2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述 讲义（含练习题及答案）

第第页2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义规则1仪器作用的规范描述以案说题高考真题典例(2024·湖南选择考节选)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下:Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O实验步骤如下:分别称取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反应,回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如图:装置Ⅰ和Ⅱ中N2气球的作用是。

满分规则【标准答案】排出装置内空气,防止制备过程中产品受热被氧化(2分)【评分标准】(1)“排出装置内空气”“防止产品受热被氧化”两个要点各占1分,缺1个要点扣1分(2)答“排出装置内氧气”不扣分,“产品”答为“[Cu(CH3CN)4]ClO4”不扣分(3)不答“受热”不扣分【错误答案1】排出装置内空气(扣1分,得1分)【错因分析】没有明确仪器或装置的具体作用或目的规则1:回答仪器或装置的作用时要回答最终的目的或作用。如本题要回答出排出装置内的氧气的目的是什么,否则扣1分【错误答案2】排出装置内空气,防止氧化(扣1分,得1分)【错因分析】没有指明具体的物质规则2:回答作用类问题时若涉及具体的物质,必须指明。如本题需要指明是防止产品[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化,否则扣1分【错误答案3】防止产品受热被氧化(扣1分,得1分)规则3:回答仪器或装置的作用类问题时要回答仪器或装置在实验过程中起到的作用,不能只回答目的。如本题必须先回答“排出装置内空气”,否则扣1分对点演练1.★★实验室可用NO与Cl2在通常条件下制备亚硝酸氯(NOCl,熔点:64.5℃,沸点5.5℃,遇水易反应),装置如图所示:实验时,先通入一种气体,待E中U形管内充满该气体时,再缓缓通入另一种气体。(1)装置F的作用是。

(2)实验中应先通Cl2还是NO?请举出一条理由:2.★★NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知:NCl3为黄色油状液体,在热水中易水解,熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。所用装置如图:仪器a的名称是。D装置盛装的物质是,D装置的作用是3.★★实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气,用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂,实验装置如下。已知:硫化锂易潮解,在加热条件下易被空气中的氧气氧化。(1)按气流从左至右,装置的连接顺序是c→(按气流方向,填小写字母,部分装置可重复利用)。

(2)装置C的作用是。

(3)采用E装置对装置B中混合物进行分离,再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是。

4.★★硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。二氯砜(SO2Cl2)是一种发烟液体,遇水剧烈水解,69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化作用下制备二氯砜。反应的化学方程式为Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l),实验装置如图所示(部分夹持装置已略去):装置B和D的作用为;装置F的作用为

规则2实验的规范操作(1)沉淀洗涤是否完全的标准以案说题典例(2023·湖南选择考节选)金属Ni对H2有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性显著提高。已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下:步骤1:雷尼Ni的制备操作(d)中,判断雷尼Ni被水洗净的方法是。

满分规则【标准答案】取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加几滴酚酞试液,如果溶液不变粉红色,则证明洗涤干净,否则没有洗涤干净(3分)【评分标准】(1)没有取样的叙述,扣1分,不答“最后一次”,扣1分(2)不答检验试剂或检验试剂错误不得分(3)没有现象和结论的描述,扣1分【错误答案1】加入几滴酚酞试液,溶液不变粉红色,则证明洗涤干净(扣1分,得2分)【错因分析】没有取样规则1:物质的检验必须取少量试样于试管中再进行操作。如本题必须取最后一次洗涤液少量于试管中,否则扣1分【错误答案2】取少量洗涤液于试管中,加入几滴酚酞试液,溶液不变粉红色,则证明洗涤干净(扣1分,得2分)【错因分析】取样不正确,没有取最后一次洗涤液规则2:检验沉淀是否洗净时必须取最后一次洗涤液。如本题中若没有指明取的是最后一次洗涤液,扣1分【错误答案3】取最后一次洗涤液少量于试管中,加入酚酞试液(扣1分,得2分)【错因分析】没有叙述现象和结论规则3:必须指明或叙述正确的实验现象和结论。如本题必须回答“溶液不变红色或无明显现象才能说明沉淀已洗净”,否则扣1分【错误答案4】取最后一次洗涤液少量于试管中,加入指示剂,若无明显现象(或不变色),则沉淀已洗干净(扣3分,得0分)【错因分析】检验试剂选择错误或试剂指向不明确规则4:必须选择正确的检验杂质的试剂。如本题需要的酚酞试液不能笼统的说为指示剂,若试剂选择错误则不得分对点演练1.★★蛇纹石的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4,同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示:分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并,洗涤液和滤液合并的目的是。判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是2.★★工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净:。

3.★★某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量,其实验步骤如下:①将100g样品溶于水得到溶液A;②向A中加入稀盐酸酸化后,再加入沉淀剂B,使SO4③过滤后得到固体C,洗涤,干燥;④称量得固体C的质量为23.3g。如何洗涤固体C:。如何检验沉淀已经洗涤干净:。

4.★★★粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如图所示:经一系列操作制得Al2O3,“水浸”后需进行过滤、洗涤、干燥,请设计实验方案检验Al2O3沉淀已洗涤干净:5.★★银催化剂在石油化工生产中应用广泛,但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成,其回收工艺流程如图:已知:α-氧化铝不溶于硝酸;AgCl能与Cl-反应生成溶于水的[AgCl2]-、[AgCl3]2-等离子。转化阶段,加入Fe2O3将AgCl沉淀转化为Ag2O,过滤、洗涤,判断Ag2O沉淀是否洗涤干净的操作和现象是6.★★利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图所示)。可通过检验CO3

7.★★★碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α-锂辉石(主要成分可用LiAlSi2O6表示,还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如图:已知Li2CO3、Li2SO4的溶解度(g/100g水)如下表所示:T/℃205080S(Li2CO3)1.331.100.85S(Li2SO4)34.232.530.7“沉锂”后应该选择80(选填“20”“50”或“80”)℃蒸馏水洗涤,写出检验沉淀是否洗涤干净的操作:

规则2实验的规范操作(2)气体检验的步骤以案说题高考真题典例(2023·全国甲卷节选改编)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。其中“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2经过“热分解”生成粉状钛酸钡,若要检验“热分解”中产生的气体中有CO,实验方法是将混合气体。

满分规则【标准答案】先通入浓NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水不变浑浊,再将气体依次通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色变为红色,且澄清石灰水变浑浊,则其中含有CO(3分)【评分标准】(1)没有“除尽CO2气体的相关叙述”扣2分,“除尽CO2气体的叙述不完整”扣1分(2)若“用过量NaOH溶液除尽CO2”也可,没有“过量”扣1分(3)现象叙述不正确,每处扣1分;试剂选择不正确,不得分【错误答案1】通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色变为红色,且澄清石灰水变浑浊,则其中含有CO(扣2分,得1分)【错因分析】没有除去CO2气体排除干扰规则1:对后续检验有影响的气体,要先检验然后再除去,并且必须验证是否除尽。如本题CO2气体的存在干扰CO的检验,必须先除去,否则扣2分【错误答案2】先通入浓NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,再将气体依次通入灼热的CuO粉末……(扣1分,得2分)【错因分析】没有描述澄清石灰水中的现象规则2:检验时实验现象描述要正确且完整。如本题中要回答澄清石灰水中的现象以表明CO2是否除尽,否则扣1分【错误答案3】先通入浓NaOH溶液中,然后将气体依次通入灼热的CuO粉末……(扣1分,得2分)【错因分析】试剂选择不正确规则3:气体的检验或除杂要根据性质选择正确的试剂。如本题若用NaOH溶液除尽CO2,必须有“过量”或“足量”二字,否则扣1分【错误答案4】依次将气体通入浓硫酸、澄清石灰水,灼热CuO粉末,然后再通入澄清石灰水中……(扣3分,得0分)【错因分析】叙述混乱,检验顺序错误规则4:根据被检验气体和杂质的性质,以及所选试剂特点选定实验操作顺序。如本题必须先除尽CO2气体,干燥后才能检验CO气体对点演练用如图装置验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。已知:FeSO4溶液可吸收NO;NO2的沸点为215℃,熔点为-11℃。(1)为了检验装置A中生成的气体产物,装置的连接顺序是A→(按气流方向从左到右)。

(2)反应前应打开弹簧夹1,先通入一段时间氮气,目的是

(3)再关闭弹簧夹1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象:2.★★为确定某种蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如图装置进行探究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。(1)装置B中的试剂是。

(2)装置D的作用是。

(3)当装置B、C、E、F依次出现下列现象:,品红溶液褪色,,出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2,结论:该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素。

3.★★一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,50℃开始分解。活性氧食器消毒剂可用于清洗杯盏,使用说明如图所示:实验说明1.取1瓶盖固体,加入500mL80℃以上热水2.切勿封闭容器,避免气体冲出伤人3.反应放热,注意安全(1)使用时,需要使用80℃以上热水的原因为。

(2)使用时会迅速产生大量气泡,实验室检验该气体的方法为。

4.★★★Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中,乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用如图装置检验乙酸钴热分解的部分产物。已知:①CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓(黑色)+2HCl。②变色硅胶为深蓝色,吸水后变为粉红色。③C2H6在一定条件下可以将氧化铜还原为铜。回答下列问题:(1)B装置的作用是,要检验乙酸钴分解产物中的CO2,对以上装置的改进方案是。

(2)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是5.★★某汽车安全气囊的产气试剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气试剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。一种生产叠氮化钠的工艺流程如图:发生器Ⅱ中的反应:2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法:。

2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义1·教师版规则1仪器作用的规范描述以案说题高考真题典例(2024·湖南选择考节选)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下:Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O实验步骤如下:分别称取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反应,回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如图:装置Ⅰ和Ⅱ中N2气球的作用是。

【破题有道】(1)析特点:制备的[Cu(CH3CN)4]ClO4中Cu元素为+1价,具有较强的还原性,受热时容易被空气中氧气氧化,因此需要排出装置内空气,防止产品被氧化。(2)研装置:(3)得作用:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:满分规则【标准答案】排出装置内空气,防止制备过程中产品受热被氧化(2分)【评分标准】(1)“排出装置内空气”“防止产品受热被氧化”两个要点各占1分,缺1个要点扣1分(2)答“排出装置内氧气”不扣分,“产品”答为“[Cu(CH3CN)4]ClO4”不扣分(3)不答“受热”不扣分【错误答案1】排出装置内空气(扣1分,得1分)【错因分析】没有明确仪器或装置的具体作用或目的规则1:回答仪器或装置的作用时要回答最终的目的或作用。如本题要回答出排出装置内的氧气的目的是什么,否则扣1分【错误答案2】排出装置内空气,防止氧化(扣1分,得1分)【错因分析】没有指明具体的物质规则2:回答作用类问题时若涉及具体的物质,必须指明。如本题需要指明是防止产品[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化,否则扣1分【错误答案3】防止产品受热被氧化(扣1分,得1分)规则3:回答仪器或装置的作用类问题时要回答仪器或装置在实验过程中起到的作用,不能只回答目的。如本题必须先回答“排出装置内空气”,否则扣1分对点演练1.★★实验室可用NO与Cl2在通常条件下制备亚硝酸氯(NOCl,熔点:64.5℃,沸点5.5℃,遇水易反应),装置如图所示:实验时,先通入一种气体,待E中U形管内充满该气体时,再缓缓通入另一种气体。(1)装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管,避免引起NOCl水解。

(2)实验中应先通Cl2还是NO?请举出一条理由:应先通Cl2,可以避免装置内空气与NO反应生成NO2,进而产生杂质NO2Cl。

2.★★NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知:NCl3为黄色油状液体,在热水中易水解,熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。所用装置如图:仪器a的名称是蒸馏烧瓶。D装置盛装的物质是碱石灰,D装置的作用是吸收尾气,同时防止空气中的水蒸气进入装置C中。

3.★★实验室用粗锌(含少量铜、硫化亚铁)和稀硫酸反应制备氢气,用氢气还原硫酸锂可以制备硫化锂,实验装置如下。已知:硫化锂易潮解,在加热条件下易被空气中的氧气氧化。(1)按气流从左至右,装置的连接顺序是c→e→d→f→g→a→b→f→g(或e→d→f→g→b→a→f→g)(按气流方向,填小写字母,部分装置可重复利用)。

(2)装置C的作用是除去B中产生的H2S气体。

(3)采用E装置对装置B中混合物进行分离,再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。采用E装置对装置B中混合物进行分离的目的是防止过滤过程中因温度降低,皓矾晶体析出造成损失。

4.★★硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。二氯砜(SO2Cl2)是一种发烟液体,遇水剧烈水解,69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化作用下制备二氯砜。反应的化学方程式为Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l),实验装置如图所示(部分夹持装置已略去):装置B和D的作用为干燥气体,防止二氯砜水解;通过观察气泡产生的速率,控制进入装置C中的SO2和Cl2的体积大致相等;装置F的作用为除去尾气中的SO2和Cl2,防止污染空气;防止外界水蒸气进入装置C。

规则2实验的规范操作(1)沉淀洗涤是否完全的标准以案说题典例(2023·湖南选择考节选)金属Ni对H2有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应,将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性显著提高。已知:①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下:步骤1:雷尼Ni的制备操作(d)中,判断雷尼Ni被水洗净的方法是。

【破题有道】(1)明杂质:根据制备流程可以得出雷尼Ni先碱洗再水洗,故雷尼Ni吸附的杂质中主要含有OH-。(2)选试剂:检验OH-离子选用的试剂为酚酞试液。(3)得结论:【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)满分规则【标准答案】取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加几滴酚酞试液,如果溶液不变粉红色,则证明洗涤干净,否则没有洗涤干净(3分)【评分标准】(1)没有取样的叙述,扣1分,不答“最后一次”,扣1分(2)不答检验试剂或检验试剂错误不得分(3)没有现象和结论的描述,扣1分【错误答案1】加入几滴酚酞试液,溶液不变粉红色,则证明洗涤干净(扣1分,得2分)【错因分析】没有取样规则1:物质的检验必须取少量试样于试管中再进行操作。如本题必须取最后一次洗涤液少量于试管中,否则扣1分【错误答案2】取少量洗涤液于试管中,加入几滴酚酞试液,溶液不变粉红色,则证明洗涤干净(扣1分,得2分)【错因分析】取样不正确,没有取最后一次洗涤液规则2:检验沉淀是否洗净时必须取最后一次洗涤液。如本题中若没有指明取的是最后一次洗涤液,扣1分【错误答案3】取最后一次洗涤液少量于试管中,加入酚酞试液(扣1分,得2分)【错因分析】没有叙述现象和结论规则3:必须指明或叙述正确的实验现象和结论。如本题必须回答“溶液不变红色或无明显现象才能说明沉淀已洗净”,否则扣1分【错误答案4】取最后一次洗涤液少量于试管中,加入指示剂,若无明显现象(或不变色),则沉淀已洗干净(扣3分,得0分)【错因分析】检验试剂选择错误或试剂指向不明确规则4:必须选择正确的检验杂质的试剂。如本题需要的酚酞试液不能笼统的说为指示剂,若试剂选择错误则不得分对点演练1.★★蛇纹石的主要成分是Mg3Si2O5(OH)4,同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示:分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并,洗涤液和滤液合并的目的是提高氧化镁的产率。判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中,先加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,无白色沉淀产生。

2.★★工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净:取最后一次洗涤液少量于试管中,加入铁氰化钾溶液,若不出现蓝色沉淀,则证明沉淀已经洗涤干净(其他合理答案也可)。

3.★★某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量,其实验步骤如下:①将100g样品溶于水得到溶液A;②向A中加入稀盐酸酸化后,再加入沉淀剂B,使SO4③过滤后得到固体C,洗涤,干燥;④称量得固体C的质量为23.3g。如何洗涤固体C:沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水,使水刚好浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次。如何检验沉淀已经洗涤干净:取少量最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银,如不产生白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净。

4.★★★粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如图所示:经一系列操作制得Al2O3,“水浸”后需进行过滤、洗涤、干燥,请设计实验方案检验Al2O3沉淀已洗涤干净:取少量最后一次洗涤液于试管中,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,证明已洗涤干净,反之,未洗涤干净。

5.★★银催化剂在石油化工生产中应用广泛,但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成,其回收工艺流程如图:已知:α-氧化铝不溶于硝酸;AgCl能与Cl-反应生成溶于水的[AgCl2]-、[AgCl3]2-等离子。转化阶段,加入Fe2O3将AgCl沉淀转化为Ag2O,过滤、洗涤,判断Ag2O沉淀是否洗涤干净的操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变红,说明已洗净,反之则未洗净。

6.★★利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图所示)。可通过检验CO3取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经洗净;若有白色沉淀生成,则未洗净。

7.★★★碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α-锂辉石(主要成分可用LiAlSi2O6表示,还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如图:已知Li2CO3、Li2SO4的溶解度(g/100g水)如下表所示:T/℃205080S(Li2CO3)1.331.100.85S(Li2SO4)34.232.530.7“沉锂”后应该选择80(选填“20”“50”或“80”)℃蒸馏水洗涤,写出检验沉淀是否洗涤干净的操作:取最后一次洗涤液于试管中,用盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若无明显现象则已经洗涤干净。

规则2实验的规范操作(2)气体检验的步骤以案说题高考真题典例(2023·全国甲卷节选改编)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。其中“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2经过“热分解”生成粉状钛酸钡,若要检验“热分解”中产生的气体中有CO,实验方法是将混合气体。

【破题有道】(1)析成分:根据题目流程可以得出“热分解”步骤是BaTiO(C2O4)2经过“热分解”生成粉状钛酸钡,该反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO2↑+2CO↑,所产生的混合气体中含有CO2和CO气体。(2)选试剂:CO2气体的存在会干扰CO的检验,因此要先除去CO2再将干燥后的气体依次通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中。可以用浓NaOH溶液吸收CO2,用澄清石灰水检验是否除尽。(3)得结论:将混合气体。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:操作(将气体通入×××溶液)→现象(溶液褪色、变色或生成沉淀等)→结论(证明含有×××气体)满分规则【标准答案】先通入浓NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水不变浑浊,再将气体依次通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色变为红色,且澄清石灰水变浑浊,则其中含有CO(3分)【评分标准】(1)没有“除尽CO2气体的相关叙述”扣2分,“除尽CO2气体的叙述不完整”扣1分(2)若“用过量NaOH溶液除尽CO2”也可,没有“过量”扣1分(3)现象叙述不正确,每处扣1分;试剂选择不正确,不得分【错误答案1】通入灼热的CuO粉末、澄清石灰水中,若CuO粉末由黑色变为红色,且澄清石灰水变浑浊,则其中含有CO(扣2分,得1分)【错因分析】没有除去CO2气体排除干扰规则1:对后续检验有影响的气体,要先检验然后再除去,并且必须验证是否除尽。如本题CO2气体的存在干扰CO的检验,必须先除去,否则扣2分【错误答案2】先通入浓NaOH溶液中,然后再通入澄清石灰水中,再将气体依次通入灼热的CuO粉末……(扣1分,得2分)【错因分析】没有描述澄清石灰水中的现象规则2:检验时实验现象描述要正确且完整。如本题中要回答澄清石灰水中的现象以表明CO2是否除尽,否则扣1分【错误答案3】先通入浓NaOH溶液中,然后将气体依次通入灼热的CuO粉末……(扣1分,得2分)【错因分析】试剂选择不正确规则3:气体的检验或除杂要根据性质选择正确的试剂。如本题若用NaOH溶液除尽CO2,必须有“过量”或“足量”二字,否则扣1分【错误答案4】依次将气体通入浓硫酸、澄清石灰水,灼热CuO粉末,然后再通入澄清石灰水中……(扣3分,得0分)【错因分析】叙述混乱,检验顺序错误规则4:根据被检验气体和杂质的性质,以及所选试剂特点选定实验操作顺序。如本题必须先除尽CO2气体,干燥后才能检验CO气体对点演练用如图装置验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。已知:FeSO4溶液可吸收NO;NO2的沸点为215℃,熔点为-11℃。(1)为了检验装置A中生成的气体产物,装置的连接顺序是A→C→E→D→B(按气流方向从左到右)。

(2)反应前应打开弹簧夹1,先通入一段时间氮气,目的是排尽装置中的空气,防止生成的NO被氧化,干扰气体产物的检验。

(3)再关闭弹簧夹1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,装置A中产生红棕色气体。设计实验检验装置A中产生的气体含有NO的操作及现象:反应一段时间后,打开弹簧夹2,向装置D中通入氧气,装置D中气体由无色变为红棕色。

2.★★为确定某种蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如图装置进行探究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。(1)装置B中的试剂是无水硫酸铜。

(2)装置D的作用是除去SO2,避免对CO2的检验造成干扰。

(3)当装置B、C、E、F依次出现下列现象:粉末由白色变蓝色,品红溶液褪色,品红溶液不褪色(或仍显红色),出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2,结论:该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素。

3.★★一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,50℃开始分解。活性氧食器消毒剂可用于清洗杯盏,使用说明如图所示:实验说明1.取1瓶盖固体,加入500mL80℃以上热水2.切勿封闭容器,避免气体冲出伤人3.反应放热,注意安全(1)使用时,需要使用80℃以上热水的原因为加速过碳酸钠分解。

(2)使用时会迅速产生大量气泡,实验室检验该气体的方法为用带火星的木条检验,若木条复燃,则证明该气体为O2。

4.★★★Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中,乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用如图装置检验乙酸钴热分解的部分产物。已知:①CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd↓(黑色)+2HCl。②变色硅胶为深蓝色,吸水后变为粉红色。③C2H6在一定条件下可以将氧化铜还原为铜。回答下列问题:(1)B装置的作用是检验并吸收CO,要检验乙酸钴分解产物中的CO2,对以上装置的改进方案是在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶。

(2)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是D中黑色固体变为红色,E中变色硅胶变为粉红色,F中澄清石灰水变浑浊。

5.★★某汽车安全气囊的产气试剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气试剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。一种生产叠氮化钠的工艺流程如图:发生器Ⅱ中的反应:2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法:用湿润的红色石蕊试纸接触该气体,如果试纸变蓝,则为NH3(合理即可)。

2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义2规则3物质(离子)的规范检验以案说题高考真题典例(2023·北京选择考节选改编)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,设计实验检验浸锰液中铁元素的存在形态:。

满分规则【标准答案】取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有Fe3+存在(2分);另取少量浸锰液于试管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不产生蓝色沉淀,说明不存在Fe2+(2分)【评分标准】(1)没有“取样”的有关叙述,每处扣1分(2)检验试剂错误不得分,答“酸性KMnO4溶液,紫色溶液不褪色”也得分(3)现象描述不正确或描述不全面,每处扣1分(4)现象与结论不对应或没有结论,每处扣1分【错误答案1】滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有Fe3+存在;滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象或不产生蓝色沉淀,说明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【错因分析】没有取样规则1:离子检验必须有取少量试样于试管中再进行操作。如本题必须有取少量浸锰液于试管中等叙述,否则缺1处扣1分【错误答案2】……另取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液和少量H2O2,溶液变红,说明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【错因分析】没有排除其他离子的干扰规则2:离子检验时必须避免离子之间的相互干扰。如本题中Fe2+的检验必须排除Fe3+的干扰,因此不能用KSCN溶液检验,否则不能得满分【错误答案3】取少量浸锰液于试管中,滴加少量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,说明有Fe3+存在……(扣2分,得2分)【错因分析】检验试剂选取不正确规则3:必须根据离子的性质选择正确的检验试剂,以特征反应为主。如本题Fe3+的检验应选用KSCN溶液为检验试剂,否则不得分【错误答案4】取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液产生红色沉淀,说明有Fe3+存在……(扣1分,得3分)【错因分析】实验现象描述不正确规则4:实验现象叙述要准确全面。如本题中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,而不是产生红色沉淀,若现象描述不正确或不全面,不能得满分对点演练1.★★侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中,含有的主要离子有Na+、Cl-、、。检验滤液中Cl-的实验操作:。

2.★★★亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业,也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx在实验室用如图所示实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。已知:①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3实验充分反应后,根据已知信息检验装置C中产物的方法是。

3.★★电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3,利用电解锰渣回收铅的工艺如图所示:检验滤液中存在NH4+的操作及现象是4.★★★碘单质对动植物的生命极其重要,还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图所示:已知:本实验条件下,氧化性:Cl2>IO3->MnO2检验海藻和油井盐水生产母液中含有I-的操作和现象为5.★★★Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,有关制备和应用如下。制备Na2S2O3·5H2O的反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。回答下列问题:产品中除了有未反应的Na2SO3,有可能存在的无机杂质是Na2SO4,检验是否存在该杂质的方法是6.★★★某化学兴趣小组在隔绝空气条件下,向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固体);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)溶液呈黄色的原因,丙同学认为溶液中含有Fe3+,丁同学认为不可能产生Fe3+。对此取上层清液,隔绝空气,设计以下实验证明:现象i可证明黄色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的产生有以下三种可能:a.铁粉表面有氧化层;b.酸性溶液中NO3-将Fec.。查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象):7.★★★氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等,军事上常用作烟幕剂,其沸点约152℃,易溶于硫酸,极易潮解产生浓烈白雾。为测定HSO3Cl的纯度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3),请选择合适的试剂,设计实验。简要说明实验操作,实验数据可用字母表示。[可选的试剂:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]取mg产品溶于水中,

规则4实验操作的原因、目的和作用的规范描述以案说题典例(2024·甘肃选择考节选)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:(1)采用如图所示装置制备SO2,步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了;

(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是;

(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是。

满分规则【标准答案】(1)增大SO2的溶解度,从而提高H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(2分)(2)防止MnO2与H2SO3反应生成MnSO4,同时防止反应太快,放热太多,不利于控制温度低于10℃(2分)(3)除去过量的SO2(或H2SO3),防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3,增加饱和Na2CO3溶液的用量,并使产品中混有杂质(3分)【评分标准】(1)两个要点“增大SO2的溶解度”和“为步骤Ⅱ提供低温”,每个要点1分(2)不答“生成MnSO4”扣1分,不答“放热太多”扣1分(3)不答“除去过量的SO2(或H2SO3)”扣1分,不答“生成Na2SO3”扣1分,不答“增加饱和Na2CO3溶液的用量”扣1分(4)不答结论,每处扣1分【错误答案1】提高H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(扣1分,得1分)【错因分析】没有明确具体的原因规则1:回答原因类题目时要叙述清楚因果关系,要描述清楚根本原因。如本题中要回答出提高H2SO3的浓度的原因是增大了SO2的溶解度,否则不能得满分【错误答案2】防止反应太快,放热太多,不利于控制温度低于10℃(扣1分,得1分)【错因分析】分析回答不全面规则2:分析原因、作用、目的时要全面准确。如本题中分多次加入MnO2的原因有两点,漏答不能得满分【错误答案3】除去过量的SO2(或H2SO3)(扣2分,得1分)【错因分析】没有说明结论规则3:要回答出正确的结论或结果。如本题中要回答出最终的结论是导致饱和Na2CO3溶液的用量增加和使产品中混有杂质,否则每处扣1分【错误答案4】增加饱和Na2CO3溶液的用量,并使产品中混有杂质(扣1分,得2分)【错因分析】只回答结论或结果,原因回答不明确、模糊规则4:要准确答出原因、目的或作用,不能只回答结论或结果。如本题中造成结论或结果的根本原因是Ba(OH)2溶液反应掉过量的SO2(或H2SO3),不回答此原因扣1分对点演练1.★★磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫,某化学兴趣小组的同学用如图所述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮,E中加入20.00mL一定浓度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。已知:①AlP吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。(1)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是。

(2)C中反应完全后继续通入空气的作用是2.★★★钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl4,并用TiCl4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。已知:①TiCl4高温时能与O2反应,遇水极易水解;②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外,同时还生成一种有毒氧化物气体,反应过程中可能发生副反应产生少量副产物CCl4;③相关物质的部分物理性质如表:项目熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有机溶剂FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀CCl4-2376.8难溶于水(1)洗气瓶A中的试剂为,碱石灰的作用是。

(2)实验过程中需要先后通入N2两次,第二次通入N2作用是。设置装置单元X的作用为3.★★★铬酰氯是一种无机化合物,化学式为CrO2Cl2,熔点-96.5℃,沸点117℃,常温下为深红棕色液体,放置在空气中会迅速挥发并水解,在有机合成中主要作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠制备。反应原理为浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3与HCl气体两种中间产物,然后CrO3迅速与HCl气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略):回答下列问题:(1)投料时,加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产量,原因是(2)浓硫酸在反应前应进行冷却,其目的是。

(3)反应结束后,用电热套加热装置A,并收集117℃左右的馏分,发现H中充满红棕色气体,没有收集到液体,请改进这一蒸馏装置并给出理由:(4)图中缺少尾气处理装置,应选用下列装置中的(填标号),该装置的作用是

规则5实验现象的规范描述以案说题高考真题典例(2023·湖北选择考节选改编)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。铜与浓硝酸反应的装置如图,若铜是过量的,则在实验初期阶段观察到的实验现象有。

满分规则【标准答案】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色由无色变成绿色,并有红棕色气体产生,B中充满红棕色气体,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(5分)【评分标准】(1)A中每处现象1分,共3分,B、C中每处现象1分,错答、少答每处扣1分;(2)不答“绿色”扣1分,不答“红棕色”扣1分;(3)C中无“气体溶解”的描述扣1分【错误答案1】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色变深,并有气体产生……(扣2分,得3分)【错因分析】没有指明具体物质的颜色规则1:实验现象的描述必须要具体,不能笼统回答。如本题中不能只回答溶液颜色变深或收集到气体,要指明具体的颜色,否则每处扣1分【错误答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2气体……(扣2分,得3分)【错因分析】回答中出现具体的物质规则2:实验现象的回答不能用具体物质代替现象。如本题中只能观察到红棕色气体或溶液颜色变为绿色,不能回答是NO2气体或Cu(NO3)2溶液,否则扣1分【错误答案3】……试管中充满红棕色气体,并观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣2分,得3分)【错因分析】现象发生的位置描述模糊规则3:实验现象的描述要具体到操作、装置等。如本题中涉及的装置有3处,必须指明具体的装置,否则每处扣1分【错误答案4】A中铜片剧烈反应,有红棕色气体产生,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣3分,得2分)【错因分析】现象回答不全面规则4:回答实验现象时要全面、具体、准确,要将所有现象描述全面。如本题中观察到的现象有5处,少答1处扣1分对点演练亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。(1)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示(夹持装置略去):装置Ⅵ在实验时可观察到的现象是。

(2)亚硝酰氯NOCl纯度的测定(假设杂质不参与反应):取Ⅵ中所得液体100g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至250.00mL;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,用淀粉作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知:2NO2-+4H++2I-===2NO+I2+2H2O;I2+2S2O32−===S4滴定终点的现象为是。

2.★★★溴苯是一种重要的化工原料,可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下:+Br2+HBr。实验操作:先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中,在搅拌下缓慢加入液溴,于70~80℃保温反应数小时,得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥、过滤,最后经常压分馏,收集155~157℃馏分。相关物质有关数据如下:项目苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶锥形瓶中盛有AgNO3溶液,其现象是是。

3.★★★某学生对SO2与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)的反应进行了实验探究。步骤①:取4g漂粉精固体,加入100mL水,固体有少量不溶解,溶液略有颜色,过滤,pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。步骤②:将SO2持续通入漂粉精溶液中,液面上方出现白雾,稍后出现浑浊,溶液变为黄绿色,最后产生大量白色沉淀,黄绿色褪去。向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸,可能观察到的实验现象为4.★★★二氯化硫(SCl2)是一种重要的化工原料,被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一如下:①2S(s)+Cl2(g)S2Cl2(l);②S2Cl2(l)+Cl2(g)===2SCl2(l)。已知相关物质的性质如表所示:物质外观熔点/℃沸点/℃水溶性S淡黄色粉末118445不溶S2Cl2黄红色液体-80138(分解)剧烈反应SCl2红棕色液体-7860剧烈反应某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去)。第①步反应需要控制温度在100~110℃,温度不宜过高的原因是是,判断第①步反应已经进行完全的实验现象是是2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义2·教师版规则3物质(离子)的规范检验以案说题高考真题典例(2023·北京选择考节选改编)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,设计实验检验浸锰液中铁元素的存在形态:。

【破题有道】(1)析成分:由题目叙述可知,根据信息,在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,则浸锰液中铁元素的存在形态为Fe3+。(2)选试剂:可选用KSCN溶液检验Fe3+的存在,用K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液)检验溶液中是否存在Fe2+。(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:取样(取少量、固体需溶解后再取、××于试管中)→加试剂(滴加××试剂,必要时可加热)→现象(产生沉淀、气体、溶液变色等)→结论(溶液中含有××离子)满分规则【标准答案】取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有Fe3+存在(2分);另取少量浸锰液于试管中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,不产生蓝色沉淀,说明不存在Fe2+(2分)【评分标准】(1)没有“取样”的有关叙述,每处扣1分(2)检验试剂错误不得分,答“酸性KMnO4溶液,紫色溶液不褪色”也得分(3)现象描述不正确或描述不全面,每处扣1分(4)现象与结论不对应或没有结论,每处扣1分【错误答案1】滴加少量KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有Fe3+存在;滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象或不产生蓝色沉淀,说明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【错因分析】没有取样规则1:离子检验必须有取少量试样于试管中再进行操作。如本题必须有取少量浸锰液于试管中等叙述,否则缺1处扣1分【错误答案2】……另取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液和少量H2O2,溶液变红,说明Fe2+不存在(扣2分,得2分)【错因分析】没有排除其他离子的干扰规则2:离子检验时必须避免离子之间的相互干扰。如本题中Fe2+的检验必须排除Fe3+的干扰,因此不能用KSCN溶液检验,否则不能得满分【错误答案3】取少量浸锰液于试管中,滴加少量NaOH溶液,产生红褐色沉淀,说明有Fe3+存在……(扣2分,得2分)【错因分析】检验试剂选取不正确规则3:必须根据离子的性质选择正确的检验试剂,以特征反应为主。如本题Fe3+的检验应选用KSCN溶液为检验试剂,否则不得分【错误答案4】取少量浸锰液于试管中,滴加少量KSCN溶液,溶液产生红色沉淀,说明有Fe3+存在……(扣1分,得3分)【错因分析】实验现象描述不正确规则4:实验现象叙述要准确全面。如本题中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,而不是产生红色沉淀,若现象描述不正确或不全面,不能得满分对点演练1.★★侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中,含有的主要离子有Na+、Cl-、HCO3-、NH4+。检验滤液中Cl2.★★★亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业,也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用NOx在实验室用如图所示实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。已知:①NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3实验充分反应后,根据已知信息检验装置C中产物的方法是取C中产物少许于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体,则产物是NaNO2。

3.★★电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3,利用电解锰渣回收铅的工艺如图所示:检验滤液中存在NH4+的操作及现象是4.★★★碘单质对动植物的生命极其重要,还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图所示:已知:本实验条件下,氧化性:Cl2>IO3->MnO2检验海藻和油井盐水生产母液中含有I-的操作和现象为取少量海藻和油井盐水生产母液于洁净试管中,加入AgNO3溶液,产生黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

5.★★★Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,有关制备和应用如下。制备Na2S2O3·5H2O的反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。回答下列问题:产品中除了有未反应的Na2SO3,有可能存在的无机杂质是Na2SO4,检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含有Na2SO4。

6.★★★某化学兴趣小组在隔绝空气条件下,向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。已知:Ag++SCN-AgSCN(白色固体);Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)溶液呈黄色的原因,丙同学认为溶液中含有Fe3+,丁同学认为不可能产生Fe3+。对此取上层清液,隔绝空气,设计以下实验证明:现象i可证明黄色溶液中含有Fe3+,分析Fe3+的产生有以下三种可能:a.铁粉表面有氧化层;b.酸性溶液中NO3-将Fec.银离子可以氧化亚铁离子。查阅资料得知a和b都不成立。请设计实验证明b不成立(简要回答操作步骤、试剂名称、实验现象):向硝酸酸化的0.05mol·L-1的硝酸钠溶液中加入足量的铁粉,搅拌,充分反应后静置,取上层清液,加入KSCN溶液,溶液不变红,说明b不成立。

7.★★★氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等,军事上常用作烟幕剂,其沸点约152℃,易溶于硫酸,极易潮解产生浓烈白雾。为测定HSO3Cl的纯度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3),请选择合适的试剂,设计实验。简要说明实验操作,实验数据可用字母表示。[可选的试剂:BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸]取mg产品溶于水中,加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后,过滤,向滤液中加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,测量所得沉淀AgCl的质量为ng。

规则4实验操作的原因、目的和作用的规范描述以案说题典例(2024·甘肃选择考节选)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:(1)采用如图所示装置制备SO2,步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了;

(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是;

(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是。

【破题有道】(1)析特点:题目流程中给出要控制温度低于10℃,常温常压下SO2气体的溶解度不是很大;MnO2和H2SO3生成MnS2O6的反应是氧化还原反应,MnS2O6再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O属于复分解反应。(2)找原因:温度降低有利于增大气体的溶解度,且反应要求低温下进行;一般自发的氧化还原反应属于放热反应,且MnO2具有氧化性可将SO2(H2SO3)氧化至SO42−;体系中过量SO2的存在会影响MnS2O6与Na2CO3的反应,增大Na2CO(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:分析(分析试剂的性质、实验目的、装置特点等)→结合(结合已有知识进行分析)→结论(得到问题原因、操作的目的等)满分规则【标准答案】(1)增大SO2的溶解度,从而提高H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(2分)(2)防止MnO2与H2SO3反应生成MnSO4,同时防止反应太快,放热太多,不利于控制温度低于10℃(2分)(3)除去过量的SO2(或H2SO3),防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应生成Na2SO3,增加饱和Na2CO3溶液的用量,并使产品中混有杂质(3分)【评分标准】(1)两个要点“增大SO2的溶解度”和“为步骤Ⅱ提供低温”,每个要点1分(2)不答“生成MnSO4”扣1分,不答“放热太多”扣1分(3)不答“除去过量的SO2(或H2SO3)”扣1分,不答“生成Na2SO3”扣1分,不答“增加饱和Na2CO3溶液的用量”扣1分(4)不答结论,每处扣1分【错误答案1】提高H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(扣1分,得1分)【错因分析】没有明确具体的原因规则1:回答原因类题目时要叙述清楚因果关系,要描述清楚根本原因。如本题中要回答出提高H2SO3的浓度的原因是增大了SO2的溶解度,否则不能得满分【错误答案2】防止反应太快,放热太多,不利于控制温度低于10℃(扣1分,得1分)【错因分析】分析回答不全面规则2:分析原因、作用、目的时要全面准确。如本题中分多次加入MnO2的原因有两点,漏答不能得满分【错误答案3】除去过量的SO2(或H2SO3)(扣2分,得1分)【错因分析】没有说明结论规则3:要回答出正确的结论或结果。如本题中要回答出最终的结论是导致饱和Na2CO3溶液的用量增加和使产品中混有杂质,否则每处扣1分【错误答案4】增加饱和Na2CO3溶液的用量,并使产品中混有杂质(扣1分,得2分)【错因分析】只回答结论或结果,原因回答不明确、模糊规则4:要准确答出原因、目的或作用,不能只回答结论或结果。如本题中造成结论或结果的根本原因是Ba(OH)2溶液反应掉过量的SO2(或H2SO3),不回答此原因扣1分对点演练1.★★磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫,某化学兴趣小组的同学用如图所述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮,E中加入20.00mL一定浓度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。已知:①AlP吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。(1)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的O2,防止PH3被氧化。

(2)C中反应完全后继续通入空气的作用是生成的PH3气体全部排出后被KMnO4溶液吸收。

2.★★★钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl4,并用TiCl4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。已知:①TiCl4高温时能与O2反应,遇水极易水解;②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外,同时还生成一种有毒氧化物气体,反应过程中可能发生副反应产生少量副产物CCl4;③相关物质的部分物理性质如表:项目熔点/℃沸点/℃水溶性TiCl4-23.2136.4极易水解生成白色沉淀,能溶于CCl4等有机溶剂FeCl3306315易水解生成红褐色沉淀CCl4-2376.8难溶于水(1)洗气瓶A中的试剂为浓硫酸,碱石灰的作用是吸收Cl2,防止污染空气,防止H2O进入锥形瓶使TiCl4水解。

(2)实验过程中需要先后通入N2两次,第二次通入N2作用是完全排出装置中的氯气,防止污染空气。设置装置单元X的作用为吸收装置中产生的CO,防止污染空气。

3.★★★铬酰氯是一种无机化合物,化学式为CrO2Cl2,熔点-96.5℃,沸点117℃,常温下为深红棕色液体,放置在空气中会迅速挥发并水解,在有机合成中主要作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验中可用重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠制备。反应原理为浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3与HCl气体两种中间产物,然后CrO3迅速与HCl气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略):回答下列问题:(1)投料时,加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产量,原因是产生过量的氯化氢气体,使更多的CrO3参与反应。

(2)浓硫酸在反应前应进行冷却,其目的是防止反应温度过高,反应速率过快。

(3)反应结束后,用电热套加热装置A,并收集117℃左右的馏分,发现H中充满红棕色气体,没有收集到液体,请改进这一蒸馏装置并给出理由:用冰水浴冷却装置H,冰水浴温度较低,可使铬酰氯蒸气液化并减少液态铬酰氯的挥发。

(4)图中缺少尾气处理装置,应选用下列装置中的B(填标号),该装置的作用是吸收未反应的氯化氢气体(或未冷凝的铬酰氯蒸气),并可防止空气中的水蒸气进入装置。

规则5实验现象的规范描述以案说题高考真题典例(2023·湖北选择考节选改编)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。铜与浓硝酸反应的装置如图,若铜是过量的,则在实验初期阶段观察到的实验现象有。

【破题有道】(1)定特点:反应物中铜是过量的,因此随着反应的进行,反应的现象会发生相应的变化,题目要叙述的是初期阶段即铜与浓硝酸反应的现象。(2)找现象:铜与浓硝酸剧烈反应,产生红棕色的NO2,铜会逐渐溶解导致溶液颜色发生变化,生成的NO2能溶于NaOH溶液。(3)得结论:。

【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:满分规则【标准答案】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色由无色变成绿色,并有红棕色气体产生,B中充满红棕色气体,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(5分)【评分标准】(1)A中每处现象1分,共3分,B、C中每处现象1分,错答、少答每处扣1分;(2)不答“绿色”扣1分,不答“红棕色”扣1分;(3)C中无“气体溶解”的描述扣1分【错误答案1】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色变深,并有气体产生……(扣2分,得3分)【错因分析】没有指明具体物质的颜色规则1:实验现象的描述必须要具体,不能笼统回答。如本题中不能只回答溶液颜色变深或收集到气体,要指明具体的颜色,否则每处扣1分【错误答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2气体……(扣2分,得3分)【错因分析】回答中出现具体的物质规则2:实验现象的回答不能用具体物质代替现象。如本题中只能观察到红棕色气体或溶液颜色变为绿色,不能回答是NO2气体或Cu(NO3)2溶液,否则扣1分【错误答案3】……试管中充满红棕色气体,并观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣2分,得3分)【错因分析】现象发生的位置描述模糊规则3:实验现象的描述要具体到操作、装置等。如本题中涉及的装置有3处,必须指明具体的装置,否则每处扣1分【错误答案4】A中铜片剧烈反应,有红棕色气体产生,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣3分,得2分)【错因分析】现象回答不全面规则4:回答实验现象时要全面、具体、准确,要将所有现象描述全面。如本题中观察到的现象有5处,少答1处扣1分对点演练亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。(1)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示(夹持装置略去):装置Ⅵ在实验时可观察到的现象是气体黄色变浅,有红褐色液体产生。

(2)亚硝酰氯NOCl纯度的测定(假设杂质不参与反应):取Ⅵ中所得液体100g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至250.00mL;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,用淀粉作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知:2NO2-+4H++2I-===2NO+I2+2H2O;I2+2S2O32−===S4滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复。

2.★★★溴苯是一种重要的化工原料,可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下:+Br2+HBr。实验操作:先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中,在搅拌下缓慢加入液溴,于70~80℃保温反应数小时,得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥、过滤,最后经常压分馏,收集155~157℃馏分。相关物质有关数据如下:项目苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶锥形瓶中盛有AgNO3溶液,其现象是溶液中出现浅黄色沉淀、瓶口冒白雾。

3.★★★某学生对SO2与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)的反应进行了实验探究。步骤①:取4g漂粉精固体,加入100mL水,固体有少量不溶解,溶液略有颜色,过滤,pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。步骤②:将SO2持续通入漂粉精溶液中,液面上方出现白雾,稍后出现浑浊,溶液变为黄绿色,最后产生大量白色沉淀,黄绿色褪去。向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸,可能观察到的实验现象为固体溶解,有无色无味的气体产生。

4.★★★二氯化硫(SCl2)是一种重要的化工原料,被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一如下:①2S(s)+Cl2(g)S2Cl2(l);②S2Cl2(l)+Cl2(g)===2SCl2(l)。已知相关物质的性质如表所示:物质外观熔点/℃沸点/℃水溶性S淡黄色粉末118445不溶S2Cl2黄红色液体-80138(分解)剧烈反应SCl2红棕色液体-7860剧烈反应某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去)。第①步反应需要控制温度在100~110℃,温度不宜过高的原因是温度过高达到S2Cl2沸点时,S2Cl2容易分解,判断第①步反应已经进行完全的实验现象是烧瓶中淡黄色粉末完全溶解,烧瓶中液体变黄红色。

2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述讲义3规则6产品分离提纯的规范描述以案说题典例(2024·甘肃选择考节选改编)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:将步骤Ⅴ中正确操作或现象填入相应括号中

满分规则【标准答案】用玻璃棒