水的晶体的实验操作方法是降温结晶法。(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:满分规则【标准答案】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体等待蒸发皿冷却(3分)【评分标准】(1)不答“玻璃棒”扣1分,可以不答“不断”(2)不答“蒸发皿”不扣分,不答“少量”或答成“大量”扣1分,答“晶膜”也得分(3)只要答出“冷却”即可【错误答案1】不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)【错因分析】没有明确具体的实验仪器规则1:实验操作中所用的仪器或试剂不能省略。如本题中要回答出用玻璃棒搅拌,否则不能得满分【错误答案2】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现晶体等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)【错因分析】实验细节描述不清楚、不具体规则2:回答实验操作时要注意实验细节的处理或描述。如本题中蒸发皿中出现的晶体前必须加上“少量”,否则不能得满分【错误答案3】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量Na2S2O6·2H2O等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)【错因分析】回答时出现了具体物质规则3:回答实验操作中的现象时不能出现具体物质的名称或化学式,因为在实验过程只能观察到现象,无法识别具体的物质。如本题中只能回答有少量固体或晶体析出,否则不能得满分【错误答案4】蒸发浓缩蒸发皿中出现少量晶体冷却结晶(扣2分,得1分)【错因分析】回答不具体,不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过程规则4:实验操作回答要具体,不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过程。如本题中要回答等待蒸发皿冷却,而不能只回答冷却结晶,否则不能得满分【错误答案5】用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现大量晶体等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)【错因分析】分离提纯的方法选择错误规则5:要根据题目给出的信息、物质的性质等选择正确的分离提纯的方法。如本题中应采用降温结晶的方法,否则不能得满分对点演练1.★★★钴酸锂(LiCoO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点,在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用,可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO4相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液,蒸发浓缩,趁热过滤(或蒸发至有较多固体析出后趁热过滤,意思相同即可),洗涤,干燥。

2.★★★己二酸是合成尼龙66的主要原料之一,通常为白色结晶体,微溶于冷水,易溶于热水和乙醇,环己醇熔点为24℃,熔融时为粘稠液体,易附着在玻璃容器内壁上。己二酸溶液的浓度与温度的关系曲线如图所示。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态,稳定区表示己二酸溶液处于不饱和状态。实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体,对应的实验操作为恒温蒸发结晶、过滤。

3.★★★锰的化合物用途与性质的探究,有关物质及颜色:Mn(OH)2(白色)、MnO2(棕黑色)、MnO42−(绿色)、MnO4已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。(1)操作Ⅰ为分液,操作Ⅱ为蒸馏。

(2)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物,简述提纯过程:加热溶液、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

4.★★★配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)易溶于水和稀酸,微溶于乙醇,是常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠晶体。实验原理:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2(NaFeY·3H2O)+CO2↑+H2O实验步骤:①称取2.7gFeCl3·6H2O于烧杯中溶解,分批次加入适量浓氨水,搅拌,过滤,洗涤,干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如图所示),搅拌。80℃水浴反应1h,用Na2CO3溶液调节pH,经过一系列操作,过滤洗涤,晾干得到产品。“步骤②”中的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶。若直接将溶液蒸干造成的后果为NaFeY·3H2O受热分解,洗涤时宜采用的方式为C(填字母)。

A.冷水洗涤B.热水洗涤C.乙醇洗涤D.稀硫酸洗涤5.★★★方铅矿主要成分为PbS,含有FeS2杂质等,软锰矿主要成分为MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3等,下面是用这两种矿石制备PbSO4和Mn3O4工艺流程:已知:反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示,请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案:取滤液X50℃水浴加热,边搅拌边滴加氨水调节溶液pH约为8.5,边通空气边用氨水维持溶液pH一直处于8.5左右,直至固体质量不再增加为止,静置,过滤,洗涤沉淀2~3次,真空干燥4小时得产品Mn3O4(实验中须使用的试剂:氨水、空气)。

规则7化学速率平衡类理论问题的规范描述以案说题高考真题典例(2024·河北选择考节选)氯气是一种重要的基础化工原料,广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH=-67.59kJ·mol-1。恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g),测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-p,p0为体系初始压强,p0=240kPa,p为体系平衡压强),结果如图。上图中温度由高到低的顺序为,判断依据为。

【破题有道】(1)析特点:硫酰氯的制备反应特点为气体分子数减小的放热反应,温度降低,反应正向进行程度大,平衡时压强减小得多,导致Δp增大。(2)研图像:(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)满分规则【标准答案】T3>T2>T1(1分)硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,温度降低使平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(3分)【评分标准】(1)答“ΔV(g)<0”也可,没有“气体体积减小”的相应描述扣1分(2)答“ΔH<0”也可,没有“正反应为放热反应”的相应描述扣1分(3)不答“平衡后反应方向移动”扣1分(4)不答“体系压强减小”或“Δp增大”扣1分(5)答错平衡移动方向不得分【错误答案1】气体分子数减小且为放热反应,温度降低使平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(扣1分,得2分)【错因分析】没有明确分析的对象规则1:回答反应特点类问题要指明问题所涉及的反应。如本题所涉及的是硫酰氯的制备反应,回答时必须指明,否则扣1分【错误答案2】温度降低使平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(扣1分,得2分)【错因分析】没有指明反应的特点规则2:回答平衡移动类问题要指明反应体系及平衡的特点。如本题需要指明合硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,否则扣1分【错误答案3】硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(扣2分,得1分)【错因分析】没有说明外界条件的改变规则3:回答条件改变类问题要指明外界条件的改变及带来的影响。如本题需要指明“温度的变化”,否则扣1分【错误答案4】硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,温度降低,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(扣1分,得2分)【错因分析】没有指明平衡或反应移动的方向规则4:回答平衡移动类问题要指明平衡移动的方向及其相关的影响。如本题需要指明“温度改变时平衡移动的方向”,否则扣1分【错误答案5】硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,温度降低使平衡逆向移动,体系压强增大,导致平衡时Δp减小(扣3分,得0分)【错因分析】平衡移动方向和结论均错误规则5:回答平衡移动类问题,平衡移动方向要判断正确,否则会得出错误的结论而导致错误。如本题中温度降低,使平衡正向移动,答错,不得分对点演练1.★★★利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5kJ·mol-1K1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9k